protones - njctlcontent.njctl.org/courses/science-espanol/chemistry-en-espanol/... · d) 7 e) a y b...

Protones

1) __________ y __________ están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones

2) El número atómico indica __________.

A) El número de neutrones en el núcleo B) El número total de neutrones y protones en el núcleo C) El número de protones en un átomo neutral D) El número de átomos en 1 g de un elemento E) El número de los diferentes isótopos en un elemento

3) Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo __________. A) masa B) número de protones C) número de neutrones D) densidad

E) número de electrones y neutrones

Neutrones e Isótopos

4) ¿Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18

5) ¿Cuál átomo tiene el mayor número de neutrones? A) fósforo-30 B) cloro-37 C) potasio-39 D) argón-40 E) calcio-40

6) Hay ________electrones, _________protones, y ________neutrones en un átomo de 13355 Cs.

A) 132, 132, 54 B) 54, 54, 132 C) 78, 78, 54 D) 55, 55, 78 E) 78, 78, 132

7) Un átomo del isótopo más común del oro 197Au, tiene ___ protones, ___ neutrones, and ___

electrones. A) 197, 79, 118 B) 118, 79, 39 C) 79, 197, 197

D) 79, 118, 118 E) 79, 118, 79

8) ¿Cuál combinación de protones, neutrones, y electrones es correcta para el isótopo del cobre, 65

30 Zn? A) 30 p+, 35 n, 30 e- B) 29 p+, 29 n, 63 e- C) 63 p+, 29 n, 63 e- D) 34 p+, 29 n, 34 e- E) 34 p+, 34 n, 29 e-

9) ¿Cuál isótopo tiene 45 neutrones? A) 80

36Kr B) 80

35Br C) 78

34Se D) 34

17Cl E) 103

45Rh

10) ¿Cuál isósotopo tiene 36 electrones? A) 80

36Kr B) 80

35Br C) 78

34Se D) 78

34Se E) 103

45Rh

11) Los isótopos son átomos que tienen igual número de __________ pero diferente número de ________.

A) protones, electrones B) neutrones, protones C) protones, neutrones D) electrones, protones E) neutrones, electrones

12) El núcleo de un átomo no contiene __________. A) protones B) protones o neutrones C) neutrones D) partículas subatómicas E) electrones

13) El núcleo de un átomo contiene __________. A) Electrones B) Protones C) neutrones D) protones y neutrones E) protones, neutrones, y electrones

14) Diferentes isótopos de un elemento particular contienen igual número de __________. A) protones

B) neutrones C) protones y neutrones D) partículas subatómicas E) protones, neutrones, y electrones

15) En el símbolo, 13xC, x = _________

A) 7 B) 13 C) 12 D) 6 E) No hay suficiente información para saberlo

16) En el símbolo , 137X, X = __________.

A) N B) C C) Al D) K E) No hay suficiente información para determinarlo

17) En el símbolo , x6C, x = __________. A) 12 B) 13 C) 7 D) 7 E) A y B

18) En el símbolo, x6C, x es __________. A) El número de neutrones B) El número atómico C) El número másico D) El número de isótopos E) El símbolo del elemento

Masa Atómica Promedio

19) La unidad de masa atómica se basa actualmente en el núcleo de referencia estándar del isótopo del _______ .

A) Hidrógeno B) Oxígeno C) Sodio D) Carbono E) Helio

20) La plata tiene dos isótopos naturales con las siguientes masas isotópicas: 107

47Ag 10947Ag

(106.90509 amu) (108.9047 amu)

La masa atómica promedio de la plata es 107.8682 uma. El porcentaje de abundancia del más ligero de los dos isótopos es

A) 24.221%

B) 48.168% C) 51.835% D) 75.783% E) 90.474%

21) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es __________ uma.

