PowerPoint Presentation

Pemisahan KationGolongan IKelompok -8Fikri Wahyu AzhariRini Mistika SariSeptia NafiahYuli Nurul Maulida

PendahuluanDalam analisis Kualitatis sistematik kation kation dapat diklasifikasikan ke dalam lima golongan berdasarkan sifat sifat kation itu terhadap pereaksi tertentu.

Tabel berikut ini menunjukkan kelompok kation dan pereaksi yang digunakan dalam analisis kualitatif standar.

GolonganKationPereaksi pengendap/kondisi1Ag+, Hg+, Pb2+HCl 6 M2Cu2+, Cd2+, BI3+, Hg2+,Sn4+, Sb3+H2S 0,1 M pada pH 0,53Al3+, Cr3+, Co2+, Fe2+,Ni2+,Mn2+, Zn2+H2S 0,1 M pada pH 94Ba2+, Ca2+, Mg2+, Na+,K+, NH4+Tidak ada pereaksi pengendap GolonganKation-kation golongan I diendapkan sebagai garam klorida. Pemisahan kation golongan I tersebut dari campuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa garam klorida dari golongan I tidak larut dalam suasana asam (pH 0,5-1). Kation-kation dalam golongan I yang terdiri atas Ag+, Hg+, dan Pb2+. Garam klorida dari kation golongan I adalah: Hg2Cl2, AgCl, dan PbCl2. Pemisahan masing-masing kation tersebut dilakukan berdasarkan cara sebagai berikut:

PbCl2 dipisahkan dari Hg2Cl2 dan AgCl berdasarkan perbedaan kelarutan kation. PbCl2 larut dalam air panas, sedangkan Hg2Cl2 dan AgCl tidak dapat larut dalam air panas.Hg2Cl2 dan AgCl dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan antara kompleks Hg(NH2)Cl dan [Ag(NH3)2] yang dibentuk dengan penambahan amonia terhadap Hg2Cl2 dan AgCl setelah PbCl2 terpisah. Kompleks Hg(NH2)Cl berbentuk endapan hitam/kelabu yang bercampur dengan Hg+, sedangkan [Ag(NH3)2] tidak berbentuk endapan.

Tabulasi reaksi-reaksi kation gol. I (Vogel : 206)Pb2+Hg22+Ag+HCl+NH3+air panasPutih, PbCl2tidak ada perubahanLarutPutih, Hg2Cl2Hitam, Hg + HgNH2ClTidak ada perubahanputih, AgClLarut, [Ag(NH3)2]2+Tidak ada perubahanH2S+HNO3, dididihkanHitam, PbSPutih, PbSO4Hitam, Hg + HgSPutih, Hg2(NO3)2SHitam Ag2SLarut Ag-NH3, sedikit +berlebihanPutih, Pb(OH)2Tidak ada perubahanHitam, Hg + HgO, HgNH2NO3Tidak ada perubahanCoklat Ag2OLarut, [Ag(NH3)2]-NaOH, sedikit+berlebihanPutih, Pb(OH)2Larut, [Pb(OH)4]2-Hitam, Hg2OTidak ada perubahanCoklat Ag2OTidak ada perubahanKI, sedikit+berlebihanKuning, PbI2Tidak ada perubahanHijau, Hg2I2Abu-abu Hg + [HgI4]2-Kunign AgITidak ada perubahanK2CrO4+NH3Kuning, PbCrO4Tidak ada perubahanMerah, Hg2CrO4Hitam, Hg + HgNH2NO3Merah, Ag2CrO4Larut, [Ag(NH3)2]-KCN, sedikit+berlebihanPutih, Pb(CN)2Tidak ada perubahanHitam Hg + Hg(CN)2Tidak ada perubahanPutih AgCNLarut [Ag(CN)2]-Na2CO3+mendidihPutih, PbO, PbCO3Tidak ada perubahanPutih-kekuningan Hg2CO3Hitam, Hg + HgOPutih-kekuningan Ag2CO3Coklat Ag2ONa2HPO4Reaksi spesifikPutih, Pb3(PO4)2Benzidina (+Br2) warna biruPutih, Hg2HPO4Difenil karbazida warna unguKuning, Ag3PO4P-dimetilamino-benzilidena-rodanina (+HNO3) warna lembayungDasarPb2+ , Ag+ , Hg+ masing-masing kation diendapkan dengan HCl encer sebagai garam khlorida yang tidak larut. Diantara endapan endapan ini, PbCl2 larut dalam air panas.Sedangkan AgCl dan Hg2Cl2 larut dalam NH3 sebagai senyawa kompleksReaksiKation Ag+Ag++ HCl AgCl+ H+ putih AgCl + H2O putihAgCl + NH3 [Ag(NH3)2]Cl putih[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 AgCl + NH3 putih Kation Pb2+Pb2+ + HCl PbCl2 + 2H+ putihPbCl2 + H2O Pb2+ + 2Cl- putihPb2+ + K2CrO4 PbCrO4 + 2K+ Kuning

Kation Hg+ Hg22+ + 2HCl Hg2Cl2 + 2H+ PutihHg2Cl2 + NH3 Hg0 + Hg(NH2)Cl + NH4 + Cl- putih Hitam/kelabu+ HCl encerdipusingkan+ Air panasdipusingkan+ NH3 encerdipanaskanBagan kerjaKeteranganEndapan Imungkin mengandung : AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 (yang tidak larut). Untuk memisahkan PbCl2, maka ditambahkan 1 mL air, masukkan ke dalam penangas air mendidih selama 1 menit, pusingkan dan air saringan dipindakan ke dalam tabung reaksi.Endapan IImungkin mengandung : AgCl, Hg2Cl2. endapan ditambahkan 0,5 mL NH3 encer yang hangat, aduk, dan pusingkan.Endapan IIIHitam : Hg + Hg(NH2)ClHg = positifFitrat IMungkin mengandung PbCl2-bubuhi 2 tetes larutan amonium asetat-bubuhi 1 tetes larutan K2CrO4Bila terjadi endapan kuning dari PbCrO4, Pb = positif

Filtrat II(sama dengan filtrat I)

Filtrat IIIMungkin mengandung : Ag(NH3)2ClTerbentuk endapan putih dari AgCl, maka Ag = positifPengamatanNo.Nama BagianPereaksiPengamatan1Larutan Contoh+HClTerbentuk endapan putih dan larutan tidak berwarna2Filtrat I+CH3COOH+K2CrO4 5%Tidak ada perubahanTerbentuk endapan kuning dan larutan kuning (Pb2+ (+))3Endapan IEndapan putih4Filtrat II+CH3COOH+K2CrO4 5%Terbentuk endapan kuning, larutan berwarna kuning (Pb2+ (+))5Endapan II+air panasDipusingkanEndapan putih dan larutan tidak berwarna6Filtrat III+NH4OH(encer)DipusingkanTerbentuk endapan kelabu (Hg+ (+))7Endapan III+HNO3 2NTerbentuk endapan putih (Ag+ (+))PembahasanPada percobaan ini diuji sampel yang diduga mengandung kation golongan I yaitu Pb2+, Hg2+, dan Ag+. Kemudian ke dalam sampel tersebut ditambahkan beberapa tetes HCl encer sampai terbentuk endapan (Endapan I yang mungkin berisi PbCl, HgCl2 dan AgCl). Setelah ditetesi HCl encer, Endapan I dan Filtrat I dipisahkan, dan kemudian dilakukan uji Pb2+ dengan menambahkan:a. 1 tetes K2CrO4b. 1 tetes Asam Asetat

Diperoleh larutan berwarna kuning yang jika didiamkan akan terbentuk endapan berwarna kuning di dasar tabung reaksi. sesuai dengan persamaan reaksi :Pb2+(aq) + K2CrO4(aq) PbCrO4(s) + K+(aq)Hal tersebut membuktikan bahwa sampel mengandung kation Pb2+

Endapan I ditambahkan air panas dan dipusingkan. Kemudian, filtratnya dipisahkan dari endapan sebagai Filtrat II dan diuji Pb2+ kembali.Endapan I yang telah dipisahkan dari filtratnya (Endapan II) mungkin mengandung AgCl dan Hg2Cl2. Endapan tersebut ditambahkan larutan NH3 encer sehingga AgCl yang terkandung dalam endapan larut menjadi ion kompleks [Ag(NH3)2]+. Sedangkan Hg2Cl2 berubah menjadi endapan hitam yang tidak larut yaitu Hg(NH2)Cl dan merkurium berbutir halus.Hg2Cl2 + 2NH3Hg(NH2)Cl + Hg + NH4ClDengan ini dinyatakan sampel positif mengandung ion Hg22+.

Filtrat pada Endapan II dipisahkan sebagai Filtrat III. Filtrat ini mungkin mengandung Ag(NH3)2Cl. Ketika ditambahkan HNO3 encer terbentuk endapan AgCl yang berwarna putih. Dengan ini sampel dinyatakan positif mengandung ion Ag+.[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 AgCl + NH3

KesimpulanIdentifikasi kation golongan I dapat dilakukan dengan penambahan K2CrO4 yang dapat membentuk endapan berwarna kuning jika direaksikan dengan Pb2+ , endapan hitam Hg HgNH4Cl pada penambahan amoniak, endapan putih AgCl setelah larutan Ag-amoniakal diasamkan. Berdasarkan data hasil pengamatan, secara kualitatif dapat dibuktikan bahwa sampel yang diuji mengandung kation golongan I yang berupa Ag+, Hg22+, dan Pb2+.

Thank you