Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

PRÁCTICA No. 3 ¨ALCALIMETRÍA¨

Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

• EQUIPO No. 2

Integrantes:

Alvarado Portilla Migdalia

Amador Pino Annjinett

Ledesma Carrión Rafael David

Reyes Alarcón Kevin

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 05 de Septiembre del 2015

Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

Las soluciones disimétricas sirven para titular odeterminar las bases. Están representadas por losácidos fuertes débiles. Los ácidos mas comunesusando en la neutralización son: acidoclorhídrico, acido sulfúrico, etc. Ninguno de losácidos mencionados puede servir de sustanciapatrón o estándar primario, antes de ser usadosen la neutralización deben ser valorados.

Desarrollo de la práctica

Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de hidróxido de sodio 0.1N

Se prepara la solución de hidróxido de sodio en un matraz volumétrico de 500 mL

Se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico.

Una vez preparada la solución de hidróxido de sodio, se efectúa la valoración con la solución de ácido de normalidad conocida

Evidencias

1. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.

HCl- Toxicidad aguda; CL50 inh. Rat: 3124ppm. Efectos peligrosos para la salud en contacto con piel irritaciones leves y ocular irritación.

Fenolftaleína- Toxicidad aguda: DLLO ipr rat : 500mg/kg. Efectos en la salud: trastornos cardiovasculares fiebre efectos en el sistema nervioso central, irritación en piel y ojos.

2. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?

Esto es para que el agua este libre de impurezas en este caso de CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma carbonatos.

3. ¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH enfrascos con tapa de vidrio esmerilado?, ¿Qué sustancia se forma?

La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el vidrio es un silicato).

Observaciones

*Para realizar los cálculos correspondientes utilizamos la fórmula:

N1V1=N2V2

10ml X 4.53x10^-3 = 5.2 X N

N= 0.0453/5.2= 8.711x10^-3

10ml X 4.53x10^-3 = 6.3 X N

N= 0.0453/6.3= 7.1904x10^-3

10ml X 4.53x10^-3 = 7.1 X N

N= 0.0453/7.1= 6.380x10^-3

Observaciones

Conclusiones Individuales

Migdalia: Realizamos los cálculos necesarios y correctos para preparar soluciones.

Annjinett: Se efectuaron la valoraciones necesarias en dicha práctica con las soluciones de ácido de normalidad conocida.

Rafael: En esta práctica uno de nuestros reactivos fundamentales fue NaOH y fenolftaleína.

Kevin: Percibimos distintas coloraciones en el proceso de esta práctica, las cuales observamos mediante las titulaciones realizadas.

Bibliografía

HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 128--137.

Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 82-86.

Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 523-525.

http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//... (2004, James Sind)

http://normalidad-cálculos//.com... (2014, Hertz Rally)