Isótopo % Masa

209X 76.01 209.3

208X 13.01 208.0

206X 11.02 206.0

A) 219.7 B) 208.9 C) 220.42 D) 218.5 E) 221.0

22) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en

umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es __________ uma.

isotopo % Masa

40X 13.01 40.10

41X 6.98 41.00

4X 79.99 43.98

A) 43.26 B) 39.68 C) 39.07 D) 38.64 E) 33.33

23) T 22) El elemento X tiene dos isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas

(en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es __________ uma.

Isótopo % Masa

266X 97.51 266.01

264X 2.50 264.21

A) 261.75 B) 262.03 C) 265.99

D) 263.15 E) 233.33

24) El elemento X tiene tres isótopos naturales. En la tabla de abajo se muestra las masas (en umas) y el porcentaje de abundancia. La masa atómica promedio del elemento es __________ uma.

Isótopo % masa

53X 19.61 52.62

56X 53.91 56.29

58X 26.48 58.31

A) 33.33 B) 55.74 C) 56.11 D) 57.23 E) 56.29

25) El peso atómico de un elemento que tiene dos isótopos naturales es 63.5. Uno de los isótopos tiene un peso atómico de 62.9 uma y constituye el 69.1% los isótopos. El otro isótopo tiene una abundancia de 37.1%. El peso atómico (en umas) del segundo isótopo es __________ uma.

A) 63.2 B) 63.8 C) 64.1 D) 64.6 E) 28.1

Electrones e Iones

26) ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de oxígeno?

A) 6

B) 8

C) 10

D) 16

E) Ninguna de las respuestas de arriba

27) ¿Cuántos electrones hay en un átomo de oxígeno con carga de -2?

A) 6

B) 8

C) 10

D) 16


28) ¿Cuántos electrones hay en el ión Li+?

A) 6

B) 8

C) 10

D) 16


29) ¿Cuántos electrones hay en el ión N-3?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4


30) ¿Cuántos electrones hay en el ión Br-?

A) 34

B) 35

C) 36

D) 80


31) ¿Cuántos electrones hay en un átomo de Neón?

A) 9

B) 10

C) 20

D) 21


32) ¿Cuántos electrones hay en un átomo de hierro?

A) 23

B) 26

C) 27

D) 28


33) ¿Cuántos electrones hay en el ión Fe+3?

A) 23

B) 26

C) 27

D) 28


34) ¿Cuántos electrones hay en el ión Fe+2?

A) 23

B) 26

C) 27

D) 28


35) ¿Cuántos electrones hay en el ión V+4?

A) 19

B) 20

C) 21

D) 23


36) ¿Cuántos electrones hay en el átomo neutro de Vanadio?

A) 19

B) 20

C) 21

D) 23


37) ¿Cuántos electrones hay en el átomo neutro de Cloro?

A) 16

B) 17

C) 18

D) 36

E) Ninguna de las respuestas de arrib a

38) ¿Cuántos electrones hay en el ión Cl-?

A) 16

B) 17

C) 18

D) 36

E) Ninguna de las de arriba

Teoría Cuántica

Principal

39) Los __________ orbitales son esféricamente simétricos A) s B) p C) d D) f E) g

40) Todos los orbitales de un mismo nivel de energía tienen el mismo valor del número cuántico __________ .

A) Principal B) Azimutal C) Magnético D) Spin

E) Psi

Azimutal

41) El número cuántico__________ define la forma de un orbital A) Spin B) Magnético C) Principal D) Azimutal E) Phi

42) El nivel = 1 contiene __________ sub orbitales p. Todos los otros niveles contienen __________ suborbitales p.

A) 3, 6 B) 0, 3 C) 6, 2 D) 3, 3 E) 0, 6

43) Hay __________ orbitales en el segundo nivel A) 1 B) 2 C) 4 D) 8 E) 9

44) El número cuántico azimutal es 3 referido a los orbitales _____ . A) s B) p C) d D) f E) g

45) El nivel de más baja energía que contiene orbitales d es el nivel con n = __________. A) 3 B) 2 C) 4 D) 1 E) 5

46) El número cuántico principal en el primer orbital d es __________. A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 0

47) ¿Cuál de los orbitales de abajo no existe debido a las restricciones sobre el número cuántico

azimutal? A) 3f B) 2s C) 2p D) Todos los de arriba E) Ninguno de los de arriba

48) ¿Cuál de los orbitales de abajo no existe debido a las restricciones sobre el número cuántico

azimutal?

