Una mezcla contiene dos o más sustancias

combinadas de tal forma que cada una

conserva su identidad química.

Las mezclas homogéneas o uniformes son

aquellas en las que la composición es la

misma en toda la muestra. La mezcla

homogénea también se denomina

disolución, que consiste en un

disolvente, normalmente la sustancia

presente en mayor cantidad, y uno o más

solutos.

Normalmente el disolvente es un líquido, mientras que el soluto puede ser sólido, líquido o gas. La soda es una disolución formada por dióxido de carbono (soluto) y agua (disolvente). El agua de mar es una disolución más compleja, formada por varios solutos sólidos, incluyendo el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el disolvente. También es posible conseguir disoluciones en estado sólido. El latón es una disolución sólida que contiene dos metales, cobre (67%-90%) y zinc (10%-33%).Se pueden emplear varios métodos para separar los componentes de una mezcla homogénea. Algunos de ellos son:- Evaporación: que se utiliza para separar mezclas homogéneas sólido-líquido. El líquido se evapora, quedando un residuo sólido en el matraz. Este líquido se recupera condensando el vapor. La evaporación puede utilizarse para separar los componentes de una disolución acuosa de sulfato de cobre.- Destilación: se utiliza para separar mezclas homogéneas líquido-líquido, cuando ambos tienen distinta temperatura de ebullición. Al ir calentando la mezcla los vapores desprendidos serán más ricos en el componente más volátil y pueden ser recogidos por un serpentín de refrigeración donde se condensan de nuevo a líquido. Se puede así separar el alcohol del vino.

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte

de ella su composición es constante.Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua Características de las soluciones (o disoluciones): I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como

decantación, filtración, centrifugación, etc. II) Sus componentes sólo pueden separase por

destilación, cristalización, cromatografía. III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

la proporción entre soluto y solvente se llama concentración y se expresa en términos de concentrado y diluido.

existen unidades físicas y químicas de concentración de una solución son unidades físicas de concentración de una solución: el tanto por ciento peso a peso = tanto por ciento peso a peso (%p/p) el tanto por ciento peso volumen= tanto por ciento peso volumen

(%p/v). unidades químicas de concentración de una solución: -la molaridad (m) -la normalidad (n) unidades físicas de concentración de una solución el tanto por ciento peso a peso expresa el nº de gramos de soluto que

hay contenidos en 100 gramos de solución.

por ejemplo si una solución es 10% peso a peso (p/p) significa que 10 gramos de soluto están disueltos en 100 gramos de solución.

soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:

a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución)

b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)

c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

El volumen es una propiedad de los materiales que utilizamos todos los días; cuando compras un refresco, un jugo o un yogurt, verás que su contenido siempre está expresado en unidades de volumen.

El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicación en Química.

La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en el laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).

Masa es la cantidad de material que tiene un objeto. La masa permanece siendo la misma, sin importar la cantidad de fuerza que se le imponga. Esto hace que masa sea diferente a peso, pues el peso depende tanto de la cantidad de masa como de gravedad. Esto significa que, aunque un elefante pese menos en la Luna, su masa continúa siendo la misma

DENSIDAD: Es la cantidad de masa por unidad de volumen, en términos generales. En química para los sólidos y líquidos es la masa en gramos de cada mililitro de una sustancia y para los gases es la masa en gramos por cada litro de gas, es decir, la densidad es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia.

d = m/v

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Es una de las maneras más importantes de expresar la concentración de las soluciones.

% P/P = 100 * [masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]

Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m).

Para esta solución debe medirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.

Ejemploal disolver 60 g de un soluto X en 90 g de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 de solución.

(60[g] / (90 + 60)[g]) * 100

¿Que es el porcentaje peso a peso a volumen?

Peso peso : hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Es una de las maneras más importantes de expresar la concentración de las soluciones.

% P/P = 100 * [masa de soluto (g)/ masa de solución (g)]

Para esta solución debe medirse la masa de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente

Porcentaje peso =

gramos de soluto/ 100g de disoluciones

Se define como la masa de soluto en 100g de

solución (es lo mismo que & m/m)

El % p/p se refiere a la masa de soluto en gramos que se encuentra presente en 100 grs. de solución.

