8/17/2019 Practica N2 Ecotoxi

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Practica N°2

Preparación de soluciones en el laboratorio de ecotoxicología.

I. Solución de concentración física:  p/ p , p/v , v /v

CuSO40.5   p/ p →0.5 gCuSO4

 HN O310 v / v →10mlHNO

3

1.   HCl 8  p / p

3. 22.63mlde HCl30  p

 p

1.   HCl°↑30g=100g solucion de HCl

 HCl° ↑8g= x

 x=26.7

 g solucionde HCl

2.   HCl° 30  p

 p ∂=1.18

1.18gdesol.HCl°↑=1mlde sol . HCl

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II. Soluciones de concentración quíica: !""N

# $%l &.1N  1&&l

´ M = H →1  g

mol…Cl→35.5

  g

mol

´ M =36.5  g

mol

 Peso Equivalene=´ M 

!  =

36.5

1=36.5

 Pmeq= P . E

1000=  36.5

1000=0.0365

1.   g=( N ) (ml ) ( Pmeq )

g=(0.1 ) (100ml) (0.0365 )

g=0.365

2.   HCl° 30  p

 p ∂=1.18

30gdesol.HCl°↑=100 gdesol . HCl

0.365gdesol.HCl°↑= x g de sol . HCl

 x g de sol . HCl ° ↑=1.21gde sol. Hcl

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3.   1.18gdesol.HCl°↑=1mlde sol . HCl

1.21gdesol.HCl°↑= x ml de sol . HCl

 x ml de sol . HCl° ↑=1.02ml de sol . Hcl

'.   1.02mlde sol. Hcl

# Na($ &.1N )1&&l*

´ M = Na→ 23  g

mol… O →16

  g

mol … H →1

  g

mol

´ M =40  g

mol

 Pmeq= P . E

1000=

  40

1000=0.04

1.   g=( N ) (ml ) ( Pmeq )

g=(0.1 ) (100ml) (0.04 )

g=0. 4

N(+,: %oo se trata de solo una sal" en el caso de esta solución solo se procederíaa pesar &.'g de Na($ - ecaría en la /ola aforada.

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