PRACTICA No. 9

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS.

OBJETIVO: En esta práctica estudiamos la diferencia que hay entre los compuestos orgánicos que estudiamos este semestre y los compuestos inorgánicos que estudiamos el semestre pasado.Por lo cual los compuestos orgánicos se caracterizan por tener carbono aunque algunas combinaciones sencillas, como sus óxidos, carburos y carbonatos se estudian dentro de los compuestos inorgánicos.Son muchos los compuestos orgánicos, la mayoría de ellos formados por la unión de hidrogeno y oxigeno esto se debe a la capacidad que tiene el carbono de unirse a si mismo y formar cadenas, ya que la energía de enlace C-C es muy grande La capacidad que tiene el carbono de unirse a sí mismo y formar cadenas, ya que las energías de enlace C−C es muy grande y comparable a la que tiene lugar en la unión con el hidrógeno o con el oxígeno. Eso no le ocurre al silicio, porque la unión Si−Si tiene una energía de enlace muy pequeña que no compite con las uniones más estables que forma con los otros elementos. • Además el carbono tiene la capacidad de formar consigo mismo dobles y triples enlaces cuando presenta, respectivamente, las hibridaciones sp2 (trigonal plana) y sp (lineal), como ya vimos. Las fórmulas de los compuestos orgánicos pueden representarse con varios niveles de Concreción y así tenemos: 1. Fórmula empírica, expresa solamente la proporción en que se encuentran los átomos, por ejemplo (C2H4)n

2. Fórmula molecular, indica el total de átomos que forman en la molécula: C4H8

3. Fórmulas estructurales: Indican los enlacen que unen los átomos entre sí. Pueden ser:

• Lineal o Condensada: CH2=CH−CH2−CH3

• Plana o Expandida: representan en un plano todos los enlacesTridimensional, en las que se representan los enlaces según las direcciones en el espacio. El criterio para dibujar los enlaces es con un trazo normal cuando el enlace está en el plano del papel, en forma de cuña cuando apunta hacia delante del papel y por un trazo discontinuo cuando el enlace apunta hacia detrás.

Los compuestos orgánicos se clasifican por:

En cambio los compuestos inorgánicos:

Se denomina a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

COMPUESTOS INORGANICOS

• se forman por composición de todo el sistema periódico menos el

carbono

• predomina el enlace iónico

• son menos compuestos que los inorgánicos

• no existe la concatenación

• no hay isomerías

• por lo general no arden

• resisten temperaturas elevadas

• son sólidos solubles en agua

• se ionizan y conducen la electricidad

• puntos de fusión altos

• reacciones rápidas

pero nosotros nos enfocamos en estudiar los compuestos organicos por lo cual debemos saber que es la química orgánica, la cual esta definida como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono, tanto de origen natural como artificial. Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica. Pero éstos, son solo unos cuantos compuestos contra los miles de compuestos que estudia la química orgánica. Los seres vivos estamos formados por compuestos orgánicos, pero hay muchos compuestos orgánicos que no están presentes en los seres vivos. También podríamos decir que la química orgánica es la que estudiar las moléculas que contienen carbono (C) y forman enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heterotermos.

Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas, perfumes, etc. Para este estudio es importante el carbono ya que Por lo general podemos decir que la composición química de los seres vivos es muy similar a los elementos que podemos encontrar en el mar, y en cierto modo es lógico pensarlo si sabemos que la vidase originó en el propio mar, pero por otra parte muchos seres vivos están formados, aunque sea en muy pequeña cantidad, por silicio, que es un elemento que se encuentra en las rocas, lo que da pie a los científicos a pensar que la vida se adapta a las condiciones que están en su medio y por ello no se descarta que la vida también pueda estar basada en otros elementos como el silicio y no como el carbono. A partir de ahí, la mente puede divagar y podemos llegar a pensar en planetas alejados con alienígenas en su interior cuyas vidas están basadas en el silicio.El elemento más universal y que tiene el 10% de todos los elementos conocidos es el helio. Los estudios de radiación que emiten las estrellas y las galaxias muestran que existen concentraciones de agua y grandes nubes

formadas por moléculas orgánicas. Lo que nos ofrece de nuevo credibilidad ante la idea de que la vida puede desarrollarse fuera de nuestro planeta y originarse incluso en lo más profundo del espacio.Aparte de los elementos como el carbono, uno de los criterios más importantes en los que se basa la vida y que resulta fundamental, es la capacidad de organización que tienen las moléculas para juntarse en estructuras repetitivas. Por ejemplo el carbono forma cadenas de polímeros, que hoy sabemos que son clave para la replicación y conservación de nuestro ADN. Por tanto, he aquí una de las mayores importancias del carbono respecto a la vida, tal y como la conocemos.Para formarse una cadena de polímeros tal y como la forma el carbono, necesitamos que el elemento base pueda enlazar átomos tanto a la derecha como a la izquierda, formando así una especie de columna vertebral, teniendo en los laterales la capacidad de unirse a más átomos, pero por cuestión de espacio, no a más de cuatro, y para ello el carbono es perfecto porque tiene cuatro enlaces. En la tabla periódica, lo podemos encontrar en la zona de valencia 4, junto a otros candidatos a formar cadenas, como son el silicio, el boro o el azufre, pero se sabe que estas cadenas suelen ser más inconsistentes que el carbono y terminan deshaciéndose.Un enlace entre un carbono y otro carbono es dos veces más fuerte que un enlace entre dos silicios y también es más fuerte el enlace del carbono con sus secundarios en la cadena del grupo lateral, lo que mantiene la estructura fuertemente unida incluso en entornos con variación de condiciones sometidas a temperaturas extremas, al mismo tiempo que permite otro tipo de reacciones químicas que puedan suceder con normalidad en sus reacciones secundarias, cosa que con otros elementos de valencia 4 no sucede.Otra importancia del carbono es su capacidad de formar tanto enlaces simples como enlaces dobles. Cuando los átomos están muy juntos, se sabe que pueden compartir electrones en un proceso que se llama resonancia. Estas moléculas tienen la capacidad de absorber la energía lumínica, desde el espectro ultravioleta hasta el infrarrojo, y consecuencia de ello es la formación de las dos sustancias químicas esenciales para la fotosíntesis de las plantas, como es el retinol y la clorofila. Por lo tanto, de nuevo el carbono resulta esencial en las funciones vitales, ya sea en la estructura, reproducción y obtención de energía de los seres vivos de este planeta.MATERIAL,

1 gradilla5 tubos de ensaye (tapón de hule) Pipeta Pasteur2 Cápsulas de porcelana1 lámpara de alcohol 1 pinza para crisol

REACTIVOS

Cloruro de sodioCarbonato de sodioGlucosa1 trozo de parafina1 trozo de cera de abeja.

PROCEDIMIENTO:

Solubilidad de las sustancias inorgánicas.1.- En un tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 0.20 g de cloruro de sodio , agitar fuertemente hasta su total disolución y registrar sus observaciones.

2.- En otro tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 0.20 g de carbonato de sodio, agitar fuertemente hasta su total disolución y registrar sus observaciones.

Solubilidad de las sustancias orgánicas.3.- En un tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 0.20 g. de glucosa, agitar fuertemente y registrar sus observaciones.

4.- En otro tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 1 trozo de parafina, agitar fuertemente y registrar sus observaciones.

5.- En otro tubo de ensayo colocar 5 ml. de agua de la llave y adicionar 1 trozo de cera de abeja, agitar fuertemente y registrar sus observaciones.

Acción del calor.

6.- En la cápsula de porcelana colocar 1 g de cloruro de sodio, toma la cápsula con la pinza para crisol y colocarla sobre la flama de la lámpara de alcohol.

7.- Calentar suavemente hasta que comience a saltar la sal o aparezcan puntos negros, registrar sus observaciones.

8.- En la otra cápsula de porcelana colocar 1 g de glucosa, colocarla sobre la flama de la lámpara de alcohol.

9.- Calentar suavemente hasta su total carbonización, registrar observaciones.

REPORTE DE RESULTADOS:

1.- Registrar la solubilidad de cada una de las sustancias.

Muestra Solubilidad Tipo de compuesto(orgánico o inorgánico)

Cloruro de sodio Si InorgánicaCarbonato de sodio Si InorgánicaGlucosa Si OrgánicaParafina No OrgánicaCera de abeja no Orgánica

2.- Registrar la acción del calor sobre cada una de las sustancias:

Muestra Acción del calor Tipo de compuesto(orgánico o inorgánico)

Cloruro de sodio Los granos saltan hacia afuera y se quema lentamente.

inorgánico

Glucosa No se hizo Orgánica

PREGUNTAS Y EJERCICIOS

1.- Indicar cuáles sustancias se disolvieron en el experimento 1 y 2, explicar por qué. Glucosa, Carbonato de sodio, Cloruro de sodio ya que tienen una afinidad molecular entre el soluto y el solvente, las moleculas de soluto que sean atraidas por fuerzas moleculares compatibles con las del solvente se disolveran. 2.- Indicar qué diferencia observaron en el experimento 3.

3.- Explicar por qué al calcinarse la glucosa se volvió negra.

Ya que es orgánica y contiene carbono en grandes proporciones y se carboniza al interactuar con el calor o fuego.

4.- Indicar las diferencias encontradas entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. Que los compuestos orgánicos se pueden calcinar y los inorgánicos no ya que ellos no tienen carbono o lo tienen en muy pequeñas cantidades. AUTOEVALUACIÓN Y COEVALUACIÓN:

• Escribir el primer apellido de los integrantes del equipo.

• De manera honesta y crítica, evaluar el trabajo realizado por cada uno de los integrantes.

• Los criterios de desempeño que se evaluarán se encuentran enlistado

en la tabla anexa.

• Tomar como base la siguiente escala de valores.

Excelente 4 Bien 3 Regular 2 Mala 1 No realizada 0

Criterios de desempeño Apellido de cada integrante del equipo

Aportó ideas para llevar a buen término la práctica.

4 4 4 4

Su participación ayudó a lograr el objetivo de la práctica.

4 4 4 4

Durante la práctica permaneció todo el tiempo con el equipo.

4 4 4 4

Mostró entusiasmo durante el desarrollo de la práctica

4 4 4 4

Mostró buena disciplina. 4 4 4 4

Dejó limpio su lugar de trabajo

4 4 4 4

Total: 24 24 24 24

http://www.quimicaorganica.net/http://importancia.biz/importancia-del-carbono/

Dejó limpio su lugar de trabajo

4 4 4 4

Total: 24 24 24 24

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