A) 4f B) 4d C) 4p D) 4s E) Ninguno de los de arriba

49) ¿Cuál de las siguientes es una incorrecta notación orbital? A) 4f B) 2d C) 3s D) 2p E) 3d

50) Si un electrón tiene un número cuántico principal (n) de 4 y un número cuántico azimutal (l) de 2, la designación orbital es _________.

A) 3p B) 4d C) 4s D) 4p E) 4d

Magnético

51) Hay __________ sub-orbitales 3er nivel. A) 25 B) 4 C) 9 D) 16 E) 1

52) Todos los sub-orbitales en un orbital dado tienen el mismo valor de su número cuántico __________ .

A) Principal B) Azimutal C) Magnético D) A y B E) B y C

53) ¿Cuál de los siguientes no es un valor válido para el número cuántico magnético de un electrón

en el orbital 4f? A) 2 B) 4 C) 0 D) 1 E) -1

54) Un electrón no puede tener los números cuánticos n = __________, l = __________, ml = __________.

A) 2, 0, 0 B) 2, 1, -1 C) 3, 1, -1 D) 2, 3, 1 E) 3, 2, 1

55) Un electrón no puede tener los números cuánticos n = __________, l = __________, ml = __________.

A) 6, 1, 0 B) 3, 2, 3 C) 3, 2, -2 D) 1, 0, 0 E) 3, 2, 1

Spin

56) El orbital p puede ubicar un máximo de __________ electrones. A) 6 B) 2 C) 10 D) 3 E) 5

57) ¿Cuántos números cuánticos son necesarios para designar a un electrón particular en un

átomo? A) 3 B) 4 C) 2 D) 1 E) 5

58) Como máximo un orbital f puede mantener __________ electrones, un orbital d__________

electrones, y un orbital p __________ electrones. A) 14, 10, 6 B) 2, 8, 18 C) 14, 8, 2 D) 2, 12, 21 E) 2, 6, 10

59) ¿Cuál de los siguientes representa un conjunto aceptable de números cuánticos para un electrón

en un átomo? (organizados como n, l, ml, and ms)

A) 2, 2, -1, -½ B) 1, 0, 0, +½ C) 3, 3, 3, +½ D) 5, 4,- 5, +½ E) 3, 3, 3, -½

60) ¿Cuál de los siguientes no es un conjunto válido de cuatro números cuánticos? (n, l, ml, ms )

A) 2, 0, 0, -½ B) 2, 1, 0, -½ C) 1, 0, 0, +½ D) 3, 1, -1, -½ E) 1, 1, 0, +½

61) ¿Cuál de los siguientes es un conjunto válido de cuatro números cuánticos? (n, l, ml, ms)

A) 3, 2, 0, +½ B) 2, 1, 2, +½ C) 1, 0, 1, +½ D) 2, 2, 1, -½ E) 1, 1, 0, -½

Diagrama de niveles de energía

62) El orbital con más baja energía es alcanzado cuando el número de electrones con el mismo spin es máximo. Esta declaración describe __________.

A) Principio de Exclusión de Pauli B) La constante de Planck C) La hipótesis deBroglie D) El principio de incertidumbre de Heisenberg E) La regla de Hund

63) ¿cuál de los siguientes es la configuración electrónica correcta de un átomo de nitrógeno en su

estado fundamental?

A)

B)

C)

D)

E) Ninguna de las de arriba es correcta.

64) ¿Cuál configuración electrónica denota a un átomo en su estado fundamental?

A)

B)

C)

D)

E)

65) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación del Principio de Aufbau?

A)

B)

C)

D)

E)

66) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación del Principio de Aufbau?

A)

B)

C)

D)

E)

67) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación del principio de Exclusión de Pauli?

A)

B)

C)

D)

E)


A)

B)

C)

D)

E)


A)

B)

C)

D)

E)

70) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en su estado fundamental?

A)

B)

C)

D)

E)

71) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en

su estado fundamental?

A)

B)

C)

D)

E)

72) ¿Cuál configuración electrónica representa una violación de la regla de Hund para un átomo en

su estado fundamental?

A)

B)

C)

D)

E)

Aufbau

73) ¿Cuál de los dos elementos tiene la misma configuración electrónica en su estado fundamental?

A) I y S

B) Cu y Ag C) Li y Na D) Cl y Ar E) No hay dos elementos que tengan la misma configuración electrónica en su estado

fundamental.

74) ¿Cuántos diferentes números cuánticos principales se puede encontrar en la configuración electrónica del estado fundamental del rutenio?

A) 2 B) 3 C) 5 D) 4 E) 6

75) La configuración electrónica del estado fundamental del Fe es __________.

A) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d6

B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d6 E) 1s2 2s2 3s2 3p10

76) La configuración electrónica del estado fundamental del Ga es __________.

A) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d10 4p1 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d1 E) [Ar] 4s2 3d11

77) El orbital 2p en el estado fundamental del núcleo atómico del Neón contiene __________ electrones.

A) 2 B) 6 C) 8 D) 10 E) 36

78) El segundo nivel en el estado fundamental del argón contiene __________ electrones.

A) 2 B) 6

C) 8 D) 18 E) 36

79) El orbital ______ está parcialmente ocupado en el átomo de Manganeso. A) 3s B) 4s C) 4p D) 3d E) 4d

80) El número cuántico azimutal de los electrones más externos de un átomo de fósforo en su

estado fundamental es A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) -1

Atajo con el gas noble

81) La configuración del estado fundamental del Ne es__________.

A) [He] 2s2 2p2

B) [He] 2s2 2p3

C) [He] 2s2 2p4

D) [He] 2s2 2p6

E) [F] 2s2 2p6

82) La configuración del estado fundamental del Iodo es __________.

A) [Ar] 4s2 3d3

B) [Xe] 6s2 4f14 5d4

C) [Ne] 3s1

D) [Xe] 6s2 4f7

E) [Kr] 5s2 4d10 5p5

83) ¿Cuál es la correcta configuración electrónica del estado fundamental del átomo de plata?

A) [Kr] 5s2 4d9 B) [Kr] 5s1 4d10 C) [Kr] 5s2 4d10 D) [Xe] 5s2 4d9 E) [Xe] 5s1 4d10

84) La configuración electrónica del __________ es [Kr] 5s1 4d5.

A) Nb B) Mo C) Cr D) Mn E) Tc

85) La configuración electrónica del estado fundamental del __________ es [Ar] 4s1 3d5.

A) V B) Mn C) Fe D) Cr E) K

86) El número cuántico principal de los electrones externos en un átomo de iodo en su estado fundamental es

A) 2 B) 3 C) 5 D) 4 E) 1

Excepciones

87) ¿Cuál de los siguientes elementos tiene una configuración electrónica en su estado fundamental, diferente de la que se predijo?

A) Cu B) Ca C) Xe D) Cl

E) Ti

Tabla Periódica

88) Las filas de la tabla periódica son conocidas como __________. A) Periodos B) Grupos C) Metaloides D) Metales E) No metales

89) Las columnas de la tabla periódica son conocidas como __________.

A) Metales B) Periodos C) No metales D) Grupos

E) Metaloides

90) Los elementos __________ muestran similares propiedades físicas y químicas.

