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3° DE SECUNDARIA“RUMBO A ENLACE INTERMEDIA 2012”
Secretario de Educación de Nuevo León
José Antonio González Treviño
Subsecretario de Desarrollo Magisterial
Rafael Alberto González Porras
Coordinadora de la Dirección General de
Evaluación Educativa
Olga Gamero Vallejo
Directora de los centros de Capacitación y
Actualización de magisterio
Maricela Balderas Arredondo
Coordinador Académico de los Centros de
Capacitación y Actualización del Magisterio
Fausto Humberto Alonso Lujano
Responsables de la Elaboración
Luis Gerardo Alanís Tamez
Juan Carlos Martínez García
Comité Académico
Edna Myrthala Hernández Dávila
Edición y Corrección de Estilo
Fausto Humberto Alonso Lujano
Martha Beatriz González Estrada
Primera Edición, 2012 ©Derechos reservados: Secretaría de Educación del Estado de Nuevo León Dirección Nueva Jersey No. 4038 Monterrey, N.L. México Tel. (52) 20205000 www.nl.gob.mx/?P=educación Distribución Gratuita – Prohibida su venta ISBN: EN TRÁMITE Impreso en México. Printed in México Esta obra se terminó de editar en Octubre de 2012-10-30 en la Dirección de los Centros de Capacitación y Actualización del Magisterio Edición 5000 CD
Prohibida la reproducción total o parcial de esta obra por cualquier medio, sin autorización previa y por escrito de la Unidad de integración Educativa de Nuevo León
Secretaria de Educación del Estado de Nuevo León
3
Presentación
Los resultados de la prueba de ENLACE Intermedia 2011, en los cuales se destacan los aprendizajes de los alumnos del nivel básico en algunas asignaturas del Plan de Estudios; constituyen un aspecto fundamental para definir estrategias de mejora en los diversos ámbitos que inciden en la calidad de la educación, específicamente: la capacitación de los profesores, la interpretación de los programas de estudio, la aplicación de los enfoques pedagógicos, los métodos de enseñanza y los recursos didácticos.
Hoy en día la evaluación es un indicador que refleja la situación del trayecto formativo de las niñas y los niños de educación básica; por ello, la Secretaría de Educación del Estado de Nuevo León, a través de la Subsecretaría de Desarrollo Magisterial y de los Centros de Capacitación y Actualización del Magisterio, comparte a docentes involucrados y correlacionados con la evaluación ENLACE Intermedia 2012 una propuesta estratégica con el afán de coadyuvar en la mejora de resultados; se pretende reflexionar sobre algunas posibles causas de dichos resultados; para propiciar procesos de acompañamiento a los estudiantes, al compartir estrategias didácticas colaborativas.
Como una forma de apoyar a los maestros de educación primaria y secundaria, se presenta una serie de Cuadernos titulados “Rumbo a Enlace Intermedia 2012” los cuales se han focalizado por nivel, grado y asignatura. En ellos podrá encontrar información importante que permitirá a las maestras y maestros de estos niveles, apoyar a los estudiantes que atienden en este ciclo escolar con la intención de obtener mejores resultados en la prueba Enlace que se ha proyectado para mediados de diciembre de 2012.
Estos materiales se han elaborado considerando las áreas de oportunidad que se han identificado para los temas y contenidos de los Bloques I y II; son congruentes con las orientaciones teóricas y metodológicas del Plan y Programas de Estudio para esos niveles; además, consideran los conocimientos que los maestros deben dominar para poder favorecer los aprendizajes esperados de sus estudiantes y responder a las demandas sociales de la época actual.
Cada una de las secciones se encuentra debidamente referenciada en la literatura básica que se ha revisado; la cual forma parte del acervo de los Centros de Capacitación y Actualización para el Magisterio del estado de Nuevo León.
Esta estrategia se enriquecerá en la medida en que sea consensuada, se confía en la decidida participación de directivos, docentes y asesores técnicos. Es claro que estos Cuadernos contienen sólo algunas pautas que, seguramente podrán ser enriquecidas con la coparticipación de los docentes en conjunto, al compartir sugerencias y propuestas de experiencias exitosas que habrán de incorporarse en su quehacer docente áulico, así como en futuras propuestas estratégicas
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Índice
RESULTADOS DE ENLACE INTERMEDIA 2011
REACTIVO NÚMERO 39
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 44
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 50
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 51
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 52
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 67
ANÁLISIS DE REACTIVOS
7
10
11
11
15
17
17
21
22
22
23
24
25
26
27
28
29
5
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
REACTIVO NÚMERO 68
ANÁLISIS DE REACTIVOS
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
PRÁCTICA CON REACTIVOS
CONSULTA DE RESULTADOS
30
31
32
33
34
36
41
6
Este Cuaderno presenta las secciones que se describen a continuación:
• Porcentaje de respuesta correcta por asignatura
• Porcentaje de respuesta correcta por Tema en la asignatura de Química
• Porcentaje de respuesta correcta por reactivo en la asignatura de química
Resultados de Nuevo León en
ENLACE INTERMEDIA 2011
• Se presentan los reactivos con los menores porcentajes de respuesta correcta (se identifican con color rojo) estableciendo su ubicación curricular, analizando las posibles causas de error y proporcionando algunas alternativas de solución
Análisis de Reactivos
• Se desarrollan dos o tres temáticas referentes a los contenidos de los reactivos que reportaron mayor debilidad
Dominio de Contenidos
• Se presentan algunas sugerencias didácticas para abordar los contenidos de los reactivos que reportaron mayor debilidad y algunas recomendaciones para los alumnos al contestar exámenes .
