p15la-kemijska kinetika0708
DESCRIPTION
kemija organska kemija zvu fakultet ppt prezentacija korisno jednostavna-kemija kinetika kemijska-kinetikaTRANSCRIPT
![Page 1: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/1.jpg)
KEMIJSKA KINETIKAKEMIJSKA KINETIKA
![Page 2: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/2.jpg)
spontan prijelaz dijamanta u grafit je termodinamički povoljna reakcija
reakcija je VRLO SPORA, pa je ne uočavamo
KEMIJSKE REAKCIJE ODVIJAJU SE VRLO RAZLIČITIM BRZINAMA.
![Page 3: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/3.jpg)
REAKCIJSKI PROCESIREAKCIJSKI PROCESISE ZBIVAJU U ŠIROKOMSE ZBIVAJU U ŠIROKOMRASPONU BRZINARASPONU BRZINA
![Page 4: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/4.jpg)
KEMIJSKA KINETIKA:KEMIJSKA KINETIKA:
područje kemije koje izučava:o brzine kojima teku kemijske reakcijeo uvjete koji na njih utječuo načine kako promatrane reakcije napreduju
na molekulnoj razini
![Page 5: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/5.jpg)
BRZINA REAKCIJEBRZINA REAKCIJE
reakcija
BRZINA REAKCIJE: središte razmatranja
kemijske kinetike. Brzina pri kojoj iz reaktanatanastaju produkti temeljna je tema kemijskekinetike. Kako vrijeme odmiče, broj reaktanatase smanjuje, a broj produkata povećava.
![Page 6: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/6.jpg)
Kakve su brzine napredovanja kemijskih reakcija?
primjer vrlo brze reakcije:o između iona u otopini Ag+ + Cl- → AgClprimjer vrlo spore reakcije:nastajanje amonijaka na sobnoj
temperaturi: N2 + 3H2 →2NH3
![Page 7: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/7.jpg)
BRZINA REAKCIJEBRZINA REAKCIJE
doseg reakcije: = (ni – ni,0) / i mol
PROMJENA DOSEGA REAKCIJE U VREMENU: J = d /dt mol/s
BRZINA REAKCIJE v: BRZINA PROMJENE DOSEGA PODIJELJENA S VOLUMENOM
v = - d /(Vdt)
stehiometrijski koeficijent tvari i
![Page 8: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/8.jpg)
SUDAR ČESTICASUDAR ČESTICA
A2
A2
B2
B2
A2 B2
A - B
A - Bneuspješan sudar
uspješan sudar
REAKCIJA NE NASTAJE PRI SVAKOM SUDARU JER SEČESTICE SUDARAJU U MEĐUSOBNO NEPOVOLJNOMPOLOŽAJU ILI SE NE SUDARE DOVOLJNO JAKO.
![Page 9: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/10.jpg)
SUDAR ČESTICASUDAR ČESTICAsudari moraju biti uspješni, tj. čestice pri
sudaru moraju imati dostatnu energiju
ENERGIJA AKTIVACIJE ENERGIJA AKTIVACIJE EEaa
velika za većinu kemijskih reakcija;vrlo malen broj čestica ima toliku energiju pri sobnoj temperaturi
![Page 11: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/11.jpg)
KRIVULJA OPISUJE PRIBLIŽNU “ENERGETSKU SUDBINU” KRIVULJA OPISUJE PRIBLIŽNU “ENERGETSKU SUDBINU” PROSJEČNE ČESTICE U UZORKU:PROSJEČNE ČESTICE U UZORKU:
![Page 12: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/12.jpg)
Kako nastaje kemijska reakcija?Kako nastaje kemijska reakcija?
A2 + B2 → 2ABsudar molekula A-A i B-B koje su u
povoljnom položajuprijelazno stanje A* i B*nakon kemijske reakcije čestice prelaze u
nepobuđeno stanje, pri čemu se oslobađa energija
manja od Ea veća od Ea
![Page 13: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/13.jpg)
kada je oslobođena energija manja od Ea: ENDOTERMNA REAKCIJA; dio energije aktivacije se utroši za nastajanje novog spoja
kada je oslobođena energija veća od Ea: EGZOTERMNA REAKCIJA; dio energije aktivacije se oslobodi pri nastajanju novog spoja
![Page 14: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/14.jpg)
NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJE UTJEČU SVI ČIMBENICI KOJIMA SE POVEĆAVA BROJ USPJEŠNIH SUDARAPOVEĆAVA BROJ USPJEŠNIH SUDARA, A TO ZNAČI ONI KOJIMA SE POVEČAVA BROJ SUDARA POVEČAVA BROJ SUDARA ČESTICAČESTICA, POVEČAVA KINETIČKA ENERGIJA ČESTICAPOVEČAVA KINETIČKA ENERGIJA ČESTICA ILI SMANJUJE ENERGIJA AKTIVACIJE REAKCIJESMANJUJE ENERGIJA AKTIVACIJE REAKCIJE.
KONCENTRACIJATEMPERATURAAGREGATNO STANJEGRAĐA ČESTICAKATALIZATORI
![Page 15: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/15.jpg)
POVEĆANJEM BROJA ČESTICA POVEĆANJEM BROJA ČESTICA POVEĆAVA SE BROJ SUDARAPOVEĆAVA SE BROJ SUDARA
A B A B A B
2 2 2 4 4 4 4 8 16
![Page 16: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/16.jpg)
UTJECAJ KONCENTRACIJE NA UTJECAJ KONCENTRACIJE NA BRZINU REAKCIJEBRZINU REAKCIJE
![Page 17: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/17.jpg)
UTJECAJ KONCENTRACIJE NA UTJECAJ KONCENTRACIJE NA BRZINU REAKCIJEBRZINU REAKCIJE
• prikazuje ga tzv. JEDNADŽBA BRZINE koja daje ovisnost brzine reakcije o koncentraciji reaktanata
• v = k A• v = k A2
• v = k AB• v = k A2B• v = k
• k = KONSTANTA BRZINE REAKCIJE koja ovisi o temperaturi, otapalu, stranim tvarima, ali ne i o koncentraciji reaktanata
RED REAKCIJE:reakcije prvog redareakcije drugog redareakcije trećeg redareakcije nultog reda...
![Page 18: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/18.jpg)
SLOŽENE REAKCIJE:
POVRATNE ILI REVERZIBILNEo brzina reverzibilne reakcije je jednaka
razlici brzina polazne i povratne reakcijeUSPOREDNE ILI PARALELNEo brža daje više produktaUZASTOPNE ILI KONSEKUTIVNE
REAKCIJEo produkt jedne reakcije je reaktant slijedeće
reakcije
Većina kemijskih reakcija je složena od niza elementarnih reakcija.
![Page 19: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/19.jpg)
UTJECAJ TEMPERATURE NA UTJECAJ TEMPERATURE NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJEBRZINU KEMIJSKE REAKCIJE
Arrheniusova jednadžbak=A e(-Ea/RT) A = predeksponencijalni faktor
![Page 20: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/20.jpg)
Dovođenjem topline raste kinetička energija čestica. Čestice se bržegibaju pa pri temperaturi T+t više čestica ima Ea nego pri temperaturi T.Zagrijavanjem reakcijske smjese, više čestica ima energiju jednaku ili veću od energije aktivacije pa će brzina reakcije biti veća.
ENERGIJA AKTIVACIJE Ea je svojstvena kemijskoj reakciji. Ea se ne mijenja s temperaturom.
![Page 21: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/21.jpg)
temperatura ima velik utjecaj na brzinu reakcije.
