Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica jvsp

NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

CONTENIDO: GENERALIDADES

• 1.1 Nomenclatura.- Definición• 1.2 Notación Química• 1.3 Notación y nomenclatura de los elementos químicos• 1.4 Sistemas de nomenclatura• 1.4.1 Nomenclatura tradicional• 1.4.2 Nomenclatura IUPAC• 1.4.2.1 Nomenclatura sistemática• 1.4.2.2 Nomenclatura Stock• 1.5 Función Química• 1.5.1 Clases de funciones químicas• 1.6 Ecuaciones químicas• 1.7 Coeficiente y subíndice químicos• 1.8 Compuestos químicos binarios

1.1 Nomenclatura Química

Definición:Es el conjunto de normas aceptadas en los congresos internacionales de química para dar nombre a las especies químicas (elementos y compuestos químicos) y representarlos por fórmulas y símbolos. Estas reglas son establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

1.2 Notación química

Es la escritura de símbolos o fórmulas forma parte de la nomenclatura.Ejemplo:

1.3 Notación y nomenclatura de algunos elementos químicos

Para la mayoría de elementos químicos, tienen nombres que no obedecen a reglas químicas, dependen de las siguientes consideraciones: Presentan nombres conocidos de épocas remotas De acuerdo a sus propiedades sobresalientes De a cuerdo a la región de origen o donde se los

descubrió De acuerdo a ciertos planetas y astros En homenaje al descubridor o científicos

destacados Nombres de dioses de la mitología


• La notación actual establecida por la IUPAC, está derivada del latín o griego latinizado, donde los símbolos químicos tienen su primera letra mayúscula y la segunda minúscula

Nombre español Nombre latino SímboloActinio Actinium AcAluminio Aluminium AlAntimonio Stibium SbArgón Argon ArArsénico Arsenium As


• De acuerdo a sus propiedades sobresalientes Elemento Propiedad

Hidrógeno Productor de aguaBromo Olor fétidoCloro VerdeCromo Colorea a las salesCesio AzuladoFósforo Portador de luzNitrógeno Productor de nitro (salitre)Oxígeno Formador de ácidoBoro Blanco Astato Inestable


• De a cuerdo a la región de origen o donde se los descubrió

Elemento Lugar de origen

Galio Las Galicias (Francia)Germanio Germania (Alemania)Europio EuropaFrancio FranciaEscandio EscandinavaHafnio Hafnia (Copenhague)Polonio Polonia

1.4 SISTEMAS DE NOMENCLATURA

Los sistemas de nomenclatura son nominaciones (nombres) de los diferentes compuestos químicos, establecidos en congresos internacionales de científicos dedicados al estudio de la QUIMICA. En la actualidad existen dos sistemas de nomenclatura:a) Sistema de nomenclatura tradicional. b) Sistema de nomenclatura IUPAC

1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicionalEl nombre de un compuesto químico consta de dos partes: Genérico.- Indica la función química del compuesto. Ej. óxido, hidróxido, ácido, etc.Específico.- Tiene prefijos como (hipo, per., meta, piro, orto) y sufijos (oso, ico) que se escriben antes o después del elemento químico. Serán especificados en cada caso estudiado.Ejemplos:

FÓRMULA NOMBRE

Cl2O7 Oxido hipocloroso Fe2O3 Oxido férrico H4P2O5 Ácido pirofosforoso

1.4.1 Sistema de nomenclatura tradicionalExisten las siguientes consideraciones para utilizar prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional:

VALENCIA MENOR

VALENCIA MAYOR

1.4.2. Sistemas de nomenclatura IUPAC

Es un nombre indicado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), mediante una reglamentación racional para la formulación. Esta nomenclatura se subdivide en: SistemáticaStock.

1.4.2.1 Nomenclatura sistemática.

Utiliza prefijos sistemáticos de origen griego que tienen su equivalencia en números arábigos, para indicar número de átomos que forman las moléculas representadas en las fórmulas de diferentes compuestos químicos.

PREFIJOS GRIEGOS

PREFIJOS GRIEGOS

EQUIVALENCIAS EN NÚMEROS

ARÁBIGOS

EQUIVALENCIAS EN NÚMEROS

ARÁBIGOS

Mono

Bi (di)

Tri

Tetra

Penta

Uno

Dos

Tres

Cuatro

Cinco

Hexa

Hepta

Octa

Nona

Deca

Seis

Siete

Ocho

Nueve

Diez

1.4.2.1. Nomenclatura sistemática.

Ejemplos:

FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO

Fe2O3

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro

H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Trióxido de dihierro

1.4.2.2 Nomenclatura Stock.

Se utiliza para átomos que tienen varios números de valencias o estados de oxidación, escribiendo al final del nombre con números romanos entre paréntesis la valencia atómica del elemento con “nombre específico”Ejemplos:

FÓRMULA NOMBRE DEL COMPUESTO

Fe2O3 Óxido de hierro (III)

CO2 Óxido de carbono (IV)

Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

FORMULACION (NOTACION)

Es la escritura directa de fórmulas, cuando el estudiante ya tiene dominio. En compuestos binarios se intercambian las valencias y se convierten en subíndices. Este proceso se indicará en el estudio de cada función química.

1.5 FUNCIONES QUÍMICAS

Definición.- Es un grupo de sustancias puras que tienen propiedades químicas y físicas similares en su estructura molecular, tienen un grupo de átomos semejantes (grupo funcional), que le da una característica importante y lo diferencia de los demás. Ejemplos:

COMPUESTO FUNCIÓN QUÍMICA GRUPO FUNCIONAL

Na2O O Función óxido

Al(OH)3 OH Función hidróxido

HCl H Función ácido hidrácido

GENERALIDADES(Algunos

prerrequisitos para

Nomenclatura I)

ECUACIONES QUÍMICAS

COEFICIENTE QUÍMICO

SUBÍNDICE QUÍMICO

CÁLCULOS DE # ATOMOS.(En una o

varias moléculas)

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS

¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de uncompuesto:

Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4

H2SO4

Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior derecha de cada símbolo. En este caso son para el:H = 2S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende)O = 4

Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe)

11

CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS MOLÉCULAS

Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1 molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4

Pasos:

a) Identificamos la clase de átomos.

H

S

O

b) Identificamos los coeficientesy subíndices, en H2SO4 Coeficiente 1 (Se sobreentiende)Los subíndices son los siguientesH = 2S = 1O = 4

H2SO4

c) Multiplicamos coeficientepor subíndice. (Número total de átomos de cada elementoquímico.

1 X 2 = 2

1 X 1 = 2

1 X 4 = 4

1.6 ECUACIONES QUÍMICAS

Definición.- Es la representación esquemática de una reacción química.Partes den una ecuación química.Una ecuación química presenta las siguientes partes:Reactivos. (Produce)Productos


Reactivos.- Son sustancia (s) que se unen o reaccionan para formar otras con propiedades diferentes, sean estas simples o compuestas, generalmente se escriben en el lado izquierdo de una ecuación química.• Productos.- Son sustancia (s) que se obtienen

como resultado de la reacción química de los reactivos, generalmente se escriben a la derecha de la ecuación química.

• Produce.- Se lo representa con una flecha ( ), significa produce (n) su sentido indica donde se origina la reacción química.


Ejemplo de ecuación química:

2Ca + O2

2CaO REACTIVOS P

RODUC

E

PRODUCTO (S)

AUTOEVALUACIÓN

1. REACTIVO DE RELACION: Relacione lo numerales y literales, según corresponda y escoja una opción de varias que se da, a continuación de la pregunta1.1. Relaciones: generalidades y afirmaciones

No.

Generalidades Afirmaciones

1 Notación química A Nombre de la sustancia o especie química2 Función química B Representación mediante símbolos o

fórmulas3 Nomenclatura C Grupo de especies químicas que dan una

característica común

a) 1B, 2C, 3A b) 1A, 2B, 2C

c) 1C, 2A, 3B d) Ninguna.

