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PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

“Determinación de níquel en una moneda, por medio de un análisis gravimétrico.”

OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES:

Realizar un análisis gravimétrico, con el propósito de determinar la cantidad de níquel en una moneda.

OBJETIVOS PARTICULARES:

Elaborar adecuadamente el tratamiento de la muestra. Fijar todas las condiciones necesarias para precipitar adecuadamente el níquel. Preparar adecuadamente todas las soluciones necesarias. Eliminar las impurezas encontradas en la muestra. Encontrar el adecuado agente enmascarante para los elementos que interfieran en

el análisis directo del níquel. Lograr poner a peso constante los materiales contendores a utilizar. Llevar a cabo la filtración, con el propósito de recolectar la máxima cantidad de

níquel. Obtener el contenido de níquel encontrado en la muestra.

MARCO TEÓRICO

El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento radical o compuesto presente en una muestra, eliminando las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida.

La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, determina la cantidad de sustancia midiendo el peso de la misma. En el análisis gravimétrico, por regla general, el elemento o compuesto que se desea cuantificar en una muestra dada se separa del resto de los constituyentes en forma de un compuesto insoluble, el cual debe obedecer a la ley de la proporciones definidas, es decir que los elementos que lo constituyen deben guardar entre sí una relación invariable; solamente sobre esta base es posible determinar la cantidad del elemento o compuesto en la muestra que se analiza.

Existen dos tipos de análisis gravimétrico:

Volatilización Precipitación

En la gravimetría por volatilización, se separa ya sea el analito o el compuesto volátil generado a partir de aquel mediante una reacción química o electroquímica o un proceso térmico; en este caso es posible medir la pérdida del peso provocada por la eliminación del compuesto volatilizado o, alternativamente, el aumento de peso de un soporte en el que se absorben los gases desprendidos.

La gravimetría por precipitación depende de la formación de un compuesto insoluble tras la adición de un reactivo precipitante a una disolución de analito, en la mayoría de los métodos el precipitado es el producto de una simple reacción de metátesis entre el analito y el precipitante; sin embargo cualquier reacción que genere un precipitado puede servir como un método gravimétrico. En este tipo de gravimetría se determina el peso de una sustancia muy insoluble que se forma a partir de un analito mediante una reacción química o electroquímica.

La gravimetría de precipitación se basa en el conocimiento de la estequiometría entre la masa del analito y el precipitado, por lo tanto el precipitado debe estar libre de impurezas, antes de determinar el peso es necesario eliminar todas las impurezas existentes en la matriz del mismo.

Este tipo de gravimetría consta de los siguientes pasos:

1. Obtención de un compuesto insoluble Pesada de la cantidad de la muestra necesaria para la obtención de un peso de

precipitado del orden de 0.2-0.3 g. Disolución de la muestra y eliminación o enmascaramiento de las posibles

interferencias. Obtención del compuesto insoluble, para ello se agrega el reactivo adecuado muy

lentamente y con agitación constante a la disolución del analito.

Comprobación de que la precipitación ha sido total por adición de unas gotas del reactivo precipitante al líquido.

Digestión a fin de obtener partículas de mayor tamaño, puras y más fáciles de filtrar.

2. Filtración y lavado del precipitado Puede llevarse a cabo de dos maneras:

a) Con papel filtro sin cenizas que posteriormente debe introducirse en un crisol de porcelana para secarlo, después carbonizarlo y posteriormente eliminar el carbón (gravimetría de calcinación).

b) Crisoles de vidrio provistos de una placa porosa Lavado del precipitado para asegurarse de que esté purificado.

3. Tratamiento térmico hasta peso constante.

4. Cálculos finales en función del peso del precipitado y su estequiometria.

En el procedimiento gravimétrico usual, se pesa el precipitado y a partir de este valor se calcula el peso de analito presente en la muestra analizada. Por consiguiente, el porcentaje de analito A es:

% A = (peso de A / peso de la muestra) * 100

Para calcular el peso de analito a partir del peso del precipitado, con frecuencia se utiliza un factor gravimétrico. Este factor se define como el valor numérico de la relación de un equivalente gramo del constituyente buscado, a un equivalente gramo del compuesto pesado. Peso de A = peso del precipitado * factor gravimétrico

Por lo tanto: % A = (peso del precipitado * factor gravimétrico / peso de la muestra) * 100

Una muestra, un precipitado o recipiente se llevan a peso constante mediante un ciclo que incluye calentamiento a temperatura apropiada, enfriamiento y pesada, este ciclo se repite tantas veces como sea necesario para obtener mínimo dos pesadas sucesivas, que varíen entre 0.0002g.