Por ejemplo si se disuelven 10 grs de sal en 50 grs. de solución el %p/p será.

10 grs. soluto ----------- 50 grs. soluciónX-----------------------------100 grs. solución

X = 10*100/50

X = 20 %p/p

l porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililítros de la solución. Es a partir del masa de soluto en gramos (g), dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):

Una disolucion al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una solución acuosa, g/v y g/g produciría números idénticos.

Porcentaje volumen-volumen (% V/V) Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mLde alcohol por cada 100 mL de disolución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto (n1) y la masa de solvente (m2), en quilogramos (kg) – no puede ser expresada en otra unidad.

Siendo: W = molaridad o concentración molarn1 = número de moles de solutom2 = masa de soluto en quilogramos

Aplicación: Una solución es preparada, disolviéndose 4,35 gramos de NaNO3 en 2000 gramos de agua. La molaridad de la solución es:Dado: Mol1 = 87 g es el mol de soluto.

n1 = masa de soluto / mol de soluto = 4,35 g / 87 g = 0,05m2 = 2000 g = 2 kgW = 0,05 / 2 = 0,025 molar

.

En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que

molaridad por lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el

nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los

cálculos, y es un grave error pero muy frecuente.

En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que

estamos trabajando con la masa del disolvente (en kg) que

utilizamos.

La definición de molalidad es la siguiente:

Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de

disolvente (m)

La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).Siendo: F1 = fracción molar del soluto y F2 = fracción molar del solventen1 = número de moles del soluto.n2 = número de moles del solvente.n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).

La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempre igual a uno.

El mol es una unidad de medida de la

cantidad de materia, permite hacer

cálculos con diferentes elementos y

compuestos al establecer que un mol

de cualquier "cosa" tiene

6,022× 10^23 unidades elementales por

mol.

En el laboratorio o en la industria no se trabaja con símbolos o números, se trabaja con sustancias concretas, que se palpan. Para facilitar las tareas de investigación sobre algún elemento químico los científicos utilizan siempre gran cantidad de átomos.

Los átomos no se pueden contar, pero igual podemos saber cuántos hay.Como la cantidad de átomos que necesitan es realmente impresionante,para simplificar sus cálculos los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol (del latín moles que significa montón).

Esta nueva unidad que estamos definiendo hace que para las diferentes sustancias un mol de una no tenga la misma masa en gramos o kilogramos que para otra sustancia.

Haciendo un pequeño símil no puede ser igual la masa de 100 "tornillos" que la masa de 100 "destornilladores", aunque en ambos casos haya el mismo número de unidades.

¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 g de Metanol (masa molar del metanol 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Datos conocidos: metanol 64 g

Masa molar del metanol: 32 g/mol

Masa de la solución: 500 ml (0,5 litro)

Primero calculamos la cantidad de moles que hay en 64 g de metanol.

Si un mol de metanol equivale a 32 g, 64 g equivalen a 2 moles (64/32=2)

Respuesta 4 molar

Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ ml ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / ml ] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.

100 × 80

( P / V ) soluto = ————– = 16 % 500

m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]

m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]

100 × 470 ( P / V ) solvente = ————— = 94 % 500

Ejemplo: 300 [ ml ] de una cierta solución acuosa contienen 60 [ ml ] de CH3CH2OH . Calcula el porcentaje volumen / volumen de soluto. Si los volúmenes son aditivos, calcula el porcentaje volumen / volumen de solvente.

100 × 60

( V / V ) soluto = ————– = 20 %

300

V solvente = 300 – 60 = 240 [ ml ]

100 × 240

( V / V ) solvente = ————– = 80 %

300

Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / peso de soluto y de solvente de una solución formada por 30 [ g ] de soluto y 170 [ g ] de solvente.

100 × 30

( P / P ) soluto = ————– = 15 % 30 + 170

100 × 170

( P / P ) solvente = ————– = 85 %

30 + 170

Ejemplo: Calcula el número de moles de NaOH que hay en 8 [ g ] de este compuesto.

PM NaOH = 40 [ g / mol ]

8

n = —— = 0,2 [ mol ]

40

Ejemplo: Una solución está formada por 324 [ g ] de H2O y 120 [ g ] de CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno.