A) Con similares símbolos químicos

B) Con similares masas atómicas C) Ubicados en el mismo período D) Ubicados en sitios opuestos de la tabla periódica E) Ubicados en el mismo grupo de la tabla periódica

91) ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos se esperaría que tengan una gran similaridad en

sus propiedades físicas y químicas?

A) H, Li B) Cs, Sr C) C, Si D) Ga, Ge

E) C, O

92) ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos se esperaría que tengan una gran similaridad en

sus propiedades físicas y químicas?

A) As, Sb B) C, N C) K, Ca D) H, He

E) Si, P

93) ¿Cuáles pares de elementos deberían ser los más parecidos en sus propiedades químicas?

A) C y O B) B y As C) I y Br D) K y Kr

E) Cs y He

94) En la tabla periódica los elementos están organizados por __________.

A) Orden alfabético B) Orden de número atómico creciente C) Orden de propiedades metálicas crecientes D) Orden creciente de cantidad de neutrones E) Orden alfabético inverso

Familias Periódicas

95) Los elementos del grupo 1 son conocidos como __________.

A) Calcógenos B) Metales alcalino-térreos C) Metales alcalinos D) Halógenos

E) Gases nobles


A) Metales alcalino-térreos B) Metales alcalinos C) Calcógenos D) Halógenos

E) Gases nobles


A) Calcógenos B) Metales alcalinos C) Metales alcalino-térreos D) Halógenos

E) Gases nobles


A) Halógenos B) Metales alcalinos C) Metales alcalino-térreos D) Calcógenos

E) Gases nobles

99) Los elementos en los grupos 1, 16 y 17 son llamados respectivamente, __________.

A) Metales alcalino-térreos, halógenos, and calcógenos B) Metales alcalinos, calcógenos y halógenos C) Metales alcalinos, halógenos y gases nobles D) Metales alcalino-térreos, metales de transición y halógenos. E) Halógenos, metales de transición y metales alcalinos.

100) ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? A) B B) C C) Ga D) Se E) In

101) El cobre es __________ y el cloro es un __________. A) Metal, No metal B) Metal, Metal C) Metal, Metaloide D) Metaloide, No metal E) No metal, Metal

102) El azufre es un __________ y el nitrógeno es un __________. A) Metal, Metaloide B) No metal, Metal C) Metaloide, Metaloide D) No metal, No metal E) No metal, Metaloide

103) El calcio es un __________ y la plata es un __________. A) No metal, Metal B) Metal, Metal C) Metaloide, Metal D) Metal, Metaloide E) No metal, Metaloide

104) Los elementos en el grupo __________ tienen una configuración electrónica ns2 np6 en el último nivel.

A) 1 B) 2 C) 17

D) 18 E) 12

105) ¿Cuál grupo de la tabla periódica contiene elementos con una configuración electrónica de ns2 np1 en su nivel de valencia?

A) 1 B) 2 C) 12 D) 13 E) 17

Respuestas

1) C

2) C

3) B

4) B

5) D

6) D

7) E

8) A

9) B

10) A

11) C

12) E

13) D

14) A

15) D

16) A

17) E

18) C

19) D

20) C

21) B

22) A

23) C

24) C

25) D

26) B

27) C

28) E

29) E

30) C

31) B

32) B

33) A

34) E

35) A

36) D

37) B

38) C

39) A

40) A

41) D

42) B

43) B

44) D

45) A

46) C

47) A

48) E

49) B

50) B

51) C

52) D

53) B

54) D

55) B

56) A

57) B

58) A

59) B

60) E

61) A

62) E

63) D

64) D

65) A

66) C

67) C

68) B

69) C

70) C

71) B

72) D

73) E

74) C

75) B

76) C

77) B

78) C

79) D

80) B

81) D

82) E

83) B

84) B

85) D

86) C

87) A

88) A

89) D

90) E

91) A

92) A

93) C

94) B

95) C

96) A

97) D

98) E

99) B

100) A

101) A

102) D

103) B

104) D

105) D

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