La obtención de pesos constante proporciona una cierta seguridad de que los procesos químicos que ocurren durante el calentamiento sean completados. La forma más común de eliminar la humedad de los sólidos es mediante el secado en la estufa; los materiales secos se guardan en desecadores mientras se enfrían con el objeto de que no se humedezcan.

Agentes precipitantes orgánicos:

Se han desarrollado muchos reactivos orgánicos para la determinación gravimétrica de especies inorgánicas, algunos de ellos son significativamente muy selectivos en sus reacciones.

Hay dos tipos de reactivos orgánicos: uno forma productos no iónicos ligeramente solubles denominados compuestos de coordinación; el otro forma productos en los que el enlace entre las especies inorgánicas y el reactivo es principalmente iónico.

Los reactivos orgánicos que forman compuestos de coordinación ligeramente solubles, normalmente contiene dos grupos funcionales y cada uno es capaz de enlazarse con un catión donándole un par de electrones. Los agentes quelantes son relativamente no polares y en consecuencia su solubilidad en agua es baja pero alta en líquidos orgánicos, estos compuestos son de baja densidad y a menudo son de color intenso, los reactivos quelantes mas usados son:

8-hidroxiquinolina (oxina): 2 docenas de cationes forman quelatos ligeramente solubles con 8-hidroxoquinolina, la solubilidad varía mucho de un catión a otro y son dependientes del pH debido a que este agente siempre esta desprotonado durante la reacción.

Tetrafenilborato de sodio: es un reactivo precipitante orgánico que forma precipitados en forma de sales, es un agente casi específico para iones potasio y amonio, se filtran con facilidad y pueden llevarse a masa constante; el mercurio, rubidio y cesio son los únicos que interfieren por lo que deben eliminarse en un tratamiento previo.

Dimetilglioxima: es un agente precipitante orgánico, a partir de una solución ligeramente alcalina, sólo se precipita con el níquel (II). Este es un precipitado voluminoso que sólo puede manejarse adecuadamente en pequeñas cantidades de níquel.

El níquel forma un complejo rojo escarlata con la dimetilglioxima y se precipita en un medio ligeramente básico

Según la reacción:

Ni2+ + 2 H2DMG Ni (HDMG)2 + 2 H+

Este complejo es soluble en ácidos minerales diluidos en disoluciones que contengan más del 50% de etanol y en agua caliente pero es insoluble en amoniaco diluido y disoluciones diluidas de ácido acético-acetato de sodio. La presencia de grandes cantidades de amonio o de cationes que, como el cobre, zinc o cobalto forman compuestos solubles son la dimetilglioxima retarda la precipitación del complejo de níquel. La disolución no deberá contener paladio, oro ni bismuto que precipitan al menos parcialmente con la dimetilglioxima en medio básico, también interfiere el hierro (III), aluminio (II) y cromo (III) que deben ser previamente eliminados o enmascarados con ácido cítrico o tartárico.

No es conveniente la adición de un gran exceso de reactivo ya que la dimetilglioxima es poco soluble en aguas y podría precipitar; por otra parte, como ya se ha mencionado una elevada concentración de etanol aumentaría la solubilidad de dimetilglioximato de níquel.

HIPÓTESIS

“La determinación de níquel en la moneda de 50 centavos, se llevará a cabo por medio de un análisis gravimétrico, logrando precipitar solamente al cobre en una solución multireaccionante con la ayuda de la dimetilglioxima y de un agente enmascarante.”

PARTE EXPERIMENTAL

REACTIVOS

Ácido clorhídricoÁcido nítricoÁcido tartáricoAmoníaco DimetilglioximaNitrato de plataAlcohol etílicoAgua destilada

MATERIALES Cantidad Material Observación

3 Matraz aforado 50mLEmbudo sinterizado

8 Vaso de precipitados 50mLPiseta

4 Varilla de vidrioPapel filtro

2 Vaso de precipitados 400mL1 Matraz quitasato1 Probeta 50mL2 Vidrio de reloj3 Goteros 1mL1 Embudo de vidrio

Espátula1 Termo agitador1 Pinzas2 Termómetro

Tiras de pH1 Matraz aforado 25mL1 Crisol de porcelana 50mL2 Vaso de precipitados 50mL2 Propipeta2 Pipeta graduada 1mL

Preparación de soluciones

Ácido clorhídrico:

1. Realizar los cálculos para preparar una solución de 50 mL de ácido clorhídrico 2 M.

50mL×2mol1000mL

×36.46 gR . A1mol

×37.25g R . P1000 gR . A

×1mL

1.19g R . P=1.15mL

2. Medir el volumen necesario de ácido clorhídrico con ayuda de una pipeta graduada.3. Verter el ácido en un vaso de precipitados de 50 mL; el cual debe contener una pequeña

cantidad de agua.4. Verter la solución en un matraz volumétrico de 50 mL.5. Llevar la solución a la línea de aforo.

Amoníaco:

1. Realizar los cálculos necesarios para preparar una solución de 50 mL de amoníaco 2 M.

50mL×2mol1000mL

×17.03gR . A1mol

×100 gR .P1000 g R . A

×1mL

0.897 g R .P=1.89mL

2. Medir el volumen necesario de amoníaco con ayuda de una pipeta graduada.3. Verter la solución en un vaso de precipitados de 50 mL; el cual debe tener un poco de

agua.4. Verte la solución en un matraz volumétrico de 50 mL.5. Llevar la solución a la línea de aforo.

Nitrato de plata al 2%:

1. Pesar 0.5 g de nitrato de plata en un vaso de precipitados de 50 mL.2. Disolver el reactivo con un poco de agua. 3. Verter la solución en un matraz volumétrico de 25 mL.4. Llevar la solución a la línea de aforo.

Dimetilglioxima al 1%:

1. Pesar 0.5 g de dimetilglioxima en un vaso de precipitados de 50 mL.2. Disolver en un poco de alcohol etílico al 96%.3. Verter la solución en un matraz volumétrico de 50 mL.4. Llevar a la línea de aforo con alcohol etílico.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Tratamiento de la muestra:

1. Agregar la muestra problema (moneda de 50 cen) en un vaso de precipitados de 400 mL.2. Agregar 30 mL de ácido clorhídrico y 10 mL de ácido nítrico concentrado.3. Hervir la solución suavemente para eliminar los óxidos de nitrógeno.4. Filtra para eliminar cualquier residuo insoluble.5. Diluir la solución hasta unos 200 mL. 6. Calentar hasta alcanzar una temperatura igual o mayor de 80O C, para asegurar la máxima

solubilidad del níquel. 7. Agregar 10 g de ácido tartárico a la solución. 8. Neutralizar con amoníaco concentrado (hasta que la solución emita un ligero olor a este

reactivo y se observe la presencia de precipitado).9. Agregar 1 mL de amoníaco en exceso.10. Medir el pH. 11. Si aparece turbidez y no el precipitado acidificar un poco añadiendo más ácido tartárico y

neutralice de nuevo.12. Acidificar ligeramente con acido clorhídrico diluido (no deben haber olores de amoníaco).13. Calentar hasta unos 60-80O C aproximadamente.

Precipitación del níquel:

1. A la solución anterior agregar 36 mL de dimetilglioximina al 1%.2. Agregue gota a gota amoniaco diluido hasta que neutralice con agitación constante hasta

que tenga un ligero olor a este reactivo, agregue 1 o 2 mL en exceso.3. Digerir el precipitado de 30 a 60 minutos.4. Enfriar a temperatura ambiente (antes de filtrar agregue unas gotas de dimetilglioxima

para comprobar que la precipitación ha sido completada).5. Filtrar con ayuda de un crisol de porcelana o el embudo sinterizado previamente puesto

a peso constante.6. Lavar el precipitado con agua fría hasta que los lavados estén libres de iones cloruros

(tomar 2 mL de las aguas madres en un tubo de ensaye y acidificar con ácido nítrico y añadir unas gotas de nitrato de plata repetir hasta que la turbidez sea mínima).

Cuantificación del níquel:

1. Seque el precipitado en la estufa a 100-120OC.2. Llevar a peso constante el compuesto.3. Pesar el compuesto una vez que se ha llevado a peso constante (Ni (C4H7O2N2)2).4. Calcular el porcentaje del níquel en la muestra original.