PM H2O = 18 [ g / mol ] PM CH3COOH = 60 [ g / mol ]

120 n soluto = —— = 2 [ mol ]

60

324 n solvente = —— = 18 [ mol ] 18

2 X soluto = ———— = 0,1

2 + 18

18 X solvente = ———— = 0,9 2 + 18

1.- se disuelven en 200gr de agua,10gr de una sal ¿ cual es el % p/p de la solucion?

( siempre hay que realizar esto)

soluto+solvente=solución

10gr. + 200gr. = 210 gr.

( después realizamos la regla de 3)

x gr. de soluto----------100gr de solución

10gr de soluto----------210gr de solución

x=10.100= 1.000 = 4,76% p/p

210 210

1. ¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253gUsamos la formula%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

15 % = (38 gr/ gr solución) x 100gr solución = 38 gr (15/100) = 253,33 gr solución

2. Cuántos gramos de ácido clorhídrico

concentrado que tiene una

concentración del 37,9% de HCl en peso

se requiere para disponer de 5g de HCl

puro. Rpta.- 13,2g

5 gr HCl puro x (100 gr HCl concentrado/

37,9 gr HCl puros) = 13,19 gr HCl

concentrado

3. Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75gUsar la formula:

%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

19,7% = (g Na(OH)/250 gr solución) x 100

g Na(OH)= (19,7 x 250)/100 = 49,25 gr NaOH

gr disolvente = gr solución - gr solutogr disolvente = 250 gr - 49,25 gr = 200,75 gr Agua

4. ¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 17%Usando la misma fórmula

%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

%(p/p)= (85 gr H₂SO₄/500 gr solución) x 100 = 17%

5. ¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760gUsando la formula:%(p/p) = (gr soluto/ gr solución) x 100

5 % = (40 gr HNO₃/gr solución) x 100

5/100 = 40/g solución

0,05 = 40/gr solución

gr solución = 40/0,05 = 800 gr solución

gr disolvente = gr disolución - gr soluto = 800 gr - 40 gr = 760 gr de Agua

6. Calcular el volumen ocupado por

100g de solución de Na(OH) cuya

densidad es de 1,20g/cc. Rpta.- 83,3ml.

Densidad = masa/volumen

1,20 gr/cc = 100 gr/volumen (cc)

volumen = 100 gr / 1,20 gr/cc = 83,3 cc =

83,3 ml

1.-%p/p =( gramos de soluto x 100)/( g de soluto + gramos de disolvente )

2.- %p/p =(gramos de soluto x 100)/( g de solución )

Primer caso1.-cual es % de una solución que se prepara disolviendo 20g de NaCL en 200g de aguag de soluto 20gg de disolvente 200g%p/p =( gramos de soluto x 100)/( g de soluto + gramos de disolvente )%p/p =( 20gx 100)/( 20g+ 200g H20)M = 9.09%

2do caso2.-cual es % de una solución que tiene 20g de NaCL en 200g de soluciónG de soluto 20gG de solución 200g%p/p =(gramos de soluto x 100)/( g de solución )

%p/p =(20g x 100)/(200g) = 10%

l peso de un átomo (su peso atómico) es la cantidad de veces que es más pesado que el elemento más liviano, el hidrógeno. Este último se toma como una unidad de peso.

Cada átomo posee una parte central o núcleo compuesta por protones (partículas cargadas positivamente, peso 1) y neutrones (partículas neuír?» del mismo peso). Para equilibrar eléctricamente la carga positiva de los protones, el núcleo se halla rodeado por una capa o capas de electrones cargados negativamente. Siempre existen partículas enteras, nunca mitades.

Tal es el significado del término isótopos (del griego "¡sos" y "topos": "el mismo lugar"; es decir que ocupan el mismo sitio en la lista de números atómicos que es igual a la cantidad de protones). Cuando tal caso se presenta en un elemento, el peso de un átomo de cada isótopo es diferente y su peso atómico es simplemente el promedio del de los isótopos, según sus proporciones. Por ejemplo, el cloro contiene una mezcla de átomos de peso 35 y una cantidad menor de otros de peso 37. Teniendo en cuenta la proporción en que se encuentran ambos isótopos, el peso promedio es de 35,5, que es el peso atómico del cloro. Los pesos atómicos de algunos elementos funcionan casi aproximadamente como los números totales, pero la mayoría son decimales.