Sugerencias Didácticas
• Se incluyen tarjetas con reactivos liberados. Se sugiere imprimir , recortar y enmicar para practicar con los estudiantes.
Práctica con reactivos
• Se invita a consultar los resultados obtenidos por los grupos de este grado en su escuela, y particularmente por sus estudiantes para identificar temas y/o contenidos que representan áreas de oportunidad que se deben fortalecer.
Consulta de resultados
ESTRUCTURA
7
BLOQUE TEMA NO. DE REACTIVO
PORCENTAJE
I. Las características de los materiales.
La ciencia y la tecnología en el mundo actual.
2
63.80
¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
3
40.39
Identificación de las propiedades físicas de los materiales.
4
40.49
Primera revolución de la química
1
31.35
Experimentación con mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
7
43.97
Clasificación de los materiales Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
2
40.13
47.3 42.3 44.9
0
20
40
60
80
100
Español Matemáticas Ciencias
3° SECUNDARIA
RESULTADOS DE NUEVO LEON
CIENCIAS TERCER GRADO DE SECUNDARIA
PORCENTAJE DE RESPUESTA CORRECTA POR TEMA OBTENIDO POR LOS
ESTUDIANTES DE NUEVO LEÓN EN 3º DE SECUNDARIA (CIENCIA III, CON
ENFASIS EN QUÍMICA EN LA PRUEBA ENLACE INTERMEDIA 2011
RESULTADOS DE ENLACE INTERMEDIA 2011
8
BLOQUE TEMA NO. DE REACTIVO
PORCENTAJE
II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
Estructura de los materiales.
5
33.57
¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?
3
49.55
Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos.
5
60.18
Enlace químico.
3
40.73
BLOQUE CONTENIDO REACTIVOS
I. Las características
de los materiales.
La ciencia y la tecnología en el mundo actual.
36 37
¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
38 39 62
Identificación de las propiedades físicas de los materiales.
40 41 42 43
Primera revolución de la química 44
Experimentación con mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
45 46 47 49 63
64 65
II. Las propiedades de los materiales y su clasificación
Clasificación de los materiales Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
48 66
PORCENTAJE DE RESPUESTA OBTENIDO POR LOS ESTUDIANTES DE NUEVO
LEÓN POR REACTIVO DE CIENCIAS EN 3º DE SECUNDARIA EN LA PRUEBA
ENLACE 2011.
9
BLOQUE CONTENIDO REACTIVOS
química. Estructura de los materiales. 50 51 52 67 68
¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?
53 54 69
Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos.
55 56 57 58 70
Enlace químico. 59 60 61
PORCENTAJE DE RESPUESTA CORRECTA
Más del 70%
Entre el 40% y el 70%
Menos del 40%
10
REACTIVOS QUE OBTUVIERON MENOS DEL 40% DE RESPUESTA CORRECTA
No. REACTIVO 39 ¿A cuántas ppm corresponde el aluminio que se encuentra al 0.0005 % en 100 l
de ácido clorhídrico?
A) 500 ppm de aluminio. C) 50 ppm de aluminio. B) 5 ppm de aluminio. D) 0.5 ppm de aluminio.
Ubicación Curricular
Análisis de respuestas Posibles errores
Sugerencias
Bloque: I. Las características de los materiales. Contenido: ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
Porcentaje de respuesta para cada opción
A B C D Omi.
22.2 21.0 16.8 36.9 2.9
Respuesta Correcta: B La respuesta con mayor porcentaje es la D, podríamos considerar que los alumnos hicieron un reducción en las cantidades, si se refiere a 5 diezmilésimos en 100 l, entonces redujeron las tres cifras de los litros en la cantidad del por ciento. Sin embargo las respuestas fueron equilibradas lo que indica un desconocimiento del tema. Errores conceptuales:
Errores al considerar las equivalencias y unidades.
Escritura y utilización incorrecta de unidades de medida, múltiplos y submúltiplos.
Practica continua sobre el tipo de reactivos que contiene el examen de Enlace.
