prof.josé roberto - estrutura atômica e tabela periódica
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Aula sobre estrutura do átomo e tabela periódica.TRANSCRIPT
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A estrutura do átomo e a tabela periódica
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modelo de Dalton
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A natureza elétrica da matéria
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O modelo de Thomson
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Descoberta da radioatividade
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Experimento de Rutherford
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Modelo de Rutherford para o átomo
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Partículas fundamentais do átomo
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Elementos químicos e isótopos
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Isótopos
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Isótopos
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Isótopos
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Representação do átomo
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MASSA ATÔMICA• Média das massas de cada
isótopo existente na natureza.
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Massa atômica
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UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
A unidade de massa atômica (u) refere-se à massa do átomo baseada na comparação com um padrão, a massa do átomo de carbono 12.
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Símbolos dos elementos químicos
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Substâncias simples e compostas
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ÍONS• Átomos eletricamente neutros possuem
quantidades iguais de cargas positivas e negativas;
• Quando o número de elétrons é igual ao número de prótons o átomo é eletricamente neutro;
• O átomo pode perder ou ganhar elétrons, ganhando ou perdendo cargas negativas;
• Isso produzirá um átomo que não é eletricamente neutro, podendo ter mais cargas negativas ou mais cargas negativas;
• O átomo com carga elétrica, nesse caso, é chamado de íon. Quando tem mais cargas positivas é chamado cátion e quando tem mais cargas negativas é chamado ânion.
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Íons
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EXERCÍCIOS EM GRUPO
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