TERMOKIMIA

HUKUM PERTAMA TERMODINAMIK

Tenaga tidak boleh dicipta atau dimusnahkan tetapi boleh ditukarkan daripada satu bentuk kepada bentuk yang lain.

TENAGA DALAMAN

Sesuatu sistem terdiri daripada jumlah tenaga terma dan tenaga kimia untuk setiap molekul atau ion dalam sistem itu. Bagi suatu sistem terpencil atau tersekat, jumlah tenaga dalam adalah tetap kerana tiada tenaga atau jirim yang dapat berpindah.

ENDOTERMIK & EKSOTERMIK

Endotermik

Haba dipindahkan dari sekitar ke sistem.

Eksotermik

Haba dipindahkan dari sistem ke sekitar.

MUATAN HABA

Muatan haba (C) ialah kuantiti haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu sesuatu bahan sebanyak 10 C.

MUATAN HABA TENTU & MUATAN

HABA MOLAR

1. Muatan haba tentu ialah kuantiti haba yang diperlukan untuk meningkatkan suhu bagi 1g bahan sebanyak 10 C.

2. Muatan haba molar ialah kuantiti haba yang diperlukan untuk menaikkan suhu bagi 1 mol bahan sebanyak 10 C.

Endotermik Eksotermik

TE

RM

OK

IMIA Perubahan tenaga dalam

tindakbalas kimia

Endotermik

Eksotermik

Haba tindakbalas

Pemendakan

Penyesaran

Peneutralan

Pembakaran

Tindakbalas termokimia

Tenaga kimia dalam bahan

kimia berubah kepada tenaga

haba

Tenaga haba dipindahkan ke

persekitaran

Haba persekitaran meningkat

Haba bahan kimia dalam tindakbalas dalam bekas

tersebut meningkat

Contoh Tindakbalas Eksotermik

Tindakbalas

Eksotermik

Persamaan Kimia

Pembakaran

bahan api

C2H5 (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (l)

Ethanol Oksigen Karbon Dioksida Air

Pembakaran

Logam

2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)

Magnesium Oksigen Magnesium Oksida

Peneutralan H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + 2H2O

Asid Natrium Natrium Air

Sulfurik Hidroksida Sulfat

Pengaratan

Besi

4Fe (s) + 3O2 (g) + xH2O (l)

2Fe2O3.xH2O (s)

Besi Oksigen Air Hydrated

Iron (III)

Oksida

Pernafasan C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)

Glucose Oksigen Karbon Air

Dioksida

Tindakbalas

besi reaktif dan

asid

H2SO4 (aq) + Mg (s) MgSO4 + H2

Asid Magnesium Magnesium

Hidrogen

Sulfurik Sulfat

Tindakbalas

karbonat dan

asid

2HCl (aq) + CaCO3 (s) CaCl2 (aq) + CO2 +

H2O

Asid Kalsium Kalsium Karbon

Air

Hidroklorik Karbonat Klorida Dioksida

Tindakbalas

Logam Alkali

dan air

2Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2

Natrium Air Natrium Hidroksida

Hidrogen

Proses Haber N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (aq)

Nitrogen Hidrogen Ammonia

Proses Fizikal Eksotermik

Pembekuan Kondensasi

Melarutkan alkali dalam

asid pekat atau air

Melarutkan garam

anhydrous dalam air

Tindakbalas endotermik

Menyerap haba daripada persekitaran

Tenaga haba diubah kepada tenaga kimia

Haba persekitaran menurun

Campuran dan bekas tindakbalas menjadi sejuk

Contoh Tindakbalas Endotermik

Tindakbalas Endotermik

Persamaan

Penguraian Terma

Garam Nitrat

2Zn(NO3)2 (s) 2ZnO (s) + 4NO2 (g) + O2

Zink Nitrat Zink Oksida Nitrogen

Oksigen

Dioksida

Penguraian Terma

Garam Karbonat

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Kalsium Kalsium Karbon

Karbonat Oksida Dioksida

Tindakbalas asid

dan Hidrogen

Karbonat

HCL (aq) + KHCO3 (s) KCl + CO2 +

H2O

Asid Potassium Potassium Karbon

Air

Hidroklorik Hidrogen Klorida Dioksida

Karbonat

Photosintesis 6CO2 (g) + 4H2O (l) C6H12O6 + 6O2

Karbon Air Glukos Oksigen

Dioksida

Proses Fizikal yang melibatkan endotermik

Gambar rajah aras haba

Pencairan Pendidihan

Pemanasa garam terhidrat Sublimasi

Aras Tenaga

Setiap bahan kimia

mengandungi tenaga. Tenaga ini disimbolkan dengan H dan ia berbeza dengan

setiap bahanSukar untuk

mengira tenaga secara tepat

sesuatu bahan semasa

tindakbalas.

Tenaga dalam tindakbalas akan terbebas kepada

persekitaran dalam bentuk

haba.

Semasa tindakbalas,

perubahan tenaga daripada bahan kepada produk membebaskan atau menyerap

tenaga

Jumlah haba yang terbebas atau diserap

semasa tindakbalas

dikenali sebagai Haba

Tindakbalas

Maklumat yang boleh diperolehi daripada gambarajah aras tenaga

Nilai perubahan tenaga haba

Kandungan tenaga tindakbalas lebih tinggi atau rendah daripada kandungan hasil tindakbalas

Tindakbalas yang berlaku adalah tindak balas eksotermik atau endotermik

Tindakbalas yang berlaki disertai dengan kenaikan atau penurunan suhu.

Haba tindakbalas disimbolkan dengan symbol ∆H biasanya menggunakan unit Kilojoule (kJ).

Dalam tindakbalas eksotermik, bahan tindakbalas membebaskan tenaga ke persekitaran. Maka produk terhasil mengandungi kurang tenaga daripada bahan.

Hproduk < Hbahan. Maka ∆H adalah negatif

Dalam tindakbalas endotermik, bahan tindakbalas menyerap haba daripada persekitaran. Maka produk terhasil mengandungi lebih tenaga daripada bahan.

Hproduk > Hbahan. Maka ∆H adalah positif

∆H = Jumlah haba produk tindakbalas – Jumlah haba bahan tindakbalas