química: geo y astro elementos aire fuego agua tierra
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Química: Geo y AstroQuímica: Geo y Astro
ElementosElementos
Aire
Fuego Agua
Tierra
El origen de la vida en la TierraEl origen de la vida en la Tierra Experimento de Miller (endógeno)Experimento de Miller (endógeno)
Aportes externos (exógeno)Aportes externos (exógeno)
Experimento de Miller Núcleo del Halley desde Giotto
Extremófilos terrestresExtremófilos terrestres
Río Tinto : lugar de pruebas de misiones de NASABaterias con pH extracelular menor a 2 (Acido)e intracelular aproximadamente 7 (pH sanguíneo)Conceptos: pH, acidez, alcalinidad, membrana
Los marcianos somos Los marcianos somos nosotros?nosotros?
Lysteria monocitogenesBacteria procariota terrestre
Arqueobacterias marcianas ?ALH 84001
Biología y GeocienciasBiología y Geociencias
– Biosfera: Cambios en la superficie, atmósfera y océanos por la presencia de vida
– Recursos Naturales– Los factores antropogénicos del Cambio Global
Biosfera o EcosferaBiosfera o Ecosfera
EcosistemasEcosistemas
Ciclos biogeoquímicosCiclos biogeoquímicos
Diagrama de BrethDiagrama de Breth
Física: lFísica: la Gravitación aquí y alláa Gravitación aquí y allá
Rotación de una galaxia
Los satélites de Júpiter
SatélitesGeoestacionarios
Marcus Marci (1664 d.C.)
Espectro contínuoEspectro contínuo
Experimento de Newton
The Visible Spectrum: Typically, superheated solids and liquids will emit light of all colors. We see it as white light but if we use a spectroscope or prism to separate the light by different frequencies, we see it as a spectrum like the one to the left.
The Absorption Spectrum: When atoms are present as a gas, we find that they will absorb only certain colors of light. So if we shine white light through a gas then view it with a spectroscope we find that there are some colors missing. These missing colors are the colors that were absorbed by the gas as the light passed through it. Different atoms absorb different colors. This technique is used to identify what the outer layers of stars are made of.
The Emission Spectrum: When we excite an atom, we find that it gives off (emits) only certain colors of light. Notice the position and colors of the absorption spectrum line up with those of the emission spectrum. This means that the colors of light emitted by an atom are the same colors that can be absorbed by that atom.
Red Shift: As a result of the Doppler effect, if a mass of excited atoms are moving away from us then the wavelengths will become longer making all the colors shift slightly toward the red side of the spectrum. We call this the Red Shift. The faster the excited atoms are moving, the more the colors will shift. We know the universe is expanding because every star we have examined shows this red shift.
Blue Shift: As a result of the Doppler effect, if a mass of excited atoms are moving toward us then the wavelengths will become shorter making all the colors shift slightly toward the blue side of the spectrum. We call this the Blue Shift. The faster the excited atoms are moving, the more the colors will shift.
Espectro Discontínuo ó De Espectro Discontínuo ó De RayasRayas
hidrógeno
helio
Neón
Línea Espectral Una emisión de un espectro de luz que contiene líneas definidas muy agudas. Las líneas espectrales son emitidas cuando una material se calienta o excita de alguna manera. Cada línea corresponde a una onda de luz emitida durante una transición de un electrón a partir de un estado excitado a un estado básico.
Física: Física: el espectro el espectro electromagnéticoelectromagnético
Lo único inexplicabledel Universo es
que podamos explicarlo
Albert Einstein
El Universo es uno solo, podemos explicarlo por separado ??
Nucleosíntesis primordial Nucleosíntesis primordial
Los 15 primeros minutos a 300 millones K
[He]/[H] = 0.25
La vida de las estrellasLa vida de las estrellas
Síntesis de elementos pesados en el interior de las estrellas
John DaltonJohn Dalton
Benjamín FranklinBenjamín Franklin
1 2
3 4
Michael FaradayMichael Faraday
Experimentación sobre la Experimentación sobre la ElectricidadElectricidad
Experimento de ThomsonExperimento de Thomson
Fuente de Voltaje
+-
Tubo al vacío
Discos de metal
Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo que se mueve del lado negativo al positivo.que se mueve del lado negativo al positivo.
Experimento de ThomsonExperimento de Thomson
Fuente de Voltaje
+-
Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo Al pasar corriente eléctrica aparece un rayo que se mueve del lado negativo al positivo.que se mueve del lado negativo al positivo.
Experimento de ThomsonExperimento de Thomson
Fuente de Voltaje
+-
Fuente de Voltaje
Experimento de ThomsonExperimento de Thomson
Al adicionar un campo eléctrico
Voltage source
Thomson’s ExperimentThomson’s Experiment
By adding an electric field By adding an electric field
+
-
Voltage source
Thomson’s ExperimentThomson’s Experiment
By adding an electric field By adding an electric field
+
-
Voltage source
Thomson’s ExperimentThomson’s Experiment
By adding an electric field he found that the By adding an electric field he found that the moving pieces were negative moving pieces were negative
+
-
Thomsom’s ModelThomsom’s Model
Found the electron. Found the electron. Couldn’t find positive (for a Couldn’t find positive (for a while). while). Said the atom was like plum Said the atom was like plum pudding. pudding. A bunch of positive stuff, with A bunch of positive stuff, with the electrons able to be the electrons able to be removed.removed.
