DEL CENTRO DEL PERÚ

CURSO : QUÍMICA ANALÍTICA

INTEGRANTE : CAMARGO PAREDES, Vanessa COPES ARTICA, Sayuri ESPINOZA YARANGO, Stephanny

GASPAR SAENZ, Fiorela

DOCENTE : Msc. GUTIÉRREZ GONZALES, María Libia

SEMESTRE : III

ÍNDICE

1

UNIVERSIDAD NACIONAL

FACULTAD DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

Huancayo – Perú2015 - I

L

CARATULA 1

ÍNDICE 2

DEDICATORIA 3INTRODUCCIÓN 4

OBJETIVOS 5

MARCO TEÓRICO 6

MATERIALES Y MÉTODOS

3.1 Materiales 83.2 Métodos 11

RESULTADOS Y DISCUCIONES

4.1 Resultados 124.1 Discusiones 14

ANEXOS 16

CONCLUSIONES 17

RECOMENDACIONES 18

BIBLIOGRAFIA 19

CUESTIONARIO 20

2

Agradezco a Dios por protegerme

Durante todo mi camino y darme fuerzas

Para superar obstáculos y

Dificultades a lo largo de toda mi vida.

3

INTRODUCCIÓN

Estas soluciones también reciben el nombre de soluciones amortiguadoras,

tampones o soluciones “buffer”. Su particularidad es que pueden resistir

cambios de pH ante el agregado de ácidos o bases. Están formadas por un

ácido débil y su base conjugada o por una base débil y su ácido conjugado. La

importancia de las soluciones buffer reside en que explican uno de los

mecanismos por los cuales se mantiene constante el pH en los procesos

químicos de los seres vivos. También, muchas veces, en los laboratorios es

necesario realizar reacciones químicas manteniendo constante el pH.

Tomemos como ejemplo una solución acuosa que contiene ácido etanoico:

CH3COOH (ácido débil) y etanoato de sodio: CH3COONa , la cual aporta la

base conjugada del ácido (CH3COO - ).

Las reacciones que se producen son:

¿CH3COOH¿ CH3COO - + H + (disociación del ácido)

¿CH3COONa¿ CH3COO - + Na + (disociación de la sal)

Por lo cual se utiliza la ecuación de Henderson-Hasselbalch para el cálculo del

pH en soluciones reguladoras como : “PH = pka + log (S )(A) “ .

En esta práctica realizaremos una serie de experimentos que además de

pretender resolver las cuestiones señaladas previamente nos permitan

visualizar el efecto de tamponarían. (En caso de necesidad conviene repasar

los conceptos teóricos relacionados: pH, pKa, disociación de ácidos y bases

débiles, etc.)

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OBJETIVOS

1. conocer la forma de preparar las soluciones amortiguadoras de

concentración y pH deseado.

2. Determinar el pH antes y después de amortiguar.

3. Comparar el pH práctico de la solución amortiguadora, con el pH

teórico.

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RECOMENDACIONES

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H a c e r u s o d e l o s m a t e r i a l e s p r e v i a m e n t e l a v a d o s p a r a p o d e r a s í e v i t a r e r r o r e s e c a l c u l o , c o m o e n e s t e c a s o e l c á l c u l o d e l p H

T e n e r e l r e s p e c t i v o c u i d a d o c o n l a b o m b i l l a a l m o m e n t o d e s u c c i o n a r á c i d o s , y a q u e é s t e p u e d e i n t r o d u c i r s e y n o p e r m i t i r s u c c i o n a r a d e c u a d a m e n t e l o s r e a c t i v o s

T e m e r e l a g u a d e s t i l a d a a p H n e u t r o , p a r a e v i t a r a l t e r a r e l r e s u l t a d o .

C e r r a r i n m e d i a t a m e n t e e l f r a s c o d e l r e a c t i v o y a q u e n o p u e d e t e n e r c o n t a c t o c o n e l m e d i o a m b i e n t e . .

C a d a m a t e r i a l d e b e e s t a r c o r r e c t a m e n t e l a v a d o , y a q u e e s i n d i s p e n s a b l e q u e c a d a i n s t r u m e n t o s e e n c u e n t r e c o r r e c t a m e n t e l i m p i o , m e d i a n t e e l u s o d e u n d e t e r g e n t e , a g u a c o r r e i n t e y a g u a d e s t i l a d a .

CUESTIONARIO

1. Compare el valor del pH determinando de la solución 0.1M que se preparó con

el valor teórico que se realiza con los cálculos. Conteste :

Tanto el pH teórico cono el pH experimental no sale lo mismo, por lo cual no

hay punto de desigualdad.

2. Explique cómo se preparó la solución buffer, utilizando la solución anterior.

Cuál es la nueva concentración molar del buffer.

PH = pka + log [CH 3COONa][CH 3COOH ]

5= 4.47 + log [CH 3COONa][CH 3COOH ]

0.27= log [CH 3COONa][CH 3COOH ]

Anti-log 0.27= [CH 3COONa][CH 3COOH ]

1.86= log [CH 3COONa][CH 3COOH ]

………… (1)

3. Explique por qué el pH cambia del a solución inicial con respecto a la solución

tampón preparada después:

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¿[CH 3COONa]=0.1M−[CH 3COOH ]…… (2)

Reemplazando (2) en la ecuación (1) se obtiene:

1.86= 0.1M−[CH 3COOH ]

[CH 3COOH ]

1.86¿=0.1M−[CH 3COOH ]

[CH 3COOH ]= 0.035M[CH 3COONa]= 0.065M

SOLUCION pH Experimental pH Teórico

ACETATO(CH3COOH)

0.1 M 5.0 pH 5.0 pH

En este caso al momento de realizar las soluciones amortiguadoras del

acetato, indicamos que el pH es igual a 5 y al momentos de hacer los

procedimientos adecuados notamos que el tampón no cambio por lo cual el

pH llega a ser 5 al igual que a un comienzo.

4. Cuáles son los pares conjugados y cuál es el nombre de la solución buffer preparada.

LOS PARES CONJUGADOS SON : [CH3COOH] CH3COO - + H +………………. (Disociación del ácido)

[CH3COONa] CH3COO - + Na + (disociación de la sal)

5. Si al momento de preparar la solución buffer no tuviera uno de los conjugados, de que otra manera podría preparar la solución amortiguadora de la práctica.

En toda concentración se conoce que:[CH 3COONa]+[CH 3COOH ]=0.1M

por tanto:[CH 3COONa]=0.1M−[CH 3COOH ]Así reemplazamos en la ecuación de Henderson- Hasselbach

6. Se podría preparar la solución buffer amortiguadora de una concentración mayor de 0.1M con la concentración inicial de la práctica. Explica:

sí, porque como tomamos nuestra concentración en la práctica fue de

0.1M, por tal razón la concentración de toda la solución, es decir la suma

de sus pares conjugados es 0.1M. así mismo si deseamos una solución

con mayor concentración, la suma de los pares conjugados seria la

concentración mayor que deseamos.

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