QUÍMICA DEL GRUPO II

Resumen:En esta ocasión llevamos a cabo esta experiencia con el propósito de comparar experimentalmente el comportamiento químico de los elementos del grupo IIA. Iniciamos haciendo reaccionar los cationes de Mg, Ca, Sr y Ba con NaOH 3M, obteniéndose precipitados para todos los cationes, con NH4Cl las soluciones se mantuvieron claras, con Na2CO3 precipitó con todos los cationes, con EDTA también las soluciones se mantuvieron claras, con Na 2SO4 sólo formó precipitado Sr y Ba, con HCl las soluciones se mantuvieron claras y con NH4OH formó precipitado con Sr y Ba.Posteriormente hicimos reaccionar los cationes de Ca, Sr y Ba con Na2SO4 y NaF para ambos se observaron precipitados.Finalmente hicimos reaccionar los cationes de Mg, Ca, Sr y Ba con NaOH 2M y como era de esperarse se dio la formación de precipitados tal y como ocurrió con el NaOH 3M.Concluyendo entonces Palabras claves: precipitados, cationes +2, hidróxidosObjetivos:

Comparar experimentalmente el comportamiento químico de los elementos del grupo IIA.

Observar con qué cationes se da la formación de algunos precipitados.

Marco teórico:

El segundo grupo del Sistema Periódico está formado por los llamados metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Este último elemento no existe en la naturaleza, debido a la inestabilidad de su núcleo, es radiactivo.El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario)

Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos o de valencia en un orbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en el Sistema Periódico. La atracción del núcleo sobre estos electrones de valencia es algo mayor que en los alcalinos correspondientes, con lo cual las correspondientes energías de ionización son

mayores y estos metales son menos activos que los alcalinos de su mismo período. (Bellandi, 2010).

Referencias bibliográficas:Bellandi, F.(2010). ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU PERIODICIDAD. Venezuela. Recuperado de http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16751/1/elementos_quimicos.pdf[visitado el 3 de septiembre de 2015]