El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de los pesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V

Asimismo, la masa molar de una molécula es la masa de un mol de esas moléculas (sus unidades en química son g/mol). Por definición un mol es el número de átomos que están contenidos en exactamente 12 gramos de carbono de masa isotópica 12 (12C). Este número se denomina número de Avogadro, y el valor más exacto que se conoce hasta ahora de él es de 6,0221367x1023.

Existen cuatro métodos de precisión para determinar los pesos atómicos, y en los casos más favorables todos ellos son comparables en exactitud:

1) combinación química de pesos.

2) densidades límite de gases.

3) mediciones en espectrómetros de masas.

4) energías de una reacción nuclear.

Las dos primeras producen resultados en la escala química y las dos últimas en la escala física.

6.022x10^23= Numero AVOGADRO

s una mezcla homogenea de dos o mas componentes... en donde al componente que se encuentra en mayor proporcion se llama solvente y al que se encuentra en menor proporcion se llama soluto.

Pueden ser mezclas:Liquido-liquidoLiquido-solidoSolido-solidoLiquido- gasGas-gasgas-solido

SOLUTO:Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés.

Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase)

La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono

aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolaresdisuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.

Concentración es la relación entre la

cantidad de soluto y la cantidad de

disolución. Dependiendo de las

unidades en que se expresen estas

magnitudes nos aparecen las diferentes

formas de expresar la concentración.

La solubilidad es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.

Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Así a 20 ºC la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M y en alcohol etílico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.

La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.

Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32.4 g/cm3

La solubilidad depende de varios factores que son:

Propiedades de soluto y solvente

Temperatura

Presión

Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuando éstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.

Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes. En la vida corriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc

Normalidad. En general, un mol de una substancia no reacciona con un mol de otra substancia. Así, por ejemplo, un mol de ácido clorhídrico, HCl, reacciona con un mol de sosa cáustica, NaOH, pero un mol de ácido sulfúrico, H2SO4, o de ácido fosfórico (orto), H3PO4, necesita para su neutralización completa dos o tres moles, respectivamente, de sosa cáustica. En cambio, como los cuerpos reaccionan equivalente a equivalente, se toma como unidad química reaccionante el peso equivalente gramo (o simplemente peso equivalente o equivalente químico), que es la cantidad de substancia que reacciona o substituye, equivale, 1,008 g de hidrógeno (un equivalente gramo de hidrógeno que es también un átomo gramo).La concentración de una disolución en equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD la cual es, por tanto el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de disolución.

El peso equivalente de un elemento es igual al peso atómico dividido por la valencia. El de un ácido o el de una base es igual a su peso molecular o peso fórmula gramo dividido por el número de hidrógenos o de grupos hidroxilo substituibles de su fórmula. El peso equivalente de una sal se expresa con referencia a un ion (grupo o radical) determinado y es igual al peso fórmula gramo dividido por el número de equivalentes del ion o radical correspondiente contenidos en el mismo. El peso equivalente de un ion es igual al peso fórmula dividido por la valencia.

Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al número 12, el mol representa el número 6.02 x 1023

El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moleculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol.

Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas. Cuando los átomos forman moleculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todassus partes

Por ejemplo, cada molecula de agua (H2O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno.

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.

El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC , que se llama uma.El peso molecular se obtiene sumando el peso atomicode cada atomo de la molecula.1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del atomo de carbono.En el caso del agua : El hidrogeno tiene un peso atomicoaproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atomicode aproximadente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molecula de agua es de 18 uma.

El cálculo del peso molecular es sencillo. Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na 22,9898 imes 1 = 22,9898

Cl 35.5 imes 1 = 35.5

Suma 58.4898 g/mol

Intentemos con la sacarosa, C12H22O11, y hacemos la siguiente tabulación

C 12.0 imes 12 = 144.0

H 1.0 imes 22 = 22.0

O 16.0 imes 11 = 176.0

Suma 342.0 g/mol

Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el cientificamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".

La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.

