Prólogo

En esta cartilla el lector encontrará las clases de nomenclaturas utilizadas por los científicos para nombrar los diferentes elementos de la tabla periódica; siendo útil al lector deseoso de aprender o de consolidar sus conocimientos al tiempo que resulta una herramienta de consulta de carácter didáctico para los estudiantes de los diferentes niveles.

Nomenclatura Química

Frecuentemente, el lenguaje científico asigna nombres a las sustancias de uso corriente muy distintos de los que tienen en el lenguaje habitual. En ocasiones hablamos del agua y posiblemente desconozcamos su nombre químico y su fórmula, con los cuales puede ser identificada en cualquier sitio del mundo. La palabra agua, amoniaco y otras son nombres vulgares, que adquieren universalidad y no se hace indispensable cambiarlas por su nombre científico. Cuando necesitamos sal, nos referimos a la sal de cocina, pero esta palabra es muy extensa y hablarle de sal a un científico no es nada no es nada preciso pues este término es común, a muchos compuestos. Por eso es indispensable conocer la nomenclatura química, que es medio universal de nombrar los compuestos la constitución de la molécula, de tal forma que teniendo el nombre sea sencillo escribir su fórmula.

Contenido: Nomenclatura Química

Función Química. Grupo Funcional. Óxidos-------------------------Nomenclatura. Sistema Stock. Nomenclatura Sistemática------------Nomenclatura Común------------------------------------------Ácidos. Hidrácidos. Oxácidos----------------------------------------------------Hidróxidos o Bases-------------------------------------------

Iones. Aniones y Cationes-------------------------------------------------------Disociación--------------------------------------------------Sales------------------------------------------------------Radicales---------------------------------------------------Solución de Todos los Elemento con Sus Nomenclaturas--------------

Función Química

Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Estas sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos.

Grupo Funcional

Las especies que tienen una función química. Determinada posen en sus moléculas un átomo o grupos de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquier hidróxidos es identificable por su grupo funcional OH (hidrófilo) y su comportamiento químico es característico.Las funciones importantes en química inorgánica son: óxido, ácido, base y sal.

Óxidos

Reciben el nombre de óxidos las combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico. Los óxidos se agrupan en tres clases: ácidos, Básicos y anfóteros u óxidos neutros.

1. Los Óxidos Ácidos: Son combinaciones del oxígeno con un elemento no metal y que al reaccionar con el agua producen ácidos. Ejemplo

CO: Monóxido de carbono SO3: Trióxido de azufre

Nomenclatura

Según la I.U.P.A.C, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (Internacional Unión Of Pure and Applied Chemistry); el nombre de las sustancias debe:

a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las demás.b) Indicar, por lo menos su fórmula empírica.c) Pronunciarse fácilmente.d) Anotarse con el mínimo números de signos.2. Los Óxidos Básicos: son combinaciones del oxígeno con elementos metálicos

y que al reaccionar con el agua producen bases. Algunos óxidos metálicos no reaccionan con el agua. Ejemplo.

3. Los Óxidos Neutros o Anfóteros: son los Óxidos que presentan Propiedades ácidas y básicas. Ejemplo.

MgO: Oxido de magnesio Fe2O3 Óxido Ferrico

Al2O3: Óxido de Aluminio, insoluble en agua pero soluble en ácidos y bases fuertes

Nomenclatura Stock

1. Los óxidos ácidos: Algunos elementos presentan más de un número de oxidación por lo cual se hace indispensable distinguir los diferentes óxidos que forma. El sistema stock consiste en mencionar el óxido del elemento correspondiente, indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento. Ejemplo.

2. Los óxidos Básicos: Cuando el elemento que se une con el oxígeno presenta más de un grado de oxidación, pueden formarse diferentes óxidos de ese elemento. En este caso el método más apropiado es el stock. Ejemplo.

Cl2O: Óxido de cloro (I) Cl2O5: Óxido de cloro (V) NO: Óxido de Nitrógeno (II) SO3: Óxido de Azufre (VI)

Cu2O: Óxido de cobre (I) CuO: Óxido de Cobre (II) PbO: Óxido de Plomo (II) PbO2: Óxido de Plomo (IV) FeO: Óxido de Hierro (III) Fe2O3: Óxido de Hierro (III)Hg2O: Óxido de Mercurio (I) HgO: Óxido de Mercurio (II)Cr2O: Óxido de Cromo (III) CrO3. Óxido de Cromo ( VI)

Nomenclatura Sistemática

1. Los óxidos ácidos: Según este sistema se nombran con la palabra genérica óxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego, mono, di, tri, tetra, penta, hexa, repta, (indican la cantidad de átomos de oxígeno presentes en la molécula) etc. En muchas ocasiones suele omitirse el prefijo mono. Ejemplo

CO: Monóxido de carbono CO2: Dióxido de carbono P2O3: Trióxido de difósforo P2O5: Pentóxido de difósforo NO: Monóxido de Nitrógeno N2O3: Trióxido de dinitrógeno N2O5: Pentóxido de dinitrógeno NO2: Dióxido de nitrógeno SO2: Dióxido de Azufre SO3: Trióxido de azufre

2. Los óxidos Básicos: Cuando el óxido cuyo metal tiene una sola valencia. Basta con nombrar genéricamente la palabra óxido, la preposición de y luego el nombre del metal. Ejemplo.