Relacione elementos químicos y su característica que da el nombre.

No.

Elemento químico Li. Característica sobresaliente

1 Cloro A Productor de agua

2 Boro B Color verde

3 Platino C Olor fétido

4 Bromo D Parecido a la plata5 Hidrógeno E Color blanco

a) 1C, 2A, 3B, 4D, 5E b) 1E, 2D, 3C, 4B, 5A

c) 1B, 2E, 3D, 4C, 5A d) 1D, 2C, 3E, 4ª, 5B.

REACTIVO DE SELECCIÓN MÚLTIPLEA las siguientes preguntas se darán varias

respuestas, favor señale la correcta.

1. A los elementos químicos se los representa con:a) Símbolos químicos b) Fórmulas químicasc) Ninguna. d)

Ninguna

A B

C D

2. Coeficiente químico es el número que se escribe:

a) Delante de una fórmula o símbolo químico.b) En la parte inferior derecha de cada símboloc) Entre dos símbolos químicos. d) Ninguna

A B

C D

La nomenclatura sistemática utiliza:

A Prefijos y sufijos (hipo-oso, per-ico ) B Prefijos griegos C Las valencias entre paréntesis y en números

romanos

D Nombres genéricos y específicos

A B

C D

El prefijo griego tetra significa en números arábigos

A TresB seisC SieteD Ninguna

A B

C D

REACTIVO COMPLETACIÓN

En la siguiente ecuación química, complete los espacios con sus respectivos nombres.

REACTIVOS PRODUCE PRODUCTOS

CLASIFICACIÓN DE LOS METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

METALES MONOVALENES (+1)Litio……………….LiSodio……………...NaPotasio…………….KRubidio……………RbCesio………………CsFrancio…………… FrPlata……………….AgRadical amonio……NH4

METALES DIVALENTES (+2)Berilio………………BeMagnesio…………...MgCalcio………………CaEstroncio…………….Sr.Bario……………….BaRadio……………….RaCadmio……………..CdZinc………………...Zn


METALES TRIVALENTES (+3)Aluminio…………….AlBismuto……………...BiDisprosio…………….DyErbio…………………ErEscandio……………..ScEuropio………………EuGalio…………………GaGadolinio…………….GdHolmio……………….HoPrometio…………….. PmIndio………………….InYtrio………………… YYterbio……………….YbLantano……………….LaLutecio………………..LuNeodimio……………..Nd

METALES TETRAVALENTES (+4)Hafnio……………..HfIridio……………….IrOsmio……………...OsPaladio……………..PdPlatino……………...PtRenio……………….ReRodio……………….RhRutenio……………..RuTorio………………..ThZirconio…………….Zr

METALES HEXAVALENTES (+6)Molibdeno…………..MoWolframio…………... WUranio………………..U


METALES MONOVALENTES Y TRIVALENTES (+1, +3)Oro…………………………Au

Talio………………………..Tl

METALES TRIVALENTES Y TETRAVALENTES (+3, +4)Cerio……………………….CePraseodimio………………...Pr

METALES DIVALENTES Y TRIVALENTES (+2, +3)Cobalto…………………..CoCromo……………………CrHierro…………………….FeManganeso……………….MnNíquel…………………….Ni

METALES TRIVALENTES Y PENTAVALENTES (+3, +5)Niobio……………………NbTantalio…………………..TaVanadio…………………...V

CLASIFICACIÓN DE LOS NO METALES POR SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN

NO METALES HALOGENOS (-1) (+1, +3, +5, +7)Cloro……………………….ClBromo……………………...BrYodo………………………..INota.- El Flúor solo tiene valencia (-1)

NO METALES ANFÍGENOS (-2) (+2, +4, +6)Azufre…………………………SSelenio………………………...SeTeluro…………………………Te

NO METALES NITROGENOIDES (-3) (+3, +5)Nitrógeno……………………NFósforo………………………PArsénico……………………..AsAntimonio…………………....SbNota.- El nitrógeno además tiene valencias (+1,+2, +4)

