parametros das ligações química
TRANSCRIPT
![Page 1: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/1.jpg)
1
Moléculas na Troposfera
2N
2O
4CH
OH2
3NH
2CO
2H
Parâmetros de
Ligação
![Page 2: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/2.jpg)
2
Porque será que os átomos estabelecem ligações entre si e formam moléculas?
HH
![Page 3: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/3.jpg)
3
Gráfico da variação da energia potencial eléctrica em função da distância de dois átomos de hidrogénio
![Page 4: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/4.jpg)
4
11 1sH 1 electrão
1 protão
Forças Eléctricas
Forças Atractivas Forças Repulsivas
![Page 5: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/5.jpg)
5
![Page 6: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/6.jpg)
6
Energia de ligação
É a energia libertada quando se forma uma mole de moléculas a partir de átomos isolados e no estado gasoso.
É um parâmetro importante, na informação que nos dá sobre a estabilidade da molécula.
Quanto maior o valor da energia de ligação mais estável é essa ligação.
![Page 7: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/7.jpg)
Molécula Energia de ligação (kJ/mol)
347
620
812
7
Valores de energia de ligação
C C
C C
C C
![Page 8: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/8.jpg)
8
Comprimento de ligação
É a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados na posição de maior estabilidade.
Este é um valor médio, pois a molécula não é uma entidade rígida, mas sim uma estrutura que é capaz de vibrar no espaço.
![Page 9: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/9.jpg)
Molécula Comprimento de ligação (pm)
154
133
120
9
Valores de comprimento de ligação
C C
C C
C C
![Page 10: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/10.jpg)
10
Variação destes dois parâmetros:
Ligação covalente simples – ordem um
Ligação covalente dupla – ordem dois
Ligação covalente tripla – ordem três
![Page 11: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/11.jpg)
11
Molécula Energia de ligação (kJ/mol)
Comprimento de ligação (pm)
347 154
620 133
812 120
Quando a ordem de ligação aumenta, a energia de ligação também aumenta, pois há mais electrões a serem partilhados.
Quando a ordem de ligação aumenta, o comprimento de ligação diminui, pois como há mais electrões a serem partilhados, os átomos aproximam-se mais, tornando a ligação mais forte.
C C
C C
C C
![Page 12: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/12.jpg)
12
Maior ordem de ligação
Menor reactividade
Maior energia de ligação
Menor comprimento de ligação
Maior estabilidade da molécula
![Page 13: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/13.jpg)
13
• A formação de ligações covalentes pode ser explicada por 2
teorias semelhantes, baseadas na Mecânica Quântica.
• Teoria do Enlace da Valência: postula que os electrões numa
molécula ocupam orbitais atómicas dos átomos individuais
formando-se a ligação quando estas se sobrepõem;
• Teoria das Orbitais Moleculares: pressupõe a formação de
orbitais moleculares a partir das orbitais atómicas.
Mecânica quântica e ligação covalente
![Page 14: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/14.jpg)
14
Geometria molecular
É o arranjo espacial dos átomos que constituem a molécula de modo a minimizar as repulsões.
Ângulo de ligação
Menor ângulo formado pelos dois segmentos de recta que passam pelo centro do núcleo de um átomo central e pelos centros dos núcleos de dois átomos a ele ligados.
![Page 15: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/15.jpg)
Átomo central do grupo 14
Átomo central do grupo 15
Átomo central do grupo 16
MoléculaÂngulo de ligação (H – X –
H)
Molécula
Ângulo de ligação
(H – X – H) Molécul
a
Ângulo de ligação
(H – X – H)
CH4 109,5º NH3 107,5º H2O 104,5º
SiH4 109,5º PH3 93,6º H2S 92,4º
GeH4 109,5º AsH3 91,8º H2Se 91,0º
15
Moléculas semelhantes com átomos centrais do mesmo grupo da tabela periódica
![Page 16: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/16.jpg)
16
Diferentes tipos de geometria molecular
XY Geometria linear O2, N2, H2, HF,…
Átomo central não tem electrões não ligantes
CO2 ângulo de ligação ≈180º
Átomo central tem electrões não ligantes
H2O ângulo de ligação ≈ 104,5º
AX2
Geometria linear
Geometria angular
![Page 17: Parametros das ligações química](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061618/5571f3de49795947648eb14a/html5/thumbnails/17.jpg)
17
Átomo central não tem electrões não ligantes
BF3 ângulo de ligação ≈120º
Átomo central tem electrões não ligantes
NH3 ângulo de ligação ≈ 106,5º
AX3
Geometria triangular plana
GeometriaPiramidal trigonal
AX4Geometria tetraédrica
CH4 ângulo de ligação de ≈ 109,5º
Átomo central não tem electrões não ligantes