Nomenclatura Común o Tradicional

1. Los óxidos ácidos: Este sistema recomienda para los óxidos que un mismo elemento puede formar, la utilización del prefijo hipo para el de menor valencia y el prefijo per cuando el átomo tiene mayor valencia y las terminaciones oso e ico respectivamente. Ejemplos:

Aspecto fundamenta

l

Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock

Nomenclatura Común

(Tradicional)

Nombre Prefijo

Óxido Mono, di ,tri,… deca, etc.

Óxido de … Óxido

Hipo (átomo de menor Valencia).

Per (átomo de

Na2O: Óxido de Sodio BaO: Óxido de Bario MgO: Óxido de Magnesio Li2O: Óxido de Litio CaO: Óxido de Calcio K2O: Óxido de Potasio ZnO: Óxido de Cinc Ag2O: Óxido de Plata

NO: Óxido Nítrico Cl2O3: Óxido de Cloroso CL2O7: Óxido PerclóricoN2O: Óxido de Nitroso SO3: Óxido de Clórico CL2O: Óxido de hipocloroso

mayor valencia).Valencia del elemento

Se enuncia el número de átomos, mono, di, tri… con lo que se obtiene la valencia.

En números romanos entre paréntesis.

Sufijos:

Oso: Menor Valencia.Ico: Mayor Valencia.

2. Los óxidos Básicos: Teniendo en cuenta que si el metal posee dos valencias y por consiguiente forma dos óxidos, se emplean los sufijos oso para el de menor valencia e ico para el que posee mayor valencia. Ejemplo.

Ácidos

Los ácidos son sustancias que se caracterizan por:

A) Ceder protones (H+) acuoso. B) Enrojecer el papel tornasol azul.C) La fenolftaleína, incolora en un medio neutro, permanece incolora en medio

ácidoD) Presentan sabor agrio.

FeO: Óxido Ferroso (V = 2) Fe2O3: Óxido Férrico (V = 3)Cu2O: Óxido de Cuproso (V = 1) CuO: Óxido Cúprico (V = 2) Hg2O: Óxido de Mercurioso (V = 1) HgO: Óxido Mercúrico (V = 2)

Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: Hidrácidos y Oxácidos.

Hidrácidos

Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno con un elemento no metal. Estos ácidos toman la terminación hídrico. Ejemplo con: F, Cl, B, I, S, Se, Te (elementos del VI y VII grupo de la tabla periódica).

Nombre Sistemático y Tradicional

Nombre en Solución Acuosa

F 2HFCl 2HCL B 2HBr I + H2 2HIS 2H2SSe 2H2SeTe 2H2Te

Fluoruro de Hidrógeno Cloruro de HidrógenoBromuro de HidrógenoIoduro de HidrógenoSulfuro de HidrógenoSeleniuro de HidrógenoTelururo de Hidrógeno

Ácido FluorhídricoÁcido ClorhídricoÁcido BromhídricoÁcido IodhídricoÁcido Sulfhídrico Ácido SelenhídricoÁcido Telurhídrico

Se nombran con la palabra genérica ácido seguida de la denominación latina del no metalCon la terminación oso para los compuestos de menor grado de oxidación, e ico para los de mayor grado de oxidación.

En el caso de oxácidos que forma, por ejemplo, el elemento cloro, no es suficiente con los sufijos ico y oso para su diferenciación, ya que constituye varios compuestos; por ello debemos utilizar los prefijos hipo para el de menor valencia y per para el que tiene la mayor grado de oxidación. Tomemos algunos ejemplos del grupo de los halógenos:

Oxácidos

Estos ácidos, además de ser combinaciones del hidrógeno con elemento no metales, contienen en sus moléculas oxígeno, pues resultan de la combinación de óxidos ácidos con el agua. Su formula general es: H*EyOz. En donde E es generalmente un no metal

(Cl, N, etc); los subíndes x, y, z son números enteros (2, 3, 4, etc); el 1 por lo general se omite. Ejemplo:

Hidróxidos o Bases

Los hidróxidos o bases son sustancias que se caracterizan por:

a) poner azul el papel tornasol rojo

b)Enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y ácido permanece incolora).

c) Son cáusticos y su sabor recuerda la lejía.

Estas sustancias resultan d la combinación de un óxido básico con el agua.Están formadas por un ion metálico y el grupo OH (oxidrilo), anión negativo de grado d oxidación (-1). Estas especies tienen una fórmula general M (OH)n, donde

H2SO4: ácidos sulfurico: HCLO3: ácido clórico: H2CO3: H2CO3: ácido carbónico

Cl2O + H2O 2HClO Ácido Hipocloroso +1Cl2O3 + H2O 2HClO2 Ácido Cloroso +3Cl2O + H2O 2HClO3 Ácido Clórico +5Cl2O7 + H2O 2HClO4 Ácido Perclórico +7

Estado de oxidaciónDel cloro

M, representa el elemento metálico y n número de OH presentes en la molécula. Ejemplo.

Nomenclatura Stock

En la nomenclatura Stock los Hidróxidos consiste en mencionar el hidróxido del elemento correspondiente indicando entre paréntesis con números romanos el grado de oxidación del elemento. Ejemplo.

Nomenclatura en los HidróxidosLos hidróxidos se clasifican por las tres nomenclaturas Nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional o común.

KOH Hidróxido de Potasio (I) Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio (II) Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II) Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc (I)Cr(OH)3 Hidróxido de Cromo (III) Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio (III)NaOH Hidróxido de Sodio (I) Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio (II)Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (II) AgOH Hidróxido de Plata (I)

K2O + H2O 2KOH Hidróxido de PotasioNa2O + H2O 2NaOH Hidróxido de SodioCaO + H2O 2Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Nomenclatura Sistemática

Según este sistema se nombra con la palabra genérica Hidróxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de Orión griego di, tri, Ejemplos.

Nomenclatura Común o Tradicional

Cuando el elemento solo produce una base se nombran con las palabras hidróxido de, seguidas de la del metal. En caso de que el metal trabaje con dos valencias para producir dos bases, aplicamos las terminaciones oso e ico para la de menor y mayor valencia respectivamente. Ejemplo.

KOH Hidróxido de Potasio Mg(OH)2 Dihidróxido de Magnesio Fe(OH)2 Dihidróxido de Hierro Zn(OH)2 Dihidróxido de Zinc Cr(OH)3 Trihidróxido de Cromo Al(OH)3 Trihidróxido de Aluminio NaOH Hidróxido de Sodio Ca(OH)2 Dihidróxido de Calcio Cu(OH)2 Dihidróxido de Cobre AgOH Hidróxido de Plata

KOH Hidróxido de Potasio NaOH Hidróxido de Sodio Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 Hidróxido Férrico Pb(OH)2 Hidróxido Plumboso Pb(OH)4 Hidróxido PlúmbicoCu(OH)2 Hidróxido Cúprico CuOH Hidróxido Cuproso

Nomenclatura en las Sales

El nombre de las sales depende del ácido que las forma, según precedan de aniones sencillos como

F , Cl , Br , I , S o de aniones procedentes de los oxácidos: Cl , NO3 , SO4 , etc.

Sales

Las sales son sustancias Iónicas formadas por un anión y un catión, diferente de H+, 0=, y OH Son el resultado de combinar un ácido con una base y además producen agua. Templos.

También se forman sales al combinar metales activos con los ácidos.

KOH + HCl KCl + H2O Cloruro de PotasioNaOH + HNO2 NaNO2 + H2O Nitrito de SodioCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Sulfato de calcio

2

2

- si proceden de ácidos terminados en hídrico, se nombran con la raíz del elemento no metal seguida de la terminación uro, más el nombre del metal correspondiente. Ejemplo:

- Las sales que provienen de ácidos cuya terminación es oso, cambian la terminación por ito; loa ácidos terminados en ico producen sales terminadas en ato. Además, la palabra genérica siempre va acompañada del nombre del metal. En caso de que el metal trabaje con dos valencias distintas su terminación será oso o ico, según sea la menor o mayor valencia. Ejemplo:

Sales Ácidas

NaCl Cloruro de SodioCuI Ioduro de Cobre (I)

NaClO Hipoclorito de SodioKClO3 Clorato de PotasioCaSO3 Sulfito de Calcio

Las Sales Ácidas contienen hidrógeno en sus moléculas, pues el metal no ha remplazado todos los hidrógenos del ácido. Ejemplo:

Podemos clasificar las sales en neutras y ácidas según contengan o no hidrógeno en su molécula.

Sales Neutras: Las sales son neutras cuando todos los hidrógenos del ácido han sido remplazados por metales. Ejemplo:

NaHS Sulfuro ácido de Sodio o hidrógeno sulfuro de SodioKHSO4 Sulfato ácido de Potasio o hidrógeno sulfato de PotasioLiHSO4 Sulfato ácido de Litio o hidrógeno sulfato de LitioNaHCO3 Carbonato ácido de Sodio o hidrógeno carbonato de SodioKH2PO4 Fosfato diácido de Potasio o dihidrógeno fosfato de potasio

CaCl2 Cloruro de Calcio NaBr Bromuro de Sodio AgCl Cloruro de Plata CaBr2 Bromuro de Calcio KI3 Ioduro De Potasio CuS Sulfuro CúpricoNaNO3 Nitrato de Sodio BaSO4 Sulfato de BarioAlPO3 Fosfito de Aluminio FePO4 Fosfato FérricoCu2CO3 Carbonato Cuproso Ca(NO2)2 Nitrito de CalcioCuSO4 Sulfato Cúprico KÑO4 Perclorato de Potasio

Elementos con sus respectivas Nomenclaturas

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ELEMENTOS 1 VALENCIA

Ac2O3: Óxido de Actinio Al2O3: Óxido de Aluminio BaO: Óxido Bario BLO: Óxido de Berilio LdO: Óxido de Ladmio LaO: Óxido de Calcio Ls2O: Óxido de cesio Sc2O3: Óxido de escandio Fr2O: Óxido de francio Ga2O3: Óxido de galio HFO2: Óxido de hafnio Ln2O3: Óxido de indio

Y2O3: Óxido de itrio La2O3: Óxido de lantano Li2O: Óxido de litio MgO: Óxido de magnesio Mg2O: Óxido de magnesio Hg2O: Óxido de mercurio Ag2O: Óxido de plata K2O: Óxido de potasio RaO: Óxido de radio Ta2O5: Óxido de tantalio ZnO: Óxido de zinc

