PREGLED REAKCIJA

• 17. H2 + X2 → 2HX X = F. Cl, Br, I• 16. 2 H2 + O2 → 2 H2O S• 15. 3 H2 + N2 → 2 NH3 katalizator p, t• 1,2. 2 M + x H2 → 2 MHx x = 1, 2• Be, Mg ne reagiraju• Y H2 + MxOy → x M + y H2O

C C

C O

+ H2

+ H2

CC

C OH

KATALIZATORp, t

PLEMENITI PLINOVI

• 1s2 He• ns2np6 Ne, Ar, Kr, Xe, Ra• t 1/2 = 4 d• U ZRAKU:• Ar Ne He Kr Xe• ϕ 0,99 ∼ 10-3 5 x 10-4 10-4 ∼ 10-7 %

λ ( T= 2K, p = 1 bar)

SPOJEVI• He Ne Ar Kr Xe Ra• Ei/eV 24,6 21,6 15,8 14 12,1 10,8

• O2 + PtF6(g) → O2+[PtF6]- (s) (1962)

• O2 → O2+ + e- Ei = 12,2 eV

• Xe + PtF6 (g) → Xe+[PtF6]- (s)• žut

XeF2, XeF4, XeF6, XeO64-

5s 5p 5d

F F--

-

-

F-F-

F- F-F- F-

spd3 2

F- F- F-F-

•KRUTINA tt =100°C

II 0 02 XeF2 + 2 H2O → O2 + 2 Xe + 4 HF

IVXeF4 , XeF6 disproporcioniraju se u H2O

VI 0 VIII4 XeF6 (s) + 36 OH- → Xe (g) + 3 XeO6

4- + 24 F- + 18 H2O

17. SKUPINA ns2 np5

• F Cl Br I At• Ei / eV 17,4 13 11,9 10,4 x →x++e-

• -Ea /eV 3,45 3,61 3,36 3,07 x +e-→x-

• E(veze)• kJmol-1 159 242 190 151 x2 → 2x• -E(hidr.)• kJmol-1 506 376 343 297 x-(g)→x-(aq.)• Eo / V 2,9 1,4 1,1 0,5 x2+2e-↔2x-(aq.)• Χ 4 3 2,8 2,5

• Cl2(g) + 2e- → 2 Cl-(aq.), ∆rH = - 1238 kJmol-1

• Cl2(g) → 2 Cl (g), ∆rH = 242 kJmol-1

• 2 Cl (g) + 2e- → 2Cl- (g) ∆rH = -728 kJmol-1

• 2Cl- (g) + aq. → 2 Cl-(aq) ∆rH = -752kJmol-1

• -1238 kJmol-1

• F2(g) + 2e- → 2 F- (aq) ∆rH = -1388 kJmol-1

ELEMENTARNE TVARI

• F2 Cl2 Br2 I2

• tt/oC -218,6 -101 -7,25 113,6• tv/oC -188,1 -34 59,5 185,2• ρ /gcm-3 1,51 1,66 3,19 3,96• l ( x - x)s 149 198 227 272 pm

• DOBIVANJE: A: 2X- - 2e- → X2• LAB. • 10Cl- + 2 MnO4

- + 16 H+ → 5 Cl2 + 2Mn2+ + 8 H2O

• FLUOR CaF2, Na3AlF6• OTROVAN• REAKTIVAN• DOB. ELEKTROLIZA HF ⋅KF, 3 HF ⋅KF•

(Cu, Ni )• HF + F- → HF2

-

• (KF)

• A: 2HF2- → 2HF + F2 + 2e-

• K: 2HF + 2e- → H2 + 2F-

KLOR

• IND. ELEKTROLIZA OTOP. NaCl• A: 2 Cl- → Cl2 + 2e- Eo

R/O = -1.36 V• 2H2O → O2 + 4 H+ + 4 e- Eo

R/O = -1,23 V

• EO/R = EoO/R - 0,059 V ⋅ pH E1/2O2/H2O = 1,23 V

• prenapon kisika je veći• K: 2 Na+ + 2e- → 2 Na Eo

O/R = -2,7 V• 2 H+ + 2e- ↔ H2 Eo = 0 V• 2 H2O + 2e- ↔ H2 + 2 OH- Eo = -0,83• E0/R = Eo

0/R - 0,059 V ⋅ pH (25oC)

Postupak dobivanja s: živom, dijafragmom, membranom

BROM u moru w(Br) = 0,007 %DOB: Cl2 + 2 Br- → 2 Cl- + Br2

3 Br2 + 6 OH- → BrO3- + 5 Br - + 3 H2O

←H+

JOD NaIO3 u prirodi2 IO3

- + 5 HSO3- + 2 H+ → I2 + 5 HSO4

- + H2O

Pregled reakcija halogena

• nX2 + 2 M → 2MXn ⎩ praktički svi • X2 + H2 → 2HX ⎧ metali + P, As, Sb• X2 + H2O → 2H+ + 2X- + Y2O2 F2, (Cl2)• X2 + H2O ⇒ H+ + X- + HOX osim F2

• X2 + H2S ⇒ S + 2 HX Cl2, Br2, I2

• H2O• 3 X2 + 8 NH3 → 6 NH4X + N2 F2, Cl2, Br2

• 3 I2 + NH3 → NI3 + 3 HI• y X2 + 2 MOz + 2 zC → 2 MXy + 2z CO

SPOJEVI

• STABILNI SPOJEVI• oksidacijski broj:

-I• -I I III V VII F• HX HXO HXO2 HXO3 HXO4

OKSIDACIJSKI BROJ: -I• KISELINE:• HF, HCl, HBr, HI•

⎯⎯→•

JAKOST• DOB:-DIREKTNA SINTEZA• H2 + Cl2→ 2HCl• Pt• H2 + Br2 → 2 HBr• 200°C

-IZ SOLICaF2 + H2SO4 → 2 HF (g) + CaSO4 (s)

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

• 2 HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2 H2O• I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4

• 3 KI + H3PO4 → 3 HI (g) + K3PO4

• 2 P + 3 I2 → 2 PI3

• (Br2, Cl

2)

• PI3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HI• HX (g) + H2O → H3O+ + X-

• KIS:• HF, w (HF) ∼ 0,4• SiO2 + 4 HF → SiF4 (g) + H2O• HCl, w(HCl) = 0,36• ρ = 1,19 gcm-3 ϕ (HCl(g)) 5 ppm

• HBr•• HI• hυ• 4 HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O• ↓• I2 + 2 Cu → Cu2I2

The End