KAMI

SATU KELOMPOK

TERDIRI DARI :

1. Yopy Arista Kuding

2. Kamaludin

3. Ahmad Sobari

GAS IDEAL DAN GAS NYATA

a. Persamaan Keadaan Van Der Waals

b. Temperatur Dan Tekanan Kritis

c. Pencairan Gas

Persamaan Keadaan Van Der Waals

Yang disebut dengan gas ideal adalah gas yang mengikuti hukum gas ideal (hukum Boyle dan hukum Charles). Gas nyata yang seringkali kita temui tidak jauh berbeda dengan hukum ideal yakni, semakin rendah tekanan gas pada temperatur tetap semakin kecil devisiasinya dari perilaku ideal. Alasannya adalah definisi temperatur absolut didasarkan asumsi bahwa volume gas real sangat kecil, dan ketika jarak antar molekul semakin kecil beberapa jenis interaksi antar molekul akan muncul.

Nilai tetapan gas yang umum kita jumpai sehari-hari adalah sebagai berikut :

Gas a(atm dm6 mol-2) b(atm dm6 mol-2)

He 0,0341 0,0237

Ne 0,2107 0,0171

H2 0,244 0,0266

NH3 4,17 0,0371

N2 1,39 0,0391

C2H 4,47 0,0571

CO2 3,59 0,0427

H2O 5,46 0,0305

CO 1,49 0,0399

Hg 8,09 0,0170

O2 1,36 0,0318

Temperatur Dan Tekanan Krisis

Temperatur kritis adalah bila gas yang tidak dapat dicairkan berapa besar tekanan diberikan bila gas berada diatas temperatur tertentu. Dan tekanan kritis yaitu tekanan yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis, sedangkan wujud meteri pada temperatur dan tekanan kritis disebut keadaan kritis.

Temperatur dan tekanan kritis beberapa gas yang sering kita jumpai.

Gas Temperatur kritis (K) Tekanan kritis (K) Gas Temperatur kritis (K) Tekanan kritis (atm)H2O 647,2 217,7 N2 126,1 33,5HCl 224,4 81,6 NH3 405,6 111,5O2 153,4 49,7 H2 33,3 12,8

Cl2 417 76,1 He 5,3 2,26

Pencarian Gas

Diantara nilai-nilai koreksi tekanan dalam tetapan Van Der Waals oksigen, nitrogen dan gas lain memilki nilai pertengahan. Karena itu sebelum ditemukan tekanan dan temperatur kritis pencairan gas dianggap tidak bisa atau dianggap gas permanen. Dalam proses pencairan gas dalam skala industro, digunakan efek Joule-Thomson. Bila suatu gas dimasukkan dalam wadah yang terisolasi dengan cepat diberi tekan dengan menekan piston, energi kinetik piston yang bergerak akan meningkatkan energi kinetik molekul gas, menaikkan temperaturnya. Proses ini disebut dengan kompresi adiabatik. Kemudian yang disebut pengembangan adiabatik adalah bila gas kemudian dikembangkan dengan cepat melalui lubang kecil dan temperatur gas akan menurun.

Sumber Informasi :

www.chem-is-try.org

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/gas1/gas-ideal-dan-gas-nyata/

http://www.chem-is-try.org/index.php?cx=partner-pub-8468945037394161%3Avb79oruz1h5&cof=FORID%3A11&ie=UTF-8&q=gas+ideal+dan+gas+nyata&s=+&sa=Go&submit=