UFPB – Universidade Federal da Paraíba CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Química Geral e Inorgânica Experimental

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Aula Prática Nº07

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES Parte 1

OBJETIVOS

• Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções

• Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos

• Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque

• Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções

INTRODUÇÃO

A química em soluções e amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse

sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo

em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não

aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que

podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As

outras substâncias são chamadas de solutos.

Preparação de soluções com concentração em massa por litro

- Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L

- Permanganato de potássio 1%

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Material

• Espátula

• Vidro de relógio

• Bastão de vidro

• Bequer

• Funil

• Balão de diluição

• Conta-gotas

• Pisseta

• Papel absorvente

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PROCEDIMENTO

A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substâncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminações ou acidentes.

B. Decidir qual o volume de solução a preparar.

C. Efetuar os cálculos necessários.

1. Passar água destilada em o material.

2. Secar cuidadosamente a espátula e o vidro de relógio.

3. Medir a massa de soluto necessária.

4. Transferir o soluto para um bequer lavando o vidro de relógio com solvente de modo a arrastar todo o soluto.

5. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma parte do solvente agitando com um bastão de vidro.

6. Verter a solução para o balão volumétrico, com auxílio de um funil, lavando o bequer, o bastão de vidro e o funil com solvente para arrastar todo o soluto.

7. Completar até ao traço, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas.

8. Tapar e homogeneizar a solução invertendo várias vezes o balão de diluição.

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Observações

1. As soluções de sulfato de ferro (II) e permanganato de potássio podem ser eliminadas

por diluição. Soluções mais concentradas de permanganato de potássio devem ser

reduzidas com tiossulfato de sódio.

2. Secar cuidadosamente a espátula e vidro de relógio previne contaminações do soluto

e evita que se molhe a balança. Secar todo o restante material seria uma perda de

tempo e um gasto desnecessário de recursos.

3. A solução de permanganato de potássio preparada nesta etapa poderá ser utilizada

posteriormente.

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Aula Prática No07

Parte 1

PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Aluno:_____________________________________Turma:_______

Data: __________

a) Soluções aquosas.

Substância Volume de solução (L) Massa soluto (g)

OBSERVAÇÕES