Lu2O: Óxido cuproso Óxido de cobre Monóxido de cobre

Lu: Óxido cúprico Óxido de cobre ll

Dióxido de cobre

SnO: Óxido estañoso Óxido de estaño ll Dióxido de estaño

Sn2O2: Óxido estanico

Óxido de estaño IV Dióxido de estaño

Feo: Óxido ferroso Óxido de hierro II

Dióxido de hierro

Fe3O2: Óxido férrico Óxido de hierro III Trióxido de hierro

ELEMENTOS 2 VALENCIAS

Sb2O3: Óxido antimonioso Óxido de antimonio lll Trióxido de diantimonio

Sb2O5: Óxido antimónico Óxido de antimonio V Pentaóxido de diantimonio

Bl2O3: Óxido bismatuoso Óxido de bismuto lll Trióxido de bismuto

Bl2O5: Óxido bismutico Óxido de bismuto V Dintaóxido de bismuto

LoO: Óxido cobaltoso Óxido de cobalto Vll Dióxido de cobalto

Lo2O3: Óxido cobaltico Óxido de cobalto lll Trióxido de cobalto

Lu2O: Óxido cuproso Óxido de cobre Monóxido de cobre

Lu: Óxido cúprico Óxido de cobre ll Dióxido de cobre

SnO: Óxido estañoso Óxido de estaño ll Dióxido de estaño

Sn2O2: Óxido estanico Óxido de estaño IV Dióxido de estaño

Feo: Óxido ferroso

Óxido de hierro II Dióxido de hierro

Fe3O2: Óxido férrico Óxido de hierro III Trióxido de hierro

Nb2O3: Óxido niobioso Óxido de niobio III Trióxido de niobio

Nb2O5: Óxido niobico Óxido de niobio V Dióxido de niobio

NiO: Óxido niquiloso Óxido de níquel III

Dióxido de níquel

Ni2O3: Óxido niquilico Óxido de níquel III Trióxido de níquel

Au2O: Óxido auroso Óxido de oro I Monóxido de oro

Au2O3: Óxido áurico Óxido de oro III Trióxido de oro

PdO: Óxido paladioso Óxido de paladio II Dióxido de paladio

Pdo2: Óxido paladico Óxido de paladio II Dióxido de paladio

PtO: Óxido platinoso Óxido de platino II Dióxido de platino

PtO2: Óxido platinico Óxido de platino IV Tetraóxido de platino

ReO: Óxido renioso Óxido de renio II Dióxido de renio

Re2O7: Óxido renco Óxido de renio VII Heptaóxido de renio

Tl2O: Óxido Talioso Óxido de talio I

Monóxido de talio

Tl2O3: Óxido talico Óxido de talio III Trióxido de talio

Ti2O3: Óxido titanoso Óxido de titaneo III Trióxido de titanio

TiO2: Óxido titánico Óxido titánico IV

Tetraóxido de titanio

WO: Óxido wolframioso Óxido de wolframio II Dióxido de wolframio

WO3: Óxido walfrimico Óxido de wolframio III Trióxido de wolframio

ELEMENTOS 3 VALENCIAS

CrO: Dióxido de cromo Óxido de cromo II

Cr2O3:Trióxido de cromo Óxido de cromo

CrO3: Heróxido de cromo Óxido de cromo VI

PbO: Óxido hipapolodioso

Óxido de paladio II Dióxido de paladio

Pb2O3: Óxido paladioso Óxido de paladio III Trióxido de paladio

PbO2: Óxido paladico Óxido de paladio IV Trióxido de paladio

PoO: Óxido hipopododnioso Óxido de polonio II Óxido de polonio

PoO2: Óxido polonioso Óxido de polonio IV Hexaóxido de polonio

PoO3: Óxido polonico Óxido de polonio VI

Tetraóxido de polonio Mo2O3:Trióxido de molibdeno

Óxido de molibdeno

MoO3: Hexaóxido de molibdeno Óxido de molibdeno

Óxido molibdenico

VO: Dióxido de vanadio Óxido de vanadio II Óxido hipovanodioso

V2O3: Trióxido de vanadio Óxido de vanadio

Vo2: Tetraóxido de vanadio Óxido de vanadio VI Óxido vanodioso

V2O5: Pentaóxido de vanadio Óxido de vanadio V

RuO: Dióxido de rutenio Óxido de rutenio II

Ru2O3:Trióxido de rutenio Óxido de rutenio III

RuO2: Tetraóxido de rutenio Óxido de rutenio IV

RuO4: Octaóxido de rutenio Óxido de rutenio VIII

ELEMENTOS 4 VALENCIAS

IrO: Dióxido de iridio Óxido de iridio II Óxido hipordioso

Ir2O3: Trióxido de iridio Óxido de iridio III

Óxido iridioso

IrO2: Tetraóxido de iridio Óxido de iridio IV Óxido iridico

IrO3: Hexaóxido de iridio Óxido de iridio III

RhO: Óxido hiporodioso Óxido de radio II

Dióxido de radio

Rh2O3: Óxido radioso Óxido de radio III Trióxido de radio

ELEMENTOS 5 VALENCIAS

OsO: Dióxido de osmio Dióxido de osmio II

Os2O3:Trióxido de osmio Óxido de osmio III

OsO2:TetraÓxido de osmio Óxido de osmio IV Óxido osmico

OsO3: Hexaóxido de osmio Óxido de osmio IV

OsO4: Octaóxido de osmio Óxido de osmio VII

Mago: Dióxido de magnesio Óxido de magnesio II

Mn2O3:Trióxido de manganeso Óxido de magnesio III Óxido manganoso

MnO7:TetraÓxido de manganeso Óxido de manganeso IV Óxido mangánico

Mn2O7: Heptaóxido de manganeso

MnO3: Hexaóxido de manganeso Óxido de manganeso VI

Óxido de manganeso VII

SO: Óxido Hiposulfuroso Óxido de azufre II Dióxido de azufre

SO2: Óxido sulfuroso Óxido de azufre IV Tetraóxido de azufre

SO3: Óxido sulfúrico Óxido de azufre VI Hexaóxido de azufre

B2O3: Trióxido de boro Óxido de boro III

Br2O: Óxido brumoso Óxido de bromo I Monóxido de bromo

Br2O5: Óxido brómico Óxido de bromo V Pentaóxido de bromo

NO METALES

As2O3: Trióxido de arsénico Óxido de arsénico III

As2O5: Pentaóxido de arsénico Óxido de arsénico V

At2O: Óxido de ástato Óxido de ástato I Óxido hipoastatoso

At2O3:Trióxido de ástato Óxido de ástato III

At2O5: Pentaóxido de ástato Óxido de ástato Óxido astático

At2O7: Heptaóxido de ástato Óxido de ástato VII

Cl2O: Óxido hipocloroso Óxido de cloro I Monóxido de Cloro

Cl2O3: Óxido cloroso Óxido de cloro III Trióxido de cloro

Cl2O5: Óxido clórico Óxido de cloro V Pentaóxido de cloro

Cl2O7: Óxido diclorico Óxido de cloro VII Heptaóxido de cloro

P2O3: Óxido hipofosforo Óxido de fosforo III Trióxido de fosforo

Po2: Óxido fosforoso Óxido de fosforo IV Tetraóxido de fosforo

P2O5: Óxido fosfórico Óxido de fosforo V Pentaóxido de fosforo

P2O7: Óxido pirfosforico Óxido de fosforo VII Heptaóxido de fosforo

L2O: Óxido hipoyodoso Óxido de yodo I

L2O5: Óxido yodioso Óxido de yodo V Pentaóxido de yodo

NO: Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno II

N2O3: Óxido nitroso Óxido de nitrógeno III Trióxido de nitrógeno

HIDRUROS

ELEMENTOS 1 VALENCIA

Y H3: Hidruro de itrio Ac H3: Hidruro de actinio Al H3: Hidruro de aluminio Ba H2: Hidruro de bario Be H2: Hidruro de berilio Cd H2: Hidruro de cadmio Ca H2: Hidruro de calcio Na H: Hidruro de sodio

Cs H: Hidruro de cesio Sc H3: Hidruro de escandio Sr H2: Hidruro de estroncio Fr H: Hidruro de francio Ga H3: Hidruro de galio Ge H4: Hidruro de germanio Hf H4: Hidruro de hafnio In H3: Hidruro de indio

No2: Óxido nítrico Óxido de nitrógeno IV

N2O5: Óxido penitrico Óxido de nitrógeno V Pentaóxido de nitrógeno

S2O: Óxido hiposelenioso Óxido de selenio II Dióxido de selenio

SeO2: Óxido selenioso Óxido de selenio IV Tetraóxido de selenio

SeO3: Óxido selénico Óxido de selenio VI Hexaóxido de selenio

SiO2: Óxido de silicio IV Tetraóxido de silicio

La H3: Hidruro de lantano Li H: Hidruro de litio Mg H2: Hidruro de magnesio Hg H: Hidruro de mercurio Ag H: Hidruro de plata

K H: Hidruro de potasio Ra H2: Hidruro de radio Ta H5: Hidruro de talio Zn H2: Hidruro de zinc Zr H4: Hidruro de circonio

ELEMENTOS 2 VALENCIAS

SbH3: Hidruro de antimonio III Hidruro antimonioso

SbH5: Hidruro de antimonio V Hidruro antimónico

BiH3: Hidruro de bismuto III Hidruro bismutoso

BiH5: Hidruro de bismuto V Hidruro bismutico

CoH2: Hidruro de cobalto II Hidruro cobaltoso

CoH3: Hidruro de cobalto III Hidruro cobaltico

CuH: Hidruro de cobre I Hidruro cuproso

SnH2: Hidruro de estaño II Hidruro estañoso

PdH4: Hidruro de paladio IV Hidruro palidico

PtH2: Hidruro de platino Hidruro platinioso

RuH7: Hidruro de renio II Hidruro renioso

TiH: Hidruro de talio I Hidruro talioso

TiH4: Hidruro de titanio IV Hidruro titánico

WH2: Hidruro de wolframio II Hidruro wolframioso

WHe: Hidruro de wolframio VI Hidruro wolframico

FeH2: Hidruro de hierro II Hidruro ferroso

FeH3: Hidruro de hierro III Hidruro férrico

NbH3: Hidruro de niobio Hidruro niobioso

NbHs: Hidruro de niobio V Hidruro niobico

NiH2: Hidruro de níquel II Hidruro niqueloso

NiH3: Hidruro de níquel III Hidruro niquelico

AuH: Hidruro de oro I Hidruro auroso

PdH2: Hidruro de paladio II Hidruro paladioso

ELEMENTOS 3 VALENCIAS

CrH2: Hidruro de cromo II Hidruro hipocromoso

CrH6: Hidruro de cromo VI Hidruro cromico

PbH2: Hidruro de paladio II Hidruro hipopaladioso

PbH4: Hidruro de paladio IV Hidruro paladico

MoH6: Hidruro de molibdeno VI Hidruro molibdenico

PoH2: Hidruro de polonio II Hidruro hipolonioso

PoH6: Hidruro de polonio VI

Hidruro polonico

MoH3: Hidruro de molibdeno III Hidruro hipomolibdeno

MoH4: Hidruro de molibdeno IV Hidruro molibdenoso

ELEMENTOS 4 VALENCIA

IrH2: Hidruro de iridio II Hidruro hiporidioso

IrH3: Hidruro de iridio III Hidruro iridioso

IrH6: Hidruro de iridio VI Hidruro iridico

RhH2: Hidruro de radio II Hidruro hiporadioso

RhH3: Hidruro de radio III Hidruro radioso

RhH8: Hidruro de radio VIII Hidruro piridico

VH2: Hidruro de vanadio II Hidruro hipovanadioso

VH3: Hidruro de vanadio III Hidruro vanadioso

ELEMENTOS 5 VALENCIAS

OsH2:Hidruro de osmio II

OsH3: Hidruro de osmio II Hidruro hiposmioso

OsH6: Hidruro de osmio VI

Hidruro osmico

OsH8: Hidruro de osmio VIII Hidruro pirosmico

MnH2: Hidruro de manganeso II Hidruro de manganeso

MnH3: Hidruro de manganeso III

Hidruro hipomanganeso

MnH4: Hidruro de manganeso IV Hidruro manganeso