DIAGRAMAS DE FLUJO

=Tratamiento de la muestra=

=Precipitación y cuantificación=

1Pesar en vidrio de reloj la muestraEn un vaso de precipitados de 400 ml agregar 30 ml HCl y 10ml ác. concentrado

2Filtrar por gravedad

3Diluir hasta 200mlCalentar asta alcanzar 80O C o mas.

4

Agregar Ác. TartáricoNeutralizarDeterminar pH

5Sino aparece precipitado acidificar ligeramente con acido clohidrico Calentar 60-80 °C

TiemposSemana 1Préstamo del material: Alma Sánchez 10 min.Lavado de material: Aicitel Zamudio 10 – 15 min.Preparado de HCl y NH3: Lucero Cámara Anguiano 25min.Preparado de AgNO3 y dimetilglioximina: Alma Sánchez 30- 45 min.Preparación de muestra: Roberto Escamilla y Aicitel Zamudio 30 – 40 min.Lavado y entrega de material: Alma Sánchez 15 min.

Semana 2Préstamo del material: Roberto Escamilla 10 min.Lavado de material: Alma Sánchez 10 – 15 min.Llevar a peso constante el crisol: Lucero Cámara 1 hr.Realizar la precipitación: Roberto Escamilla 20 – 30 min.Realizar la filtración: Aicitel Zamudio 20 - 30 min.Análisis de las aguas madres: Alma Sánchez 10 – 15 min.Poner a peso constante el crisol con el reactivo: Lucero Cámara 30 – 50 min. Lavado y entrega de material: Aicitel Zamudio 15 min.

Muestra problema + 25 ml

dimetilglioximina

Neutralizar gota a gota: NH3 diluido y 1o 2 ml en exceso.

Digerir de 30 a 60 min. Agregar dimetil

glioximina

Filtrar con ayuda de un embudo

sinterizado y un crisol

Lavar precipitadoSecar 100-120°C

LLevar a peso constante.

Calcular el porcentaje de niquel

en la muestra original.

MEMORIA DE CÁLCULOS

Peso de la moneda g

PONER A PESO CONSTANTE EL EMBUDO SINTERIZADO O CRISOL

Numero de pesada Masa del crisol en gramos (g)#1#2#3#4#5#6#7#8#9

*MASA CONSTANTE DEL CRISOL O EMBUDO SINTERIZADO = _______g

PONER A PESO CONSTANTE EL EMBUDO SINTERIZADO O CRISOL REACTIVO

Numero de pesada Masa del crisol con producto en gramos (g)

#1#2#3#4#5#6#7#8#9

*MASA CONSTANTE DEL CRISOL O EMBUDO SINTERIZADO CON REACTIVO=______g

=MASA DEL COMPUESTO Ni (HDMG)2=

Masa constante del crisol con reactivoMasa constante del crisol

Masa del compuesto Ni (HDMG)2

PORCENTAJE DE NÍQUEL EN LA MUESTRA

____g Ni (HDMG)2 X 1 mol Ni (HDMG)2 X 1 mol de Ni2+ X 58.69 g =_____g Ni2+

174.75 g 1 mol Ni (HDMG)2 1mol Ni2+

4.39g muestra----------100%

____g de níquel--------X=? X=porcentaje de Ni2+ en la muestra.

BIBLIOGRAFÍA

AYRES Y. Gilbert (1970), Análisis Químico Cualitativo, 2 ed., CASTILLO, México p.p. 209- 215.

GUITERAS Jacinto, et. al, Curso Experimental en Química Analítica, SINTESIS, México, p.p. 52-54; 170-172.

HARVEY David, (2002), Química Analítica Moderna, Mc GRAW-HILL/INTERAMERICANA, España, p.p. 167-170.

SKOOG A. Douglas, et. al, (2001), Química Analítica, 7 ed., Mc GRAW-HILL, México, p.p. 204-206; 751-752.

