KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAANUNIVERSITAS LAMPUNGFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANJalan Soemantri Brojonegoro No. 1 Gedung Meneng Bandarlampung 35145Telepon (0721) 704 624 Faximile (0721) 704 624Waktu: 90 menitKelas: X (sepuluh)Mata Pelajaran: KimiaSemester: 1 (satu)

I. Pilihan JamakPetunjuk: Pilihlah satu jawaban yang paling benar dengan cara memberi tanda silang (X)!

1. Pada tahun 1924, Louis De Broglie menjelaskan bahwa cahaya dapat berlaku sebagai suatu partikel, kemungkinan pula suatu partikel pada suatu waktu memiliki sifat seperti cahaya, atau partikel tersebut dapat berlaku sebagai....a. Energib. Fotonc. Gelombangd. Momentume. Cahaya

2. Panjang gelombang de Broglie berasal dari persamaan energi menurut dua ahli berikut:Persamaan Energi Einstein :E = mc2Persamaan Energi Max Planck :E = h v =

Dari kedua persamaan tersebut, maka persamaan baru yang benar dibawah iniadalah .a. = b. = c. = d. = e. =

3. Jika seorang pemain tenis memukul bola tenis yang memiliki massa 6,0 x 10-2 kg dengan kecepatan 62 m/s, maka besar panjang gelombang de Broglie bola tenis adalah .a. 1,78 x 10-34 mb. 1,78 x 10-32 mc. 1,78 x 10-35 md. 1,78 x 10-30 me. 1,78 x 10-31 m

4. Jika elektron memiliki gejala seperti gelombang, maka posisi elektron di dalam suatu atom akan...a. Berada pada titik tertentub. Berada pada satu lintasan c. Berada pada satu daerah d. Berada pada kulit tertentue. Menyebar dalam ruang5. Garis berwarna hijau adalah pola gelombang suatu elektron. Pola gelombang yang paling mungkin untuk menggambarkan gerakan gelombang suatu elektron dalam atom adalah...a. b. c. d. e.

6. Menurut sifat dualisme electron, hal yang tidak dapat kita tentukan secara pasti dan bersamaanadalah dengan metode apapun adalah ....a. Momentum atom dan energib. Momentum atom dan posisic. Panjang gelombang dan energid. Momentum dan panjang gelombange. Posisi dan panjang gelombang

7. Adanya prinsip ketidakpastian pada teori atom mekanika kuantum dikemukakan oleh ....a. Clinton Davisson b. Albert Einstein c. Werner Heisenberg d. Erwin Schrodingere. Louis de Broglie

8. Perhatikan gambar di bawah ini. Gambar-gambar tersebut merupakan perkembangan dari model atom.

(1) (2) (3) (4) (5) + Yang merupakan gambaran dari model atom menurut Erwin Schrodinger adalah nomor .... a. (1)b. (2)c. (3)d. (4)e. (5)

9. Perhatikan pernyataan berikut ini:i. Elektron mengelilingi inti pada orbit tertentuii. Elektron mengelilingi inti pada tingkat energi tertentuiii. Posisi elektron tidak bisa ditemukan secara pastiiv. Kerapatan elektron sebanding kuadrat fungsi gelombangv. Kerapatan elektron berbanding terbalik dengan kuadrat fungsi gelombangYang merupakan pernyataan benar dalam teori atom mekanika kuantum, ditunjukan pada nomor a. ii, iii dan ivb. i, ii dan iiic. i, ii dan ivd. i, ii dan ve. ii, iii dan v

10. Orbital atom pada teori atom mekanika kuantum yang diwakili oleh bilangan kuantum menunjukkan .a. Keadaan elektron dalam lintasan energi atomb. Lintasan elektron dan energi dalam atomc. Lintasan orbit elektron dalam suatu atomd. Momentum elektron dalam suatu atome. Fungsi gelombang elektron dalam suatu atom

11. Diketahui ada empat bilangan kuantum, yang terdiri dari:i. bilangan kuantum utama (n)ii. bilangan kuantum azzimuth (l)iii. bilangan kuantum magnetik (ml)iv. bilangan kuantum spin (s)Dari bilangan-bilangan kuantum di atas, kedudukan suatu orbital elektron dalam suatu atom ditentukan oleh....a. i, ii, dan iiib. i, ii, dan ivc. i, iii, dan ivd. ii, iii, dan ive. i ii, iii, dan iv 12. Bilangan kuantum utama n = 3 pada teori atom mekanika kuantum memiliki makna bahwa....a. Elektron dalam atom berada pada gelombang ketigab. Elektron dalam atom berada pada tingkat orbit ketigac. Elektron dalam atom berada pada tingkat energi ketigad. Elektron dalam atom berada pada lintasan elektron ketigae. Elektron dalam atom berada pada nomor momentum ketiga

13. Bilangan kuantum utama (n) pada teori atom mekanika kuantum mewakili...a. Jarak rata-rata elektron dengan inti atomb. Jumlah gelombang dari elektron dalam atomc. Besaran momentum elektron dalam atomd. Panjang gelombang dari elektron dalam atome. Jumlah kuantum dari elektron dalam atom

14. Perhatikan tabel di bawah ini:Subtingkat energi / BK. Azzimuth (l)BK. Magnetik (ml)Jumlah ml = jumlah orbital

001

1-13

0

+1

2-25

-1

0

+1

+2

Berdasarkan tabel di atas, hubungan antara harga l dengan harga ml adalah.a. Banyaknya arah perputaran rotasi elektron bergantung jumlah subtingkat energib. Banyaknya orientasi ruang orbital bergantung pada nilai subtingkat energic. Banyaknya jumlah lintasan elektron bergantung pada tanda tingkat energi orbitald. Banyaknya jumlah gelombang bergantung pada elektron tiap subtingkat energie. Banyaknya jumlah orbital dari elektron bergantung pada banyak tingkat energi

15. Jika harga bilangan kuantum utama n = 3, maka nilai l yang mungkin adalah...a. 3, 2, atau 1b. 2, 1, atau 0c. -3, 2, atau 0d. 3, 1 atau 0e. 2, 1, atau -3

16. Orbital p memiliki kemungkinan bentuk orbital yang dapat ditempati elektron sebanyak...a. 2b. 6c. 8d. 10e. 14

17. Sebuah elektron diketahui berada pada tingkat energi kedua, dengan orbital p. Nilai bilangan kuantum magnetik yang diizinkan pada elektron tersebut adalah...a. -1, 0, +1b. -2, -1, 0c. 0, +1, +2d. -2, 0, +2 e. +2, +1, 0

18. Harga bilangan kuantum utama, azzimuth, dan magnetik elektron terakhir dari atom karbon (6C)...a. n = 1l = 1ml = +1b. n = 1l = 2ml = +2c. n = 2l = 1ml = 0d. n = 2l = 1ml = +2e. n = 2l = 2ml = 0

19. Semua elektron dalam subtingkat energi d sama-sama memiliki harga bilangan kuantum...a. n = 3b. ml = 2c. m = 3d. l = 2e. s = + 20. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah....a. n = 3l = 2ml = +3b. n = 3l = 3ml = +2c. n = 3l = 2ml = 0d. n = 3l = 3ml = +2e. n = 3l = 2ml = -3

21. Perhatikan beberapa arah perputaran berikut:

Dari keempat gambar di atas, manakah yang merupakan kemungkinan arah perputaran elektron s = + dan s = - ?a. Gambar (1) dan gambar (2)b. Gambar (4) dan gambar (3)c. Gambar (2) dan gambar (1)d. Gambar (1) dan gambar (4)e. Gambar (3) dan gambar (4)

22. Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam orbital 1s, 2p dan 4d berturut-turut adalah....f. 2, 4, 8g. 2, 6, 8h. 2, 4, 10i. 2, 6, 10j. 2, 8, 1023. 2 = 0, dianggap sebagai inti atomPerhatikan dengan cermat grafik kuadrat fungsi gelombang sebuah orbital berikut ini!

Berdasarkan gambar tersebut, bagaimana peluang menemukan elektron bila dihubungkan dengan jarak dari inti atom berdasarkan grafik?

a. Semakin jauh dari inti, peluang ditemukannya elektron semakin besarb. Semakin dekat dari inti, peluang ditemukannya elektron semakin turunc. Semakin jauh dari inti, peluang ditemukannya elektron semakin kecild. Semakin mendekati inti, peluang ditemukannya elektron mulai sedikite. Semakin menjauhi inti, peluang ditemukannya elektron semakin naik

24. 2 = 0, dianggap sebagai inti atomPerhatikan grafik kuadrat fungsi orbital berikut!

Grafik tersebut menunjukkan jarak inti dengan kebolehjadian ditemukannya elektron untuk orbital?a. 1sb. 2sc. 1pd. 2pe. 1d

25. Perhatikan beberapa gambaran bentuk orbital berikut: (1)(2)(3)(4) Dari gambar diatas, berikut pernyataan yang benar dari pilihan berikut ini adalah...a. Gambar (1) adalah orbital p dan gambar (2) adalah orbital d b. Gambar (3) adalah orbital s dan gambar (1) adalah orbital sc. Gambar (4) adalah orbital s dan gambar (3) adalah orbital pd. Gambar (2) adalah orbital p dan gambar (3) adalah orbital de. Gambar (2) adalah orbital p dan gambar (4) adalah orbital s

26. Perhatikan dambar bentuk orbital berikut ini:

Nama dari gambar orbital di atas adalah.... a. pyzb. dyzc. pxyd. dxye. dz2

27. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:1. tingkat energi orbital 1s < 2s2. tingkat energi orbital 2p > 3s3. tingkat energi orbital 2s < 2p4. tingkat energi orbital 3d > 4s5. tingkat energi orbital 3d < 4sPernyataan yang memiliki nilai benar mengenai diagram tingkat energi pada atom berelektron banyak ditunjukkan pada nomor...a. 1, 2, dan 3b. 1, 3, dan 4c. 2, 3, dan 4d. 2, 3, dan 5e. 2, 4, dan 5

28. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini:1. tingkat energi orbital 2s < 3s2. tingkat energi orbital 2s = 2p3. tingkat energi orbital 2s < 2p4. tingkat energi orbital 3s = 3p5. tingkat energi orbital 3d < 4sPernyataan yang memiliki nilai benar mengenai diagram tingkat energi pada atom hidrogen ditunjukkan pada nomor...a. 1, 2, dan 4b. 1, 2, dan 3c. 2, 3, dan 4d. 2, 3, dan 5e. 2, 4, dan 5

2