UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE

HONDURAS

GUIA N°2 DE QUIMICA ANALITICA I (QQ-114) PREPARACION DE SOLUCIONES

CATEDRATICO: DOC. SELVIN YASSIR MAYES

GRUPO: N°1

SECCION: 07-01

INTEGRANTES: GLENDA XIOMARA VINDEL

LUGAR: CIUDAD UNIVERSITARIA, TEGUCIGALPA M.D.C.

FECHA: LUNES 18/03/2013

1. Calcular la concentración Normal, Molar y Formal para un ácido clorhídrico al 18.43% d=1.15 g/ml.

2. Calcular la concentración P/P, P/V para un ácido nítrico 6 Molar d=1.15 g/ml.

3. Hallar la concentración Normal y Molar para una disolución acuosa de hidróxido de bario que fue preparada disolviendo 42.8g en 5 Litros de disolución.

4. Una solución de hidróxido de aluminio está a 5.64M. ¿Cuál es su concentración en normalidad?

5. ¿Qué cantidad de ml de ácido perclórico al 36.7% P/P y d=1.225 g/ml debe de medirse para preparar 1000ml de solución al 0.1N.

6. ¿Qué cantidad de patrón primario básico Borax (Na2B4O7.10 H2O) debe de pesarse para estandarizar la solución del problema 5? Balancee la reacción. ¿Sera necesario tomar en cuenta la estequiometria de la reacción para el cálculo del patrón primario? La reacción es: Na2B4O7+HClO→ H3BO3+Na2ClO4

7. ¿Cuál es la normalidad exacta de ácido perclórico del problema 5 si en el proceso de estandarización se gastan 41.20ml para neutralizar exactamente al patrón primario pesado?

8. ¿Cuantos g de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250ml de una solución al 0.5 Molar?

9. Una muestra de agua de la colonia Miraflores de Tegucigalpa tiene una concentración de 245mg de Carbonato de calcio en cada Litro de solución. Expresar esta concentración en mg%, ppm, ppb, %P/V.

10. Una solución para enjuague bucal contiene Fluoruro de sodio al 0.1% P/P.

a. ¿Cuál es la concentración Molar y Formal de esta solución?

b. De esta solución al 0.1% P/V se toma una parte alícuota con pipeta de 10ml y se disuelve a 100ml con matraz volumétrico. Luego del MV se toma otra alícuota de 10ml y se lleva a volumen de aforo en MV de

250ml. ¿Cuál es la concentración en ppm de Fluoruro de sodio en el matraz de 100ml y en el matraz de 250ml?

c. ¿Cuantos mg/ml hay de NaF en el matraz de 250ml?

d. ¿Cuantos mg/ml hay de Na en la solución inicial, en el matraz de 100ml y en el matraz de 250ml?

11. Se desea preparar 500ml una solución patrón de NaOH al 0.1N.

a. ¿Qué método de preparación de soluciones patrón debe de utilizarse? Debe utilizarse el Método Indirecto porque no es Patrón Primarioy

es Higroscópico.

b. ¿Qué cantidad de base debe de pesarse y con que tipo de balanza? Se pesa en Balanza Granataria porque se va a pesar aproximado.

c. ¿En que tipo de frasco debe de almacenarse?Se almacena en un Frasco de Plástico porque reacciona con los silicatos de vidrio.

12. ¿Que cantidad patrón primario FAP (Ftalato Acido de Potasio) debe de prepararse para estandarizar la solución anterior? Si el volumen gastado durante la estandarización es 38.67ml ¿Cuál es la concentración exacta y verdadera de NaOH? Complete la reacción: FAP + NaOH →

13. Hallar los g de ácido sulfúrico contenido en 46 ml de una solución 1/6N.

14. Un ácido clorhídrico está al 6% P/V con d=1.03 kg/L ¿Cuál es la concentración de este acido en Molaridad y Normalidad?

15. 2 Litros de agua de mar se evaporan asta sequedad, en el fondo del beaker quedan 2g cloruro de sodio, ¿Cuál es la concentración del cloruro de sodio en el agua de mar en %P/V, en M, en g/L y en mg/ml?

16. Se cuenta con un matraz volumétrico de 500ml lleno hasta marca de aforo con una solución de nitrato de plata al 0.35M.

a. Calcule la concentración de plata en g/ml, en %P/V.

b. Que cantidad de soluto debió de pesarse para preparar esta solución.

c. Del matraz volumétrico de 500ml se toma una parte alícuota de 50ml y se diluye asta 250ml en un segundo MV, del segundo matraz se toma una parte alícuota de 25ml y se diluye asta 100ml en un tercer MV, de este ultimo MV se toma una parte alícuota con pipeta de 30ml y se

lleva hasta un volumen de 100ml. ¿Cuál es la concentración del nitrato de plata en el ultimo matraz?

17. Se preparó una solución patrón de ácido sulfúrico por el método indirecto aproximadamente al 0.1N (Decimo Normal, 1/10N), se tomó una alícuota de 30ml de esta solución para su estandarización frente a solución patrón de NaOH 0.0980N. Se agregó 3 gotas de indicador fenolftaleína y se valoró hasta viraje de incoloro a rosa tenue gastado un volumen de NaOH de 30.88ml. Calcular la concentración extracta de ácido sulfúrico. Escriba la reacción completa balanceada.