viša temperatura → viša termalna energijakada se reaktanti u kemijskoj reakciji
zagrijavaju (reaktant + reaktant → produkt) veća je mogućnost kolizije između molekula
više sudara zbiva se kod više temperature → produkti kemijske reakcije
vibracija molekula kod viših temperatura je veća → lakše preuređivanje rasporeda atoma u molekulama reaktanata
![Page 22: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/22.jpg)
povratne reakcije
![Page 23: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/23.jpg)
UTJECAJ AGREGATNOG UTJECAJ AGREGATNOG STANJA I UKUPNE POVRŠINE STANJA I UKUPNE POVRŠINE REAKTANATA NA BRZINU REAKTANATA NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJEKEMIJSKE REAKCIJE
PLINOVI slobodno gibanje česticaTEKUĆINE sporije gibanje česticaČVRSTO STANJE najsporije gibanje čestica
SLOBODNIJE GIBANJE I VEĆADODIRNA POVRŠINA → VEĆA BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE JERJE POVEĆAN BROJUSPJEŠNIH SUDARA
![Page 24: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/24.jpg)
UTJECAJ POVRŠINE NA BRZINU UTJECAJ POVRŠINE NA BRZINU REAKCIJEREAKCIJE
![Page 25: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/25.jpg)
![Page 26: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/26.jpg)
UTJECAJ TLAKA NA BRZINU UTJECAJ TLAKA NA BRZINU REAKCIJE (povezanost p i n)REAKCIJE (povezanost p i n)
![Page 27: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/27.jpg)
UTJECAJ GRAĐE MOLEKULA NA UTJECAJ GRAĐE MOLEKULA NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJEBRZINU KEMIJSKE REAKCIJE
ionimale molekuleo npr. 2 polarne; polarna i nepolarna...veće molekuleo reakcije pojedinih skupina u molekuli
![Page 28: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/28.jpg)
UTJECAJ OTAPALAUTJECAJ OTAPALA
utječe na brzinu difuzije ili izaziva promjenu entropije aktivacije
reakcijePAD ENTROPIJE JE VEĆI KOD
NEPOLARNIH OTAPALA
![Page 29: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/29.jpg)
UTJECAJ IONSKE JAKOSTIUTJECAJ IONSKE JAKOSTI utječe na brzinu reakcija kod kojih sudjeluju ioni
Reakcije između iona različitog naboja sporije su u otopini veće ionske jakosti zbog toga što povećana ionska atmosfera reducira sudare. Suprotno vrijedi za ione istog naboja.
PRIMARNI SOLNI EFEKT
![Page 30: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/30.jpg)
UTJECAJ KATALIZATORAUTJECAJ KATALIZATORA ubrzanje kemijskih reakcija reakcija teče drugim putem preko međuspojeva kojih je
ukupna energija aktivacije manja, no reakcijska entalpija ostaje ista bez obzira na djelovanje katalizatora
![Page 31: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/31.jpg)
ubrzavaju kemijsku reakciju nakon reakcije ostaju nepromijenjeni katalizatori koji se nalaze u istoj fazi kao i
reaktanti nazivaju se homogeni katalizatori katalizatori koji su u različitoj fazi su heterogeni
katalizatori ne mogu izazvati kemijsku reakciju niti mogu
pomaknuti položaj ravnoteže katalizatori omogućuju većem broju molekula da
prijeđu energetsku barijeru (Ea') čime se reakcija ubrzava
Ukupna energija reakcije (Ereak.)ostaje nepromijenjena.
![Page 32: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/32.jpg)
Katalizator vodi reakciju drugim putemtako da energija aktivacije bude manja.
ENZIMI ili BIOKATALIZATORI!!!
![Page 33: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/33.jpg)
http://www.chm.davidson.edu/ChemistryApplets/kinetics/ReactionRates.html
![Page 34: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/34.jpg)
Be very careful if you are asked about this in an exam. The correct form of words is– "A catalyst provides an alternative route for the reaction with a lower
activation energy." It does not "lower the activation energy of the reaction". There is a
subtle difference between the two statements that is easily illustrated with a simple analogy.
Suppose you have a mountain between two valleys so that the only way for people to get from one valley to the other is over the mountain. Only the most active people will manage to get from one valley to the other.
Now suppose a tunnel is cut through the mountain. Many more people will now manage to get from one valley to the other by this easier route. You could say that the tunnel route has a lower activation energy than going over the mountain.
But you haven't lowered the mountain! The tunnel has provided an alternative route but hasn't lowered the original one. The original mountain is still there, and some people will still choose to climb it.
In the chemistry case, if particles collide with enough energy they can still react in exactly the same way as if the catalyst wasn't there. It is simply that the majority of particles will react via the easier catalysed route.
![Page 35: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/35.jpg)
![Page 36: P15la-kemijska kinetika0708](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062221/55cf9a05550346d033a0251f/html5/thumbnails/36.jpg)
A chemical reaction occurs when vapours of hydrogen chloride and ammonia meet to form a cloud of a new substance, ammonium chloride