qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a – dia?
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Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a – dia?. 1. Material. Lixívia Detergente amoniacal Água salgada Água com açúcar Coca – cola Vinagre tintura de tornesol solução alcoólica de fenolftaleína papel indicador universal tubos de ensaio - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a –
dia?
1. Material
2. Procedimento
1. Prepara em tubos de ensaio uma solução de cada um dos
materiais referidos e rotula devidamente os tubos.
2. Para cada uma dessas soluções procede do seguinte modo:
2.1. divide a solução por mais dois tubos de ensaio;
2.2. adiciona a um dos tubos, duas ou três gotas de tintura de
tornesol e a outro tubo duas ou três gotas de solução alcoólica
de fenolftaleína.
2.3. Observa e regista as cores adquiridas pelos indicadores;
2.4. introduz a extremidade da vareta na solução do tubo
restante e molha com ela uma tira de papel indicador
universal;
2.5. Observa e regista a cor do indicador universal e o valor de
pH que lhe corresponde.
3. Introduz o sensor de pH nas soluções e regista o valor lido.
3. Registos
materiais
Cor do torneso
l
Cor da sol. Alcoólica
de fenolftaleí
na
Cor do indicador universal
Valor de pH
Valor de pH ( sensor de
pH)
Lixívia
Ajax
Coca-cola
Vinagre
Água salgada
Água com
açúcar
4. Conclusões
pH < 7 solução ácida
pH = 7 solução neutra
pH > 7 solução básica
o indicador azul de tornesol na presença de uma solução ácida muda a
sua cor de azul para vermelho;
a solução alcoólica de fenolftaleína, na presença de uma solução
básica, deixa de ser incolor e passa a carmim;
materiais com carácter ácido: vinagre e coca – cola;
materiais com carácter neutro: água salgada e água com açúcar
materiais com carácter básico: lixívia e detergente amoniacal.
Reacção entre soluções ácidas e básicas
A adição de um ácido a uma base dá origem a uma reacção
conhecida como reacção de neutralização ou reacção ácido - base.
Ácido (aq.) + Base (aq.) Sal (aq.) + Água (l)
HCl (aq.) + NaHO (aq.) NaCl (aq.) + H2O (l)
NEUTROS!!
Reacções ácido base e a sua importância
O excesso de ácido no
estômago produz azia.
Esta pode ser
combatida com um
antiácido, que é uma
base.
As pastas dentífricas,
levemente alcalinas,
neutralizam ou
diminuem a acidez
provocada pelos ácidos
resultantes da
fermentação dos
restos dos alimentos
retidos nos dentes.
Poluentes atmosféricos, chuvas ácidas,
resíduos de indústrias e esgotos
aumentam a acidez de rios e lagos. Para
evitar a morte dos peixes e da flora
aquática, lança-se, por vezes, cal sobre
as águas para diminuir a sua acidez.