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XXII Olimpiada Peruana de Química

NIVEL BÁSICO Primera Fase – 2017

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INSTRUCCIONES

LA PRUEBA CONSTA DE 40 PREGUNTAS

DURACIÓN DE LA PRUEBA: 2 horas

CÓMO RENDIR LA PRUEBA:

● Una vez iniciada la prueba, no podrá retirarse hasta que terminen las dos horas.

● Usted ha recibido una hoja de respuestas que tiene cuatro espacios para cada

pregunta marcados con las letras A, B, C y D. Los cuatro espacios con sus letras

corresponden a las cuatro opciones de respuestas.

● Rellene con lápiz negro el espacio de la letra correspondiente a su respuesta, sin

sobrepasarlo. Use lápiz blando y marque fuerte.

● Evite marcar la hoja de respuestas en otros lugares o manchar con lápiz fuera de los

lugares indicados. Cuando cometa un error al marcar, debe borrar perfectamente la

marca mal hecha. Para no manchar la hoja, limpie primero el borrador.

● No pierda tiempo. Conteste las preguntas que encuentre fáciles. Deje las

complicadas para el final.

● No adivine. Las respuestas incorrectas tienen valor negativo (-1). Las respuestas

correctas valen cuatro (4) puntos y las respuestas en blanco cero (0) puntos.

● Si marca dos o más opciones, se considerará respuesta incorrecta (-1 punto).

● Solo puede utilizar la tabla periódica y demás datos que se adjuntan a la prueba.

● No está permitido el uso de hojas adicionales para hacer cálculos (puede usar las

páginas finales para este propósito)

● Al terminar la prueba, debe entregar:

a) el cuadernillo de preguntas1

b) la hoja de respuestas.

1 Ninguna parte de este material de evaluación, incluido el diseño de la cubierta, puede ser reproducida,

almacenada o transmitida de ninguna forma, ni por ningún medio, sea este electrónico, químico, mecánico,

electro-óptico, grabación o fotocopia o cualquier otro, sin la previa autorización por parte del COMITÉ

PERMANENTE DE ORGANIZACIÓN.

XXII OPQ - NIVEL BÁSICO - Primera Fase – 2017

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1. Señale los cambios físicos y químicos

I Proceso al interior de una pila

II Descomposición de los alimentos

III Decantación de sólido de una mezcla

IV Disolución de la sal en la sopa

V Deposición de yodo

A. I, II y IV son químicos; III y V son físicos

B. I y II son químicos; III, IV y V son físicos

C. II y V son químicos; I, III y IV son físicos

D. Sólo II es químico; I, III, IV y V son físicos

2. Al mezclar 20 mL de agua (H2O, d=1,0 g/mL) con cierto volumen de etanol ( C2H5OH,

densidad = 0,8 g/mL) se obtuvo una mezcla cuya densidad es 0,88 g/mL. Suponiendo que los

volúmenes son aditivos, el volumen de etanol fue de:

A. 32 mL

B. 30 mL

C. 28 mL

D. 26 mL

3. Entre los compuestos del calcio se encuentra el CaC2O4, cuyo punto de fusión es 200 °C.

Otros compuestos de calcio, como el óxido de calcio (CaO) y el cloruro de calcio (CaCl2)

tienen puntos de fusión más elevados. Señale el orden creciente de punto de fusión:

A. CaC2O4 < CaO < CaCl2

B. CaCl2 < CaO < CaC2O4

C. CaC2O4< CaCl2 < CaO

D. CaO < CaC2O4 < CaCl2

4. El compuesto que presenta mayor número enlaces covalentes en su estructura es:

A. C2H6

B. CH3OH

C. Ca(NO3)2

D. CaCO3

5. Determine cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) correcta(s):

I A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

II A 20 °C, la presión de vapor del agua es mayor que la del etanol C2H5OH.

III La presión que ejerce un mol de cloro, Cl2 (g), en un recipiente de 11,2 L a 20 °C, es igual

que la que ejerce un mol de HCl (g) en un recipiente de 22,4 L a 10 °C.

A. Sólo I

B. I y II

C. I y III

D. Todas

6. Las siguientes características de un sólido:

I Es blando

II Disuelto en agua no conduce la corriente eléctrica

III No es dúctil

IV Tiene punto de fusión relativamente bajo

Corresponde a un sólido cristalino de tipo:

A. metálico

B. red covalente

C. iónico

D. molecular


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7.- Si se tienen 2 frascos (I y II) de diferente volumen pero con igual número de moléculas:

Frasco I: con nitrógeno (N2) gaseoso a 0 °C y 2 atm

Frasco II: con metano (CH4) gaseoso a 0 °C y 760 mmHg

El enunciado falso es:

A. El volumen de frasco I es menor volumen que el del frasco II.

B. La frecuencia de colisiones de las moléculas con las paredes del recipiente es

mayor en el frasco II.

C. La velocidad cuadrática media de las moléculas de nitrógeno es menor que la de

las moléculas de metano.

D. La energía cinética media de las moléculas de nitrógeno es igual que la de las

moléculas de metano.

8.- A continuación se muestra la configuración electrónica de cierto átomo neutro en un estado

excitado: [Ar] 4s1 3d

10 4p

4. Identifique el átomo en cuestión.

A. Germanio B. Arsénico C. Selenio D. Ninguna de las anteriores

9.- Indique el orden correcto para la energía de ionización de los siguientes elementos:

A. F>Ne>Na B. F<Ne<Na C. Ne>F>Na D. Ninguna de las anteriores

10.- La carga nuclear efectiva experimentada por un electrón 2p del oxígeno es

A. + 8 B. menor que la que experimenta un electrón 2p del Ne C. 0 D. Ninguna de las anteriores

11.- Elija la molécula más polar de las siguientes opciones

A. CCl4 B. CO2 C. HCl D. Cl2

12.- Determine la fórmula adecuada para el compuesto AlxOy

A. AlO B. Al3O2 C. Al2O3 D. Ninguna de las anteriores

13.- Considere las siguientes afirmaciones respecto del aire:

I. Las presiones parciales de oxígeno y nitrógeno son idénticas II. La presiones parciales de oxígeno y nitrógeno son proporcionales a sus fracciones

molares III. Las presiones parciales de oxígeno y nitrógeno son proporcionales a sus masas

molares IV. Las presiones parciales dependen de la temperatura

Los enunciados verdaderos son: A. II y IV B. III y IV C. III D. IV


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14.- ¿Cómo puede explicar que el etanol tenga una temperatura de ebullición normal mayor que la

del éter dimetílico? A. El éter dimetílico es más polar que el etanol B. La masa molar del etanol es mucho mayor que la del éter dimetílico C. Las moléculas de etanol pueden formar puentes de hidrógeno D. Las moléculas de éter dimetílico se atraen fuertemente en la fase gaseosa

15.- Indique cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones respecto de la especie

24Mg

2+ son correctas.

I. Tiene 10 electrones II. Tiene 22 nucleones III. Tiene tantos neutrones como todos los demás isótopos de Mg IV. Tiene dos electrones de valencia

A. I, II, III y IV B. II y IV C. Sólo IV D. Ninguna de las anteriores

16.- ¿Cuántos átomos de cloro hay en 5,0 g de Cl2? A. 8,5x10

22 átomos

B. 4,2x1022

átomos C. 6,0x10

23 átomos

D. 5,8x1023

átomos 17.- Determine los coeficientes estequiométricos para la siguiente ecuación que describe la reacción

de combustión

____ C2H6(g) + ____ O2(g) ____ CO2(g) + ____ H2O(l)

A. 1 3 2 3

B. 2 5 4 2

C. 2 7 4 6

D. 1 12 2 8

18.- El metanol (CH3OH) se convierte en bromometano (CH3Br) según como se indica en la siguiente

ecuación: CH3OH + HBr CH3Br + H2O

Si se producen 12,23 g de bromoetano a partir de 5,00 g de metanol en exceso de HBr ¿cuál

es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

A. 40,9

B. 100

C. 82,5

D. 12,9

19.- El ácido clorhídrico es un reactivo muy utilizado en el laboratorio. Determine el número de moles

de ácido clorhídrico presentes en 62,85 mL de ácido clorhídrico 0.453 mol/L

A. 28,5 mmol

B. 1,42 mol

C. 285 mol

D. 0,03 mol

20.-¿Qué masa de K2CO3 se requiere para preparar 500 mL de solución 0,150 mol/L?

A. 2,07 g

B. 50,0 mg

C. 10,4 g

D. 1,49 g


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21.- ¿Cuál es la fórmula empírica del cloruro de cromo que contiene 42,3% de Cr y 57,7% de Cl en

masa?

A. CrCl

B. CrCl2

C. Cr2Cl

D. Cr2Cl3

22.- El material de escritura en un lápiz es grafito, una forma alotrópica del carbono elemental. Lo

que rodea al grafito es, principalmente, materia orgánica (madera). En ausencia de otras

sustancias, si se produce la combustión del lápiz se producirá dióxido de carbono gaseoso y

valor de agua. Seleccione la afirmación correcta al respecto:

A. El lápiz ha experimentado un cambio de estado

B. El grafito ha experimentado un cambio de estado

C. Se ha producido un cambio químico además del cambio de estado del grafito

D. Ninguna de las anteriores

23.- Si desea conocerse cómo se intercambia el oxígeno del agua en reacciones químicas se puede

usar exclusivamente agua con el isótopo 18 del oxígeno en vez del agua con la mezcla natural

de isótopos de oxígeno. ¿Cómo sería la densidad de agua marcada con 18

O respecto al agua

convencional?

A. Mayor

B. Menor

C. Igual


24.- Uno de los últimos elementos añadidos a la tabla periódica es el moscovio, Mc, de número

atómico 115. Este elemento se obtuvo mediante la colisión de 𝐴𝑚95243 y 𝐶𝑎20

48 . ¿Cuántos

neutrones hay entre los dos elementos colisionantes?

A. 115

B. 291

C. 176

D. 195

25.- De las reacciones mostradas debajo, seleccione aquella en la que aparezca una sal haloidea

entre los productos.

A. 2 N2 + 3 O2 2 N2O3

B. 4 LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3 LiCl

C. Na2O + HClO4 NaClO4 + H2O


26.- Seleccione el arsano entre los siguientes compuestos de arsénico.

A. As2O5

B. As2O3

C. AsH3

D. H3AsO4


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27.- Considere la hoja del examen que usted está leyendo ahora. Esta hoja es:

A. Una mezcla homogénea

B. Una sustancia pura

C. Una mezcla heterogénea

D. Un compuesto

28.- ¿Cuántos gramos de bisulfito de sodio, NaHSO3 hay en 25 mL de una solución acuosa 0,22 M de esta sal? La densidad de la solución es 1 g/cm

3.

A. 22,88

B. 0,572

C. 1,748

D. 0,057

29.- Una solución de nitrato de potasio, KNO3, al 3 % tiene una densidad de 1,05 g/mL. ¿Cuál es la

concentración molar de la sal en esta disolución? A. 10,4

B. 3,11

C. 1,04

D. 0,31

Las preguntas 30, 31 y 32 son para el siguiente enunciado:

Se hace reaccionar oxalato de calcio, CaC2O4 con permanganato de potasio, KMnO4, en medio de

ácido sulfúrico.

30.- Entre los productos de reacción están: A. sales sulfato, CO2 y agua

B. sales sulfuro, CO2 y agua

C. CO2 y agua

D. no hay reacción química

31.- Los coeficientes estequiométricos de los reactivos CaC2O4, KMnO4 y H2SO4, después de balancear la ecuación, son respectivamente:

A. 5, 2 y 8

B. 5, 1 y 8

C. 1, 5 y 2

D. 1, 5 y 1

32.- El agente oxidante y la especie reducida son respectivamente: A. KMnO4, CO2

B. CaC2O4, MnSO4

C. KMnO4, MnSO4

D. CO2, KMnO4

33.- La fórmula molecular del octocrileno (un compuesto contaminante que se ha encontrado en un

lago) es C24H27NO2. Un estudio muestra que hay un promedio de 2 mg de este compuesto en

cada pez de que habita en el lago. ¿Cuántas moléculas de octocrileno hay en promedio en

cada pez?

A. 3,34 x 1018

B. 1,67 x 1018

C. 1,20 x 1021

D. 3,34 x 1021


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34.- De los siguientes elementos:

Aa: [Ne] 3s2

Bb: [Ne] 3s2 3p

4

Cc: [Ne] 4s2

Dd: [Ne] 3s2 3p

5

el que tiene la menor energía de ionización es:

A. Aa

B. Bb

C. Cc

D. Dd

35.- La configuración electrónica de un anión divalente es 1s2 2s

2 2p

6. El número de electrones de

valencia de la especie neutra que corresponde a ese anión es (i) y el número atómico del elemento es (ii) .

A. i: 8, ii: 10 B. i: 6, ii: 8 C. i: 8, ii: 6 D. i: 4, ii: 8

36.- La composición porcentual en masa del citral es: C: 78,94 %, H: 10,53 % y O: 10,53 % y su masa

molar es 152 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto?

A. C8H8O3

B. C20H32O2

C. C7HO

D. C10H16O

37.- ¿Cuál de los grupos funcionales no está presente en la siguiente molécula?

A. Amina B. Éster C. Nitrilo D. Éter

38.- ¿En cuál de los siguientes compuestos no hay un grupo amida?

39.- El ácido acetilsalicílico, mostrado a continuación, y que está presente en la aspirina, contiene los

siguientes grupos funcionales:

A. Éster B. Alcohol C. Cetona D. Fenol


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40.- El nombre correcto del siguiente compuesto es:

A. 1,1-dimetil-2-aminociclohexano B. 2,2-dimetilciclohexilamina C. 2-isopropilciclohexamina D. 1,1-dimetilfenilamina


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CONSTANTES, FÓRMULAS Y CONVERSIONES

NA = 6,022 x 1023

1 mL = 1 cm3

1 m3 = 103 L

K = °C + 273,15

1 kg = 2,2 libras (lb)

PV = n∙R∙T

R = 0,082 L∙atm∙mol−1∙K−1 = 8,314 J∙mol−1∙K−1

1 atm = 760 mmHg = 760 Torr = 101 325 Pa = 101 325 N/m2

dagua = 1 g/mL (a T ambiente)

1 pulgada = 2,54 cm

Volumen de un cilindro = ∙r2∙h

https://es.wikipedia.org/wiki/Pascal_(unidad_de_presi%C3%B3n)


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