REFERENCIAS ELECTRÓNICAS

http://www.alaingarcia.net/conozca/monedas.htm http://www.banxico.org.mx/billetesymonedas/didactico/monedas_FabCaractHis/

monFabricActual/mon_fabricacion_actual.html

http://www.banxico.org.mx/billetesymonedas/didactico/monedas_FabCaractHis/monFabricActual/mon_fabricacion_actual.html

http://www.banxico.org.mx/billetesymonedas/didactico/monedas_FabCaractHis/monFabricActual/mon_fabricacion_actual.html

http://www.alaingarcia.net/conozca/monedas.htm

APÉNDICE COPIAS DE LA BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA

Moneda de Cinco centavos

Tipo

Diámetro

Forma Peso Canto

Frente Reverso

C15.5 mm.

Circular

1.58 gramo

sLiso

Al centro, el Escudo Nacional en relieve escultórico, con la leyenda "ESTADOS UNIDOS MEXICANOS" formando el semicírculo superior.

En la parte central de la moneda, el número cinco "5" como motivo principal y valor facial, a su derecha el símbolo de centavos "¢", en el campo superior al centro el año de acuñación y a la derecha el símbolo de la Casa de Moneda de México "M", a la izquierda, paralelo a un pentágono inscrito, una estilización de los rayos solares del Anillo de los Quincunces de la Piedra del Sol.

ComposiciónAleación de acero inoxidable integrada como sigue:

Entre 16% y 18% (dieciséis y dieciocho por ciento), de cromo; 0.75% (setenta y cinco centésimos de punto porcentual) de níquel, máximo; 0.12% (doce centésimos de punto porcentual) de carbono, máximo; 1% (uno por ciento) de silicio, máximo; 1% (uno por ciento) de manganeso, máximo; 0.03% (tres centésimos de punto porcentual) de azufre, máximo; 0.04% (cuatro centésimos de punto porcentual) de fósforo, máximo; y lo restante de hierro.

Moneda de Diez centavos

Tipo Diámetro

Forma Peso Canto Frente Reverso

C 17 mm. Circular 2.08 gramos

Liso


En la parte central de la moneda, el número diez "10" como motivo principal y valor facial, a su derecha el símbolo de centavos "¢", en el campo superior al centro el año de acuñación, en el campo inferior al centro el símbolo de la Casa de Moneda "M", a la derecha, paralelo a un hexágono inscrito, una estilización del Anillo del Sacrificio de la Piedra del Sol.

Composición

Aleación de acero inoxidable integrada como sigue:

Entre 16% y 18% (dieciséis y dieciocho por ciento) de cromo; 0.75% (setenta y cinco centésimos de punto porcentual) de níquel, máximo; 0.12% (doce centésimos de punto porcentual) de carbono, máximo; 1% (uno por ciento) de silicio, máximo; 1% (uno por ciento) de manganeso, máximo; 0.03% (tres centésimos de punto porcentual) de azufre, máximo; 0.04% (cuatro centésimos de punto porcentual) de fósforo, máximo; y lo restante de hierro.

Moneda de Veinte centavos

Tipo Diámetro Forma Peso Canto

Frente Reverso

C

19.5 mm.(círculo que inscribe al

dodecágono)

Dodecagonal

3.04 gramo

sLiso


En la parte central de la moneda, el número veinte "20", como motivo principal y valor facial, a su derecha el símbolo de centavos "¢", en el campo superior al centro el año de acuñación, en el campo inferior al centro el símbolo de la Casa de Moneda de México "M", a la izquierda, paralelo a un marco

dodecagonal, una estilización del Acatl Decimotercer día de la Piedra del Sol.

ComposiciónAleación de bronce-aluminio integrada como sigue:

92% (noventa y dos por ciento) de cobre; 6% (seis por ciento) de aluminio; y 2% (dos por ciento) de níquel.

Moneda de Cincuenta centavos

Tipo Diámetro Forma Peso Canto

Frente Reverso

C 22.0 mm.(círculo que inscribe al

dodecágono)

Dodecagonal muescada

4.39 gramo

s

LisoAl centro, el Escudo Nacional en relieve escultórico, con la leyenda "ESTADOS UNIDOS MEXICANOS" formando el semicírculo superior.

En la parte central de la moneda, el número cincuenta "50" como motivo principal y valor facial, a su derecha el símbolo de centavos "¢", en el campo superior al centro el año de acuñación, en el campo inferior al centro el símbolo de la Casa de Moneda de México "M" y paralelo al marco en semicírculo, en la

parte inferior, una estilización del Anillo de la Aceptación de la Piedra del Sol.

