PENENTUAN KADAR CH3COOHI. TUJUANa. Melakukan standarisasi dengan titrasi alkalimetrib. Menetapkan kadar CH3COOH

II. PRINSIPAsam asetat akan bereaksi dengan basa membentuk garam. Reaksi antara asam asetat dengan NaOH adalah sebagai berikut :

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Apabila asam asetat dalam sampel telah habis, maka kelebihan basa akan bereaksi dengan indikator dan menyebabkan larutan berubah warna. Sehingga pada saat terjadi perubahan warna larutan, titrasi dihentikan, dan volume titran dicatat.

III. TINJAUAN PUSTAKA1. Asam AsetatAsam asetat adalah salah satu contoh dari asam karboksilat yang mempunyai gugus fungsi COOH yang disebut gugus karboksil karena merupakan gugus dari gugus karbonil ( -CO-) dan gugus hidroksil (-OH).Asam asetat terdapat dalam cuka makan memiliki kadar sekitar 20 25%. Asamasetat murni disebut asam asetat glasial merupakan campuran bening yang tidakberwarna, berbau sangat tajam dan membeku pada suhu 16,6 OC membentuk kristal yang menyerupai es. Asam asetat yang baik dikonsumsi oleh tubuh adalah 3% maksimum 60mg/kg.2. Larutan StandarLarutan standar adalah larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti atau dapat pula diartikan sebagai bahan kimia yang digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan standar sekunder atau larutan yang harga konsentrasinya masih dapat berubah karena pengaruh lingkungan3. Titik ekivalenTitik ekivalen adalah titik akhir titrasi,yaitu dimana suatu titrasi akan dihentikan karena telah mencapai suatu kesetaraan.Untuk mengetahui kapan suatu titrasi dikatakan setara ialah bila pada larutan analit telah terjadi perubahan warna.Hal ini disebabkan karena penambahan indikator sebagai larutan petunjuk.

4. Indikator PP(penolptalain)Indikator PP adalah asam dwiprotik yang tak berwarna. Mula- mula zat iniberdisosiasi menjadi suatu bentuk tak berwarna dan kemudian dengan kehilingan proton kedua, menjadi ion dengan sistem konjungasi maka timbulah warna merah. Maka sebagian aturan umum, orang sebaiknya memilih suatu indikator yangberubah warna kira-kira pada pH kesetaraan titik titrasi. Untuk asam-asam lemah, pH titik kesetaraan di atas 7 dan biasanya dipilih phenolptalein. Untuk basa lemah, dimanapH titik kestaraan di bawah 7, biasanya di gunakan metil merah atau metil jingga. Untuk asam kuat dan basa kuat biasanya dipilih metil merah, bromotimolbiru dan PP.5. Titrasi Asam Basa ( Asidimetri Alkalimetri )Reaksi dasar dari titrasi asam basa yaitu penetralan atau netralisasi yang menghasilkan garam dan air. Alkalimetri :Zat uji bersifat asam lemah + larutan baku basa garam +airContoh : CH3COOH + NAOH CH3COONA (garam) + H20 (air )Asidimetri : Zat uji bersifat basa lemah + larutan baku asam garam + airContoh : NH4OH + HCL NH4CL + H20

6. ALAT Neraca analitik, Erlenmeyer, gelas beaker, buret, labu ukur, pipet volume, pipet tetes

7. BAHANLarutan NaOH, aquades, indikator pp, larutan asam oksalat dihidrat.

8. PROSEDURA. TITRASI STANDARISASI1. Timbang dengan teliti sejumlah massa asam oksalat dihidrat sesuai perhitungan untuk mendapatkan larutan asam oksalat dihidrat 0,1000N2. Larutkan dengan teliti asam oksalat dihidrat tersebut pada gelas beaker3. Pindahkan pada labu takar dengan volume yang sesuai dan tambahkan aquades hingga tanda tera. Kocok hingga homogen.4. Siapkan larutan NaOH 0,1 N. Isi buret dengan larutan NaOH 5. Pipet sebanyak 10 mL larutan asam oksalat dihidrat, letakkan pada Erlenmeyer 6. Tambahkan 5 tetes indikator pp.7. Titrasi hingga terjadi perubahan warna menjadi merah muda samar. Catat volume titran dan hitung konsentrasi NaOH.

B. TITRASI PENETAPAN KADAR1. Isi buret dengan larutan NaOH yang telah di standarisasi2. Timbang dengan teliti 1 gram sampel yang telah dihaluskan. Larutkan dalam aquades hingga volume 250 mL3. Pipet 10 mlarutan sampel dan pindahkan pada Erlenmeyer. Tambahkan 10 tetes indikator pp4. Titrasi larutan sampel hingga terjadi perubahan warna menjadi merah muda samar. Catat volume titran, dan masukkan dalam perhitungn. 5. Lakukan langkah 3 dan 4 untuk sampel sejumlah 25 mL, dan 50 mL.IV. HASIL DAN PEMBAHASANA. HASILa) Pembuatan Reagen : 250 mL H2C2O4 . 2H2O 0,1000 NMassa H2C2O4 . 2H2O dari perhitungan :m = V x N x BEm = 0,25 L x 0,1000 N x m = 1,5759 gram

Massa H2C2O4 . 2H2O dari penimbangan : 1,5690 gram

Konsentrasi H2C2O4 . 2H2O terstandarisasi :N = = = 0,0996 Nb) Titrasi StandarisasiLarutan standar primer = H2C2O4 . 2H2OLarutan standar sekunder = NaOHV1 = 10,0 mLV2 = 9,80 mL

N1 x V1 = N2 x V20,0996 N x 10,0 mL = N2 x 9,80 mLN2 = 0,1016 N

c) Titrasi Penetapan KadarKadar CH3COOH = = = 11,85%

B. PembahasanPada penetapan kadar CH3COOH terlebih dahulu dilakukan standarisasilarutan NaOH menggunakan asam oksalat sebagai analitnya. Kemudian sebanyak sampel CH3COOH dilarutkan dalam aquades dan sejumlah aliquot diketahui kadarnya dengan titrasi oleh NaOH yang telah dibakukan. Berdasarkan data yang diperoleh kemudian kadar CH3COOH dihitung sesuai rumus.

V. KESIMPULAN