H2SO4 + 2NAOH → 2H2O + Na2SO4

18. Hallar la concentración Normal y Molar de un sulfato de amonio preparado usando 35g de este y disolviendo hasta 600ml con agua destilada.

19. Se desea preparar 250ml una solución de hidróxido de magnesio al 1%P/V ¿Cuántos g de soluto son necesarios?

20. Se tienen 100ml de una solución de amoniaco al 0.0500M y se ponen a reaccionar en un beaker con 30ml de ácido sulfúrico exactamente al 0.0450M.a. Escriba la reacción balanceada.2H2SO4 + 2NH4→ (NH4)2SO4+ 4H2Ob. Hallar la cantidad en g de ácido que reacciono.

c. Hallar la cantidad en g de amoniaco que reacciono.

21. Una bebidaalimenticia de pera contienen benzoato de sodio al 0,1%P/V como conservante para evitar el crecimiento de hongos. ¿Qué cantidad de benzoato de sodio es necesario disolver en un contenedor de 500L de

la bebida?

22. Para 0.5mol de CaSO4 – 7H2O (Sulfato de calcio Herptahidratado)

a. Calcular el número de g del compuesto.

b. Calcular los ml de Ca.

c. Calcular los mmoles de ion sulfato.

23. ¿Cuántos mg hay en 0.250 mmol de Fe2O3(ácido férrico)?

24. Se prepara una solución disolviendo 1.26g de AgNO3 (Nitrato de Plata) en un matraz volumétrico de 250ml y diluyendo a volumen. Calcular la Molaridad de la disolución de nitrato de plata. ¿Cuántos mmoles de nitrato de plata se disolvieron?

25. ¿Cuantos g/ml contiene una solución de NaCl 0.250M?

26. ¿Cuantos g de Na2SO4 (sulfato de sodio) se deben pesar para preparar 500ml de una solución al 0.100M?

27. ¿Cuantos g de H2SO4concentrado al 94%P/P d=1.831g/ml se necesitan para preparar 1 Litro de solución 0.1000M?

28. Se analizó una muestra de tejido vegetal de 2.6g y se encontró que contenía3.6μg (micro-gramos) de zinc. ¿Cuál es la concentración de zinc en la planta en ppm y ppb?

29. Se analizó una muestra de suero de 25μL (micro-litros) para determinar el contenido de glucosa y se encontró que contenía 26.7μg (micro-gramos). Calcular la concentración de glucosa en ppm y en mg/dL.

30. Calcular la concentración Molar de una solución que contiene 1ppm de LI¹ Pb².

31. Una mezcla de 0.4671g bicarbonato de sodio se disolvió y se título con una solución estándar de HCl 0.1067M, consumiendo 40.72ml. La reacción es: HCO3+ H → H2O + CO2

32. Calcular el % P/P de bicarbonato de sodio en la muestra.

33. Se analiza una muestra de carbonato de sodio comercial por titulación con acido clorhídrico en la solución estándar al 0.1288M y consume 38.27ml. La reacción es : CO3+ 2H → H2O + CO2

34. Calcular el % de carbonato de sodio en la muestra.

35. ¿Cuántos ml de solución 0.25M de ácido sulfúrico reaccionaran con 10ml de una solución 0.25M de NaOH? Escriba la reacción balanceada.

36. Se prepara una solución de 0.1M de ácido clorhídrico diluyendo el ácido clorhídrico concentrado. Este se estandariza titulando 0.1876g de patrón primario carbonato de sodio, previamente desecado y luego pesado en

balanza analítica. La titulación consumió 35.86ml de ácido. Calcular la concentración Molar del ácido clorhídrico.

37. Calcular la Normalidad de una solución que contiene 5.3 g/L de carbonato de sodio.

38. Una muestra 0.4671g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) se disuelve y se titula con una solución estándar de ácido clorhídrico y consume 40.72ml necesarios para el viraje del indicador fenolftaleína. El ácido clorhídrico se estandarizo titulando0.1876g del patrón primario carbonato de sodio seco lo cual consumió 37.86ml de ácido. Calcular la normalidad de HCl y calcular el %P/P de carbonato de sodio en la muestra.

39. 10ml de una solución 0.25N de ácido sulfúrico reaccionara con 10ml de una solución 0.25N de NaOH.

40. Se prepara una solución de carbonato de sodio disolviendo 0.2120g del mismo y diluyendo hasta rl volumen de 100ml. Calcular la normalidad de la solución:a. Si reacciona con dos protones.

b. Si reacciona con un protón.

41. El agua potable debe contener solamente 1.5ppm de NaF (Fluoruro de sodio) ¿Cuantos litro de agua se pueden fluorar con 454g de NaF?

42. Calcular la molaridad de una solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.

43. Describa la preparación de 100ml de HCl 6M apartir de HCl concentrado cuya botella indica 1.18g/ml y 37/P/P.

44. Cuál es la Normalidad y Molaridad resultante de mezclar 300ml de HClO40.0800N.

45. ¿Cuántos g de NaOH al 50%P/P se deben de diluir a ul Litro para obtener una disolución de NaOH 0.10M?

46. ¿Cuántos g de KOH se deben de disolver hasta 1000ml para preparar una solución 0.1N de KOH?

47. ¿Qué peso de patrón primario FAP seco (204g/mol) se necesitan para estandarizar la solución del problema 22?

48. ¿Qué peso de carbonato de sodio se necesita para estandarizar 500ml de ácido perclórico aproximadamente al 0.1M ?