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PROPRIEDADESCOLIGATIVAS
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Um “efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades
de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil, a
qual depende do número de partículas (moléculas ou íons) dissolvidas e da
temperatura !
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
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pressão (atm)
temperatura(°C)
T
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SOLUÇÕES IÔNICAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
ÁCIDOS
BASES
SAIS
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PROPRIEDADES COLIGATIVASExemplos:HCl H+ + Cl- (2 partículas)H2SO4 2H+ + SO4
2- (3 partículas)NaOH Na+ + OH- (2 partículas)Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- (3 partículas)NaCl Na+ + Cl- (2 partículas)FeCl3 Fe3+ + 3 Cl- (4 partículas)NaNO3 Na+ + NO3
- (2 partículas)Na2CO3 2Na+ + CO3
2- (3 partículas)Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4
2- (5 partículas)C6H12O6 C6H12O6 (1 molécula)C12H22O11 C12H22O11 (1 molécula)
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Efeito Tonoscópico ou
TONOSCOPIA
Consiste na DIMINUIÇÃO da PRESSÃO DE VAPOR do
solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil !
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PRESSÃO DE VAPORÉ PRESSÃO QUE OS VAPORES EXERCEM EM DETERMINADA
TEMPERATURA
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Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do
recipiente tem vácuo
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do
recipiente tem vácuo
VÁCUO0 mmHg
a20°CÁGUA
17,5 mmHga
20°CÁGUA
Inicialmente o líquido evapora rapidamente e,
depois esta evaporação vai diminuindo,
até ficar constante
TEMPO
A pressão que o vapor exerce no
equilíbrio líquido-vapor denomina-se de
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
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FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
17,5 mmHga
20°CÁGUA
442 mmHga
20°CÉTER
NATUREZA DO LÍQUIDO
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
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FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
26 mmHga
27°CÁGUA
79 mmHga
47°CÁGUA
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO
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TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO:P.V.líquido = Pressão atmosférica
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EFEITO TONOSCÓPICO
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Efeito Ebulioscópico ou
EBULIOSCOPIA
Consiste no AUMENTO da TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil.
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TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
PONTO DE EBULIÇÃO:P.M.V. = Pressão atmosférica
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EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA
CONCENTRAÇÃO P.M.V. P.E.
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Consiste na DIMINUIÇÃO da TEMPERATURA DE
CONGELAMENTO do solvente quando adiciona-se um
soluto não-volátil.
EFEITO CRIOSCÓPICO ou
CRIOSCOPIA
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CRIOSCOPIACRIOSCOPIA
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Consiste no AUMENTO da PRESSÃO OSMÓTICA do solvente quando
adiciona-se um soluto não-volátil.
OSMOMETRIA ou OSMOSCOPIA
OSMOSE: passagem de solvente do meio menos para o mais concentrado através da M.S.P.
PRESSÃO OSMÓTICA: é a pressão aplicada à solução mais concentrada para bloquear a entrada de solvente
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PRESSÃO OSMÓTICA
• HIPOTÔNICO Meio de baixa concentração• HIPERTÔNICO Meio de alta concentração• ISOTÔNICO Soluções de mesma concentração
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EFEITO TONOSCÓPICO
- uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade.
EFEITO EBULIOSCÓPICO
- o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira.
EFEITO CRIOSCÓPICO
- a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos.
EFEITO OSMOSCÓPICO
- adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo;
- pobre lesma quando nela adicionamos sal !!!
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CONCENTRAÇÃO
PRESSÃO DE VAPOR (TONOSCOPIA)
PONTO DE EBULIÇÃO (EBULIOSCOPIA)
PONTO DE CONGELAMENTO (CRIOSCOPIA)
PRESSÃO OSMÓTICA (OSMOSCOPIA)
VOLATILIDADE
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FORMULÁRIOTONOSCOPIA P/P1 = kt . W
EBULIOSCOPIA Te = ke . W
CRIOSCOPIA Tc = kc . W
Fator de Van’t Hoff i = 1 + (q - 1)
OSMOSCOPIA = M.R.T