ComposiciónAleación de bronce-aluminio integrada como sigue:


Moneda de Un peso

Tipo Diámetro


C 21.0 mm.

Circular 3.95 gramos

Liso

El Escudo Nacional con la leyenda "ESTADOS UNIDOS MEXICANOS", formando el semicírculo superior.

En la parte central a la izquierda el símbolo "$", y a la derecha el valor facial uno "1", en el campo superior al centro el año de acuñación, en el campo derecho al centro el símbolo de la Casa de Moneda de México "M". Como motivo principal, una estilización del anillo del Resplandor de la Piedra del Sol.

ComposiciónMoneda bimetálica constituida por dos aleaciones, una para su parte central y otra para su anillo perimétrico, como sigue:

1) Parte central de la moneda. Aleación de bronce-aluminio. 92% (noventa y dos por ciento) de cobre; 6% (seis por ciento) de aluminio; y 2% (dos por ciento) de níquel.

En esta composición el peso es de 1.81 gramos.

2) Anillo perimétrico de la moneda. Aleación de acero inoxidable. Entre 16% y 18% (dieciséis y dieciocho por ciento) de cromo; 0.75% (setenta y cinco centésimos de punto porcentual) de níquel, máximo; 0.12% (doce centésimos de punto porcentual) de carbono, máximo; 1% (uno por ciento) de silicio, máximo; 1% (uno por ciento) de manganeso, máximo; 0.03% (tres centésimos de punto porcentual) de azufre, máximo; 0.04% (cuatro centésimos de punto porcentual) de fósforo, máximo; y lo restante de hierro.


Moneda de Dos pesos

Tipo Diámetro


C23.0 mm. Circular

5.19 gramos Liso


En la parte central a la izquierda aparece "$", al lado derecho el valor facial dos "2", en el campo superior el año de acuñación, en el campo derecho al centro, el símbolo de la casa de Moneda de México "M". Como motivo principal, una estilización del Anillo de los Días de la Piedra del Sol.

ComposiciónMoneda bimetálica constituida por dos aleaciones, una para su parte central y otra para su anillo perimétrico, como sigue:

1) Parte central de la moneda. Aleación de bronce-aluminio. 92% (noventa y dos por ciento) de cobre; 6% (seis por ciento) de aluminio; y 2% (dos por ciento) de níquel.




Moneda de Cinco pesos

Tipo Diámetro


C25.5 mm. Circular

7.07 gramos Liso


En la parte central a la izquierda aparece el símbolo "$" y al centro el número cinco "5" como valor facial, en el campo superior izquierdo el año de acuñación, en el campo derecho al centro el símbolo de la Casa de Moneda de México "M". Como motivo principal, una estilización del Anillo de las Serpientes de la Piedra del Sol.

Composición

Moneda bimetálica constituida por dos aleaciones, una para su parte central y otra para su anillo perimétrico, como sigue: 1) Parte central de la moneda. Aleación de bronce-aluminio.


En esta composición el peso será de 3.25 gramos.



Moneda de Diez pesos

Tipo

Diámetro

Forma Peso Canto

Frente Reverso

C 25.5 mm.

Circular

7.07 gramo

sLiso


Bustos, retratos ecuestres o escenas reconocidas de personajes de la Independencia de México y de la Revolución Mexicana.

ComposiciónMoneda bimetálica constituida por dos aleaciones, una para su parte central y otra para su anillo perimétrico, como sigue: 1) Parte central de la moneda. Aleación de bronce-aluminio.


http://www.banxico.org.mx/billetesymonedas/didactico/monedas_FabCaractHis/mon_conmemorativas/mon_conmemorativas5.html






Universidad Nacional Autónoma

De MéxicoFacultad de Estudios

Superiores CuautitlánQUÍMICA ANALÍTICA II

Grupo: 243

Protocolo Proyecto #2: Determinación del contenido de Níquel en una aleación metálica (moneda).

Alumnos Equipo 3:

Cámara Anguiano Lucero

Escamilla Cruz Roberto

Sánchez Hernández Alma Lucía

Zamudio Ayala Tiare Aicitel

Carrera: Química Industrial

Prof. Moya Hernández Ma. del Rosario

Rueda Jackson Juan Carlos

Cuautitlán Izcalli, México a 4 de abril de 2011

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