Modelo de J. ThomsonModelo de J. Thomson
Lead block
Uranium
Gold Foil
Florescent Screen
Ernest RutherfordErnest Rutherford
Lo que esperaba
Lo que esperaba
Al pensar que la masa estaba distribuida homogéneamente esperaba que el rayo pasara de largo
Lo que obtuvo
Rutherford lo explico de esta manera:
+
El átomo es en su El átomo es en su mayoría espacio mayoría espacio vacío.vacío.
Posee una parte Posee una parte pequeñísima y densa pequeñísima y densa al centro. al centro.
Las partículas Las partículas Alpha Alpha son desviadas por son desviadas por poseer igual carga poseer igual carga que el centro del que el centro del
átomo.átomo.
+
Modelo de RutherfordModelo de Rutherford1.1. El átomo está casi El átomo está casi
vacíovacío. .
2.2. Contiene dos Contiene dos regionesregiones. .
Núcleo= protones y Núcleo= protones y neutronesneutrones. .
Nube electrónica Nube electrónica donde se puede donde se puede encontrar al encontrar al electrónelectrón..
Partículas subatómicasPartículas subatómicas
Electrón
Protón
Neutrón
Nombre Símbolo Carga
Masa relativa
Masa actual (g)
e-
p+
n0
-1
+1
0
1/1840
1
1
9.11 x 10-28
1.67 x 10-24
1.67 x 10-24
Modelo Atómico De BohrModelo Atómico De BohrEl modelo de Bohr establace que:
•El modelo planetario es correcto. •El electrón en orbitas permitidas no radía energía. Una órbita permitida es aquella en la que: me x ve x r de orbita = n, donde n=1,2,3,4...infinito. •Cuando un electrón absorbe energía de una radiación electromágnética, entonces, hace “saltos cuánticos” a orbitales de mayor energía. •Cuando el electrón “salta nuevamente a un orbital de menor energía”, emite toda su energía como un “fotón” de energía electromagnética.
Niels Bohr
Modelo Atómico: Líneas Espectrales Modelo Atómico: Líneas Espectrales De EmisiónDe Emisión
hidrógeno
helio
Neón
Línea Espectral Una emisión de un espectro de luz que contiene líneas definidas muy agudas. Las líneas espectrales son emitidas cuando una material se calienta o excita de alguna manera. Cada línea corresponde a una onda de luz emitida durante una transición de un electrón a partir de un estado excitado a un estado básico.
absorción
emisión
Modelo átómico ModernoModelo átómico Moderno
El modelo atómico sostenía que no había nada más pequeño que el átomo En 1968 los científicos descubrieron que el
protón conténía tres partículas que llamaron QUARKS
Hay 3 quarks en cada protón, los cuales están unidos por las partículas llamadas GLUONS
El modelo atómico sostenía que no había nada más pequeño que el átomo. Y la partícula más pequeña eran el protón y el neutrón (1932)
En 1968 los científicos descubrieron que el neutrón conténía tres partículas que llamaron QUARKS
Hay 3 quarks en cada protón, los cuales están unidos por las partículas llamadas GLUONS
Los electrones son muy pequeños y ligeros. Es muy fácil sacarlos del átomo para usarlos
como corriente eléctrica.
Si un electrón pesara lo que una moneda de 50 ctvos., el protón pesaría como 4 litros de leche
Los neutrones y protones tienen casi la misma masa
Los átomos siempre tiene la misma cantidad de electrones y protones. Por lo que son electricamente neutros
Si se adiciona un protón se tiene una nueva clase de átomo.
Si se adiciona un neutrón se tiene un isótop de ese átomo, una versión más pesada del átomo.
Si se dibujara a escala este átomo de hidrógeno, necesitaríamos una pantalla de 1400 km de ancho para poder desplegar la
órbita del electrón.
Electrón más cercano a 800 km.
Electrón más cercano a 800 km.
Los Quarks son tan pequeños que un átomo de hidrógeno debería agrandarse 16000 kms. Para que un quark se viera de este tamaño
Electrón más cerca estará a 8000 km.
Electrón más cerca estará a 8000 km.
Átomo y partículas Átomo y partículas subatómicassubatómicas
Ingredientes de la realidadIngredientes de la realidad
Estructura interna del átomo
Si los protones y neutrones en este dibujo fueran de 10 cm, entonces los quarks y electrones serían menores a 0.1 mm de tamaño y el tamaño del átomo sería de 10 km.
Teoría CuánticaTeoría Cuántica-Mecánica Cuántica--Mecánica Cuántica-
W. Heisenberg
http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica
Principio de indeterminación:
En mecánica cuántica el principio de indeterminación de Heisenberg afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y la cantidad de movimiento de un objeto dado. En palabras sencillas, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal.