potencial de-hidrógeno
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¿Qué es pH?• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
• Libera hidrogeniones = protones. • pH = Potencial de Hidrogeniones. • pH = -log[H ]• H = ácido
Saber cual es el pH de las sustancias es importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.
¿Qué es pOH?
• Se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como:
pOH = -log[OH ]• Recibe Hidrogeniones = protones • OH = Base
Ácidos
• Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
• Un ácido se identifica por tener una “H” al inicio de su formula. Ej. HCl (ácido clorhídrico).
H ácido
Animación que muestra el proceso de titulación y que permite observar la forma de hacer una gráfica de valoración ácido-base.
Base• Una base o álcali es cualquier sustancia que presente
propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
• Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa) • Base según Bronsted-Lowry es toda especie química
(molécula o ión) que es capaz de captar protones.OH Base
Acidez
• La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
Basicidad
Propiedad de las sustancias y disoluciones básicas.La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Ácido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
Algunos ácidos fuertes comunes
(Del más fuerte al más débil)
Ácido yodhídrico HI (pKa = -9.3)3Ácido bromhídrico HBr (pKa = -8.7)3Ácido perclórico HClO4 (pKa ≈ -8)4Ácido clorhídrico HCl (pKa = -6.3)3Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)4Ácido p-toluenosulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánico fuerte
Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
Base fuerte
En química, una base fuerte son electrones fuertes que se ionizan completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:
Base débil
Una base se describe como débil cuando al mezclarse con agua, y es difícil de disociarse. La base débil cuando está en contacto con el agua se diluye en la solución, sin distinguirse. Hablamos de base débil cuando la tasa de acidez de una base está comprendida entre 0 y 14. Entre las bases débiles incluimos el amoníaco, el ion etanoato o el ion metanoato. Las bases débiles corresponden a ácidos fuertes.
Hidrogenión
Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión.Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).
Hidroxilo
El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros compuestos orgánicos.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para referirse al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más simples y más importantes que se encuentra en los hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un hidrógeno y su carga eléctrica es -1.
Indicador ácido-base
Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas. En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.
pHmetro
El pHmetro es un dispositivo electrónico que sirve para medir la acidez de una disolución, en unas unidades llamadas pH, definidas por el químico danés Sorensen. En la Química elemental, en la que solamente se tratan disoluciones acuosas, se suele definir como el cologaritmo de la concentración de iones hidrógeno:
pH = - log [H+ ]
Alimentos
Son las sustancias nutritivas, sólidas o líquidas, que sirven para cumplir las funciones vitales de los seres vivos.
Se llaman también alimentos aquellos aportes afectivos que necesitan las personas para vivir plenamente su vida, como cuando se habla de alimentos del alma o del espíritu. Así se dice: “No solo de pan vive el hombre” aludiendo que también necesita educación, afecto y comunicación con sus semejantes. Un buen libro, una obra de arte, una charla con amigos, pueden ser excelentes alimentos que nutren la psiquis de la persona, y contribuyen a su amplio desarrollo espiritual.
Nutrientes
Un nutriente es el material que necesitan las células de un organismo para producir la energía empleada en las funciones de crecimiento, reparación y reproducción, metabolismo, entre otras.