Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

PRÁCTICA No. 5 ¨Curvas de neutralización¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael David Reyes Alarcón Kevin

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 20 de Septiembre del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

En la siguiente práctica se realizará una titulación ácido-base con el potenciómetro. Además de esto, se observarán algunos cambios de pH mediante la variación del potencial de electrodo.

Desarrollo de la práctica

Se coloca una solución de NaOH 0.1 N valorada en una bureta hasta el aforo.

Se sujeta la bureta en un soporte metálico mediante una pinza para bureta.

Se calcula el pH teórico de las soluciones ácida y alcalina

Se verifica la calibración del potenciómetro, midiendo el pH de una solución Buffer de pH = 7

Curva de titulación ácido fuerte-base fuerte:

Con una pipeta volumétrica de 25 mL, se toma una alícuota de una solución de HCl 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL.

Se diluye la solución del ácido a 100 mL con agua destilada y se le coloca en el interior del vaso una cápsula magnética. El vaso se pone en un agitador magnético.

Se coloca el soporte metálico con la bureta que contiene el NaOH 0.1 N cerca del agitador de manera que la punta de la bureta quede encima del vaso con la solución ácida.

Se introducen los electrodos en la solución del vaso de manera que el líquido cubra la esfera de cristal del extremo del electrodo.

Se acciona el agitador magnético de manera que la cápsula gire suavemente sin que se produzca remolino y cuidando que no golpee el extremo del electrodo.

Se registre el pH de la solución antes de comenzar a adicionar el titulante.

.Se agrega desde la bureta 5 mL de NaOH y se registra nuevamente el pH, anotando el volumen que descarga la bureta

Se sigue el mismo procedimiento para registrar el valor respectivo de pH que se obtiene después de adicionar 10, 15 y 20 mL del titulante.

Posteriormente se agrega el titulante a intervalos de 1 mL hasta casi alcanzar el pH del punto de equivalencia. Cuando esté cerca del punto de equivalencia se adiciona el titulante pero a intervalos de 0,1 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia

Por último, se registran dos lecturas más adicionando un exceso de 5 y 10 mL de titulante.

Se grafican los siguientes datos: pH contra mL de base añadida.

Desarrollo de la práctica

Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de ácido acético (ácido débil) 0.1 N valorada y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el agitador magnético.

. Se calcula el pH teórico del ácido acético tomando en cuenta la constante de ionización de este ácido.

Se diluye la solución del ácido hasta 100 mL con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su interior y dos gotas de Fenolftaleína.

Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.

Curva de titulación ácido débil – base fuerte

Se adicionan 5 mL de la solución de NaOH 0.1 N colocada en la bureta y se registra el valor del pH.

Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia

Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de pH que se obtienen respectivamente.

Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se comparan las curvas obtenidas al titular un ácido fuerte y un ácido débil con una base fuerte ambas.

Se coloca en una bureta limpia, una solución de HCl 0.1 N valorada.

Con una pipeta volumétrica de 25 mL se toma una alícuota de Hidróxido de amonio (base débil) 0.1 N valorado y se deposita en un vaso de precipitado de 250 mL, el cual se coloca en el agitador magnético.

Se calcula el pH teórico del hidróxido de amonio tomando en cuenta la constante de ionización de esta base

Se diluye la solución básica hasta 100 mL con agua destilada; se coloca una cápsula magnética en su interior y dos gotas de Naranja de metilo.

Curva de titulación base débil – ácido fuerte

Desarrollo de la práctica

Se colocan los electrodos del potenciómetro, se acciona el agitador magnético cuidadosamente y se registra el pH inicial.

Se adicionan 5 mL de la solución de HCl 0.1 N colocada en la bureta y se registra el valor del pH.

Se realizan las acciones señaladas en los incisos 12 y 13 del punto I del procedimiento anteriormente descrito para llegar al punto de equivalencia

Se adicionan 5 y 10 mL del titulante en exceso y se registran los valores de pH que se obtienen respectivamente.

Se grafican los datos de la titulación igual que en el caso anterior y se comparan las curvas obtenidas al titular una base débil y un ácido débil con sus antagónicos fuerte. Justifique la selección del indicador.

ObservacionesCurva de titulación ácido fuerte-base fuerte:

ObservacionesCurva de titulación ácido débil – base fuerte.

ObservacionesCurva de titulación base débil – ácido fuerte

1.- El pH en el punto estequiométrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro? Es neutro 2.- ¿El pH en el punto estequiómétrico de una titulación de una base débil con un ácido fuerte, será ácido, alcalino o neutro? Es alcalina3.- Investiga la toxicidad de los reactivos empleados HCL NaOH CH3COOH NH4OH

Observaciones

Evidencias

Conclusiones Individuales

Migdalia: Observamos las diferentes curvas formadas de pH.

Annjinett: Dependiendo de la cantidad de reactivo añadida, aumentaba la concentración.

Rafael: Se graficaron los resultados indicados según los pH dados.

Kevin: Analizamos el concepto principal: pH. Además logramos apreciar las diferentes curvas de valorización y aprendimos a realizarlas de acuerdo a los cálculos indicados.

Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.

Barcelona España, Pág. 301-309. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil

Ayacucho, 1995, Pág. 54-61. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,

1996, Pág. 8-12. http://Curvas.de.neutralización//... (2004, James Sind) http://Tipos.de.ácido.y.bases.Reacciones.ácido.base//.com... (2014,

Hertz Rally)