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Ciências da Natureza e Matemática

Química

Atomística – Modelos Atômicos

1 CEDAE – Acompanhamento Escolar |


Química




Química



Exercícios Fundamentais

1. Por ser tão pequeno, um átomo oferece extrema dificuldade

para ser observado. Na verdade, seu tamanho é tão reduzido

que, na prática, é impossível observá-lo diretamente, qualquer

que seja o microscópio ou a fonte de luz utilizada.

Ao longo do tempo, foram propostos diferentes modelos sobre

a constituição interna do átomo. Um modelo é uma idéia que

nos possibilita imaginar como uma coisa “indivisível” seria

constituída, e como ela se comportaria sob diferentes situações.

Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos a

respeito de modelos atômicos, julgue os itens:

(1) Segundo Dalton, o átomo seria indivisível, ou seja, o

átomo não poderia ser dividido em partes menores do que

ele.

(2) O átomo seria extremamente pequeno e teria uma forma

esférica como uma bolinha minúscula, segundo

Rutherford.

(3) A condução da corrente elétrica em diferentes materiais foi

um dos fatores que levou Thomson a acreditar na natureza

elétrica da matéria.

(4) A experiência dos raios catódicos fez com que Rutherford

confirmasse a existência do elétron.

2. A experiência dos raios catódicos mostrou-nos a existência

dos elétrons: cargas negativas que se movimentam gerando

corrente elétrica. Tal experiência mostrou também que existe

outro tipo de carga, o próton. Os prótons constituem, então,

outra parte dos átomos, além dos elétrons. São, portanto

partículas com carga elétrica positiva que também fazem parte

dos átomos.Baseado no texto acima e em seus conhecimentos

de modelos atômicos, julgue os itens.

(1) A carga do próton tem o mesmo valor que a do elétron,

mas com sinal contrário.

(2) A massa do próton é extremamente maior que a do elétron.

(3) O modelo atômico de Thomson ficou conhecido como

“pudim com passas”, onde o pudim eram os prótons e as

passas os elétrons.

(4) Para Rutherford, o modelo do “pudim com passas” foi, até

hoje, o modelo mais correto para representar um átomo.

3. Uma experiência feita por Ernest Rutherford, cientista

inglês, foi baseada no fato de que se o átomo possui duas

partículas, então podemos tentar separá-las. A experiência é

semelhante a lançar um jato de areia através de uma tela de

malhas espaçadas. Ao lançar a areia contra a tela, parte da areia

irá atravessar e parte ficará retida.

Rutherford aplicou esse princípio através do lançamento de

uma jato de partículas (partícula extremamente pequena

emitida espontaneamente por elementos radioativos) sobre uma

lâmina finíssima de ouro, para observar se essas partículas

iriam sofrer desvio ao passarem pelos átomos da lâmina de

ouro.

A maior parte das partículas não sofreu desvio. Algumas

sofreram pequenos desvios em sua trajetória e outras, muito

poucas, não consegue atravessar a lâmina.

Baseado nas informações acima e em seus conhecimentos de

modelos atômicos, julgue os itens.

(1) As partículas que conseguiram atravessar a lâmina,

comprovam que existem “grandes” espaços vazios entre os

átomos de ouro.

(2) Essa experiência comprovou a existência do modelo tipo

“pudim com passas” referido por Thomson.

(3) Às poucas partículas que não atravessaram, pode-se

concluir que existiam obstáculos irremovíveis em sua

trajetória não permitindo a sua passagem.

(4) A experiência apresentada derruba a tese de Thomson e

cria um novo modelo, bem diferente do “pudim com

passas”.


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4. Rutherford imaginou um modelo atômico que pudesse

explicar a experiência da lâmina de ouro. O modelo seria

esquematizado por um núcleo fixo e com carga positiva e, ao

seu redor, girariam pequenas partículas negativas.

Hoje, sabemos que o tamanho do átomos é de 10.000 a

100.000 vezes maior que o seu núcleo. Para efeito de

comparação, podemos imaginar o núcleo atômico como sendo

uma formiga no centro de um estádio como o Maracanã.

Baseado nas informações acima e nos seus conhecimentos de


(1) O sistema representado por Rutherford é semelhante ao

apresentado por Dalton e por Thomson.

(2) As partículas positivas foram batizadas de prótons e as

negativas de elétrons.

(3) O modelo apresentado por Rutherford ficou conhecido

como Sistema Planetário por sua semelhança com o

Sistema Solar.

(4) Para Rutherford, o núcleo possuía somente carga positiva.

5. Em 1913, o cientista Bohr reuniu algumas observações,

experiências e teorias já existentes para aprimorar a explicação

do modelo atômico. Por que a luz comum forma arco-íris ao

passar por uma nuvem ou por um prisma ? Por que certos

elementos químicos, quando convenientemente aquecidos,

emitem luz de uma só cor, como acontece com as “lâmpadas

de sódio” (luz amarela) existentes em nossas estradas ?

Baseado no texto acima e em seus conhecimentos sobre


(1) Um elétron que se encontra em uma órbita estacionária,

não emite e nem absorve energia.

(2) O modelo de Bohr complementou o de Rutherford,

apresentando os elétrons distribuídos em camadas

eletrônicas.

(3) A energia luminosa das luzes é justificada pelo “salto

quântico” que um elétron faz de uma camada para outra ao

receber uma energia externa.

(4) A energia contida em um elétron ficou conhecida como

energia quântica.

(5) A estabilidade de energia do átomo contradisse a teoria de

que toda matéria em movimento terá sua velocidade

diminuída até parar completamente.

6. Para chegar ao seu modelo de átomo, Bohr se baseou no

seguinte fato: quando um elemento químico é aquecido a altas

temperaturas, os elétrons de seus átomos recebem energia e são

forçados a se afastarem do núcleo.

Entretanto, estudando esse fato com maior profundidade, Bohr

constatou que, ao se afastarem do núcleo, esses elétrons não o

fazem numa gradação contínua, isto é, suas órbitas não vão se

alargando pouco a pouco, de modo a poderem assumir

quaisquer diâmetros. Em vez disso, os elétrons saltam

diretamente para órbitas com diâmetros bem determinados, às

quais Bohr deu o nome de níveis de energia.



(1) Para cada elétron existe um nível de energia determinado e

imutável.

(2) Os chamados níveis de energia foram definidos como

camadas eletrônicas e com número máximo de sete.

(3) A energia que o elétron possuir para percorrer cada um dos

níveis de energia vai aumentando à medida que se afasta

do núcleo.

(4) O elétron absorve ou emite energia quando está em uma

órbita estacionária.

7.(ITA-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria

atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo

sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente

os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os

aspectos.

III. As transformações químicas consistem de combinação,

separação e/ou rearranjo de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou

mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações

corretas?

a) I e IV. b) II e III. c) II e IV.

d) II, III e IV. e) I, II, III e IV.


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8. Até agora já conhecemos duas partículas do átomo: os

elétrons, com carga negativa, e os prótons, com carga positiva.

Sabemos, também, que no átomo o número de elétrons é

sempre igual ao número de prótons.

Existe um terceiro tipo de partícula no átomo prevista em 1911

por Rutherford e comprovadas experimentalmente em 1932

pelo inglês Chadwick.

As evidências para a existência dos nêutrons eram muito fortes.

Sabia-se que o próton era o principal responsável pela massa

total do átomo, uma vez que a massa do elétron é muito menor.

Também constatou-se que elementos como o Hidrogênio, que

possui somente um próton e um elétron, tem massa quatro

vezes menor que a do Hélio, que possui dois prótons e dois

elétrons.

Essa diferença de massa é explicada devido à presença de uma

outra partícula no átomo, que, por não Ter carga elétrica, ou

seja, ser neutra, recebeu o nome de nêutron.



(1) O modelo de Rutherford teve que ser modificado pois,

segundo ele, o núcleo só possuía prótons.

(2) Os nêutrons juntamente com os prótons estão localizados

no núcleo do átomo.

(3) A massa total do átomo é praticamente igual à massa dos

prótons mais a massa dos nêutrons, pois a massa dos

elétrons, comparadas a eles, é muito pequena.

(4) Os nêutrons amenizam a força de repulsão entre os prótons

pois, segundo consta, cargas iguais se repelem.

9. Descoberta do Elétron

O cientista inglês Joseph John Thomsom, refinando as

experiência feitas com o tubo de raio catódicos, foi capaz de

concluir, em 1897, que os raios catódicos são, na verdade,

constituídos pelo fluxo de partículas menores que o átomo e

dotados de carga elétrica negativa. Estava descoberta a

partícula que chamamos de elétron.

Assim, ao final do século XIX, com a descoberta do

próton, pelo alemão Eugen Goldstein, já estava comprovado

que o átomo não é indivisível e que o mesmo modelo de

Thomsom era incompleto, uma vez que não levava em conta a

existência dos prótons. Um novo modelo se fazia necessário.

Sobre os modelos atômicos, marque V para as afirmativas

verdadeiras e, F para as falsas:

(1) O núcleo é a região de menor massa atômica, segundo

Rutherford.

(2) O modelo atômico de Dalton apresenta a matéria como

sendo contínua.

(3) O modelo atômico de Rutherford introduziu a natureza

elétrica da matéria.

(4) O modelo atômico de Thomsom foi o primeiro a admitir

oficialmente a divisibilidade do átomo.

(5) De acordo com Bohr, o átomo possui um núcleo denso

com carga positiva. Os elétrons estariam em órbitas

circulares de energia quantizada.

(6) O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria

formado por núcleos pequenos, densos e eletricamente

positivos dispersos em grandes vazios.

(7) De acordo com Bohr, movendo-se numa mesma órbita

estacionária, o elétron não emite nem absorve energia.

(8) Os modelos de Thomsom e de Rutherford são conhecidos

como modelo planetário e modelo energético.

(9) O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem

irradiar. Essas órbitas estáveis são denominadas estados

estacionários.

(10) O elétron irradia quando salta de um estado estacionário

para outro mais interno.

10. Desde o mais simples, concebido teoricamente por

Demócrito filósofo grego, passando pelo modelo da pasta

indivisível de Dalton, pelas órbitas circulares e elípticas de

Rutherford e Bohr, até o modelo Núcleo (prótons + elétrons) e

Eletrosfera (elétrons) de Chadwick, muitas experiências foram

feitas e muitos avanços foram observados a partir das

descobertas realizadas ao longo desse tempo.

O modelo atômico sofreu adaptações com o advento

de novos conhecimentos que se obteve sobre a natureza da

matéria.

Baseado no texto acima julgue os itens seguintes.

(1) Modelo de átomo que introduziu a natureza elétrica da

matéria foi concebido por Thomsom através de

experiências feitas num tubo de raios catódicos.

(2) Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em

orbitas circulares de energia quantizada demonstra a

capacidade que o homem tinha de ver o átomo através de

microscópios potentes.

(3) Rutherford concebeu um modelo atômico com núcleo

denso de carga positiva e apresentando eletrosfera. Foi

baseado nas observações feitas durante o bombardeamento

da lâmina de ouro por partículas .

(4) Demócrito foi considerado o pai da idéia de átomo sem

base científica surgido na Grécia Antiga e que mais tarde

foi apresentado por Dalton.

(5) O Modelo de Dalton foi capaz de explicar

satisfatoriamente as leis ponderais, mas não a natureza

elétrica da matéria


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11.(UFTM MG/2003)Fogos de artifício utilizam sais de

diferentes íons metálicos misturados com um material

explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações.

Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor

verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando

os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis

de menor energia. O modelo atômico mais adequado para

explicar esse fenômeno é o modelo de:

a) Rutherford. b) Rutherford-Bohr.

c) Thomson. d) Dalton.

e) Millikan.

12. Considere o sistema e responda as questões:

a) Quantos átomos estão representados no sistema?

b) Quantos elementos (isolados ou combinados) há no sistema?

c) Quantas moléculas estão representadas no sistema em

questão?

d) Quantas substâncias se encontram nesse mesmo sistema?

13.(UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar

figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras

apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco.

O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que

compõem os átomos dessa substância absorvem energia

luminosa e saltam para níveis de energia mais

externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de

origem, liberando energia luminosa e fazendo a

figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada

considerando o modelo atômico proposto por

a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier.

d) Rutherford. e) Bohr.

14.(UFMG) Ao resumir as características de cada um dos

sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante

elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: Dalton

CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: Thomson

CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado

em uma esfera de carga positiva. A carga positiva

está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: Rutherford

CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita

em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não

há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas elípticas e

das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: Bohr

CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita

circular em torno de um núcleo central, de carga positiva.

Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do

elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:

a) 0 b) 1 c) 2 d) 3

15.(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa,

conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de

partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de

ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram

que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina

sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria

desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a

modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a

existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho

reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.

Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era

previsto para o experimento de acordo com o modelo de

Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem

sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito

pequenos.

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao

atravessar a lâmina.

c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem

sofrer nenhum desvio.

d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra

a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.


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16.(UFMG) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto

às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados

experimentais.

Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente

associado a um resultado experimental que ele

pode explicar, EXCETO em

a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas

alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e

sofrem fortes desvios.

b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de

cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz

eletricidade.

c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a

uma grande diferença de potencial elétrico, se torna

condutor de eletricidade.

d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa

dos elementos de um composto é definida.

17.(UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos

atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual.

Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos

afirmar que:

(1) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de

sais de ouro.

(2) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua

massa concentrada em um pequeno núcleo.

(3) é um modelo que apresenta a matéria como sendo

constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em

contato direto com prótons (partículas de carga positiva).

(4) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.

(5) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de

finas lâminas de um metal por partículas.

18.(UFSM-RS) Considere as afirmativas:

I. O átomo é maciço e indivisível.

II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno,

denso e positivo no centro.

I e II pertencem aos modelos atômicos propostos,

respectivamente, por:

a) Dalton e Thomson. b) Rutherford e Bohr.

c) Dalton e Rutherford. d) Bohr e Thomson.

e) Thomson e Rutherford.

19.(ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford,

assinale a alternativa falsa:

a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas

delgadas com partículas alfa.

b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto

devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.

c) Observando o espectro de difração das partículas alfa,

Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.

d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu

tamanho relativo.

e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa

eram carregadas positivamente.

20.(CEFET-2013) Em relação aos modelos atômicos, afirma-se

que:

I. De acordo com Bohr, os espectros de luz dos elementos são

descontínuos, porque os níveis de energia são quantizados.

II. Segundo Dalton, os átomos eram partículas indivisíveis, o

que foi comprovado através da descoberta da radioatividade.

III. Na experiência de Rutherford, a maioria das partículas alfa

atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio, porque a

carga positiva do núcleo repele essas partículas.

IV. No modelo de Thomson, alguns átomos podem tornar-se

eletrizados por fricção ou transferência de elétrons, apesar

de a matéria ser eletricamente neutra.

São corretas apenas as proposições

a) I e III. b) I e IV. c) II e III.

d) II e IV. e) III e IV.

21. Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes

épocas, modelos atômicos. Algumas características desses

modelos são apresentadas no quadro que se segue:

A associação modelo/cientista correta é:

a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford.

b) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton.

c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford.

d) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr.

e) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.


Química



22.(UFMG-1997) Ao resumir as características de cada um dos

sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante

elaborou o seguinte quadro:

O número de ERROS cometidos pelo estudante é

A) 0 B) 1 C) 2 D) 3

23. A associação correta entre o fato observado e o modelo

atômico proposto, a partir deste subsídio, é:

a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4 b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3

c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2 d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3

e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2

24. Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico

de Rutherford:

I. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como

modelo planetário do átomo.

II. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas

negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de

carga positiva.

III. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram

os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

IV. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se

baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi

bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa I é verdadeira.

b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

e) Todas são verdadeiras.

25.(ITA) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias

contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na

ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são

apontados como autores de modelos atômicos.

a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.

c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.

d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.

e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

26.(G1/2010) Toda a matéria é constituída de átomos.

Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da

química. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos

para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um

experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de

carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com

esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas

atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.

Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar que:

a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.

b) o átomo é maciço e indivisível.

c) os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam

no núcleo do átomo.

d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e

negativas.

e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva,

“recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.


Química



27.(FGV/2008) As figuras representam alguns experimentos de

raios catódicos realizados no início do século passado, no

estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta

tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas

pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma

incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c)

apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.

Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as

seguintes afirmações:

I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se

movimentam numa trajetória linear.

II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam

carga elétrica negativa.

III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.

IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por

Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como

modelo de Rutherford.

As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em

a) I, II e III. b) II, III e IV.

c) I e II. d) II e IV. e) IV.

28.(Ufrgs 2010) A partir do século XIX, a concepção da ideia

de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a

experimentação. Com base nos dados experimentais

disponíveis, os cientistas faziam proposições a respeito da

estrutura atômica. Cada nova teoria atômica tornava mais clara

a compreensão da estrutura do átomo. Assinale, no quadro a

seguir, a alternativa que apresenta a correta associação entre o

nome do cientista, a fundamentação de sua proposição e a

estrutura atômica que propôs.


Química



29.(G1/2010) Considere a espécie química esquematizada a

seguir.

Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que

a) possui um núcleo neutro.

b) apresenta carga total negativa.

c) representa a estrutura de um cátion.

d) contém partículas positivas na eletrosfera.

30.(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o

modelo atômico de Rutherford:

1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como

modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico de Rutherford, considera-se que elétrons

de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um

núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram

os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou

num experimento em que uma lamínula de ouro foi

bombardeada por partículas alfa.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

31. A palavra átomo é originária do grego e significa

“indivisível”, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo

seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais

dividida. atualmente essa ideia não é mais aceita. A respeito

dos átomos, é verdadeiro afirmar que:

(1) Não podem ser desintegrados;

(2) São formados por pelo menos três partículas fundamentais;

(3) Possuem partículas positivas denominadas elétrons;

(4) Apresentam duas regiões distintas, núcleo e eletrosfera;

(5) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa;

(6) Contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

32. J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação

entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado

como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma

contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a) o átomo ser indivisível.

b) a existência de partículas subatômicas.

c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.

d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma

eletrosfera.

Gabarito

1. CECE 2. CCCE 3. CECC 4. ECCC

5. ECECC 6. EECC 7. D 8. CCC

9. ECECCCCECC 10. CECCC 11. B

12. a) 11 b) 2 c) 5 d) 3 13. E 14. D 15. D

16. C 17. ECEEC 18. C 19. C 20. CEE

21. A 22. B 23. C 24. D 25. A 26. A 27. C

28. C 29. A 30. D 31. ECECCE 32. B

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