plagiat merupakan tindakan tidak terpuji · dari hasil kalibrasi akan diperoleh hubungan antara...

ANALISIS KONSENTRASI UNSUR-UNSUR LOGAM STAINLESS STEEL 304

DENGAN SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM

MENGGUNAKAN PERSAMAAN NON-LINEAR

SKRIPSI

Diajukan Untuk Memenuhi Salah Satu Syarat

Memperoleh Gelar Sarjana Sains

Jurusan Fisika

Oleh:

Laurensius Jerniat Telaumbanua

NIM : 073214005

PROGRAM STUDI FISIKA

JURUSAN FISIKA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS SANATA DHARMA

YOGYAKARTA

2011

PLAGIAT MERUPAKAN TINDAKAN TIDAK TERPUJIPLAGIAT MERUPAKAN TINDAKAN TIDAK TERPUJI

ii

CONCENTRATION ANALYSIS OF METAL ELEMENTS OF STAINLESS

STEEL 304 WITH THE ATOMIC ABSORPTION SPECTROPHOTOMETER

BY USING NONLINEAR EQUATION

SKRIPSI

Presented as Partial Fulfillment of the Requirement

to Obtain the Sarjana Sains

in Physics Department

by:

Laurensius Jerniat Telaumbanua

NIM: 073214005

PHYSICS STUDY PROGRAM

PHYSICS DEPARTMENT

FACULTY OF SCIENCE DAN TECHNOLOGY

SANATA DHARMA UNIVERSITY

YOGYAKARTA

2011


v

Tuhanlah yang memberikan hikmat,

dari mulut-NYA datang pengetahuan dan kepandaian

(Amsal 2:6)

Ketika kebingungan diikuti dengan semangat

untuk belajar dan mencari, maka akan

terbangunlah suatu pandangan yang baru


vi

Saya persembahkan karya ini kepada:

Ayah Dan Ibuku tercinta

Frater Dion Lamere Cmm

Abang, kakak dan adikku


ix

ABSTRAK

ANALISIS KONSENTRASI UNSUR-UNSUR LOGAM STAINLESS STEEL 304

DENGAN SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM

MENGGUNAKAN PERSAMAAN NON-LINEAR

Spektrofotometer serapan atom merupakan alat yang digunakan untuk

menganalisis konsentrasi unsur-unsur logam di dalam sampel. Konsentrasi unsur

logam di dalam sampel ditentukan dengan menggunakan persamaan grafik

kalibrasi. Dalam penelitian ini, telah dilakukan penentuan konsentrasi besi (Fe),

nikel (Ni), mangan (Mn) dan kromium (Cr) di dalam sampel dengan

menggunakan persamaan non-linear. Persamaan non-linear yang digunakan dalam

penelitian ini adalah persamaan polinom berpangkat dua.

Dalam penelitian ini, konsentrasi unsur-unsur logam yang terkandung

di dalam stainless steel 304 dinyatakan dengan kadar. Konsentrasi Fe, Ni, Mn dan

Cr yang terkandung di dalam stainless steel 304 yaitu Fe (71 ± 2) %, Ni (7,1 ±

0,2) %, Mn (0,82 ± 0,02) %, dan Cr (20,5 ± 0,6)%.


x

ABSTRACT

CONCENTRATION ANALYSIS OF METAL ELEMENTS OF STAINLESS

STEEL 304 WITH ATOMIC ABSORPTION SPECTROPHOTOMETER

BY USING NONLINEAR EQUATION

The atomic absorption spectrophotometer is an instrument as used to

analyze the concentration of metal elements in sample. The concentration of metal

element in sample is determined by using the equation of calibration graph. In this

research, the determination of concentration of iron (Fe), nickel (Ni), manganese

(Mn) and chromium (Cr) in stainless steel 304 were performed by using the

nonlinear equation. The nonlinear equation that used is polynom of the second

degree equation.

The concentration of the metal elements in stainless steel 304 were

found expression in the content. The content of Fe, Ni, Mn and Cr are (71 ± 2) %

for Fe, (7.1 ± 0.2) % for Ni, (0.82 ± 0.02) % for Mn, and (20.5 ± 0.6)% for Cr.


xi

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yesus Kristus atas

rahmat dan penyertaan-Nya yang diberikan kepada penulis selama penyusunan

skripsi yang berjudul “ANALISIS KONSENTRASI UNSUR-UNSUR LOGAM

STAINLESS STEEL 304 DENGAN SPEKTROFOTOMETER SERAPAN ATOM

MENGGUNAKAN PERSAMAAN NON-LINEAR”. Skripsi ini disusun sebagai

salah satu syarat untuk memperoleh gelar sarjana sains di Program Studi Fisika

Fakultas Sains dan Teknologi, Universitas Sanata Dharma Yogyakarta.

Penulis menyadari bahwa penyusunan skripsi ini dapat terselesaikan

dengan baik karena adanya bantuan dari berbagai pihak. Oleh karena itu, pada

kesempatan ini penulis ingin mengucapkan terima kasih kepada:

1. Bapak Dr.Ign.Edi Santosa, M.S selaku dosen program studi Fisika dan

dosen pembimbing skripsi yang telah membimbing, membantu,

menyemangati serta meluangkan waktunya kepada penulis selama

perkuliahan, penelitian dan proses penulisan skripsi ini.

2. Bapak Yosef Agung Cahyanta, S.T., M.T selaku Dekan Fakultas Sains dan

Teknologi Universitas Sanata Dharma Yogyakarta.

3. Ir.Sri Agustini Sulandari, M.Si selaku ketua program studi Fisika dan dosen

Fisika yang telah memberikan ilmu selama perkuliahan, meluangkan

waktunya untuk menguji serta memberikan saran yang berharga bagi

penulis.

4. Dwi Nugraheni Rositawati, M.Si sebagai dosen Fisika yang telah

membagikan ilmu selama perkuliahan dan bersedia menguji penulis serta

memberikan saran yang sangat bermanfaat.

5. Drs. Vet. Asan Damanik selaku dosen pembimbing akademik yang telah

membimbing, memberikan ilmu selama perkuliahan dan juga membantu

dalam penulisan skripsi ini.

6. A. Prasetyadi, S.Si, M.Si., sebagai dosen Fisika Universitas Sanata Dharma

Yogyakarta yang telah membagikan ilmunya kepada penulis selama ini.


xii

7. Mas Bima Windura yang telah banyak membantu penulis selama penelitian.

8. Bapak Sugito dan Bapak Ngadiono sebagai laboran yang selama ini

membantu selama masa studi.

9. Bapak Intan Widanarko sebagai laboran Teknik Mesin yang telah

membantu penulis pada saat penelitian.

10. Bapak Markus Suparlan dan Bapak Bimo Adi Nugroho sebagai laboran

farmasi yang telah membantu penulis pada saat mempersiapkan bahan-

bahan penelitian.

11. Segenap karyawan FST Universitas Sanata Dharma yang telah membantu

selama masa studi.

12. Papa dan Mama yang selama ini selalu berdoa dan mendukung penulis

dalam banyak hal.

13. Frater Dion Lamere CMM yang selalu membimbing dan memberi

dukungan.

14. Tuho Konsultasi Mendrofa yang selama ini selalu setia menemani, memberi

motivasi, dan mendengar keluhan penulis dengan sabar.

15. Abangku Stefanus yang selalu membantu penulis.

16. Niken Sawitri, Maria Fransiska Putriany, Elisabeth Jeanny Oetama, dan

Bernadet Yati Sumaryati yang selalu membantu serta menguatkan penulis.

17. Adekku Septi Dharni yang selama ini selalu menyemangati penulis.

18. Semua pihak yang tidak dapat penulis sebutkan satu persatu yang telah

banyak membantu selama penulis menyelesaikan studi.

Penulis menyadari bahwa dalam penyusunan skripsi ini masih banyak

kekurangan. Oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran untuk

menyempurnakannya. Penulis berharap semoga skripsi ini dapat bermanfaat bagi

para pembaca dan memberikan sedikit sumbangan buat Ilmu Pengetahuan.

Yogyakarta, 11 April 2011

Penulis


xiii

DAFTAR ISI

Halaman

HALAMAN JUDUL ................................................................................... i

HALAMAN PERSETUJUAN PEMBIMBING ......................................... iii

HALAMAN PENGESAHAN ..................................................................... iv

HALAMAN MOTTO ................................................................................. v

HALAMAN PERSEMBAHAN ................................................................. vi

HALAMAN PERNYATAAN KEASLIAN KARYA ................................ vii

LEMBAR PERNYATAAN PERSETUJUAN PUBLIKASI KARYA

ILMIAH UNTUK KEPENTINGAN AKADEMIS .................................... viii

ABSTRAK .................................................................................................. ix

ABSTRACT ................................................................................................ x

KATA PENGANTAR ................................................................................ xi

DAFTAR ISI ............................................................................................... xiii

DAFTAR TABEL ....................................................................................... xvi

DAFTAR GAMBAR .................................................................................. xvii

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang .............................................................................. 1

