practica nº 1 cambios fisicos y quimicos
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PRACTICA Nº 1: CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
INTEGRANTES: ____________________________. ____________________________. ____________________________. ____________________________. ____________________________.
GRUPO N° ______, DIA ___________________________, HORA ______________________.
OBJETIVOS:
Establecer la diferencia entre procesos físicos y químicos, de acuerdo a los cambios que ocurran en la materia
TEORIA RELACIONADA
Se ha observado que la materia puede experimentar distintas clases de cambios, los cuales pueden clasificarse en dos grupos:
Cambios físicos: Cuando este tipo de cambio ocurre, no se altera la estructura de la sustancia; pero si se modifican algunas de sus propiedades, como su forma, sus estados, etc, por ejemplo: en los cambios de estado no se presentan modificaciones en los enlaces que componen las moléculas, simplemente estas presentan una distribución diferente, acorde a su mayor o menor energía cinética. Cuando el hielo se funde para formar agua líquida y esta se evapora para formar vapor, la sustancia conserva sus características propias, y solo se presenta un cambio de estado.
Si el valor de la propiedad depende de la cantidad de sustancia que se tome, esta se denomina propiedad física extensiva, por ejemplo, volumen, masa, peso. Si el valor de la medición no depende de la cantidad de sustancia esta será una propiedad física intensiva, por ejemplo, densidad, punto de fusión; la relación entre dos propiedades físicas extensivas produce una intensiva.
Cambios químicos: es aquel en el que los átomos se reordenan al romperse algunos enlaces en los reactivos y formarse algunos enlaces en los productos; estos tienen propiedades físicas y químicas diferentes a los reactivos: por ejemplo, cuando se quema un trozo de madera, durante la combustión el cuerpo entra en contacto con el oxígeno del aire y por cambio químico se obtienen diferentes productos; el trozo de madera inicial es irrecuperable, en este caso el cambio es irreversible.
Las claves que nos indican cuando ha ocurrido un cambio químico son entre otras: Aparición de una sustancia nueva con propiedades diferentes Cambios de color Formación de gases Formación de precipitados
MATERIALES Y REACTIVOS
6 Tubos de ensayo 1 Gradilla 1 Agitador de vidrio
1 Mechero 1 Pinza para tubos de ensayo 1 Pinza para crisol 1 Pipetas de 10 mL CuSO4 0,1 F HCl 0,2 N cloruro de hidrógeno Ba(NO3)2 0,5 F Nitrato de Bario K2CrO4 0,5 F dicromato de potasio NaOH 0,2 F Hidróxido de Sodio. Cobre Magnesio Zinc
Fenolftaleína Cloruro de sodio (sal común) (TRAER)
PROCEDIMIENTOS: 1. Prepare 3 tubos de ensayo con 4 ml de solución de CuSO4 luego adicione una pequeña cantidad de Zn al primero, Mg al segundo y Cu al tercero; deje por media hora y anote sus observaciones cada 10 minutos.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Coloque una pequeña cantidad de cloruro de sodio (sal común) en un tubo de ensayo, adicione 5 mL de agua, agite y anote sus observaciones.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Vierta 1 ml de HCl 0,2 N en un tubo de ensayo, agregue una gota de Fenolftaleína; adicione 2 mL de NaOH 0,2 F. Anote las observaciones.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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4. Prepare un tubo de ensayo con 1 ml de Ba(NO3)2 0,5 F; en un tubo diferente vierta 1 mL de K2CrO4 0,5 F, observe cada solución; luego mezcle los dos contenidos y anote sus observaciones.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Sostenga con una pinza un trozo de Zn y colóquelo sobre la llama, haga lo mismo con un trozo de Mg (no mire directamente la llama) anote sus observaciones.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Vierta 3 ml de HCl en un tubo de ensayo, adiciónele una granalla de Zn, observe.
Dibujos:
Observaciones: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Reacciones:
Análisis de resultados: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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PREGUNTAS:
1- Para cada uno de los procedimientos identifique si hubo cambio químico o físico.2- Escriba ecuaciones para cada uno de los procedimientos realizados.3- Consulte que son los indicadores; de algunos ejemplos. (antocianinas, curcumina)4- Que son reacciones endotérmicas y exotérmicas, en que parte de la práctica se presentaron tales fenómenos.5- Clasifique los siguiente cambios como físicos o químicos:
Fermentación de uvas Se oxida una cadena de plata Se descompone el agua por electrólisis El etanol se somete a ebullición Se funde un pedazo de hierro Quemar un trozo de papel Se disuelve sacarosa en agua Se funde un pedazo de hielo Romper una roca en trozos
6- En la siguiente reacción explique por qué se presenta un cambio químico.
Glucosa + oxígeno CO2 + agua + 686 kilocalorías
la reacción ya que es un proceso de óxido reducción es cambio químico; fíjate que el oxígeno pasa de estado de oxidación 0 a -2 (se reduce) y el carbono en la glucosa se oxida a dióxido de carbono
NOTA: recuerde estimado estudiante que tendrá 8 días a partir de realizada la práctica para entregar el informe y todos deben trabajar en la elaboración del mismo, anote las referencias bibliográficas.
Empiece a responder las preguntas a partir de aquí:
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