PERSAMAAN LAJU REAKSI

Pada bagian awal telah dijelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

konsentrasi suhu tekanan/volume

luas permukaan katalis

Persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi adalah bentuk persamaan yang variabelnya adalah konsentrasi reaksi.

Untuk reaksi : A + 2B → 3C

Persamaan laju reaksinya secara umum dapat ditulis sebagai berikut:

V = k [A]m[B]n

Dengan:

V = laju reaksi [M/det atau dalam satuan waktu] k = tetapan laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [M]

[B] = konsentrasi zat B [M] m = orde / tingkat reaksi terhadap zat A n = orde / tingkat reaksi terhadap zat B

Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kita harus menggunakan data eksperimen.

Adapun langkah-langkahnya sebagai berikut:1. Tulis persamaan laju reaksi secara umum2. Hitung m [orde dari zat A] dengan menggunakan perbandingan dua data, dimana konsentrasi zat yang lain [B] sama3. Hitung n [orde zat B] dengan menggunakan perbandingan dua data, dengan konsentrasi zat yang lain [A] sama.4. Tulis persamaan laju reaksinya setelah ordenya diketahui5. Hitung harga k dengan memasukkan salah satu data6. Hitung harga v yang ditanyakan berdasarkan data 4 dan

data 5

Contoh:Pada reaksi : 2 NO + 2 H2 →N2 + 2H2O , diperoleh data :

No [NO] [M] [H2] [M] V [M/det]

1 0,1 0,1 3

2 0,1 0,5 15

3 0,3 0,1 27

Tentukan :1. Orde reaksi terhadap zat NO2. Orde reaksi terhadap zat H2

3. Orde reaksi 4. Persamaan laju reaksi5. Harga k6. Jika [NO] = 0,2 M dan [H2] = 0,4 M berapakah laju

reaksinya?

Untuk reaksi yang berlangsung dalam beberapa tahap, orde reaksi ditentukan dari reaksi tahap yang paling lambat.

Contoh:

Reaksi : 2HBr + O2 → H2O + Br2 berlangsung dalam beberapa tahap.

[1]. HBr + O2 → HBrO2 [berlangsung lambat][2]. HBr + HBrO2 → 2 HBrO [reaksi berlangsung cepat][3]. 2HBr + 2HBrO→ 2H2O + 2Br2 [reaksi berlangsung cepat]

Orde reaksinya adalah:

Orde satu untuk zat HBr Dan Orde satu untuk zat O2

Sehingga orde totalnya adalah 2