prueba bloque 6 segundos
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NIVEL: BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS EXPERIMENTALES
ASIGNATURA: FISICOQUIMICA
AÑO LECTIVO 2014 - 2015
CURSO / AÑO BGU: SEGUNDO
PARALELOS: A,B,C QUIMESTRE: SEGUNDO
DOCENTE: ING. MA EUGENIA FLORES BLOQUE CURRICULAR Nº: 6
Número de Aciertos: 25
INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN: Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción; hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.
Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación e iónico mediante ejercicios propuestos.
Determina, a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.
ESTUDIANTE: FECHA: CALIFICACIÓN:
Escribir dentro del casillero de respuestas la letra V o f, si considera que el enunciado es verdadero o falso: (aciertos 10)
Respuestas El átomo posee carga eléctrica. FEl ion posee carga eléctrica cuando el átomo gana electrones VSe hace ion positivo. FCuando el átomo pierde electrones se hace ion negativo. FEl catión migra al cátodo. VEl ácido clorhídrico es electrolito fuerte. FEl azúcar es un electrolito. FEl ácido de Lewis acepta electrones. FEl pH del agua es 8,5. FEl producto iónico del agua es 1 x 10-7. F
OPCIÓN MÚLTIPLE
Iguala la siguiente reacción con el método redox
HNO3(aq) + H3AsO3(aq) → NO(g) + H3AsO4 (aq) + H2O(l)
SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA Los respectivos coeficientes estequiometricos serían:
3, 4.5, 6, 1
2, 3, 2, 3, 1
1, 1, 2, 3, 1
3,2, 1, 2, 3
Subraya las respuestas correctas:
COLEGIO
PARTICULAR
“MIGUEL
CORDERO CRESPO”
PRUEBA DE BLOQ
UE
ELABORADO VALIDADO VISTO BUENO
DOCENTE: Ing. Ma Eugenia Flores
DIRECTORA DE ÁREA: Lcda. Yessenia Suquinagua
VICERRECTOR(A): Dra. María Esthela Molina
Firma:
Fecha:
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Fecha:
Firma:
Fecha:
NIVEL: BACHILLERATO ÁREA: CIENCIAS EXPERIMENTALES
ASIGNATURA: FISICOQUIMICA
AÑO LECTIVO 2014 - 2015
CURSO / AÑO BGU: SEGUNDO
PARALELOS: A,B,C QUIMESTRE: SEGUNDO
DOCENTE: ING. MA EUGENIA FLORES BLOQUE CURRICULAR Nº: 6
Número de Aciertos: 25
INDICADORES ESENCIALES DE EVALUACIÓN:
Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos oxidación y reducción; hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.
Iguala ecuaciones por los métodos del número de oxidación e iónico mediante ejercicios propuestos.
Determina, a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.
ESTUDIANTE: FECHA: CALIFICACIÓN:
Escribir dentro del casillero de respuestas la letra V o f, si considera que el enunciado es verdadero o falso: (aciertos 10)
Respuestas El átomo posee carga eléctrica. FEl ion posee carga eléctrica cuando el átomo gana electrones VSe hace ion positivo. FCuando el átomo pierde electrones se hace ion negativo. FEl catión migra al cátodo. VEl ácido clorhídrico es electrolito fuerte. FEl azúcar es un electrolito. FEl ácido de Lewis acepta electrones. FEl pH del agua es 8,5. FEl producto iónico del agua es 1 x 10-7. F
Iguala la siguiente reacción con el método redox (aciertos 1)
HNO3(aq) + H3AsO3(aq) → NO(g) + H3AsO4 (aq) + H2O(l)
SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA Los respectivos coeficientes estequiometricos serían:
3, 4.5, 6, 1
2, 3, 2, 3, 1
1, 1, 2, 3, 1
3,2, 1, 2, 3
Subraya las respuestas correctas: (aciertos 14)
COLEGIO
PARTICULAR
“MIGUEL
CORDERO CRESPO”
PRUEBA DE BLOQ
UE