PR

Asam PoliprotikReaksi disosiasi dan tetapan kesetimbangan asam konjugat H2B dan HB-H2B + H2O H3O+ + HB-Ka1HB- + H2OH3O+ + B2-Ka2

Reaksi disosiasi dan tetapan kesetimbangan basa konjugat B- dan HB-B2- + H2O HB- + OH- Kb1HB- + H2OH2B + OH- Kb2

Hubungan antara tetapan asam dan basa:

Soal:H2B 0,1 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Tetapan disosiasi Ka1 = 1,0.10-3. Ka2 = 1,0.10-7. Hitunglah pH larutan sebelum titrasiHitunglah pH setelah penambahan NaOH 10 mlBerapa pH larutan pada titik ekuivalen pertamaHitunglah pH larutan setelah penambahan 60 ml NaOHBerapa pH larutan pada titik ekuivalen keduaGambarkan kurva titrasi pH vs volume NaOH yang ditambahkan

Penjabaran rumus pH larutan pada asam poliprotikReaksi disosiasi dan tetapan kesetimbangan asam konjugat H2A dan HA-H2A + H2O H3O+ + HA-Ka1HA- + H2OH3O+ + A2-Ka2

pH larutan sebelum titik ekuivalen I:

pH larutan sebelum titik ekuivalen II:

Suatu situasi timbul dalam titrasi yang tidak dijumpai dalam titrasi asam monoprotik

Pada titik ekuivalen I dalam titrasi monoprotik HOAc, HOAc + OH-OAc- + H2Ogaram yang dihasilkan (OAc-) akan mengalami hidrolisisOAc- + H2O HOAc + OH-

Pada titik ekuivalen I dalam titrasi poliprotik H2B, H2A + OH- HA- + H2Ogaram asam yang dihasilkan (HA-) akan terionisasi: HA- H+ + A2-selanjutnya sebagian ion H+ bereaksi dengan ion HA- membentuk H2A :H+ + HA- H2A

Sehingga [A2-] = [H+] + [H2A]

[A2-] = [H+] + [H2A]

H2A + H2O H3O+ + HA-Ka1HA- + H2OH3O+ + A2-Ka2

Karena harga Ka1 relatif kecil jika dibandingkan dengan [HA-], Ka1 + [HA-] dianggap sama dengan [HA-],sehingga:

dan pH = (pKa1 + pKa2)

Pada titik ekuivalen II dalam titrasi poliprotik H2A, HA- + OH-A2- + H2Ogaram yang dihasilkan (HA-) akan mengalami hidrolisisA2- + H2O HA- + OH-

Karena [HA-] = [OH-],

pH = 14 - pOH