MnH7: Hidruro de manganeso VII Hidruro pimanganico

MnH6: Hidruro de manganeso VI Hidruro mangánico

VH5: hidruro de vanadio V Hidruro vanádico

RuH2: Hidruro de rutenio II Hidruro hiporutenioso

RuH3: Hidruro de rutenio III Hidruro rutenico

RuH8: Hidruro de rutenio VIII Hidruro pirrutenico

ÁCIDOS H2S: Ácido sulfhídrico HF: Ácido fluorhídrico H2Se: Ácido selenhidrico H2Te: Ácido telenhidrico HCl: Ácido clorhídrico HBr: Ácido bromhídrico HI: Ácido yodhídrico

HBO2: Ácido Bórico H2CO3: Ácido carbónico H2Co2: Ácido Carbonoso HNO2: Ácido Nitroso HNO3: Ácido Nítrico HFO2: Ácido Fluoroso HFO4: Ácido flurico

H2S1O3: Ácido silicico HASO2: Ácido arsinioso HASO3: Ácido arsénico

HBrO: Ácido brumoso HBrO3: Ácido brómico H1RO3: Ácido hipofosforo

HpO4: Ácido fosfórico H3PO4: Ácido fosforoso H2TeO2: Ácido hipoteloroso H2TeO3: Ácido teloroso H2TeO4: Ácido telúrico H2SeO2: Ácido hiposelinioso H2SeO3: Ácido selenioso H2SeO4: Ácido selénico H2SO2: Ácido hiposulfuroso H2SO3: Ácido sulfuroso

H2SO4: Ácido sulfúrico HIO: Ácido hipoyodoso HIO5: Ácido yodoso HIO4: Ácido yódico HATO: Ácido hipoastatoso HATO: Ácido astatoso HATO: Ácido astático HATO: Ácido perastatico HClO: Ácido hipocloroso HClO2: Ácido cloroso

HIDRÓXIDOS

CON 1 VALENCIA

AC(OH)3: Hidróxidos de actinio AL(OH)3: Hidróxidos de aluminio BA(OH)2: Hidróxidos de bario BE(OH)2: Hidróxido de berilio

CD(OH)2: Hidróxido de cadmio CA(OH)2: Hidróxido de calcio NAOH: Hidróxido de sodio CSOH: Hidróxido cisio

SC(OH)3: Hidróxido de galio Ge(OH)4: Hidróxido de germanio

HCLO3: Ácido clórico HClO4: Ácido perclórico HNO2: Ácido nitroso

HNO3: Ácido pernitrico H2NO2: Ácido hipontroso

HF(OH)4: Hidróxido de hafnio IN(OH)3: Hidróxido de indio Y(OH)3: Hidróxido de yodo LA(OH)3: Hidróxido de lantano LIOH: Hidróxido de litio

Mg(OH)2: Hidróxido de magnesio HgOH: Hidróxido de mercurio AgOH: Hidróxido de plata KOH: Hidróxido de potasio RA(OH)2: Hidróxido de radio

Ta(OH)5: Hidróxido de tantano Zn(OH)2: Hidróxido de zinc

Zr(OH)4: Hidróxido de zirconio

CON 2 VALENCIAS

Sb(OH)3: Trióxido de antimonio Hidróxido de antimonio III Hidróxido antimonioso

Sb(OH)5: Pentahidróxido de antimonio Hidróxido de antimonio V Hidróxido antimónico

Bi(OH)3: Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto III Hidróxido bismutoso

Bi(OH)5: Pentahidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto V Hidróxido bismutico

CO(OH)2: Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto II Hidróxido cobaltoso

CON 3 VALENCIAS

Cr(OH)2: Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo II Dihidróxido de cromo

Cr(OH)3: Hidróxido cromico Hidróxido de cromo III Trihidróxido de cromo

Po(OH)2: Hidróxido polonioso Hidróxido de polonio II Dihidróxido de polonio

Cr(OH)6: Hidróxido de cromo IV

Pb(OH)3: Hidróxido de paladio

Pb(OH)3: Hidróxido de plomo III Trihidróxido de plomo

Pb(OH)4: Hidróxido de plomo IV Tetrahidróxido de plomo

Co(OH)3: Trihidróxido de cobalto Hidróxido de de cobalto III Hidróxido cobaltico

CuOH: Hidróxido de cobre I Hidróxido cuproso

Cu(OH)2: Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre II Hidróxido cúprico

