Reações de

Combustão

Reações de Combustão

• Reação entre um combustível e um

comburente com libertação de energia.

Combustível: material que arde

Comburente: é a substância que

reage com o combustível (exemplo:

oxigénio).

Reações de Combustão

combustível + comburente óxido(s)

Exemplos:

ferro (s) + oxigénio (g) óxido de ferro(s)

Butano(g) + oxigénio(g) dióxido de carbono(g) + água(l)

Tipos de reações de Combustão

-Combustão lenta:

combustão sem chama.

Exemplo:

corrosão dos metais

(ferrugem)

-Combustão viva:

liberta energia com

formação de chama.

Exemplo: Incêndio

- Combustão explosiva: liberta

energia com formação de chama e

estrondo.

Exemplo: fogo de artificio

Reações

ácido-base

Soluções ácidas, básica e neutras

Soluções ácidas:

- Têm sabor azedo;

- São corrosivos e nocivos;

- Reagem com alguns metais, corroendo-os.

- Reagem com calcário libertando CO2;

- Conduzem a corrente elétrica.

Soluções ácidas, básica e neutras

Soluções básicas ou alcalinas:

- Têm sabor amargo;

- São escorregadias ao toque;

- São corrosivos e nocivos;

- Conduzem a corrente elétrica.

Soluções ácidas, básica e neutras

Soluções neutras:

- Não são ácidos nem bases.

Indicadores ácido-base

São substâncias que apresentam

determinada cor na presença de

soluções ácidas, básicas e neutra.

Ácido Neutra Básica

Fenolftaleína Incolor Incolor Rosa carmim

Azul de tornessol Vermelho Arroxeado Arroxeado

Indicadores ácido-base

Indicador universal

ATENÇÃO: o comportamento de ácido e de

bases só se verifica nas soluções aquosas.

Permite graduar com algum rigor o

comportamento ácido-base das

soluções aquosas.

Escala de pH

Escala que, a 25ºC, varia de 0 a 14 e

nos permite identificar o grau de acidez ou

de basicidade.

Mais ácida Mais básica

Neutra

1 7 14 Ácido Base

Ácido (aq) + base (aq) sal (aq) + água (l)

Reações ácido-base ou

reações de neutralização

- Quando se quer diminuir a acidez de uma

solução adiciona-se-lhe uma solução

básica.

- Quando se quer diminuir a basicidade de

uma solução adiciona-se-lhe uma solução

ácida.

Reações

de

precipitação

A solubilidade dos sais

Os sais que se dissolvem

facilmente em água são Sais

Solúveis.

Os sais que praticamente

não se dissolvem em água são

Sais Insolúveis.

Nota: A solubilidade aumenta

com o aumento da temperatura.

A solubilidade dos sais Sais Solúveis Insolúveis

Nitratos TODOS

Carbonatos Carbonato de sódio

Carbonato de potássio

Carbonato de amónio

Praticamente

TODOS

Sulfatos Praticamente TODOS Sulfato de bário

Sulfato de chumbo

Cloretos Praticamente TODOS Cloreto de prata

Cloreto de

mercúrio

Sais de sódio TODOS

Pág. 110

Reações de precipitação

As reações de precipitação

ocorrem quando se misturam

dois sais solúveis em água e

originam um sal insolúvel (um

sólido).

O sal insolúvel chama-se

Precipitado.

Reações de precipitação

Os reagentes têm elevadas

solubilidades em água.

Os produtos têm

solubilidades muito diferentes,

um é solúvel e o outro é

insolúvel.

Reações de precipitação

Exemplos:

Iodeto de + Nitrato de Nitrato de + Iodeto de

potássio(aq) chumbo(aq) potássio(aq) chumbo(s)

Carbonato de + Cloreto de Carbonato de + Cloreto de

sódio(aq) cálcio(aq) cálcio(s) sódio(aq)

Reagentes Produtos

Águas duras

A dureza de água é devida à

presença de sais de cálcio e de

magnésio.

Como verificar a dureza da água:

Adicionar sabão a água e

quanto menos espuma formar

mais dura é a água.

Águas duras

A quantidade dos sais de

cálcio e de magnésio dissolvidos

na água depende dos solos que ela

atravessa.

As águas que atravessam os solos

calcários têm grande concentração

de sais de cálcio e de magnésio e

chamam-se duras.

Numa reação química, em sistema

fechado, a massa total mantém-se

constante. A massa total dos reagentes que

se transformam é igual a massa total dos

produtos que se formam.

Lei da conservação das massas ou

Lei de Lavoisier

Velocidade das reações

químicas

Como avaliar a velocidade das

reações:

-Determinar a quantidade de reagentes

que se consome por unidade de tempo;

-Mede-se o tempo de consumo de um ou

mais reagentes;

-Mede-se a quantidade de produto que se

forma por unidade de tempo;

Fatores que afetam a velocidade

das reações:

-A concentração: aumenta a concentração dos

reagentes, aumenta a

velocidade da reação;

-A temperatura: maior a temperatura da

reação, maior a velocidade

da reação;

-Grau de divisão: maior o grau de divisão dos

reagentes, maior a

velocidade da reação;

-Catalisadores: A adição de catalisadores

aumenta a velocidade da

reação;

-Inibidores: A adição de inibidores

diminui a velocidade da

reação;

Como escrever uma equação química?

Para escrever uma equação química é necessário:

• Conhecer os reagentes e os produtos da reacção

• Conhecer as respectivas fórmulas químicas

• Acertar a equação química de acordo com a Lei

de Lavoisier

N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g) 2 2

C (s) + H2 (g) → CH4 (g) 2

Cl2 (g) + H2 (g) → HCl (g) 2