Lectura continua e investigación sobre palabras de difícil comprensión.
Practica sobre lo que significa ppm y como aplicarlo.
ANÁLISIS DE REACTIVOS
11
1. Investigue lo que es soluto, solvente y concentración.
Soluto: ____________________________________________________________
Solvente: __________________________________________________________
Concentración: _____________________________________________________
Al preparar una limonada en donde se identifican los elementos anteriores:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Existen varias formas de expresar la concentración.
A continuación se recomienda revisar el porcentaje en volumen (% volumen) y las partes por millón (ppm).
Porcentaje en volumen.
DOMINIO DE CONTENIDOS Y SABER
Componentes de una mezcla (pueden ser contaminantes o no, aunque no sean perceptibles a simple vista).
Expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).
Concentraciones de un contaminante, en una mezcla, (si tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas).
TEMA:
¿Cómo saber si la muestra de una mezcla
está más contaminada que otra?
Te invitamos a que primero manejes con
tus alumnos lo que es una concentración y
las formas de expresar la misma.
Se recomienda realizar el experimento
para que el alumno llegue al concepto de
ppm.
Para finalizar se integra una tabla en la que se solicita convertir de ppm a porcentaje y viceversa
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
12
Esta forma nos permite expresar la concentración de una mezcla cuando los componentes son líquidos o gases.
El porcentaje en volumen indica el volumen de sustancia que existe por cada cien volúmenes de la mezcla. A continuación se desarrolla un ejemplo:
El vinagre se utiliza como aderezo de ensaladas. Es una mezcla de ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O). Un cierto vinagre se prepara con 5 ml de ácido acético y se añade agua suficiente para tener 100 ml de la mezcla.
¿Cuál es el porcentaje en volumen de ácido acético en el vinagre?
__________________________________________________________________
Para determinar el porcentaje en volumen de una sustancia en una mezcla se calcula la relación entre el volumen de la sustancia y el volumen final de la mezcla, multiplicada por 100:
% en volumen = _volumen de la sustancia_ x 100
volumen final de la mezcla
% en volumen = _ de ácido acético_ x 100 = ______%
de vinagre
En este tipo de cálculos las unidades del volumen de la sustancia y las de la mezcla deben ser las mismas.
2. Concentración en partes por millón (ppm)
¿Qué significa que una sustancia sea tóxica?
__________________________________________________________________
¿Qué sustancias de tu entorno pueden ser tóxicas o benéficas en función del uso que se les dé?
__________________________________________________________________
3. Otra forma de expresar la concentración es en partes por millón
(ppm), y se utiliza cuando las cantidades de una sustancia son muy pequeñas en comparación con el total de la mezcla. En este caso se indican las partes de un componente presentes por cada millón de partes de la mezcla.
La expresión de la concentración en ppm resulta útil si la cantidad de la sustancia es muy pequeña en relación con el total de la mezcla, como en el caso del experimento siguiente:
MATERIAL agua
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7 vasos de plástico transparente
1 jeringa Colorante vegetal
1 palillo de dientes 1 agitador
PROCEDIMIENTO
1. Numerar los vasos del 1 al 7.
2. Preparar una solución con 10 ml de agua y colorante vegetal en el vaso 1.
3. En los vasos del 2 al 7, agregar 9 ml de agua.
4. Tomar un ml del colorante del vaso 1, agregarlo al vaso 2, agitar.
5. Después transferir un ml de la disolución del vaso 2 al vaso 3, agitar y así
sucesivamente hasta llegar al vaso 7.
6. Comparar el color de las disoluciones, revisa con detalle el contenido de
cada vaso, registra tus observaciones
7. Realizar los dibujos de las 7 disoluciones.
RESULTADOS
Calcular el valor de la disolución para cada vaso y registrarlo en la tabla:
Vaso 1 2 3 4 5 6 7
Proporción de agua
coloreada en la
mezcla
10/10 1/10 1/10
Proporción de agua
coloreada con
respecto a la
mezcla original
10/10 1/10 1/100
CONCLUSIONES
¿En qué proporción se encuentran los componentes de la mezcla en cada vaso?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Con base en el resultado de la séptima disolución explica el término de partes por millón (ppm)
____________________________________________________________________________________________________________________________________
14
Supongan que en lugar de agua colorada hubieran utilizado una sustancia ligeramente tóxica, ¿todas las mezclas serían tóxicas? Expliquen sus respuestas.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Comparen sus resultados con el resto del grupo y reflexionen acerca de las limitaciones de nuestros sentidos para identificar pequeñas cantidades de sustancias.
INFORMACIÓN
Partes por millón (ppm) es la unidad de medida con la que se evalúa la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".
En el cuadro aparecen los componentes principales del aire de la atmósfera. En algunos casos se señala la concentración aproximada de los componentes en ppm, y en otros, su porcentaje en volumen
4. Completa el cuadro. Convierte ppm a porcentaje y viceversa.
Principales componentes del aire atmosférico y concentraciones
Componente
Concentración aproximada (porcentaje en volumen)
Concentración aproximada (ppm)
Nitrógeno 78.03 %
Oxígeno 209 900
Dióxido de carbono 300
Argón 0.94
Neón
0.00123
Helio 4
Criptón 0.00005
Xenón 0.000006
Hidrógeno 100
15
Principales componentes del aire atmosférico y concentraciones
Metano 2
Óxido nitroso 0.5
¿A cuánto equivale en ppm una concentración de monóxido de carbono al 3%? a) 0.0003 ppm b) 0.03 ppm c) 300 ppm d) 30000 pp
No. REACTIVO 44 Lee el siguiente relato y responde, ¿qué aportó Lavoisier para la mejora
de los mecanismos de investigación y comprensión de fenómenos naturales?
El padre de la Química moderna Antonie Laurent Lavoisier nos dejó un legado que define su labor, que fue su interés por la medición exacta, y la importancia de usar un laboratorio bien equipado para verificar experimentalmente sus hipótesis. Se le considera el padre de la Química Moderna por haber definido la materia por su propiedad de tener peso, y por enunciar la Ley de la Conservación de la Masa, además publicó el “Tratado elemental de química”, rechazo la teoría del flogisto y empleó la primera nomenclatura química. Junto a Laplace, obtuvo agua por la combustión de Hidrógeno, estableció la composición del gas carbónico, participó en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas, y fue el pionero en el estudio cuantitativo de las reacciones químicas en su publicación “Memoria sobre el calor”, en el que se plasmaban las primeras medidas calorimétricas.
A) Su publicación “Tratado elemental de química”.
B) Su participación en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas.
C) Su trabajo con Laplace en la obtención de agua.
D) Su manera de trabajar en un laboratorio bien equipado en donde
ANÁLISIS DE REACTIVOS
16
No. REACTIVO verificaba experimentalmente las hipótesis.
Ubicación Curricular Análisis de respuestas Posibles errores
Alternativa de solución
Bloque: Las características de los materiales. Contenido: Primera Revolución de la química.
Porcentaje de respuesta para cada opción
A B C D Omi.
31.3 20.7 13.8 31.4 2.8
Respuesta Correcta: D La respuesta correcta presenta un 31.4% del total de las mismas, fue la más alta pero hay distractores como la A y la B que sumadas tienen el 52% de las respuestas.
Lectura continua e investigación sobre temas y palabras de difícil comprensión.
Utilizar estrategias de lectura que lleven a comprender mejor los textos.
Practica continua sobre el tipo de reactivos que contiene el examen de Enlace.
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Analice el siguiente cuadro
CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS QUÍMICOS
Afectan a la materia pero no la
modifican
Afectan a la materia modificándola
desde su interior.
Mencione tres cambios físicos y tres cambios químicos:
DOMINIO DE CONTENIDOS Y
SABER
Importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación (medición de masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los fenómenos naturales.
Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.
Carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural en el cual se desarrolla.
TEMAS:
Primera Revolución de la Química.
Se sugiere que primero se haga una
introducción con ejemplos de cambios
físicos y químicos.
Posteriormente que realicen una práctica
de laboratorio para demostrar el principio
de conservación de la materia.
Finalmente se sugiere que Investiguen la
bibliografía de Lavoisier y analicen las
aportaciones a la ciencia.
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
18
Realice la siguiente PRACTICA DE LABORATORIO para demostrar el principio de conservación de la materia MATERIAL SUSTANCIAS
1 Matraz Erlenmeyer 1 Probeta graduada 20 g de vinagre (ácido acético)CH3COOH
1 globo 1 Cuchara o embudo 10 g de bicarbonato de sodio. NaHCO3
1 Balanza granataria
PROCEDIMIENTO 1. Introducir CUIDADOSAMENTE el bicarbonato de sodio en el globo. Ayúdate
de una cuchara o embudo
2. Mide la masa del globo con bicarbonato de sodio en la balanza y regístrala.
Masa del globo con bicarbonato de sodio = __________
3. En un matraz colocar 20 g de vinagre.
4. Mide el matraz con vinagre en la balanza y registra su masa.
Masa del matraz con vinagre = __________
5. Predecir:
¿Qué pasará con la masa del dispositivo y las sustancias que contienen (globo,
bicarbonato de sodio, matraz, vinagre) antes y después de la reacción?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
6. ¿Habrá alguna variación en la masa después de la reacción?____________
¿Por qué?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
7. Agregar el bicarbonato de sodio al vinagre. Realiza las observaciones de lo
sucedido y registrarlas.
Observaciones:
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
8. Medir la masa del matraz en la balanza después de la reacción y regístrala.
Masa del matraz después de la reacción = __________
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9. Analizar los resultados. ¿La masa total es igual a la suma de las masas
parciales? ___________
10. ¿Qué se puede concluir con esto?
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
11. Dibuje lo que observó antes y después de la reacción
Antes de la reacción Después de la reacción
Explique lo que observó
Explique lo que observó
Investigue la bibliografía de Lavoisier, en base a los siguientes indicadores:
Lugar y años o época donde se desarrolla la historia
Personajes que se nombran en orden de importancia
Contribuciones más importantes del personaje principal.
Breve descripción del experimento de Lavoisier, con el que
desecho la teoría del flogisto
Gas más importante que estudio el personaje y el significado
del mismo por sus orígenes
Obra más importante publicada por el personaje.
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Divididos en seis equipos de trabajo discutan los aportes individuales de
cada uno de los indicadores.
En plenaria presenten los acuerdos a que lleguen cada uno de los equipos.
INFORMACIÓN
Antoine-Laurent Lavoisier nace en la capital de Francia, el día 26 de agosto de 1743, en el
seno de una familia acomodada. Se casó a los 28 años con una jovencita de catorce años
Marie-Anne Pierrette Paulze. Estableció un sistema de pesos y medidas que condujo al
sistema métrico, vivió los primeros momentos turbulentos de la Revolución Francesa y fue
pionero en la agricultura científica.
El 16 de febrero de 1785 Antoine-Laurent de Lavoisier sintetiza agua a base de hidrógeno
y oxígeno. Lavoisier fue un químico francés que junto a su esposa, la científica Marie
Lavoisier, realizó grandes contribuciones a la química. En sus experimentos efectuó
mediciones cuidadosas de la masa antes y después del cambio, y tuvo la precaución de
sellar los recipientes donde los realizaba (no permitía que entrara ni saliera ninguna
sustancia de las que reaccionaban o se producían durante la reacción), concluyendo que
si no deja entrar ni salir las sustancias en cambios físicos y químicos, la masa se
conserva (sistema cerrado).
Así, desecha la teoría del flogisto (la cual aseguraba que la materia contenía una
sustancia combustible, el flogisto, que al efectuarse la combustión era liberada y por ello
la masa disminuía) y enuncia uno de los principios fundamentales en la naturaleza,
conocido como la "Ley de la Conservación de la Masa".
Durante el Reinado del Terror Lavoisiere fue condenado a morir no en su calidad de
Presidente de la Academia de Ciencias, cargo al que fue elevado en el año de 1785, sino
como miembro de la "Ferme Genérale", la odiada organización financiera encargada de la
recaudación de los impuestos del estado.
La tradición atribuye al Presidente del Tribunal la siguiente frase, proclamada en réplica
en un informe favorable a Lavoisier: "La República no necesita sabios; es preciso que siga
la justicia". Lavoisier era guillotinado en la mañana siguiente del día 9 de mayo de 1794.
21
Reactivo 50. Identifica por medio del modelo de Lewis la función de los electrones de valencia.
A) Formación de enlaces entre átomos de elementos iguales o diferentes.
B) Formación de iones de los átomos de elementos iguales o diferentes.
C) Formación de cargas positivas para los átomos de elementos iguales o diferentes.
D) Formación de niveles de los átomos de los elementos iguales o diferentes.
Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error
Sugerencias
Bloque II
Las propiedades de los
materiales y su
clasificación química.
Tema. Estructura de los
materiales.
Contenido. Enlace
Químico
Libro del Alumno:
Porcentaje de respuesta para cada
opción
A B C D Omi.
35.1 23.6 23.0 15.5 2.8
Respuesta Correcta A
No hay error; el alumno
muestra dominio del tema.
Corroborar el concepto
de enlace químico y
desarrollar modelos a
escala para favorecer la
comprensión del tema.
ANÁLISIS DE REACTIVOS
22
1. Responde los espacios en blanco utilizando la tabla periódica.
Los elementos del grupo VII o familia de los gases nobles tienen todos
______________ electrones en su último nivel de energía, con excepción del
_____________________ que tiene ______________ electrones, por lo tanto
los gases nobles no se ____________________ con otros átomos y son
monoatómicos.
2. Dibuja el modelo de Bhor y Lewis de un átomo de Helio y un átomo de
Neón e identifica los electrones de valencia.
MODELO DE BOHR
ÁTOMO DE HELIO ÁTOMO DE NEÓN
DOMINIO DE CONTENIDOS Y
SABER
• Identifica la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. • Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
TEMA:
Estructura de los materiales
• Manejar el concepto de Enlace
químico a partir del modelo de Lewis
mediante el método de cruz y punto.
* Diseñar modelos a escala de
estructuras moleculares de Lewis.
* Realizar ejercicios de comprensión
sobre enlaces químicos con el
modelo de Lewis.
DOMINIO DE CONTENIDOS
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
23
3. Exponga por medio de una maqueta los modelos de los átomos
anteriores.
4. Coloque los electrones a cada elemento y descubre cuál de los
tres se estabiliza por completa, cuál cede electrones o cuál
comparte. Consulta tu tabla periódica y elabora primero los
diagramas de Lewis para cada elemento
H: ______________ O: _______________ S: _________________
O
H O S O H
O
Reactivo 51. Identifica el tipo de modelo representado en el enlace del nitrógeno.
A) Modelo de Bohr del nitrógeno.
B) Modelo tridimensional del nitrógeno.
C) Modelo de Lewis del nitrógeno.
D) Modelo de Dalton del nitrógeno.
ANÁLISIS DE REACTIVOS
24
Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error
Sugerencias
Bloque II
Las propiedades de los
materiales y su
clasificación química.
Tema. Estructura de los
materiales.
Contenido. Enlace
Químico
Libro del Alumno:
Porcentaje de respuesta para cada
opción
A B C D Omi.
35.1 23.6 23.0 15.5 2.8
Respuesta Correcta C
Hay dominio del tema.
Manejar modelos sobre el
modelo de Lewis para
fortalecer el tema.
DOMINIO DE CONTENIDOS Y
SABER
• Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales. • Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis. • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones (aniones y cationes).
TEMA:
Estructura de los materiales
* Manejo del tema de modelos
atómicos, enfatizando en los
modelos de Bohr y Lewis.
* Manejo de ejercicios que
especifiquen el modelo de Lewis
en el enlace químico.
* Diseño y explicación del
modelo de enlace de Lewis a
escala.
DOMINIO DE CONTENIDOS
25
¿Cómo se unen los átomos de las moléculas?
Con la ayuda de la tabla periódica completa lo siguiente.
Nombre del elemento o
compuesto Símbolo o fórmula
Modelo de Lewis del
compuesto o elemento
Hidrógeno
Oxigeno
Potasio
Nitrógeno
Agua
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Bromuro de sodio
Fluoruro de aluminio
El enlace covalente polar de agua tiene una característica más: las moléculas de
agua se encuentran unidas entre sí por otro enlace: los puentes de hidrógeno que
le dan al agua las propiedades de cambiar de estado físico
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
26
Los copos de nieve forman diferentes figuras, gracias al acomodo de estos
puentes de hidrógeno.
Dibuja las moléculas del agua en sus tres diferentes estados de agregación:
sólido, líquido y gaseoso; luego contesta:
¿En qué momento se rompen los puentes de hidrógeno?
Reactivo 52. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen en los reactivos y cuántas
moléculas se forman en los productos?
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
A) 2 elementos y 14 moléculas. C) 3 elementos y 2 moléculas.
B) 14 elementos y 2 moléculas. D) 3 elementos y 4 moléculas.
Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error
Sugerencias
Bloque II Las propiedades de los materiales y su clasificación química. Tema. Estructura de los materiales. Contenido. Enlace Químico Libro del Alumno:
Porcentaje de respuesta para cada
opción
A B C D Omi.
35.1 23.6 23.0 15.5 2.8
Respuesta Correcta B Existe dominio y comprensión del tema de reacciones químicas.
Fortalecer el lenguaje y la
nomenclatura química
mediante ejercicios y
prácticas de laboratorio.
ANÁLISIS DE REACTIVOS
27
DOMINIO DE CONTENIDOS Y
SABER
• Describe algunas manifestaciones
de cambios químicos sencillos.
• Identifica las propiedades de los
reactivos y los productos en una
reacción química.
• Representa el cambio químico
mediante una ecuación e interpreta la
información que contiene.
• Verifica la correcta expresión de
ecuaciones químicas sencillas con
base en la Ley de conservación de la
masa.
TEMA:
Identificación de cambios
químicos y el lenguaje de la
química
• Aprendizaje y reafirmación de las
manifestaciones y representación
de reacciones químicas mediante
una Ecuación química.
* Manejo de la información
contenida en una reacción
química, en cuanto a cantidades y
elementos y compuestos que
contiene.
* Realizar experimentos sencillos
en donde se representen
reacciones químicas.
* Elaboración de ejercicios de
ecuaciones químicas.
DOMINIO DE CONTENIDOS
28
1. Registre lo que se te pide llenando los espacios en blanco
Fórmula de la
sustancia o el
compuesto
Elementos
químicos que
la integran
Número de
átomos de
cada elemento
Número de
moléculas que
la integran
BaCl2
5MgO
Al2S3
3H2SO4
AL2(CO3)3
2H2S04
AL(NO3)3
2. Indique cuántos átomos de cada elemento intervienen en los siguientes
compuestos.
Ácido sulfúrico: H2SO4 _______________________________________________
Sulfato de cobre: Cu SO4 _____________________________________________
Desulfuro de carbono: CS _____________________________________________
Permanganato de Potasio: K MnO3 _____________________________________
3. Vamos a repasar u poco lo que has aprendido de aniones y cationes.
Consulta tu tabla periódica y escribe sobre la línea qué carga tienen los
siguientes elementos y si es anión o catión.
Observe el ejemplo resuelto.
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
29
Sr: +2 cationes
Se: __________________ Fe: ____________________
Ar: __________________ Rb: ____________________
Na: __________________
Para reforzar
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGA
NICA/nomenclatura_qca.htm
Reactivo 67. Guiándote por los datos de la tabla, ¿cuáles son las representaciones correctas del HBr según el
modelo de Lewis?
A) 3 y 4. B) 2 y 3. C) 4 y 1. D) 1 y 3.
Br
ANÁLISIS DE REACTIVOS
30
Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error
Sugerencias
Bloque II
Las propiedades de los
materiales y su
clasificación química.
Tema. Estructura de los
materiales.
Contenido. Enlace
Químico
Libro del Alumno:
Porcentaje de respuesta para cada
opción
A B C D Omi.
13.0 23.8 25.3 35.1 2.7
Respuesta Correcta D
Existe una relación entre las
partes del modelo de enlace
químico de Lewis.
Manejo de estructuras de
Lewis mediante ejercicios
prácticos.
DOMINIO DE CONTENIDOS Y
SABER
• Explica la importancia del trabajo
de Lewis al proponer que en el
enlace químico los átomos adquieren
una estructura estable.
TEMA:
Tercera revolución de la química
• Tras la pista de la estructura de
los materiales: aportaciones de
Lewis.
* Elaboración de ejercicios en
donde se maneje el concepto de
Lewis sobre enlace.
DOMINIO DE CONTENIDOS
31
1. Escriba el número de electrones de valencia correspondencia a cada
familia.
No. De Electrones de Valencia Familia
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2. Subraye las representaciones correctas de las siguientes moléculas
según el modelo de Lewis.
3. Investigue el número de electrones de valencia y dibuja en tu
cuaderno las estructuras de Lewis para cada compuesto o elemento.
Amoniaco (NH3)
Fluoruro de Hidrógeno (HF)
A
B
A
B
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
32
Metano (CH3OH)
Magnesio (Mg)
Dióxido de Azufre (SO2)
Calcio (Ca)
4. Proponga a tu profesor un juego en que el objetivo sea concursar
entre ustedes para formar el mayor número de estructuras de Lewis.
www.efit-emat.dgme.sep.gob.mx/ecamm/ecammlibros.htm
Reactivo 68. De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas resultan de
la combinación de éstos?
2H₂ + 2SO₄ 2H₂SO₄
A) 4 y 2. B) 3 y 2. C) 2 y 1. D) 3 y 1.
ANÁLISIS DE REACTIVOS
33
Ubicación Curricular Análisis de Respuestas Posibles causas de Error
Sugerencias
Bloque II
Las propiedades de los
materiales y su
clasificación química.
Tema. Estructura de los
materiales.
Contenido. Enlace
Químico
Libro del Alumno:
Porcentaje de respuesta para cada
opción
A B C D Omi.
13.0 23.8 25.3 35.1 2.7
Respuesta Correcta B
Existe dominio y comprensión
del tema de reacciones
químicas.
Fortalecer el lenguaje y la
nomenclatura química
mediante ejercicios y
prácticas de laboratorio.
DOMINIO DE CONTENIDOS
Y SABER
• Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química. • Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene. • Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.
TEMA:
Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química * Manejo de la información contenida en una reacción química, en cuanto a cantidades y elementos y compuestos que contiene. * Elaboración de ejercicios de ecuaciones químicas y balanceo de las mismas.
DOMINIO DE CONTENIDOS
34
1. Identifique cuáles son los elementos que participan en las reacciones
químicas y cuántas moléculas se obtienen. Registre los nombres
a. B22O23 + 3 H2O H6 B2 O6
b. 2HF + Ca (OH)2 H2O + NaCl
c. 2HBr + Ca (OH)2 2H2O + MgBr2
d. H2CO3 + NaOH H2O + NaHCO3
e. H2CO3 + AgOH H2O + AgNO3
NOMBRES LOS ELEMENTOS N° DE MOLÉCULAS
1
2
3
4
5
2. Investigue y registre qué productos se obtiene mediante la
fermentación de estas materias primas.
Materia Prima Producto obtenido Uso comercial
Uvas
Caña de azúcar
Cáscara de piña
Manzana
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
35
Maguey
Cebada
Enebro
3. Desarrolle estas reacciones químicas.
Na + Cl2 _________________________________
Ca + Br2 _________________________________
Zn + 2HCl _________________________________
N2 + O2 _________________________________
HCl + KOH _________________________________
NaOH + HCl _________________________________
KOH + H2SO4 _________________________________
NaCl + AgNO3 _________________________________
Ca(OH)2 + HCl _________________________________
36
No. REACTIVO 39 ¿A cuántas ppm corresponde el aluminio que se encuentra al 0.0005 % en 100 l
de ácido clorhídrico?
A) 500 ppm de aluminio. C) 50 ppm de aluminio. B) 5 ppm de aluminio. D) 0.5 ppm de aluminio.
No. REACTIVO 44 Lee el siguiente relato y responde, ¿qué aportó Lavoisier para la mejora de los
mecanismos de investigación y comprensión de fenómenos naturales?
El padre de la Química moderna Antonie Laurent Lavoisier nos dejó un legado que define su labor, que fue su interés por la medición exacta, y la importancia de usar un laboratorio bien equipado para verificar experimentalmente sus hipótesis. Se le considera el padre de la Química Moderna por haber definido la materia por su propiedad de tener peso, y por enunciar la Ley de la Conservación de la Masa, además publicó el “Tratado elemental de química”, rechazo la teoría del flogisto y empleó la primera nomenclatura química. Junto a Laplace, obtuvo agua por la combustión de Hidrógeno, estableció la composición del gas carbónico, participó en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas, y fue el pionero en el estudio cuantitativo de las reacciones químicas en su publicación “Memoria sobre el calor”, en el que se plasmaban las primeras medidas calorimétricas.
A) Su publicación “Tratado elemental de química”.
B) Su participación en la comisión encargada de proponer un nuevo sistema de pesas y medidas.
C) Su trabajo con Laplace en la obtención de agua.
D) Su manera de trabajar en un laboratorio bien equipado en donde verificaba experimentalmente las hipótesis.
No. REACTIVO 50
Identifica por medio del modelo de Lewis la función de los electrones de valencia.
PRÁCTICA CON REACTIVOS
37
A) Formación de enlaces entre átomos de elementos iguales o diferentes.
B) Formación de iones de los átomos de elementos iguales o diferentes.
C) Formación de cargas positivas para los átomos de elementos iguales o diferentes.
D) Formación de niveles de los átomos de los elementos iguales o diferentes.
No. REACTIVO 52
De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen en los reactivos y cuántas moléculas se forman en los productos?
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
A) 2 elementos y 14 moléculas. C) 3 elementos y 2 moléculas.
B) 14 elementos y 2 moléculas. D) 3 elementos y 4 moléculas.
No. REACTIVO
67
Guiándote por los datos de la tabla, ¿cuáles son las representaciones correctas del HBr
según el modelo de Lewis?
Br
38
A) 3 y 4. B) 2 y 3. C) 4 y 1. D) 1 y 3.
No. REACTIVO
68
De la siguiente reacción química, ¿cuántos elementos intervienen y cuántas moléculas
resultan de la combinación de éstos?
2H₂ + 2SO₄ 2H₂SO₄
A) 4 y 2. B) 3 y 2. C) 2 y 1. D) 3 y 1.
Identificación curricular de cada uno de los reactivos anteriores
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
39 Bloque: I. Las características de los materiales.
Toma de decisiones relacionada con: Contaminación de una mezcla. Concentración y efectos.
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
39
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
44 Bloque: I. Las características de los materiales.
Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
50 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
Modelo atómico de Bohr. Enlace químico.
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
52 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
Modelo atómico de Bohr. Enlace químico.
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
67 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su
Modelo atómico de Bohr. Enlace
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la
40
clasificación química.
químico. prevención
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
No. de
Reactivo
Bloque Contenido Competencia
68 Bloque: II. Las propiedades de los materiales y su clasificación química.
Modelo atómico de Bohr. Enlace químico.
Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos
41
ENLACE 2012
ENLACE
INTERMEDIA 2012
Ingrese a http://www.enlace.sep.gob.mx/ba/ Revise los resultados obtenidos por los estudiantes de tercer grado de su escuela. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de los alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Consulte los resultados que obtuvieron sus alumnos para detectar debilidades y fortalezas.
Le recomendamos estar atento(a) a la publicación de los resultados ENLACE INTERMEDIA 2012 y revisar los resultados obtenidos por los estudiantes de su grupo. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de sus alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Establezca mecanismos de intervención docente para fortalecer las áreas de oportunidad identificadas en esta evaluación.
ENLACE
INTERMEDIA 2012
Le recomendamos estar atento(a) a la publicación de los resultados ENLACE INTERMEDIA 2012 y revisar los resultados obtenidos por los estudiantes de su grupo. ¿Cuáles reactivos contestaron incorrectamente más del 60% de sus alumnos? ¿En qué temas se ubican esos reactivos? Establezca mecanismos de intervención docente para fortalecer las áreas de oportunidad identificadas en esta evaluación.
CONSULTA DE RESULTADOS