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ondas
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Descripción matemática de la onda
La frecuencia es el número de ciclos vibracionales Completos por segundo ( 1 Hz = s -1 )
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Onda estacionaria
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Por que la luz es una onda?
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Espectro de la luz
ν = c/λ
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Espectro de los elementos
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En realidad el H tiene muchas líneas espectrales en varias regiones del espectro
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Radiación de cuerpo negro
la energía se emite no de manera contìnua, pero cuantizada
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Cuantización de la energía E = nhνespectro de energía del cuerpo negro
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Efecto fotoeléctrico y fotón
E = hν
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Descubrimiento del electrón
el electrón tiene masa, carga, momento lineal, se desvía por campos eléctricos y magnéticos: se puede describir como partícula
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el experimento permite determinar la carga del electrón
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átomo de hidrógeno
órbitas elìpticas
órbitas circulares
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Deficiencias del modelo de Bohr:
1.No se puede aplicar a átomos multielectrónicos
2.2. No predice la llamada estructura fina de las lineas de emisión
3. No se puede calcular las intensidades de las líneas de emisión
4. No da un valor correcto del momento angular
Fué importantísimo para el estudio posterior de la estructura atómica !
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La relación de de Broglie solo debe aplicarse a objetos microscópicos