B. Rumusan Masalah ......................................................................... 3

C. Batasan Masalah ........................................................................... 4

D. Tujuan Penelitian .......................................................................... 4

E. Manfaat Penelitian......................................................................... 4

F. Sistematika Penulisan .................................................................... 5


xiv

BAB II DASAR TEORI

A. Teori Atom .................................................................................... 6

B. Prinsip serapan Atom .................................................................... 7

C. Hukum Beer-Lambert ................................................................... 8

D. Spektrofotometer serapan atom .................................................... 10

E. Analisis kuantitatif dengan spektrofotometer serapan atom ........ 12

F. Gangguan-gangguan di dalam spektrofotometer serapan atom..... 15

BAB III EKSPERIMEN

A. Tempat Penelitian ......................................................................... 16

B. Alat dan Bahan .............................................................................. 16

1. Alat – Alat ................................................................................. 16

2. Bahan-bahan ............................................................................. 17

C. Metode Eksperimen ...................................................................... 17

1. Preparasi Sampel ....................................................................... 17

2. Preparasi Larutan ...................................................................... 19

3. Optimasi spektrofotometer serapan atom ................................. 21

4. Kalibrasi .................................................................................... 22

5. Pengukuran absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam sampel..... 23

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil .............................................................................................. 24

1. Optimasi Spektrofotometer Serapan Atom ............................... 24

2. Kalibrasi dan Analisis konsentrasi Fe, Ni, Mn dan Cr ............. 25

a. Unsur Fe ............................................................................... 25


xv

b. Unsur Ni ............................................................................... 27

c. Unsur Mn .............................................................................. 30

d. Unsur Cr ............................................................................... 32

3. Kadar Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam stainless steel 304 .............. 35

B. Pembahasan .................................................................................. 35

BAB V PENUTUP

A. Kesimpulan ................................................................................... 42

B. Saran ............................................................................................. 42

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................ 43

Lampiran .................................................................................................... 44


xvi

DAFTAR TABEL

Halaman

Tabel 1: Nilai parameter spektrofotometer serapan atom

untuk pengukuran Fe, Ni, Mn dan Cr ........................................... 24

Tabel 2: Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Fe .......................... 25

Tabel 3: Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Ni .......................... 28

Tabel 4: Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Mn ......................... 30

Tabel 5: Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Cr .......................... 32

Tabel 6: Kadar Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam stainless steel 304 .................. 35


xvii

DAFTAR GAMBAR

Halaman

Gambar 2.1. Proses Eksitasi .................................................................................. 6

Gambar 2.2. Proses Deeksitasi .............................................................................. 7

Gambar 2.3. Cahaya melewati larutan penyerap .................................................. 8

Gambar 2.4. Skema bagian-bagian spektrofotometer serapan atom ..................... 10

Gambar 2.5. Grafik hubungan konsentrasi terhadap absorbansi........................... 14

Gambar 3.1 Bagan kalibrasi unsur Fe .................................................................. 22

Gambar 4.1. Grafik hubungan konsentrasi Fe (mg/l) terhadap absorbansi........... 25

Gambar 4.2. Grafik hubungan konsentrasi Ni (mg/l) terhadap absorbansi........... 28

Gambar 4.3. Grafik hubungan konsentrasi Mn (mg/l) terhadap absorbansi ......... 30

Gambar 4.4. Grafik hubungan konsentrasi Cr (mg/l) terhadap absorbansi........... 33


1

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Stainless steel adalah logam yang tahan terhadap korosi. Stainless

steel banyak digunakan di bidang industri. Stainless steel digunakan sebagai

bahan untuk memproduksi peralatan rumah tangga, peralatan rumah sakit, alat

transportasi dan sebagainya. Stainless steel memiliki seri yang berbeda-beda

sesuai dengan unsur-unsur logam yang terkandung di dalamnya. Salah satu

stainless steel yang digunakan adalah stainless steel 304.

Stainless steel 304 mengandung beberapa unsur logam yaitu besi (Fe),

mangan (Mn) <2 %, nikel (Ni) 8-11 %, kromium (Cr) 17,5-20 %, silikon (Si) <1

%, fosfor (P) <0,045 %, sulfur (S) <0,03 %, dan karbon (C) <0,08 % [NN, 2010].

Perpaduan unsur-unsur logam yang terkandung di dalam stainless steel 304

berfungsi untuk meningkatkan keuletan dan ketahanan korosi.

Konsentrasi unsur-unsur logam di dalam stainless steel 304 dapat

dianalisis dengan menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom (SSA).

Spektrofotometer serapan atom memiliki prinsip penyerapan cahaya oleh atom

logam. Konsentrasi unsur logam diperoleh melalui pengukuran absorbansi. Alat

ini mudah dioperasikan dan sangat sensitif [Bax, 2010].

Sebagai alat ukur, spektrofotometer serapan atom harus dikalibrasi.

Kalibrasi penting untuk memperoleh hasil analisis yang akurat [Willard, et.al.,


2

1988]. Hasil analisis yang akurat diperoleh jika hasil analisis sesuai dengan nilai

yang sebenarnya [Khopkar, 1990]. Kalibrasi dilakukan dengan mengukur

absorbansi 1 set larutan standar. Dari hasil kalibrasi akan diperoleh hubungan

antara absorbansi dan konsentrasi yang akan digunakan untuk menentukan nilai

konsentrasi unsur logam di dalam sampel.

Berdasarkan hukum Beer-Lambert, hubungan antara absorbansi dan

konsentrasi adalah linear. Hubungan antara absorbansi dan konsentrasi dibuat

dalam bentuk grafik kalibrasi. Dari grafik kalibrasi didapatkan persamaan linear

yang digunakan untuk menentukan konsentrasi unsur logam di dalam sampel.

Konsentrasi unsur logam di dalam sampel diperoleh dengan mensubstitusikan

nilai absorbansi sampel pada persamaan. Pengukuran absorbansi sampel

dilakukan setelah kalibrasi. Nilai absorbansi sampel tidak boleh melebihi

absorbansi larutan standar.

Grafik kalibrasi yang diperoleh dari suatu pengukuran tidak selalu

linear. Hal tersebut disebabkan karena gangguan-gangguan pada spektrofotometer

serapan atom. Pada penelitian-penelitian sebelumnya, apabila grafik kalibrasi

yang diperoleh tidak linear maka analisis konsentrasi sampel dilakukan dengan

menggunakan range yang linear pada grafik kalibrasi. Analisis dilakukan dengan

cara menentukan garis lurus terbaik yang mendekati titik-titik data pada grafik

kalibrasi yang tidak linear. Dari grafik kalibrasi diperoleh persamaan linear yang

digunakan untuk menentukan nilai konsentrasi sampel. Jika konsentrasi

ditentukan dengan menggunakan persamaan linear pada grafik kalibrasi yang

tidak linear maka akan terjadi kesalahan dalam menentukan konsentrasi sampel.


3

Ketidaklinearan hubungan absorbansi dan konsentrasi pada grafik

kalibrasi dapat ditunjukkan dalam bentuk persamaan polinom [Broekaert, 2002].

Oleh karena itu, dalam penelitian ini konsentrasi unsur-unsur logam di dalam

sampel ditentukan dengan menggunakan persamaan polinom. Penggunaan

persamaan polinom dapat menghindari kesalahan dalam menentukan nilai

konsentrasi unsur logam di dalam sampel apabila grafik kalibrasi yang diperoleh

tidak linear.

Sampel yang diukur dengan spektrofotometer serapan atom berupa

larutan. Oleh karena itu, sebelum dilakukan pengukuran, stainless steel 304

diubah menjadi larutan terlebih dahulu. Larutan stainless steel 304 digunakan

sebagai sampel.

B. Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang yang telah disampaikan sebelumnya,

permasalahan yang dibahas dalam penelitian ini yaitu:

1. Bagaimana cara menentukan konsentrasi unsur logam di dalam sampel

dengan spektrofotometer serapan atom menggunakan persamaan polinom.

2. Bagaimana proses analisis konsentrasi unsur-unsur logam di dalam

stainless steel 304.


4

C. Batasan Masalah

Persamaan polinom yang digunakan untuk menentukan konsentrasi

unsur-unsur logam di dalam sampel adalah persamaan polinom berpangkat

dua. Unsur-unsur logam di dalam stainless steel 304 yang dianalisis yaitu unsur

besi (Fe), mangan (Mn), nikel (Ni), dan kromium (Cr).

D. Tujuan Penelitian

Penelitian ini dilakukan dengan tujuan sebagai berikut:

1. Mengetahui penggunaan persamaan polinom untuk analisis konsentrasi

unsur-unsur logam dengan spektrofotometer serapan atom.

2. Mengetahui proses analisis konsentrasi Fe, Ni, Mn, dan Cr dalam stainless

steel 304.

3. Mengetahui konsentrasi Fe, Ni, Mn, dan Cr dalam stainless steel 304.

E. Manfaat Penelitian

Manfaat yang diharapkan dari penelitian ini sebagai berikut:

1. Memberikan informasi bahwa persamaan polinom dapat digunakan untuk

analisis konsentrasi unsur-unsur logam.

2. Memberikan informasi bahwa penggunaan persamaan polinom dapat

mengatasi ketidaklinearan grafik kalibrasi spektrofotometer serapan atom.

3. Memberikan informasi bahwa spektrofotometer serapan atom dapat

digunakan untuk menganalisis konsentrasi unsur-unsur logam dalam sampel

yang berbentuk padatan seperti stainless steel 304.


5

F. Sistematika Penulisan

Penelitian ini dituliskan dengan sistematika sebagai berikut:

BAB I Pendahuluan

Bab ini menguraikan tentang latar belakang masalah, rumusan

masalah, batasan masalah, tujuan penelitian, manfaat penelitian dan

sistimatika penulisan.

BAB II Dasar Teori

Bab ini menguraikan tentang teori atom, serapan atom, hukum Beer-

Lambert, spektrofotometer serapan atom, analisis kuantitatif dengan

spektrofotometer serapan atom, dan gangguan-gangguan di dalam

spektrofotometer serapan atom.

BAB III Eksperimen

Bab ini menguraikan tentang tempat pelaksanaan, alat dan bahan yang

digunakan, metode eksperimen yang meliputi: preparasi sampel,

preparasi larutan, optimasi spektrofotometer serapan atom, kalibrasi,

dan pengukuran absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam sampel.

BAB IV Hasil dan Pembahasan

Bab ini menguraikan tentang hasil dan pembahasan dari eksperimen

yang dilakukan.

BAB V Penutup

Bab ini berisi kesimpulan dan saran.


6

BAB II

LANDASAN TEORI

A. Teori Atom

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari

inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom [Krane, 1992]. Elektron dapat

berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lain. Elektron yang berpindah

dari tingkat energi rendah (E1) ke tingkat energi yang lebih tinggi (E2) disebut

eksitasi. Pada proses eksitasi, elektron menyerap energi dari luar untuk berpindah

dari tingkat energi E1 ke tingkat energi E2. Perpindahan elektron dari tingkat

energi rendah (E1) ke tingkat energi yang lebih tinggi (E2) tampak pada gambar

2.1.

Gambar 2.1. Proses eksitasi

Energi yang diserap oleh elektron untuk berpindah dari tingkat energi rendah ke

tingkat energi yang lebih tinggi mengkuti persamaan 2.1.

(2.1)

Elektron yang berpindah dari tingkat energi yang tinggi ke tingkat

energi yang lebih rendah disebut deeksitasi. Pada proses deeksitasi, elektron

memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik dengan tenaga

-

-

Energi

E2

E1


7

sebesar hυ. Perpindahan elektron dari tingkat energi yang tinggi ke tingkat energi

yang lebih rendah tampak pada gambar 2.2.

Gambar 2.2. Proses deeksitasi

Energi yang dipancarkan dalam bentuk gelombang elektromagnetik dari

peristiwa deeksitasi mengikuti persamaan 2.2.

hυ = E2 – E1 (2.2)

dengan: E1= tingkat energi rendah

E2= tingkat energi tinggi

h = tetapan Planck (6.63 x 10-34

J.s)

υ = frekuensi gelombang elektromagnetik

B. Prinsip serapan Atom

Ketika berkas cahaya dilewatkan pada atom-atom yang berada pada

tingkat dasar, atom-atom akan menyerap energi cahaya. Energi yang diserap oleh

atom sama dengan energi yang dibutuhkan oleh atom untuk eksitasi.

Pada tahun 1955, prinsip serapan atom dimanfaatkan oleh Alan Walsh

untuk menganalisis unsur-unsur logam secara kuantitatif dengan menggunakan

spektrofotometer serapan atom [Gandjar dan Rohma, 2007]. Pada

spektrofotometer serapan atom, penyerapan cahaya oleh atom menyebabkan

- -

-

hʋ

E1

E2


8

intensitas cahaya berkurang. Besarnya penyerapan cahaya oleh atom sebanding

dengan banyaknya atom penyerap.

C. Hukum Beer-Lambert

Hukum Beer-Lambert menyatakan hubungan antara absorbansi dan

konsentrasi [Broekaert, 2002]. Ketika berkas cahaya monokromatik dengan

intensitas awal Io melewati suatu lapisan larutan penyerap dengan panjang lintasan

(l), intensitas cahaya berkurang menjadi I, tampak pada gambar 2.3.

Gambar 2.3. Cahaya melewati larutan penyerap

Transmitans menunjukkan berapa bagian cahaya yang ditransmisikan

oleh larutan penyerap [Skoog, 1985]. Transmitans larutan penyerap mengikuti

persamaan 2.3.

dengan: T = Transmitans

I0 = Intensitas cahaya sebelum melewati larutan penyerap

I = Intensitas cahaya sesudah melewati larutan penyerap

Absorbansi larutan penyerap didefinisikan dengan persamaan 2.4.

- )

l

I

0

0

I0


9

Dengan menggunakan persamaan 2.3, absorbansi dapat dinyatakan dengan:

- )

Menurut hukum Beer-lambert, absorbansi sebanding dengan

konsentrasi larutan penyerap (c) dan panjang lintasan interaksi cahaya dengan

larutan penyerap (l) [Broekart, 2002]. Hubungan antara absorbansi dan

konsentrasi dinyatakan dengan persamaan (2.6).

dengan k adalah konstanta kesebandingan

Berdasarkan hukum Beer-Lambert, hubungan antara absorbansi dan

konsentrasi adalah linear. Konstanta kesebandingan disebut sebagai absorptivitas.

Besarnya absorptivitas tergantung pada panjang gelombang cahaya yang diserap

oleh larutan. Bila panjang gelombang cahaya dan panjang interaksi cahaya dengan

larutan penyerap dianggap tetap maka diperoleh hubungan linear antara

absorbansi dan konsentrasi. Hubungan linear antara absorbansi dan konsentrasi

tersebut digunakan untuk menentukan konsentrasi unsur di dalam sampel.

Dalam analisis suatu unsur sering terdapat keterbatasan yang

menyebabkan penyimpangan hukum Beer-Lambert. Penyimpangan tersebut

menyebabkan hubungan antara absorbansi dan konsentrasi menjadi tidak linear.

Keterbatasan yang menyebabkan penyimpangan hukum Beer-Lambert berasal

dari gangguan kimia, gangguan instrumen dan gangguan latar [Skoog, 1985].


10

D. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)

Spektrofotometer serapan atom berdasarkan pada prinsip penyerapan

cahaya oleh atom. Apabila cahaya dengan panjang gelombang tertentu dilewatkan

pada atom-atom, maka sebagian cahaya tersebut akan diserap oleh atom-atom

penyerap.

Secara umum, bagian-bagian spektrofotometer serapan atom tampak

pada gambar 2.4.

Gambar 2.4. Bagian-bagian spektrofotometer serapan atom

1. Sumber Cahaya

Sumber cahaya yang digunakan adalah Hollow Chatode Lamp (HCL).

Lampu ini terdiri dari katoda dan anoda yang terletak di dalam suatu silinder

gelas berongga. Katoda terbuat dari unsur logam yang sesuai dengan jenis

unsur logam yang dianalisis.

Bila antara katoda dan anoda diberi beda potensial maka katoda akan

memancarkan berkas-berkas elektron yang bergerak menuju anoda dengan

kecepatan dan energi yang sangat tinggi. Elektron yang menuju anoda akan

menumbuk gas yang ada dalam tabung. Akibat dari tumbukan yang terjadi,

atom-atom akan kehilangan elektron dan menjadi ion positif. Ion-ion positif

akan bergerak menuju katoda. Ion-ion positif yang menumbuk katoda

mengakibatkan atom-atom unsur dari katoda mengalami eksitasi dan disusul

Sumber cahaya

Unit atomisasi

Monokromator Detektor Penampil

data


11

dengan deeksitasi. Akibatnya terjadi pemancaran spektrum garis dari unsur

yang sama dengan unsur yang dianalisis.

2. Unit Atomisasi

Di dalam unit atomisasi larutan sampel diubah menjadi atom-atom.

Larutan sampel dihisap, kemudian larutan diubah menjadi aerosol (berbentuk

uap) oleh nebulizer. Larutan sampel yang telah berubah menjadi aerosol

dicampur dengan bahan bakar kemudian menyala di burner. Di dalam nyala

terjadi dissosiasi molekul-molekul sehingga menghasilkan atom-atom. Nyala

dihasilkan dari campuran bahan bakar dan gas oksidator. Sumber nyala yang

paling banyak digunakan adalah campuran asetilen dan udara.

3. Monokromator

Monokromator berfungsi untuk memilih panjang gelombang cahaya

dari Hollow Chatode Lamp yang diserap paling kuat oleh atom-atom di dalam

nyala. Monokromator terdiri dari: celah masuk, cermin penyejajar, kisi

difraksi, cermin pemfokus dan celah keluaran.

4. Detektor

Pada spektrofotometer serapan atom, detektor berfungsi mengubah

intensitas cahaya menjadi sinyal listrik. Detektor yang digunakan adalah Photo

Multiplier Tube (PMT).

5. Penampil data

Biasanya penampil data yang digunakan adalah komputer.


12

E. Analisis kuantitatif dengan spektrofotometer serapan atom

Analisis kuantitatif dengan spektrofotometer serapan atom adalah

analisis yang dilakukan untuk mengetahui konsentrasi unsur logam dalam suatu

sampel [Gandjar dan Rohma, 2007]. Konsentrasi unsur logam dalam sampel

ditentukan dengan menggunakan persamaan grafik kalibrasi. Kalibrasi dilakukan

dengan mengukur 1 set larutan standar yang telah ditentukan konsentrasinya. Dari

hasil pengukuran diperoleh hubungan absorbansi dan konsentrasi yang

ditampilkan dalam bentuk grafik kalibrasi. Biasanya, hubungan antara absorbansi

dan konsentrasi pada grafik kalibrasi dibuat dalam bentuk persamaan linear

seperti yang ditunjukkan pada persamaan 2.7.

(2.7)

dengan: A = absorbansi sampel

m = gradien grafik

c = konsentrasi sampel

n = titik potong grafik

Berdasarkan persamaan 2.7, konsentrasi sampel ditentukan dengan

menggunakan persamaan:


13

Jika , dan , maka secara umum persamaan 2.8 dapat dituliskan

menjadi:

Grafik kalibrasi yang diperoleh tidak selalu linear. Karena grafik

kalibrasi yang diperoleh tidak selalu linear maka konsentrasi dapat dinyatakan

dalam bentuk persamaan polinom, mengikuti persamaan 2.10. Persamaan polinom

tersebut dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi sampel.