Sn(OH)2: Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño II Hidróxido estañoso

Po(OH)4: Hidróxido depolonio Hidróxido de polonio IV Tetrahidróxido de polonio

Po(OH6): Hidróxido de polonio VI

Mo(OH)3: Hidróxido molibdenico Hidróxido de molibdeno III Trihidróxido de molibdeno

Mo(OH)4: Hidróxido de molibdeno IV Tetrahidróxido de molibdeno

Mo(OH)6: Hidróxido de molibdeno VI

CON 4 VALENCIAS

Ir(OH)2: Hidróxido iridioso Hidróxido de iridio II

Dihidróxido de iridio

Ir(OH)3: Hidróxido iridico Hidróxido de iridio III Trihidróxido de iridio

Ir(OH)4: Hidróxido de iridio IV Tetrahidróxido de iridio

Ir(OH)6: Hidróxido de iridio VI

Rh(OH)2: Hidróxido radioso Hidróxido de radio II

Dihidróxido de radio

Rh(OH)3: Hidróxido radico Hidróxido de radio III Trihidroxdio de radio

Rh(OH)4: Hidróxido de radio IV Tetrahidróxido de radio

Rh(OH)8: Hidróxido de radio VIII

Hierro ++ Fe(SO3)2: Sulfito ferroso Fe(SO4)2: Sulfato ferroso Fe(CO3)2: Carbonato ferroso Fe(PO4)2: Fosfato ferroso Fe(NO3): Nitrato ferroso

Hierro +++ Fe(SO3)3: Sulfito férrico Fe(SO4)3: Sulfato férrico Fe(CO3)3: Carbonato férrico Fe(PO4)3: Fosfato férrico Fe(NO3)3: Nitrato férrico

SALES

OXISALES

Potasio K2SO3: Sulfito de potasio K2SO4: Sulfato de potasio K2CO3: Carbonato de potasio K2PO4: Fosfato de potasio K2NO3: Nitrato de potasio

Sodio NO2SO3: Sulfito de sodio No2SO4: Sulfato de sodio No2CO3: Carbonato de sodio NO2PO4: Fosfato de sodio NO2NO3: Nitrato de sodio

Cobre + CO2 SO3: Sulfito cuproso CO2 SO4: Sulfato cuproso CO2 PO4: Fosfato cuproso CO2 NO3: Nitrato cuproso

Cobre ++ CU2(SO3)2: Sulfito cúprico CU2(SO4)2: Sulfato cúprico CU2(CO3)2: Carbonato cúprico CU2(NO3): Nitrato cúprico

Aluminio + AL2SO3: Sulfito de aluminio AL2SO4: Sulfato de aluminio AL2CO3: Carbonato de aluminio

AL2PO4: Fosfato de aluminio AL2NO3: Nitrato de aluminio

Oro + AU2SO3: Sulfito auroso

AU2SO4: Sulfato auroso AU2CO3: Carbonato auroso

AU2PO4: Fosfato auroso AU2NO3: Nitrato auroso

NEUTRAS

Flúor ACF3: Fluoruro de actinio: fluoruro

de actinio III ALF3: Fluoruro de aluminio: fluoruro

de aluminio III BeF2: Fluoruro de berilio: fluoruro de

berilio II CdF2: Fluoruro de cadmio: fluoruro

de cadmio II

Cloro SbCl3: Cloruro antimonioso: cloruro

de antimonio III BrCl3: Cloruro de bismuto: cloruro de

bismuto III ColCl2: Cloruro cobaltoso: cloruro de

cobalto II SnCl2: Cloruro estañoso: cloruro de

estaño II

Oro ++ AU2(SO3)2: Sulfito áurico AU2(SO4)2: Sulfato áurico AU2(CO3)2: Carbonato áurico AU2(PO4)2: Fosfato áurico AU2(NO3): Nitrato áurico

Ca ++ CA2(SO3)2: Sulfito de calcio CA2(SO4)2: Sulfato de calcio CA2(CO3)2: Carbonato de calcio CA2(PO4)2: Fosfato de calcio CA2(NO3)2: Nitrato de calcio

Bromo AuBr3: Bromuro áurico: bromuro de

oro III PdBr4: Bromuro palidico: bromuro de

paladio IV TlBr3: Bromuro talico: bromuro de

talio III CuBr6: Bromuro wolfrámico:

bromuro de wolframio VI

Yodo NiI2: Yoduro niquiloso: yoduro de

níquel II AuI3: Yoduro áurico: yoduro de oro III TiI4: Yoduro titánico: yoduro de

titanio IV RnI3: Yoduro radioso: yoduro de

radio III