NO METALES CARBONOIDES (-4) (+2, +4)Carbono…………………………CSilicio…………………………...Si

NO METAL (-3) (+3)Boro…………………………..B

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

BINARIOS Y TERNARIOS

ÓXIDOS

• METÁLICOS • ÓXIDOS NO

METÁLICOS• ÓXIDOS

SALINOS• ÓXIDOS

ÁCIDOS DE NO METALES

• PERÓXIDOS

HIDRUROS

• METÁLICOS

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

SALES HALÓGENAS

• NEUTRAS• ÁCIDAS• BÁSICAS• MIXTAS• DOBLES

ÓXIDOS

CARACTERÍSTICAS

Son compuestos oxigenados

al combinarse con el agua forman ácidos e hidróxidos

CLASES

NO METÁLICOS (ÁCIDOS)

METÁLICOS (BÁSICOS)

ESPECIALES

ÓXIDOS METÁLICOSFORMULACIÓN

¿Cómo se escriben las fórmulas de los óxidos?

Reglas

Se escribe el símbolo del metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)

Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.

Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.

Ejemplo:Óxido de potasio

K O+1 -2

El uno no se escribe se

sobreentiende

K O2Queda así

21

ÓXIDOS METÁLICOSFORMULACIÓN


Reglas

Se escribe símbolo del metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)

Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos.Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, si estos números son pares se simplifican.

Ejemplo:Óxido plúmbico

Pb O+4 -2

Subíndices pares se

simplificanPb O2

Queda así

24

4

Pb O2

ÓXIDOS METÁLICOSFORMACIÓN TEÓRICA

¿Cómo se obtienen los óxidos metálicos?

La obtención o formación teórica se representa mediante ecuaciones químicas, pues la formación de un óxido básico es una reacción química siguiente:

METAL OXÍGENO ÓXIDO METÁLICO

Ejemplo:

K + O2 K2O24Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl) presentan una estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.

ÓXIDOS METÁLICOSFORMACIÓN TEÓRICA

Las ecuaciones químicas deben estar equilibradas o balanceadas

METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES (SIMPLE INSPECCIÓN O TANTEO)Reglas.-1. Observamos en la ecuación química cual de los elementos es gas, en este caso es el OXIGENO.

XFe + yO2 *Fe2O3

2. Procedemos hacer par al número de átomos de gas que está impar utilizando un coeficiente *=2

XFe + yO2 2Fe2O3 2x3 = 6 átomos de oxígeno (par)3. Luego a partir de los átomos pares, por deducción lógica comparamos e igualamos el resto de átomos, utilizando coeficientes.

X = 4, Y = 3

4Fe + 3O2 2Fe2O3

ÓXIDOS METÁLICOSSISTEMAS DE NOMENCLATURA

Nomenclatura tradicional

Reglas.-NOMBRE GENÉRICO.- ÓxidoNOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones: a) Si es valencia fija.- terminación ICO (puede omitirse)b) Si es valencia variable:

*Terminación OSO.- Valencia menor*Terminación ICO.- Valencia mayor.



Ejemplos:Compuesto Nombre tradicional Na2O………………………………………….Óxido de sodio

Óxido sódico (puede omitirse)Fe2O3…………………………………………Óxido férricoFeO…………………………………………….Óxido ferrosoSnO2……………………………................Óxido estánnicoAl2O3…………………………………………..Óxido de aluminio


Nomenclatura Sistemática

Reglas.-• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra

ÓXIDO• De• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.



Ejemplos:Compuesto Nombre sistemático Na2O……………………………….………Monóxido de disodioCaO………………………………………..Monóxido de calcioPbO2………………………………………………..………..Dióxido de plomoAl2O3…………………………………..…Trióxido de dialuminio

ÓXIDOS METÁLICOS

SISTEMAS DE STOCK

Nomenclatura STOCK

Reglas.-• Se escribe la palabra ÓXIDO• De• Nombre del metal seguido de la valencia en números

romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación.

• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.

ÓXIDOS METÁLICOS

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

Nomenclatura Stock

Ejemplos:Compuesto Nombre stock Na2O……………………Oxido de sodio (se omite el número de oxidación) Bi2O3……………………Óxido de bismuto (se omite el número de oxidación)FeO………………………………….Óxido de hierro (II)SnO2……………………..Óxido de estaño (IV)PbO………………………Óxido de plomo (II)Hg2O…………………….Óxido de mercurio (I)

ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS)

FORMULACIÓN


Reglas

Se escribe el símbolo del no metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)



Ejemplo:Óxido hipocloroso

Cl O+1 -2

El uno no se escribe se

sobreentiende

Cl O2Queda así

21


FORMULACIÓN


Reglas

Se escribe símbolo del no metal, luego del oxígeno (número de oxidación -2)



Ejemplo:Óxido sulfuroso

SO+4 -2

Subíndices pares se

simplifican

SO2

Queda así

24

4

SO2

1 2


FORMACIÓN TEÓRICA

¿Cómo se obtienen los óxidos no metálicos?

La obtención o formación teórica se representa mediante ecuaciones químicas, pues la formación de un óxido ácido es una reacción química siguiente:

NO METAL OXÍGENO ÓXIDO NO

METÁLICO

Ejemplo:

I2 + O2 I2O722Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl, I) presentan una estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.

7

FORMACIÓN TEÓRICA DEL OXIDO PERYÓDICO




Reglas.-NOMBRE GENÉRICO.- ÓxidoNOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones:

Familia VII A: Cl, Br, I; #

Oxida: (-1) (+1,+3,+5,+7)

(+1) Hipo- oso

(+3) oso

(+5) ico

(+7) Per - ico

Familia VI A: N, P, As, Sb; #

Oxida: (-3) (+3,+5,)

Familia VI A: S, Se, Te; #

Oxida: (-2) (+2,+4, +6)

Familia IV A: , C; # Oxida: (-4)

(+2,+4,)

Familia III A: , B; # Oxida: (-3)

(+3)

(+4) oso

(+6) ico

(+3) oso

(+5) ico(+4) ico

(+3) ico




Ejemplos:Compuesto Nombre tradicional Cl2O………………………………………….Óxido hipoclorosoI2O7……………………………………….....Óxido PeryódicoSO2…………………………………………….Óxido sulfurosoCO2……………………………................Óxido carbónicoP2O3…………………………………………..Óxido fosforosoB2O3…………………………………………..Óxido bóricoN2O5..............................................Óxido nítrico




Reglas.-• Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra

ÓXIDO• De• Prefijos antes mencionados unidos al nombre del no metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.




Ejemplos:Compuesto Nombre sistemático Cl2O……………………………….……..…Monóxido de dicloroI2O…………………………………………..Monóxido de diyodoSO2………………………………………………..……………..Dióxido de azufreSb2O3…………………………………...…Trióxido de diantimonioBr2O7……………………………………...Heptaóxido de dibromoSeO3…………………………………….…Trióxido de selenio



Nomenclatura Stock

Reglas.-• Se escribe la palabra ÓXIDO• De• Nombre del no metal seguido de la valencia en números

romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación.

• Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.



Nomenclatura Stock

Ejemplos:Compuesto Nombre stock Cl2O……………………………….……..…Óxido de cloro (I)I2O…………………………………………..Óxido de yodo (I)SO2………………………………………………..……………..Óxido de azufre (IV)Sb2O3…………………………………...…Óxido de antimonio (III)Br2O7……………………………………...Óxido de bromo (VII)SeO3…………………………………….…Óxido de selenio (VI)B2O3………………………………………..Óxido de boro (se omite el número de oxidación)

ÓXIDOS ESPECIALES

ÓXID

OS

SALI

NO

S (C

OM

PUES

TOS)

ÓXID

OS

ÁCID

OS

DE

MET

ALES

ÓXID

OS

NEU

TRO

S

Óxidos salinos (compuestos) Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.Fórmula general X3O4 X = Metal.

Ejemplo:

Óxidos salinos (compuestos)

FORMACIÓN

Fe OFe2O3

+

Óxido ferroso férrico (óxido salino de hierro)

Se suman los óxidos del hierro (valencias II, III)

Fe3O4

Óxidos salinos (compuestos)

FORMACIÓN

SnO

SnO2

+

Óxido estanñoso estánnico (óxido salino de estaño)

Se suman los óxidos del estaño (valencias II, IV)

Sn2O3

SnO

Sn3O4

+

Óxidos neutros Son compuestos que se forman de combinación de dos óxidos de diferentes estados de oxidación de un mismo metal. Los elementos que forman estos óxidos son: el Fe, Cr, Sn.Fórmula general X3O4 X = Metal.

Ejemplo:

Óxidos ácidos de metalesSon óxidos ácidos que se forman de metales que se comportan como no metales, es decir, que al combinarse con el agua forman ácidos oxácidos.Los metales que forman estos compuestos son: el Cr, Mn, Mo, W.

Ejemplo:

AUTO EVALUACIÓN SÍMBOLOS Y NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE

MATALES Y NO METALES

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1)

I A VIII A

IIA III A IV A V A VI A VII A

III B IV B V B VI A VII B VIII B

IX B X B I B II B

los metales con números de oxidación (+1), son:

I A VIII A


Li III B IV B V B VI A VII B VIII B

IX B X B I B II B

Na

K

Rb Ag

Cs

Fr


I A VIII A



IX B X B I B II B

los metales con números de oxidación (+2), son:

I A VIII A


Be III B IV B V B VI A VII B VIII B

IX B X B I B II B

Mg

Ca Zn

Sr Cd

Ba

Ra


I A VIII A



IX B X B I B II B

Los metales con números de oxidación (+3), son :

I A VIII A



IX B X B I B II B

Sc Al

y Ga

In Bi

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+4)?

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los metales con números de oxidación (+4), son

I A VIII A



IX B X B I B II B

Zr Ru Rh Pd

Hf Re Os Ir Pt

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+1, +2)

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los metales con números de oxidación (+1, +2), son:

I A VIII A



IX B X B I B II B

Cu

Hg


I A VIII A



IX B X B I B II B


I A VIII A



IX B X B I B II B

Au Tl

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+2,+3)?

I A VIII A



IX B X B I B II B


I A VIII A



IX B X B I B II B

Cr Mn Fe Co Ni

¿Cuáles son los metales con números de oxidación (+2, +4)?

I A VIII A



IX B X B I B II B


I A VIII A



IX B X B I B II B

Sn

Pb


I A VIII A



IX B X B I B II B

Sn

Pb


I A VIII A



IX B X B I B II B


I A VIII A



IX B X B I B II B

V

Nb

Ta

¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7)?

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los no metales con números de oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7), son:

I A VIII A



IX B X B I B II B Cl

Br

I

¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6) ?

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6), son:

I A VIII A



IX B X B I B II B S

Se

Te

Los no metales con números de oxidación (-2) (+2, +4, +6), son:

I A VIII A



IX B X B I B II B S

Se

Te

¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +4, +5)

I A VIII A



IX B X B I B II B

El no metal con números de oxidación (-3) (+1, +2, +3, +4, +5) es:

I A VIII A


N


IX B X B I B II B

¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-3) (+3, +5)?

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los no metales con números de oxidación (-3) (+3, +5) son:

I A VIII A



IX B X B I B II B P

As

Sn

¿Cuáles son los no metales con números de oxidación (-4) (+2, +4)

I A VIII A



IX B X B I B II B

Los no metales con números de oxidación (-4) (+2, +4), son:

I A VIII A


C


IX B X B I B II B Si

¿Cuál es el no metal con números de oxidación (-3) (+3)

I A VIII A



IX B X B I B II B

El no metal con números de oxidación (-3) (+3), es:

I A VIII A


B


IX B X B I B II B

BIBLIOGRAFÍA:• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana.•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales.• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.• www.Wikipedia.com• www.profesoresenliena.com

GRACIAS

Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica jvsp

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