(2.10)

dengan: c = konsentrasi sampel

A = absorbansi sampel

= konstanta

Persamaan polinom berpangkat dua cukup untuk menunjukkan hubungan antara

konsentrasi dan absorbansi pada grafik kalibrasi yang tidak linear [Broekart,

2002].

Pada penelitian-penelitian sebelumnya, apabila grafik kalibrasi tidak

linear maka analisis dilakukan dengan cara menentukan garis lurus terbaik yang

mendekati titik-titik data. Pada gambar 2.5, hubungan antara konsentrasi dan

absorbansi tidak linear. Berdasarkan grafik tersebut, nilai konsentrasi sampel yang

sebenarnya terletak pada bagian C1. Jika analisis dilakukan dengan menentukan

garis lurus terbaik yang mendekati titik-titik data maka nilai konsentrasi sampel

terletak pada bagian C2. Dari kedua nilai konsentrasi tersebut, terdapat kesalahan


14

dalam menentukan nilai konsentrasi sampel. Kesalahan terjadi karena adanya

selisih antara nilai yang diperoleh dari hasil analisis dengan nilai yang sebenarnya

[Khopkar, 1990].

Gambar 2.5. Grafik hubungan konsentrasi terhadap absorbansi

-5

0

5

10

15

20

25

30

35

0 0,2 0,4 0,6

Konsentrasi

absorbansi

C1

C2


15

F. Gangguan-gangguan di dalam spektrofotometer serapan atom

Gangguan-gangguan di dalam spektrofotometer serapan atom

merupakan peristiwa-peristiwa yang menyebabkan nilai absorbansi unsur di

dalam sampel menjadi lebih kecil atau lebih besar dari nilai absorbansi yang

sebenarnya [Gandjar dan Rohma, 2007]. Gangguan-gangguan ini dapat

menyebabkan grafik kalibrasi yang diperoleh menjadi tidak linear. Gangguan-

gangguan di dalam spektrofotometer serapan atom antara lain:

1. Gangguan kimia

Gangguan ini mempengaruhi jumlah atom-atom yang terjadi di dalam nyala.

Gangguan ini disebabkan karena senyawa sulit diatomkan dan terjadinya

ionisasi atom di dalam nyala. Senyawa yang sulit diatomkan menyebabkan

jumlah atom yang terjadi di dalam nyala berkurang. Ionisasi atom-atom yang

dianalisis di dalam nyala dapat terjadi jika suhu yang digunakan untuk

atomisasi terlalu tinggi. Jika terbentuk ion maka jumlah atom penyerap juga

berkurang.

2. Gangguan spektra

Gangguan ini disebabkan karena garis emisi cahaya dari Hollow Chatode

Lamp yang masuk ke monokromator terlalu lebar [Bax, 2010].

3. Gangguan latar

Gangguan ini disebabkan karena adanya penyerapan cahaya oleh atom-atom

yang bukan berasal dari atom-atom yang dianalisis.


16

BAB III

EKSPERIMEN

A. Tempat penelitian

Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Analisa Kimia Fisika Pusat,

Kampus III Universitas Sanata Dharma Yogyakarta.

B. Alat dan Bahan

1. Alat-alat

Alat-alat yang digunakan dalam penelitian ini adalah:

a. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)

Spektrofotometer serapan atom memiliki bagian-bagian yaitu:

1) Sumber Cahaya

Sumber cahaya yang digunakan adalah Hollow Chatode Lamp (HCL).

Di dalam penelitian ini, konsentrasi unsur-unsur logam yang dianalisis

adalah konsentrasi besi (Fe), nikel (Ni), mangan (Mn), dan kromium

(Cr). Oleh karena itu, ada empat buah lampu yang digunakan yaitu

HCL Fe, HCL Ni, HCL Mn dan HCL Cr.

2) Unit atomisasi

3) Monokromator

4) Detektor

5) Penampil data


17

b. Alat-alat preparasi larutan

1) Labu ukur

2) Gelas ukur

3) Backer glass

4) Pipet gondok

5) Pipet tetes

2. Bahan-bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah:

a. Asam klorida (HCl)

b. Asam Nitrat (HNO3 )

c. Aquades

d. Garam Mohrs ( (NH4)2 SO4 FeSO4 6H2O)

e. Nikel II Suprate Hexahidrat (NiSO4 6H2O)

f. Manganes (II) Chloride Tetrahydrate (MnCl2 2H2 O)

g. Kalium Dichromate (K2Cr2O7)

C. Metode eksperimen

1. Preparasi sampel

Stainless steel 304 yang dianalisis dalam penelitian ini berupa

lempengan. Stainless steel 304 dilarutkan dengan aqua regia. Aqua regia

merupakan campuran asam klorida (HCl) dan asam nitrat (HNO3). Aqua regia


18

dibuat dengan mencampur HCl dan HNO3 dengan perbandingan 75:25 [Bax,

2004].

Di dalam penelitian ini, massa stainless steel 304 yang dilarutkan di

dalam aqua regia adalah 1011 mg. Stainless steel 304 tersebut dilarutkan di dalam

20 ml aqua regia. Setelah dilarutkan, larutan stainless steel 304 didiamkan dalam

keadaan tertutup selama 1 hari. Setelah didiamkan, volume larutan stainless steel

304 berkurang menjadi 19,5 ml. Konsentrasi larutan stainless steel 304 adalah

51846,2 mg/l.

Larutan stainless steel 304 yang diperoleh sangat pekat. Oleh karena

itu larutan tersebut harus diencerkan terlebih dahulu. Larutan yang diperoleh dari

hasil pengenceran digunakan sebagai sampel. Pengenceran larutan stainless steel

304 yang dilakukan yaitu:

Larutan stainless steel 304 dengan konsentrasi 51846,2 mg/l diencerkan

menjadi 25,9 mg/l. Larutan tersebut digunakan sebagai sampel untuk

pengukuran Fe.


menjadi 51,8 mg/l. Larutan tersebut digunakan sebagai sampel untuk

pengukuran Ni dan Cr.


menjadi 1296,2 mg/l. Larutan ini digunakan sebagai sampel untuk

pengukuran Mn.


19

2. Preparasi larutan

a. Pembuatan Blanko

Pembuatan blanko dilakukan dengan melarutkan aqua regia di

dalam aquades. Volume aqua regia yang dilarutkan di dalam aquades

adalah 1% dari volume aquades. Blanko digunakan sebagai pelarut pada

pengenceran sampel, pembuatan larutan induk, dan larutan standar.

b. Pembuatan larutan induk

Dalam penelitian ini, larutan induk merupakan larutan suatu

unsur yang digunakan untuk membuat 1 set larutan standar. Untuk

membuat larutan induk suatu unsur dengan konsentrasi c mg/l diperlukan

B mg senyawa yang mengandung unsur tersebut dalam 1 liter pelarut.

Massa senyawa yang diperlukan untuk memperoleh konsentrasi larutan

induk suatu unsur yaitu:

(3.1)

dengan: B adalah massa senyawa (mg)

c adalah konsentrasi larutan induk suatu unsur (mg/l)

Mr adalah nomor massa senyawa yang akan dilarutkan

Ar adalah nomor massa unsur yang akan dibuat menjadi larutan


20

Dalam penelitian ini, massa senyawa (NH4)2SO4FeSO46H2O

yang digunakan untuk memperoleh konsentrasi larutan induk Fe adalah 34

mg. Massa senyawa (NH4)2SO4FeSO46H2O tersebut dilarutkan di dalam

50 ml pelarut. Konsentrasi larutan induk Fe yang diperoleh sebesar 96,85

mg/l.

Pembuatan larutan induk Ni, Mn dan Cr sama seperti proses

pembuatan larutan induk Fe. Larutan induk Ni dibuat dengan

menggunakan Nikel II Suprate Hexahidrat (Ni SO4 6H2O). Larutan induk

Mn dibuat dengan menggunakan Manganes (II) Chloride Tetrahydrate

(MnCl22H2O). Pembuatan larutan induk Cr dilakukan dengan

menggunakan Kalium Dichromate (K2Cr2O7). Konsentrasi larutan induk

Ni, Mn dan Cr secara berturut-turut adalah 107,21 mg/l, 101,80 mg/l, dan

201,47 mg/l.

c. Pembuatan larutan standar

Larutan standar diperoleh dengan mengencerkan larutan induk. Untuk

membuat larutan standar dengan konsentrasi yang berbeda-beda digunakan

persamaan 3.2.

(3.2)

dengan: c1 adalah konsentrasi larutan induk (mg/l)

V1 adalah volume larutan induk yang diperlukan (l)

c2 adalah konsentrasi larutan yang diinginkan (mg/l)

V2 adalah volume larutan yang diinginkan (l)


21

Di dalam penelitian ini dibuat empat set larutan standar, yaitu

larutan standar Fe, larutan standar Ni, larutan standar Mn dan larutan

standar Cr. Untuk membuat 1 set larutan standar Fe dilakukan

pengenceran terhadap larutan induk Fe. Dengan menggunakan persamaan

3.2, pengenceran larutan induk Fe yang dilakukan yaitu:

1) Larutan induk Fe 96,85 mg/l diencerkan menjadi larutan Fe 9,97 mg/l.



Pembuatan larutan standar Ni, larutan standar Mn dan larutan

standar Cr sama seperti proses pembuatan larutan standar Fe. Larutan

standar Ni diperoleh dengan mengencerkan larutan induk Ni. Untuk

memperoleh larutan standar Mn, dilakukan pengenceran larutan induk Mn.

Larutan standar Cr diperoleh dengan mengencerkan larutan induk Cr.

Proses pengenceran larutan standar Fe, Ni, Mn dan Cr dapat dilihat pada

lampiran 3.

3. Optimasi spektrofotometer serapan atom

Dalam penelitian ini, ada empat unsur pada stainless steel 304

yang dianalisis yaitu Fe, Ni, Mn dan Cr. Konsentrasi unsur-unsur tersebut

diperoleh melalui pengukuran absorbansi masing-masing unsur. Sebelum

spektrofotometer serapan atom digunakan untuk pengukuran absorbansi suatu


22

unsur, spektrofotometer serapan atom harus dioptimasi agar hasil pengukuran

lebih baik.

Optimasi spektrofotometer serapan atom pada pengukuran suatu

unsur dilakukan dengan menggunakan HCL yang sesuai dengan unsur yang

diukur dan mengatur parameter instrumen antara lain panjang gelombang,

kuat arus pada HCL, band width, tegangan PMT, tinggi burner, nyala yang

digunakan, laju aliran bahan bakar dan laju aliran sampel. Optimasi

spektrofotometer serapan atom untuk pengukuran absorbansi unsur yang

berbeda dilakukan dengan cara mengganti HCL dan mengatur parameter

instrumen.

4. Kalibrasi

Kalibrasi dilakukan dengan mengukur absorbansi 1 set larutan

standar. Proses kalibrasi untuk unsur Fe dapat dilihat pada bagan berikut ini.

Optimasi SSA untuk Unsur Fe

Pengukuran Absorbansi 1 Set

Larutan Standar Fe

Pembuatan Grafik Hubungan

Konsentrasi terhadap

Absorbansi

Gambar 3.1. Bagan kalibrasi unsur Fe


23

Proses kalibrasi untuk pengukuran unsur Ni, Mn dan Cr sama

seperti proses kalibrasi unsur Fe. Sebelum dilakukan kalibrasi,

spektrofotometer serapan atom dioptimasi terlebih dahulu. Selanjutnya

dilakukan kalibrasi dengan mengukur absorbansi 1 set larutan standar.

Pengukuran absorbansi dimulai dari blanko, larutan standar 1, larutan standar 2

dan seterusnya. Hasil pengukuran absorbansi 1 set larutan standar ditampilkan

dalam bentuk grafik hubungan konsentrasi terhadap absorbansi.

5. Pengukuran absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam sampel

Pengukuran absorbansi unsur di dalam sampel dilakukan setelah

kalibrasi. Pengukuran absorbansi unsur di dalam sampel dilakukan sebanyak

5 kali.

Pengukuran absorbansi Fe di dalam sampel dilakukan setelah

kalibrasi unsur Fe. Sampel yang diukur adalah larutan stainless steel 304

dengan konsentrasi 25,9 mg/l. Pengukuran absorbansi Fe di dalam sampel

dilakukan sebanyak 5 kali.

Pengukuran absorbansi Ni, Mn dan Cr di dalam sampel sama

seperti proses pengukuran absorbansi unsur Fe di dalam sampel. Sampel yang

digunakan untuk pengukuran absorbansi Ni adalah larutan stainless steel 304

dengan konsentrasi 51,8 mg/l. Sampel yang digunakan untuk pengukuran

absorbansi Mn adalah larutan stainless steel 340 dengan konsentrasi 1296,2

mg/l. Untuk pengukuran absorbansi Cr, sampel yang digunakan adalah

larutan stainless steel 304 dengan konsentrasi 51,8 mg/l.


24

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil

1. Optimasi Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)

Optimasi spektrofotometer serapan atom dilakukan dengan

menggunakan Hollow Chatode Lamp (HCL) yang sesuai dengan unsur yang

diukur dan mengatur parameter-parameter instrumen. HCL yang digunakan untuk

pengukuran absorbansi Fe adalah HCL Fe. Untuk pengukuran absorbansi Ni,

HCL yang digunakan adalah HCL Ni. HCL yang digunakan untuk pengukuran

absorbansi Mn adalah HCL Mn. HCL yang digunakan pada pengukuran

absorbansi Cr adalah HCL Cr. Pada tabel 1 ditunjukkan nilai parameter SSA yang

digunakan untuk pengukuran Fe, Ni, Mn dan Cr.

Tabel 1. Nilai parameter spektrofotometer serapan atom untuk pengukuran Fe, Ni,

Mn dan Cr

Parameter

Fe Ni Mn Cr

Arus 8 mA 7 mA 5 mA 6 mA

Band width 0,2 nm 0,2 nm 0,2 nm 0,2 nm

λ 248,3 nm 232 nm 279,5 nm 357,9 nm

Tegangan

PMT

339 414 485,9 339

Tinggi burner 8 5 11 8

Laju udara 20 ml/min 20 ml/min 20 ml/min 20 ml/min

Laju asetilen 7 ml/min 7 ml/min 7 ml/min 8 ml/min

Laju sampel 5 ml/min 5 ml/min 5 ml/min 5 ml/min


25

2. Kalibrasi dan analisis konsentrasi Fe, Ni, Mn dan Cr

a. Unsur Fe

1) Kalibrasi unsur Fe

Kalibrasi unsur Fe dilakukan setelah spektrofotometer serapan atom

dioptimasi pada pengukuran Fe. Kalibrasi dilakukan dengan mengukur absorbansi

1 set larutan standar Fe. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Fe tampak

pada tabel 2.

Tabel 2. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Fe

Konsentrasi larutan standar

(mg/l) Absorbansi

0 0

9,97 0,232

19,93 0,414

29,91 0,560

Dari hasil pengukuran absorbansi larutan standar Fe dibuat grafik

hubungan konsentrasi terhadap absorbansi unsur Fe, tampak pada gambar 4.1.

Gambar 4.1. Grafik hubungan konsentrasi Fe (mg/l) terhadap absorbansi.

0

5

10

15

20

25

30

35

0 0,2 0,4 0,6

Konsentrasi (mg/l)

Absorbansi


26

Dari grafik kalibrasi unsur Fe didapatkan persamaan polinom

berpangkat dua yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi dan absorbansi,

yaitu:

(4.1)

2) Analisis konsentrasi Fe

Setelah diperoleh hasil kalibrasi unsur Fe, dilakukan pengukuran

absorbansi Fe di dalam sampel. Dalam penelitian ini, pengukuran absorbansi Fe di

dalam sampel dilakukan sebanyak 5 kali. Hasil pengukuran absorbansi Fe

ditunjukkan pada lampiran 1.

Untuk menentukan nilai konsentrasi Fe di dalam sampel, setiap nilai

absorbansi Fe disubstitusikan pada persamaan 4.1. Setelah diperoleh nilai

konsentrasi Fe dari setiap nilai absorbansi, dicari nilai konsentrasi rata-rata Fe.

Contoh perhitungan dapat dilihat pada lampiran 2. Konsentrasi Fe di dalam

sampel adalah (18,3 ± 0,6) mg/l.

Sampel yang digunakan dalam pengukuran Fe adalah larutan stainless

steel 304 dengan konsentrasi 25,9 mg/l. Dari nilai konsentrasi sampel tersebut

dapat diketahui bahwa di dalam 1 liter sampel terkandung 25,9 mg stainless steel

304. Dari nilai konsentrasi Fe di dalam sampel dapat ditunjukkan bahwa di dalam

1 liter sampel terkandung (18,3 ± 0,6) mg Fe. Dengan mengetahui massa Fe di


27

dalam 1 liter sampel, maka dapat diketahui bahwa di dalam 25 mg stainless steel

304 terkandung (18,3 ± 0,6) mg Fe.

Pada penelitian ini, konsentrasi unsur logam di dalam stainless steel

304 diperoleh dengan membandingkan massa unsur yang terkandung di dalam

stainless steel 304 dengan massa stainless steel 304. Konsentrasi unsur logam di

dalam stainless steel 304 dinyatakan dalam kadar (%). Kadar suatu unsur logam di

dalam stainless steel 304 dapat diperoleh dengan menggunakan persamaan 4.2.

dengan: K adalah kadar unsur di dalam stainless steel 304 (%)

m adalah massa unsur yang terkandung di dalam stainless steel 304 (mg)

M adalah massa stainless steel 304 (mg)

Massa unsur Fe yang terkandung di dalam stainless steel 304 adalah

(18,3 ± 0,6) mg. Massa stainless steel 304 yang mengandung (18,3 ± 0,6) mg

unsur Fe adalah 25,9 mg. Dengan menggunakan persamaan 4.2, kadar Fe di dalam

stainless steel 304 yang diperoleh adalah (71± 2) %.

b. Unsur Ni

1) Kalibrasi unsur Ni

Kalibrasi unsur Ni dilakukan setelah spektrofotometer serapan atom

dioptimasi pada pengukuran Ni. Kalibrasi dilakukan dengan cara mengukur

absorbansi 1 set larutan standar Ni. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar

Ni tampak pada tabel 3.


28

Tabel 3. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Ni


(mg/l) Absorbansi

0 0

2,14 0,056

4,29 0,109

6,43 0,156

8,58 0,203

Dari hasil pengukuran absorbansi larutan standar Ni dibuat grafik

kalibrasi, tampak pada gambar 4.2

Gambar 4.2. Grafik hubungan konsentrasi Ni (mg/l) terhadap absorbansi.

Dari grafik kalibrasi tersebut didapatkan persamaan polinom

berpangkat dua, tampak pada persamaan 4.3.

(4.3)

0

2

4

6

8

10

0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25

Konsentrasi (mg/l)

Absorbansi


29

2) Analisis konsentrasi Ni

Sebelum menentukan nilai konsentrasi Ni, dilakukan pengukuran

absorbansi Ni di dalam sampel terlebih dahulu. Pengukuran absorbansi Ni

dilakukan sebanyak 5 kali. Hasil pengukuran absorbansi Ni dapat dilihat pada

lampiran 1.

Setelah mengetahui nilai absorbansi Ni di dalam sampel, konsentrasi

Ni di dalam sampel ditentukan dengan mensubstitusikan setiap nilai absorbansi Ni

pada persamaan 4.3. Nilai-nilai konsentrasi Ni yang diperoleh kemudian dirata-

rata. Contoh perhitungan sama seperti perhitungan nilai konsentrasi Fe yang

ditampilkan pada lampiran 2. Nilai konsentrasi Ni di dalam sampel yaitu (3,7 ±

0,1) mg/l.

Dari nilai konsentrasi Ni dapat diketahui bahwa massa Ni yang

terkandung di dalam 1 liter sampel yaitu (3,7 ± 0,1) mg. Sampel yang digunakan

adalah larutan stainless steel 304 dengan konsentrasi 51,8 mg/l. Dari nilai

konsentrasi sampel tersebut dapat diketahui massa stainless steel 304 yang

mengandung (3,7 ± 0,1) mg Ni yaitu 51,8 mg. Karena massa Ni dan massa

stainless steel 304 telah diketahui maka kadar Ni di dalam stainless steel 304

dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan 4.2. Kadar Ni di dalam

stainless steel 304 yang diperoleh dari hasil perhitungan adalah (7,1 ± 0,2) %.


30

c. Unsur Mn

1) Kalibrasi unsur Mn

Kalibrasi Mn dilakukan setelah spektrofotometer serapan atom

dioptimasi pada pengukuran Mn. Kalibrasi dilakukan dengan cara mengukur

absorbansi 1 set larutan standar Mn. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar

Mn tampak pada tabel 4.

Tabel 4. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Mn

Dari hasil pengukuran absorbansi larutan standar Mn dibuat grafik

hubungan konsentrasi terhadap absorbansi unsur Mn, tampak pada gambar 4.3.

Gambar 4.3. Grafik hubungan konsentrasi Mn (mg/l) terhadap absorbansi.

-5

0

5

10

15

20

25

0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

Konsentrasi (mg/l)

Absorbansi


(mg/l) Absorbansi

0 0

5,09 0,268

10,18 0,499

15,27 0,708

20,36 0,900


31

Dari grafik kalibrasi unsur Mn didapatkan persamaan konsentrasi

terhadap absorbansi dalam bentuk persamaan polinom berpangkat dua, yaitu:

(4.4)

2) Analisis konsentrasi Mn

Hubungan konsentrasi Mn terhadap absorbansi yang ditunjukkan pada

persamaan 4.4 digunakan untuk menentukan nilai konsentrasi Mn di dalam

sampel. Untuk menentukan nilai konsentrasi Mn di dalam sampel, setiap nilai

absorbansi Mn di dalam sampel disubstitusikan pada persamaan 4.4. Nilai

absorbansi Mn di dalam sampel dapat dilihat pada lampiran 1. Dari hasil

perhitungan diperoleh nilai-nilai konsentrasi Mn. Nilai-nilai tersebut kemudian

dirata-rata. Nilai konsentrasi Mn di dalam sampel adalah (10,7 ± 0,2) mg/l.

Sama seperti penentuan kadar Fe dan Ni yang terkandung di dalam

stainless steel 304, kadar Mn diperoleh dari perbandingan massa Mn yang

terkandung di dalam stainless steel 304 dengan massa stainless steel 304. Massa

Mn yang terkandung di dalam stainless steel 304 dapat diketahui dari nilai

konsentrasi Mn di dalam sampel. Massa Mn di dalam 1 liter sampel adalah (10,7

± 0,2) mg. Sedangkan massa stainless steel 304 yang mengadung (10,7 ± 0,2) mg

Mn dapat diketahui dari nilai konsentrasi sampel. Sampel yang digunakan untuk

pengukuran Mn adalah larutan stainless steel 304 dengan konsentrasi 1296,2 mg/l.

Dari konsentrasi sampel tersebut dapat diketahui bahwa di dalam 1 liter sampel

terdapat 1296,2 mg stainless steel 304.


32

Dengan membandingkan massa Mn yang terkandung di dalam

stainless steel 304 dan massa stainless steel 304, maka kadar Mn di dalam

stainless steel 304 adalah (0,82 ± 0,02) %.

d. Unsur Cr

1) Kalibrasi unsur Cr

Kalibrasi Cr dilakukan setelah spektrofotometer serapan atom

dioptimasi pada pengukuran Cr. Kalibrasi dilakukan dengan cara mengukur

absorbansi larutan standar Cr. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Cr

tampak pada tabel 5.

Tabel 5. Hasil pengukuran absorbansi larutan standar Cr


(mg/l) Absorbansi

0 0

20,15 0,232

40,29 0,449

60,44 0,652

80,59 0,828

Dari hasil pengukuran absorbansi larutan standar Cr dibuat grafik

hubungan konsentrasi terhadap absorbansi unsur Cr, tampak pada gambar 4.4.


33

Gambar 4.4. Grafik kalibrasi konsentrasi Cr (mg/l) terhadap absorbansi.

Dari grafik kalibrasi didapatkan persamaan konsentrasi terhadap

absorbansi dalam bentuk persamaan polinom berpangkat dua, yaitu:

(4.5)

2) Analisis konsentrasi Cr

Untuk menentukan nilai konsentrasi Cr, dilakukan pengukuran

absorbansi Cr di dalam sampel. Sampel yang diukur adalah larutan stainless steel

304 dengan konsentrasi 51,8 mg/l. Pengukuran absorbansi Cr di dalam sampel

dilakukan sebanyak 5 kali. Hasil pengukuran absorbansi Cr dapat dilihat pada

lampiran 1.

Setelah diperoleh nilai-nilai absorbansi Cr di dalam sampel, nilai-nilai

absorbansi tersebut disubstitusikan pada persamaan 4.5. Dari proses tersebut

didapatkan nilai-nilai konsentrasi Cr di dalam sampel. Kemudian nilai-nilai

0

20

40

60

80

100

0 0,2 0,4 0,6 0,8 1

Konsentrasi (mg/l)

Absorbansi


34

konsentrasi Cr tersebut dirata-rata. Dari hasil perhitungan diperoleh nilai

konsentrasi Cr di dalam sampel adalah (10,6 ± 0,3) mg/l.

Dari nilai konsentrasi Cr di dalam sampel dapat diketahui bahwa di

dalam 1 liter sampel terkandung (10,6 ± 0,3) mg Cr. Sampel yang digunakan

adalah larutan stainless steel 304 dengan konsentrasi 51,8 mg/l. Dari nilai

konsentrasi sampel tersebut dapat diketahui bahwa di dalam 1 liter sampel

terkandung 51,8 mg stainless steel 304. Kedua hal tersebut dapat menunjukkan

bahwa di dalam 51,8 mg stainless steel 304 terkandung (10,6 ± 0,3) mg Cr.

Sama seperti penentuan kadar Fe, Ni, dan Mn di dalam stainless steel

304, kadar Cr di dalam stainless steel 304 diperoleh dengan menggunakan

persamaan 4.2. Kadar Cr di dalam stainless steel 304 diperoleh dengan

membandingkan massa Cr yang terkandung di dalam stainless steel 304 dengan

massa stainless steel 304. Kadar Cr di dalam stainless steel 304 adalah (20,5 ±

0,6) %.


35

3. Kadar Fe, Ni, Mn dan Cr dalam stainless steel 304

Di dalam penelitian ini, hasil analisis konsentrasi Fe, Ni, Mn dan Cr

dinyatakan dalam kadar (%). Kadar Fe, Ni, Mn dan Cr didalam stainless steel 304

ditampilkan pada tabel 6. Kadar suatu unsur di dalam stainless steel 304 diperoleh

dari perbandingan massa unsur yang terkandung di dalam stainless steel 304

dengan massa stainless steel 304.

Tabel 6. Kadar Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam stainless steel 304

Unsur

Massa

Stainless steel 304

(mg)

Massa unsur

(mg)

Kadar

(%)

Fe 25,9 (18,3 ± 0,6) (71 ± 2)

Ni 51,8 (3,7 ± 0,1) (7,1 ± 0,2)

Mn 1296,2 (10,7 ± 0,2) (0,82 ± 0,02)

Cr 51,8 (10,6 ± 0,3) (20,5± 0,6)

B. Pembahasan

Spektrofotometer serapan atom memiliki prinsip penyerapan cahaya

oleh atom. Peristiwa penyerapan cahaya oleh atom terjadi di dalam unit atomisasi.

Sampel dalam bentuk larutan dialirkan menuju unit atomisasi. Di dalam unit

atomisasi sampel diubah menjadi atom-atom dengan menggunakan nyala. Nyala

dihasilkan dari campuran bahan bakar asetilen dan udara. Sampel yang telah

berubah menjadi atom akan menyerap energi cahaya yang dipancarkan oleh HCL.

Karena terjadi penyerapan cahaya oleh atom, maka intensitas cahaya dari HCL

berkurang. Cahaya yang telah melewati unit atomisasi masuk ke monokromator.


36

Kemudian cahaya dideteksi oleh detektor. Detektor akan mengubah intensitas

cahaya menjadi sinyal listrik. Pada penampil data, sinyal dari detektor ditampilkan

sebagai absorbansi.

Pada penelitian ini, HCL yang digunakan untuk pengukuran

absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr disesuaikan dengan unsur-unsur tersebut. Salah satu

contoh, HCL yang digunakan untuk pengukuran absorbansi Fe adalah HCL Fe.

Penggunaan HCL Fe untuk pengukuran unsur Fe disebabkan karena HCL Fe

memancarkan cahaya dengan panjang gelombang yang dapat diserap unsur Fe.

Sehingga atom-atom yang menyerap pada panjang gelombang tersebut adalah

atom-atom Fe.

Pada penelitian ini, stainless steel 304 yang berbentuk lempengan

diubah menjadi larutan terlebih dahulu. Stainless steel 304 dilarutkan di dalam

aqua regia. Penggunaan aqua regia sebagai pelarut disebabkan karena aqua regia

memiliki kemampuan yang sangat tinggi untuk melarutkan logam [Bax, 2004].

Stainless steel 304 yang telah diubah menjadi larutan memiliki

konsentrasi sebesar 51846,2 mg/l. Larutan stainless steel 304 tersebut sangat

pekat. Oleh karena itu, larutan tersebut diencerkan terlebih dahulu. Pengenceran

larutan sampel dilakukan agar nilai absorbansi sampel tidak melebihi absorbansi

larutan standar. Jika sampel yang diukur sangat pekat maka absorbansi sampel

dapat melebihi range absorbansi larutan standar. Larutan standar adalah larutan

yang konsentrasinya sudah ditentukan. Pengukuran absorbansi larutan standar

dilakukan sebelum pengukuran absorbansi sampel. Pengukuran absorbansi larutan


37

standar bertujuan untuk mendapatkan hubungan antara konsentrasi dan absorbansi

yang akan digunakan untuk menentukan nilai konsentrasi sampel. Jika nilai

absorbansi sampel melebihi range absorbansi larutan standar maka nilai

konsentrasi sampel juga melebihi konsentrasi larutan standar. Akibatnya, nilai

konsentrasi sampel tidak dapat ditentukan.

Untuk memperoleh pengukuran yang lebih baik, spektrofotometer

serapan atom dioptimasi terlebih dahulu sebelum digunakan untuk pengukuran.

Optimasi bertujuan untuk memperoleh keadaan optimum spektrofotometer

serapan pada pengukuran suatu unsur. Optimasi juga dilakukan untuk

menghindari gangguan-gangguan di dalam spektrofotometer serapan atom

sehingga hasil pengukuran absorbansi lebih baik. Keadaan optimum

spektrofotometer serapan pada pengukuran suatu unsur digunakan untuk kalibrasi

dan pengukuran absorbansi unsur di dalam sampel.

Setelah optimasi, spektrofotometer serapan atom dikalibrasi dengan

mengukur absorbansi 1 set larutan standar. Proses kalibrasi dapat dilihat pada

gambar 3.1. Kalibrasi dilakukan untuk memperoleh hubungan antara konsentrasi

dan absorbansi. Dalam penelitian ini, hasil kalibrasi dibuat dalam bentuk grafik

hubungan konsentrasi terhadap absorbansi (grafik kalibrasi) dengan menggunakan

program excel. Pembuatan grafik hubungan konsentrasi terhadap absorbansi

bertujuan untuk mendapatkan persamaan konsentrasi terhadap absorbansi yang

langsung dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi unsur-unsur logam di

dalam sampel.


38

Dalam penelitian ini, hubungan konsentrasi terhadap absorbansi pada

grafik kalibrasi dibuat dalam bentuk persamaan polinom berpangkat dua.

Pembuatan persamaan polinom berpangkat dua ini bertujuan untuk mengatasi

ketidaklinearan grafik kalibrasi spektrofotometer serapan atom. Jika grafik

kalibrasi yang diperoleh tidak linear maka konsentrasi unsur logam di dalam

sampel dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan polinom berpangkat

dua yang diperoleh dari grafik kalibrasi.

Pada gambar 4.1 ditunjukkan bahwa grafik kalibrasi unsur Fe yang

diperoleh tidak linear. Hubungan konsentrasi dan absorbansi pada grafik tersebut

dibuat dalam bentuk persamaan polinom berpangkat dua seperti yang ditunjukkan

pada persamaan 4.1. Persamaan 4.1 tersebut digunakan untuk menentukan nilai

konsentrasi unsur Fe di dalam sampel. Nilai konsentrasi Fe di dalam sampel

diperoleh dengan mensubstitusikan nilai absorbansi Fe pada persamaan 4.1. Nilai

konsentrasi Fe di dalam sampel yang diperoleh adalah (18,3 ± 0,6) mg/l. Bila

dibandingkan dengan range konsentrasi larutan standar Fe dari 0 - 29,91 mg/l,

konsentrasi Fe di dalam sampel berada dalam range larutan standar Fe. Dari nilai

konsentrasi Fe di dalam sampel dapat diketahui bahwa persamaan polinom

berpangkat dua dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi unsur logam di

dalam sampel.

Pada gambar 4.2, grafik kalibrasi unsur Ni kelihatan linear. Namun,

pada persamaan 4.3 ditunjukkan bahwa hubungan konsentrasi Ni terhadap

absorbansi pada grafik kalibrasi unsur Ni tidak linear. Hal tersebut menunjukkan

bahwa dengan membuat hubungan konsentrasi terhadap absorbansi dalam bentuk


39

persamaan polinom berpangkat dua maka dapat diketahui bahwa grafik kalibrasi

unsur Ni yang diperoleh tidak linear. Untuk mengatasi ketidaklinearan grafik

kalibrasi tersebut, nilai konsentrasi unsur logam di dalam sampel ditentukan

dengan menggunakan persamaan 4.3. Nilai konsentrasi Ni di dalam sampel yang

diperoleh adalah (3,7 ± 0,2) mg/l. Nilai konsentrasi Ni tersebut berada dalam

range konsentrasi larutan standar Ni 0 - 8,58 mg/l. Dari nilai konsentrasi Ni di

dalam sampel dapat diketahui bahwa analisis konsentrasi unsur logam pada

spektrofotometer serapan atom dapat dilakukan dengan menggunakan persamaan

polinom berpangkat dua.

Gambar 4.3 merupakan grafik hubungan konsentrasi Mn terhadap

absorbansi. Hubungan konsentrasi Mn dan absorbansi pada grafik kalibrasi dibuat

dalam bentuk persamaan polinom berpangkat dua. Persamaan tersebut

ditunjukkan pada persamaan 4.4. Pada persamaan 4.4 dapat diketahui bahwa

hubungan konsentrasi Mn terhadap absorbansi pada grafik kalibrasi tidak linear.

Untuk mengatasi ketidaklinearan grafik kalibrasi maka nilai konsentrasi Mn di

dalam sampel ditentukan dengan menggunakan persamaan 4.4. Nilai konsentrasi

yang diperoleh adalah (10,7 ± 0,2) mg/l. Nilai konsentrasi Mn tersebut berada

dalam range konsentrasi larutan standar Mn yaitu 0 - 20,36 mg/l. Hal tersebut

menunjukkan bahwa persamaan polinom berpangkat dua dapat digunakan untuk

menentukan nilai konsentrasi unsur logam di dalam sampel.

Pada gambar 4.4, grafik kalibrasi unsur Cr kelihatan linear. Namun,

pada persamaan 4.5 diperlihatkan bahwa hubungan konsentrasi Cr dan absorbansi

pada grafik tersebut tidak linear. Hal tersebut menunjukkan bahwa grafik kalibrasi


40

yang diperoleh tidak selalu linear. Untuk mengatasi ketidaklinearan grafik

kalibrasi maka nilai konsentrasi Cr di dalam sampel ditentukan dengan

menggunakan persamaan 4.5. Nilai konsentrasi Cr di dalam sampel yang

diperoleh adalah (10,6 ± 0,3) mg/l. Bila dibandingkan dengan range konsentrasi

larutan standar Cr dari 0 - 80,59 mg/l, nilai konsentrasi Cr di dalam sampel berada

dalam range konsentrasi larutan standar Cr. Hal tersebut menunjukkan bahwa

nilai konsentrasi Cr di dalam sampel dapat ditentukan dengan menggunakan

persamaan polinom berpangkat dua.

Dalam penelitian ini, konsentrasi unsur-unsur logam di dalam larutan

stainless steel 304 dinyatakan dengan kadar (%). Kadar unsur-unsur logam yang

terkandung di dalam stainless steel 304 diperoleh dari perbandingan massa unsur

yang terkandung di dalam stainless steel 304 dengan massa stainless steel 304.

Massa unsur yang terkandung di dalam stainless steel 304 dapat diketahui dari

nilai konsentrasi unsur di dalam sampel. Sedangkan massa stainless steel 304

dapat diketahui dari konsentrasi sampel. Sampel yang diukur adalah larutan

stainless steel 304. Di dalam sampel tersebut terdapat stainless steel 304. Dengan

mengukur konsentrasi suatu unsur di dalam sampel, maka dapat diketahui bahwa

stainless steel 304 yang terdapat di dalam sampel mengandung unsur tersebut.

Misalnya konsentrasi Fe di dalam sampel adalah (18,3 ± 0,6) mg/l.

Konsentrasi sampel adalah 25,9 mg/l. Dari konsentrasi Fe di dalam sampel dapat

diketahui bahwa massa Fe di dalam 1 liter sampel adalah (18,3 ± 0,6) mg. Massa

stainless steel 304 yang terdapat di dalam 1 liter sampel yang mengandung Fe

tersebut adalah 25,9 mg. Hal ini berarti di dalam 25,9 mg stainless steel 304


41

terkandung (18,3 ± 0,6) mg Fe. Dengan menggunakan persamaan 4.2 maka kadar

Fe di dalam stainless steel 304 dapat ditentukan.

Pada tabel 6 dapat diketahui bahwa di dalam stainless steel 304

terdapat Fe, Ni, Mn dan Cr dengan kadar yang berbeda-beda. Pada tabel tersebut

ditunjukkan bahwa kadar Fe lebih besar dibandingkan dengan unsur-unsur lain

yang terdapat di dalam stainless steel 304, yaitu sebesar (71± 2) %. Selain Fe,

kadar unsur terbesar kedua di dalam stainless steel 304 adalah Cr. Kadar unsur Cr

di dalam stainless steel 304 sebesar (20,5 ± 0,6) %.

Dari hasil analisis yang ditampilkan pada tabel 6 dapat diketahui bahwa

spektrofotometer serapan atom mampu menganalisis lebih dari satu jenis logam.

Bila kadar Fe, Ni, Mn dan Cr pada tabel 6 dijumlahkan, maka total kadar keempat

unsur tersebut di dalam stainless steel 304 yaitu 99 %. Dari total tersebut dapat

diketahui bahwa masih terdapat unsur-unsur lain yang terdapat di dalam stainless

steel 304.


42

BAB V

PENUTUP

A. Kesimpulan

Pada penelitian ini telah dilakukan analisis konsentrasi Fe, Ni, Mn,

dan Cr yang terkandung di dalam stainless steel 304 dengan menggunakan

spektrofotometer serapan atom. Konsentrasi unsur-unsur logam ditentukan dengan

menggunakan persamaan polinom berpangkat dua. Dari hasil analisis yang

diperoleh dapat disimpulkan bahwa:

1. Spektrofotometer serapan atom dapat digunakan untuk menganalisis lebih

dari satu jenis unsur logam di dalam stainless steel 304.

2. Penggunaan persamaan polinom berpangkat dua dapat mengatasi

ketidaklinearan grafik kalibrasi spektrofotometer serapan atom.

3. Stainless steel 304 mengandung unsur Fe (71 ± 2) %, Ni (7,1 ± 0,2) %, Mn

(0,82 ± 0,02) %, dan Cr (20,5 ± 0,6) %.

B. Saran

Apabila suatu saat ditemukan grafik kalibrasi yang tidak linear dari

hasil kalibrasi spektrofotometer serapan atom, maka penulis menyarankan agar

hubungan absorbansi dan konsentrasi dari grafik kalibrasi dibuat dalam bentuk

persamaan polinom dan nilai konsentrasi sampel ditentukan dengan menggunakan

persamaan tersebut.


43

DAFTAR PUSTAKA

Bax, D. 2004. Atomic Absorption Spectrometry (II). Yogyakarta: Sanata Dharma

University

Bax, D. 2010. Atomic Absorption Spectrometry. Yogyakarta: Sanata Dharma

University

Broekaert, J. 2002. Analytical Atomic Spectrometry with flames and Plasmas.

Germany: Wiley-VHC

Gandjar, I dan Rohma, A. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka

Pelajar

Krane, K. 1992. Fisika Modern. Jakarta: UI Press

Khopkar, M. 1990. Konsep Dasar Kimia analitik. Penerjemah: S. Saptohardjo.

Jakarta: UI Press

NN. 2010. “Stainless Steel-Grade 304”.

http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=965# Physical

Properties. Diakses 23 Oktober 2010.

Skoog, D. 1985. Principles of Instrumental Analysis, Third edition. Japan: The

Dryden Press

Willard, H., Merritt, L., Dean, J., & Settle, F. 1988. Instrumental Methods of

analysis, 7th edition. California: Wadsworth Publishing Company


44

Lampiran 1

Di dalam penelitian ini, telah dilakukan pengukuran absorbansi Fe,

Ni, Mn dan Cr di dalam sampel. Pengukuran absorbansi unsur-unsur tersebut

dilakukan setelah kalibrasi. Pengukuran absorbansi setiap unsur dilakukan

sebanyak 5 kali. Hasil pengukuran absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam sampel

tampak pada tabel 1.1.

Tabel 1.1. Hasil pengukuran absorbansi Fe, Ni, Mn dan Cr di dalam sampel

Unsur Absorbansi

A1 A2 A3 A4 A5

Fe 0,397 0,390 0,373 0,381 0,383

Ni 0,091 0,093 0,096 0,093 0,095

Mn 0,532 0,512 0,519 0,534 0,504

Cr 0,130 0,122 0,124 0,125 0,130


45

Lampiran 2

Contoh perhitungan

Pada penelitian ini, pengukuran absorbansi unsur di dalam sampel

dilakukan sebanyak 5 kali. Dari 5 kali pengukuran diperoleh 5 nilai absorbansi.

Untuk mengetahui konsentrasi unsur di dalam sampel, setiap nilai absorbansi

disubstitusikan pada persamaan grafik kalibrasi.

Pada lampiran 1 ditunjukkan nilai-nilai absorbansi Fe secara berturut-

turut adalah 0,397; 0,390; 0,373; 0,381; dan 0,383. Untuk mengetahui nilai

konsentrasi Fe, setiap nilai absorbansi disubstitusikan pada persamaan grafik

kalibrasi unsur Fe yaitu:

Untuk nilai absorbansi 0,397, nilai konsentrasi Fe adalah:

mg/l

Setelah mengetahui nilai konsentrasi dari setiap nilai absorbansi, nilai

konsentrasi Fe rata-rata dihitung dengan menggunakan persamaan:

dengan: ci adalah nilai konsentrasi ke i

adalah nilai konsentrasi rata-rata

n adalah jumlah data


46

Nilai konsentrasi rata-rata Fe adalah:

Untuk mencari ketidakpastian dari hasil perhitungan digunakan persamaan:

Dengan menggunakan persamaan diatas, nilai ketidakpastian dari hasil

perhitungan konsentrasi Fe adalah 0,6 mg/l. Sehingga nilai konsentrasi Fe di

dalam sampel yang diukur sebesar (18,3 ± 0,6) mg/l.


47

Lampiran 3

.

Di dalam penelitian ini digunakan 4 set larutan standar yang, yaitu

larutan standar unsur Fe, unsur Ni, unsur Mn dan unsur Cr. Pembuatan larutan

standar dilakukan dengan mengencerkan larutan induk masing-masing unsur.

Pengenceran yang dilakukan yaitu:

1. Larutan standar Fe

a. Larutan induk Fe 96,85 mg/l diencerkan menjadi larutan Fe 9,97 mg/l.

Untuk membuat larutan Fe 9,97 mg/l diperlukan 5 ml larutan Fe 96,85

mg/l, kemudian ditambahkan dengan pelarut hingga volume larutan

menjadi 50 ml.

b. Larutan induk Fe 96,85 mg/l diencerkan menjadi larutan Fe 19,93 mg/l.

Untuk membuat larutan Fe 19,93 mg/l diperlukan 10 ml larutan Fe

96,85 mg/l, kemudian ditambahkan dengan pelarut hingga volume

larutan menjadi 50 ml.

c. Larutan induk Fe 96,85 mg/l diencerkan menjadi larutan Fe 29,91 mg/l

Untuk membuat larutan Fe 29,91 mg/l diperlukan 15 ml larutan Fe



2. Larutan standar Ni

a. Larutan induk Ni 107,21 mg/l diencerkan menjadi larutan Ni 2,14 mg/l

Untuk membuat larutan Ni 2,14 mg/l diperlukan 1 ml larutan Ni 107,21

mg/l kemudian ditambahkan dengan pelarut hingga volume larutan

menjadi 50 ml.

b. Larutan induk Ni 107,21 mg/l diencerkan menjadi larutan Ni 2,14 mg/l



menjadi 50 ml.


48

c. Larutan induk Ni 107,21 mg/l diencerkan menjadi larutan Ni 6,43 mg/l



menjadi 50 ml.

d. Larutan induk Ni 107,21 mg/l diencerkan menjadi larutan Ni 8,58 mg/l



menjadi 50 ml.

3. Larutan standar Mn

a. Larutan induk Mn 101,80 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 5,09

mg/l.

Untuk membuat larutan Mn 5,09 mg/l diperlukan 2,5 ml larutan Mn



b. Larutan induk Mn 101,80 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 10,18

mg/l.

Untuk membuat larutan Mn 10,18 mg/l diperlukan 5 ml larutan Mn



c. Larutan induk Mn 101,80 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 15,27

mg/l

Untuk membuat larutan Mn 15,27 mg/l diperlukan 7,5 ml larutan Mn



d. Larutan induk Mn 101,80 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 20,36

mg/l

Untuk membuat larutan Mn 20,36 mg/l diperlukan 10 ml larutan Mn




49

4. Larutan standar Cr

a. Larutan induk Mn 201,47 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 20,15

mg/l

Untuk membuat larutan Cr 20,15 mg/l diperlukan 5 ml larutan Cr



b. Larutan induk Cr 201,47 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 40,29

mg/l




c. Larutan induk Cr 201,47 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 60,44

mg/l




d. Larutan induk Cr 201,47 mg/l diencerkan menjadi larutan Mn 80,58

mg/l





plagiat merupakan tindakan tidak terpuji · dari hasil kalibrasi akan diperoleh hubungan antara...

Documents