química inorganica medicinal
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Sabemos que a Química Orgânica tem feito inúmeras contribuições para a Medicina, através da descoberta de princípios ativos, do planejamento e da síntese de fármacos. No entanto, a Química Inorgânica tem igualmente papel importante, tanto na clínica quanto na pesquisa e no desenvolvimento de novos medicamentosTRANSCRIPT
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Sabemos que a Química Orgânica tem feito inúmeras contribuições para a Medicina, através da descoberta de princípios ativos, do planejamento e da síntese de fármacos. No entanto, a Química Inorgânica tem igualmente papel importante, tanto na clínica quanto na pesquisa e no desenvolvimento de novos medicamentos
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Bioinorgânica
Pode ser definida como a parte da química que estuda os elementos químicos dentro do contexto especial dos organismos vivos, sejam eles essenciais à vida, ou necessários em pequeníssima escala. Os elementos são ditos essenciais quando a sua falta no organismo vai causar algum tipo de disfunção, ou vai debilitar seriamente alguma função orgânica, e a adição desse elemento vai restaurar a saúde daquele organismo.
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São encotrados em...
• cálcio: leite e queijos;• sódio: carnes, manteiga e peixes;• potássio: frutas secas, nozes, carnes,
vegetais e peixes;• magnésio: cereais e verduras;• ferro: fígado, carnes, ovos, cereais e
frutas;• cobre: fígado, nozes e frutos do mar;
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• cobalto: ervilhas e feijão;• zinco: fígado, gema de ovo, queijos e
carnes;• manganês: cereais, nozes, café e
farinha;• crômio: carne de boi e fígado;• molibdênio: trigo, cevada, aveia e
fígado bovino;• níquel: espinafre e nozes.
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Importância dos metais
Os íons metálicos são necessários para muitas das funções vitais do organismo humano.
A ausência de alguns deles pode ocasionar sérias doenças, tais como: anemia, por deficiência de ferro; retardamento do crescimento de crianças, por falta de zinco; e má formação óssea em crianças, por falta de cálcio.
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Encontra partida...
Alguns metais e semi-metais, por sua vez, quando presentes no organismo humano, podem causar intoxicações. São exemplos clássicos: o arsênio, o chumbo, o cádmio e o mercúrio.
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Grande parte dos elementos químicos que compõem a tabela periódica está presente no organismo humano.
Tais elementos aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias, desempenhando diferentes funções.
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É importante destacar, ainda, vários outros metais, sem os quais a vida humana não existiria.
Entre eles estão o crômio, o manganês, o cobalto, o níquel, o cobre e o molibdênio, envolvidos em processos metabólicos que regulam a produção de energia e o bom funcionamento do corpo humano.
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Os metais alcalinos e alcalinos- terrosos e o alumínio também formam complexos de coordenação, de modo que esta propriedade não é única, entretanto, tais complexos, geralmente, têm menor estabilidade e tendem a compreender principalmente radicais de ligações, que contém o, oxigênio, ou formar complexos mais estáveis com enxofre e o nitrogênio do que do oxigênio.
Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos
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Tratando-se particularmente dos metais e de suas funções no corpo humano, destaca-se o cálcio, presente nas estruturas ósseas e no esmalte dos dentes, na forma de hidroxiapatita, Ca5(PO4)3(OH).
O sódio e o potássio contribuem para o balanço osmótico em membranas celulares, e o ferro está presente na estrutura de uma molécula conhecida como hemoglobina, responsável pela absorção e transporte de oxigênio no sangue
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Magnésio
O magnésio é aparentemente essencial para o funcionamento do sistema neuromuscular. Ele é encontrado em todas as células do nosso corpo, mas em concentrações elevadas pode levar ao colapso do sistema nervoso central. Afortunadamente, os rins excretam o magnésio com muita facilidade, por isso raramente irá ocorrer o envenenamento por magnésio. Além de suas funções bioquímicas específicas, compostos inorgânicos do magnésio, como o hidróxido e o sulfato (sal de Epson) são indicados contra a acidez estomacal.
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Cálcio
Função estrutural Os íons cálcio são os responsáveis pela contração muscular,
como os batimentos cardíacos, e muitas variedades de cãibras podem ser relaxadas pela ingestão de cálcio. Criaturas com esqueletos internos possuem apatita nos ossos, unhas e dentes: a apatita é um composto hidroxi fosfato de cálcio muito insolúvel, de fórmula Ca5(OH)(PO4)3, que a baixa ingestão de cálcio, principalmente durante a infância, produz pessoas com poros nos ossos, que são mais sujeitos a fraturas, e pode levar ao problema de osteoporose na velhice. Os esqueletos externos de organismos como corais e conchas marinhas são constituídos de outro composto insolúvel de cálcio, o carbonato de cálcio. Uma parte da medicina “dita alternativa” recomenda a ingestão de pó de casca de ostras para regular o teor de cálcio no organismo de pessoas carentes, ou com deficiência no metabolismo normal desse íon.
29/06/11
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Os metais de Transição
Um grande número de metais de transição está envolvido diretamente com processos bioquímicos essenciais, como o ferro e o cobre como primeiros exemplos, ou então estão tendo seus compostos utilizados como quimioterápicos, como a platina (na forma de cisplatina, Cl2Pt(NH3)2) e, mais recentemente, organometálicos de ródio e titânio.
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Ferro
O ferro é o metal de transição mais abundante no organismo humano e participa de uma importante e variada serie de processos e funções.
Sua deficiência aparece como o problema nutricional mais freqüente no mundo, afetando em torno de 24% da população
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Ferro
O Ferro (Fe) está presente na hemoglobina, que é responsável pelo transporte do oxigênio, dos pulmões para todos os tecidos corporais.
A mioglobina é uma molécula semelhante á hemoglobina, encontrada nos tecidos musculares, e também contém ferro.
A mioglobina recebe oxigênio da hemoglobina e o reserva até que as células dos músculos o utilizem.
A hemoglobina e a mioglobina são exemplos de complexos metálicos ou compostos de coordenação, nos quais o átomo do metal está circundado por outros átomos, que a ele se ligam através dos pares de elétrons que cedem. Na hemoglobina e na mioglobina, a molécula de 02 se liga ao átomo de Fe.
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Zinco
É o segundo metal mais abundante em sistemas biológicos.
Sua deficiência é bastante comum, mas de difícil reconhecimento, tendo forte impacto no crescimento, na cicatrização de feridas, na resposta imunológica e na reprodução, afetando os órgãosgustativos, a visão e o tato.
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Características
Por suas características químicas, eletrônicas e estruturais, o zinco é o exemplo típico de metal associado a processos catalíticos de tipo ácido-base.
No entanto, participa igualmente de sistemas reguladorese estruturais.
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Compostos utilizados
Os compostos habitualmente empregados para suplementar zinco são sais inorgânicos de sulfato ou cloreto, ou orgânicos, de acetato, gluconato ou estearato.
Algumas vezes utiliza-se também o óxido de zinco para a fortificação de alimentos.
De qualquer modo, o composto mais amplamente utilizado continua sendo o sulfato de zinco.
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Cobre
Participa de uma ampla gama de funções e sistemasbiológicos, estando envolvido em uma grande variedade de processos enzimáticos. Sua deficiência também gera um sem número de problemas e desordens, e uma variedade de enfermidades que podem estar correlacionadas claramente às deficiências desse elemento são conhecidas.
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Os complexos que o cobre forma com uma grande variedade de aminoácidos,peptídeos de baixo peso molecular e ligantes similares, têm demonstrado uma importante atividade antiinflamatória, antiulcerosa, anticonvulsivante e até anticarcinogênica.
Evidentemente, esses compostos servem como forma de transporte de cobre e permitem a ativação ou reativação de enzimas dependentes desse metal.
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Contribuições da Química Inorgânica para a Química Medicinal
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A Química Inorgânica no Planejamento de Fármacos Usados no Controle da Hipertensão
Diversas classes de drogas são usadas para o tratamento da hipertensão, e muitas delas interagem com metais, como os diuréticos, os bloqueadores de canais de cálcio e os inibidores da enzima conversora da angiotensina (ECA). Esta enzima contém um átomo de zinco em sua estrutura e os anti-hipertensivos inibidores da ECA podem agir através da coordenação ao zinco. O nitroprussiato de sódio - um complexo de ferro com ligantes cianeto e nitrosila - é usado clinicamente nas emergências hipertensivas e provoca vasodilatação pela liberação de óxido nítrico, NO.
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Terapia do Câncer A introdução, do complexo cis-
diaminodicloroplatina(II), de nome comercial "cisplatina", na quimioterapia do câncer, representou um marco na história da Química Inorgânica Medicinal, e constituiu um importante avanço no tratamento de diversos tipos de tumores.
Desde então, desenvolveu-se uma intensa busca por novos complexos metálicos que também apresentassem atividade antitumoral, o que levou à descoberta de outros complexos de platina que atualmente são utilizados em clínica médica.
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Cisplatina aonde atua?
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Interações...
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Alguns obstáculos
Têm sido enfrentados no uso docisplatina: o surgimento de resistência celular, a baixa solubilidade em água, o estreito espectro de atividade e graves efeitos colaterais associados a toxidez, entretanto...
![Page 29: química inorganica medicinal](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062300/55721239497959fc0b904017/html5/thumbnails/29.jpg)
Conclusões...
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Referencias Bibliográficas
.Antonio Carlos MassabniInstituto de Química – Araraquara – UNESP
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