La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%

La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula

En el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:

2 imes 1,0079 + 15,99994 = 18,0157 ,!

(masa atómica del H: 1,0079, masa atómica del O: 15,99994)

(Se multiplica por 2 ya que ésa es la cantidad de veces que el elemento H está presente en la molécula) : EXISTEN 2 ÁTOMOS DE HIDRÓGENO Y 1 DE OXÍGENO EN LA MOLÉCULA DE AGUA

La masa molar de una sustancia

coincide numéricamente con la masa

molecular, aunque son cosas distintas.

A pesar de que se sigue diciendo

vulgarmente peso molecular el término

correcto es masa molecular.

En química, la estequiometria (del griego "stoicheion‖ (elemento) y "metrón‖ (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química

estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

La estequiometria es el área de la química que estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos dentro de una reacción química.Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber una separación, combinación o reordenamiento de los elementos, lo que se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegara a ser un producto.

Reactantes →Productos

Cuando John Dalton formuló la primera teoría atómica, concordó también con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust (1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa.Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O:H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust anunció como la ley de Proust o ley de las proporciones definidas, que establece que todo compuesto tiene una composición definida en masas de combinación.Dalton concluyó que los átomos se combinaban para formar los compuestos y siempre que lo hacían era en una proporción de números enteros sencillos. Por ejemplo: cuando se combinan dos elementos químicos A y B para formar un compuesto AB, y utilizamos una cantidad cualquiera de estos elementos, ―sobrará‖ una porción del elemento que está en exceso.

Luego, John Dalton enunció la ley de Dalton o ley de proporciones múltiples, que establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, al mantener constante la masa de uno de los elementos, las masas de combinación del otro elemento se encuentran en una relación de números enteros sencillos.Una de las propiedades de un átomo es su masa, que se relaciona con el número de electrones, protones y neutrones en el átomo. Pero, como sabemos, los átomos son muy pequeños…, entonces, ¿cómo podemos conocer su masa? No es posible pesar un solo átomo, pero existen métodos experimentales para determinar la masa de un átomo en relación con la de otro. El primer paso consiste en asignar un valor a la masa de un átomo de un elemento dado, de tal forma que pueda ser utilizado como patrón. Por acuerdo internacional, un átomo del isótopo de carbono que tiene seis protones y seis neutrones (12C) presenta una masa exactamente de 12 unidades de masa atómica (uma). Este átomo de carbono sirve como patrón, de modo que una unidad de masa atómica se define como la masa exactamente igual 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12.Mediante experimentos se ha comprobado que la masa de hidrógeno es 12 veces menor que el átomo del carbono, por lo tanto pesa una uma, del mismo modo el átomo de oxígeno pesa 16 uma y el hierro 55.85 uma.El valor de masa atómica de los elementos que se informa en la tabla periódica es un promedio de las masas de todos los isótopos estables del elemento ponderado por su abundancia natural.

Sabemos que los átomos son muy pequeños para poder trabajar con ellos individualmente, por ello se desarrolló una unidad de átomos que describe un gran número de ellos y hace posible el trabajo práctico. La unidad definida por el sistema internacional es el mol, la cantidad de sustancia que contienen tantas entidades elementales como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono 12. El número aceptado para un mol es 6.02 x 1023, que es el número de Avogadro.Debemos considerar un mol como un conjunto de partículas tal como una docena (12 unidades) o decenas (10 unidades).Vimos que un mol de átomos de carbono 12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.02 x 1023 átomos. Esta cantidad se llama masa o peso molar e indica la masa de un mol de unidades. Dado que cada átomo de carbono 12 tiene masa exactamente de 12 uma es útil observar que la masa molar de un elemento (en gramos) es numéricamente igual a su masa atómica expresada en uma. Así, la masa atómica del sodio (Na) es de 22,99 uma y su masa molar también.El peso atómico de un elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma y por tanto 63.55 gr, esto quiere decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomos de cobre.Entonces: ¿Cuánto pesan dos moles de átomos de cobre?: pesarán el doble que un mol, por tanto pesan 127,1 gr. ¿Y cuánto pesan 0,5 moles de cobre?: pesan exactamente la mitad que un mol, o sea 31,775 gr. Es decir: