química e. m. capítulo – i método científico das ciências da natureza
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Química E. M. Capítulo – I
Método Científico das Ciências da Natureza
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Classificações das Ciências
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Método das Ciências Naturais
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Os Modelos Científicos
• O modelo científico é uma representação de um fato ou de um objeto, ou seja, de algo real.
• Por melhor que seja,o modelo nunca será exatamente igual à realidade.
• Ao escolher entre vários modelos, para explicar um mesmo fenômeno, as normas científicas sugerem que se escolha sempre o mais simples.
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Modelo de pinos e bolas da Molécula de Água – H2O
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Fenômenos Físicos
São aqueles nos quais nenhuma substância é destruída ou formada.
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Os Fenômenos Físicos
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Fenômenos Químicos
São aqueles que ocorrem
com o desaparecimento de algumas substâncias e a
formação de outras.
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Fenômenos Químicos H2O (L) H2 (g) + O 2 (g)
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Fenômenos e Equações Químicas
• Podem ser considerados sinônimos.• A Equação Química é a representação
gráfica da reação química ou fenômeno químico.
• Exemplo:
CaO(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(L)
Reagentes se transformam em Produtos
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Química E.M. Capítulo - II
Sistemas Químicos
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O Modelo Atômico de Dalton
• A matéria é formada por átomos esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
• Átomos de um mesmo elemento seriam iguais entre si (esferas idênticas).
• Um fenômeno químico (“reação química”) seria explicado por uma reorganização de átomos. Sendo os átomos indestrutíveis, o total de partículas deveria permanecer constante, ocorrendo apenas mudanças de posição entre elas.
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O esquema abaixo mostra como Dalton visualizava uma Reação Química como
uma reorganização de esferas
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Como diferenciar os vários tipos de Elementos Químicos?
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A evolução dos símbolos dos elementos Químicos
Antes de Berzelius era difícil escrever as fórmulas
químicas das substâncias!
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Compare a evolução dos símbolos
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Diagrama de porcentagens em massa dos elementos químico
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Vamos classificar as palavras em Português
• Palavras primitivas: aquelas que não provêm de outra palavra.
EX: Pedra, flor. • Palavras derivadas: aquelas que provêm de outra
palavra. Ex: Pedreiro, floricultura.• Palavras simples: aquelas que possuem um só radical.
Ex: Plano,Guarda, Alto e Chuva.• Palavras compostas: aquelas que possuem mais de um
radical. Ex: Guarda-chuva, planalto.
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Classificação das substâncias
• Substâncias Simples: moléculas formadas por apenas um tipo de elemento químico.
• Substâncias Compostas:
moléculas formadas por vários elementos químicos diferentes entre si.
• Misturas: sistemas formados por duas ou mais substâncias químicas diferentes.
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Simples ou Composto?
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Fórmulas: representação gráfica através de símbolos, das moléculas de uma substância.
Índices: denominação dada aos números
que indicam a quantidade de átomos de um certo elemento numa molécula.
Coeficientes: são números inteiros que precedem uma fórmula, indicando a quantidade de moléculas que constituem um sistema.
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Índices e Coeficientes Estequiométricos
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Resumo de Classificações de Substâncias
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Os estados sólido, líquido e gasoso denominam-se Estados Físicos do Sistema.
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TF temperatura de fusão - TE temperatura de ebulição ou vaporização
TS temperatura de solidificação - TL temperatura de liquefação
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Mudanças opostas de estado físico podem ocorrer à mesma temperatura?
O valor de 1000C é a maior temperatura na
qual a água líquida e/ou seu vapor podem
respectivamente entrar em ebulição ou
condensação quando estiverem ao nível do
mar (1 atm).
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Sublimação
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Quando aquecemos uma substância pura, podemos perceber uma fato importante: a temperatura se mantém
constante durante qualquer mudança de estado
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No caso de aquecimento de misturas comuns, a tendência geral será observarmos um aumento da temperatura
durante a mudança de estado físico
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Mistura Eutética: Apresenta temperatura de fusão constante e de ebulição variável.
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Mistura Azeotrópica: Apresenta temperatura de ebulição constante e de fusão variável.
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Densidade ou Massa Específica
• A densidade é uma grandeza que nos informa qual a massa total existente em certo volume do material.
• Ex: Um litro de água apresenta uma massa de 1,0 kg.
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Define-se como densidade da substância que constitui um corpo o quociente entre
a massa do corpo e o seu volume.
Densidade (d):
d = m/V
d = densidade (g/cm3)
m = massa (g)
V = volume (cm3)
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Responda os exercícios
• As garrafas acima, usadas como enfeites, possuem líquidos de diferentes cores no seu interior. Porque os líquidos não se misturam?
• Os cilindros acima foram feitos de materiais diferentes. Todos possuem a mesma massa e o mesmo diâmetro. Coloque-os em ordem crescente de densidade.
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Classificação de Sistemas
• Sistema : é o objeto do seu estudo.
• Sistemas podem ser:
• Abertos: permite a troca de energia e de matéria com as vizinhanças.
• Fechados: permitem apenas a troca de energia com as vizinhanças.
• Isolados: não permitem a troca de energia e de matéria com as vizinhanças.
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Fases: cada uma das partes diferentes de uma mistura. Com as mesmas propriedades
físico-químicas no interior dessa fase.
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Considere um béquer contendo água e um pouco de sal dissolvido
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Cada estado físico de uma substância pura constitui uma fase do sistema.
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A simples reunião de vários sólidos sempre constituirá um sistema heterogêneo.
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Granito: uma rocha ígnea de textura uniforme e regular constituído de três componentes distintos: Quartzo, Feldspato e Mica.
Representando uma mistura Heterogênea com três fases.
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Toda mistura gasosa é sempre Homogênea
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Ligas Metálicas: são exemplos de Misturas Homogêneas ou Soluções Sólidas.
Ligas de Latão e Bronze
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Ligas de Ouro 18 - Amarelo
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Ligas de Ouro 18 - Branco
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Sistemas Químicos: com relação a homogeneidade podemos resumi-los
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Exemplos
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Química E.M. - Capítulo III
Técnicas de Separação de Misturas