“BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS”

B A L A N C E O E S L A M A N I F E S T A C I Ó N D E U N C A M B I O E N L A M A T E R I A Y L A I S L A D E U N F E N Ó M E N O Q U Í M I C O . A S U E X P R E S I Ó N G R Á F I C A S E L E D A E L N O M B R E D E E C U A C I Ó N Q U Í M I C A , E N L A C U A L , S E E X P R E S A N E N L A P R I M E R A P A R T E L O S R E A C T I V O S Y E N L A S E G U N D A L O S P R O D U C T O S D E L A R E A C C I Ó N .

AL BALANCEAR UNA REACCION

DEBEMOS ANALIZAR EL SIGUIENTE ESQUEMA

Como se muestra en el esquema anterior las reacciones químicas deben de cumplir

la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

que enuncia “ La materia no se crea ni se destruye solo

se transforma”

REACCIONES EN LAS QUE SE MUESTRA LA NECESIDAD DE BALANCEARLAS POR EJEMPLO EN LA NUMERO 1, EN LOS REACTIVOS SE ENCUENTRAN DOS ATOMOS DE CLORO Y EN LOS PRODUCTOS HAY TRES POR LO QUE NO SE CUMPLE LA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

MECANISMO DE REACCIONQUE DEMUESTRA COMO SE REALIZA LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA.

METODOS DE BALANCEO DE REACCIONES

EXISTEN DIFERENTES METODOS PARA BALANCEAR UNA REACCION QUIMICA .

DE TANTEODE OXIDO – REDUCCIONDE L ION ELECTRONALGEBRAICO

EN ESTA PRESENTACION MOSTRAMOS LOS DOS PRIMEROS

METODO DE TANTEO

Consiste en poner coeficiente mas pequeños que hagan que el numero de átomos

De cada elemento quede igual.

Ejemplos:

H2O + P2O5……………. H3PO4Fe + H2O…………………..Fe3O4 + H2HNO3…………………..H2O+ NO2 +O2

BALANCEO DE REACCIONES POR OXIDO-REDUCCION.

Las reacciones de oxidación – reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra.

se basa en el concepto de un número de oxidación. Estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción.

Las reacciones de oxidación – reducción llamadas reacciones Redox deben cumplir con la ley de Conservación de masa y ley de Conservación de carga por lo tanto necesitan balancearse.

REACCIONES REDOX

Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox es en la electroquímica. La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante Reducción.

El número de oxidación se define como la carga actual de un átomo si existe como ión monoatómico o una carga hipotética asignada a un átomo en una sustancia por reglas simples.

El número de oxidación de un átomo en un elemento puro es cero.

ECUACIONES SIN BALANCEAR

PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES 1.-Asignar correctamente el número de oxidación a todos los átomos que participan en la reacción.2.- determinar si cambiaron su número de oxidación al pasar de reactivo a producto. 2.-Identificar los átomos de los elementos que el elemento que se oxida y el que se reduce.

3.-Escribir la semireacción de oxidación y la de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireacción cuanto al número de átomos del elemento que indican el número total de electrones ganados o perdidos.

4.-Balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos; de la forma que sea la misma cantidad en ambas semireaccciones. Se debe la semireacción de oxidación por el número de electrones ganados por el elemento que se reduce, y la semirección de reducción por el número de electrones perdidos por el número de electrones perdidos por el elemento.

EJEMPLOS QUE EXPLICAN LA OXIDACION Y REDUCCION

REGLAS PARA IDENTIFICAR FÁCILMENTE QUE ELEMENTO SE OXIDA Y CUAL SE

REDUCE.

CUANDO GANAN ELECTRONES

REACTIVOS: