EXPOSICIÓN DE QUÍMICA Y LABORATORIO 1

GRUPO # 4

DOCENTE:

Ing. Larissa Sacoto

INTEGRANTES:

Carlos Joel Ganchozo Lucas

Jesús Darío Santana Castro

POSTULADO TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

•La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas.

•Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido o evaporar un líquido.

•La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

•Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

ESTADO GASEOSO

Características: Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente. -Se

mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas.

No existen fuerzas de atracción entre ellas. - En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las leyes de los choques elásticos.

Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del recipiente.

Los choques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión sobre las mismas.

LEYES DE LOS GASESLEY DE BOYLE

Es la relación entre la presión y el volumen de un gas, cuando la temperatura es constante.

LEY DE AVOGADRO

Es la relación entre la cantidad del gas y el volumen.

LEY DE CHARLES

Es la relación entre la temperatura y el volumen de un gas, cuando la presiones constante.

LEY DE GAY LUSSAC

Es la relación entre la presión y la temperatura de un gas, cuando el volumen es constante.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Establece claramente que la relación entre producto, presión, volumen y la temperatura de un sistema permanecerá constante.

ESTADO LÍQUIDO

Características:

• Tienen densidades mayores que los gases

• Volumen definido sin forma propia

• Son poco compresibles

• Las moléculas están más cercanas que en el estado gaseoso y con menor energía cinética

• Al mezclar dos líquidos las moléculas de uno. Difunden en las moléculas de otro.

• Fluyen y cubren el fondo del recipiente que los contiene.

ESTADO SOLIDOCaracteristicas :

Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado.

Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).

Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. Eje: El diamante 

Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto a bajas presiones extremas.

Volumen definido: Debido a que tienen una forma definida, su volumen también es constante.

Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”

Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca.

Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.

Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.

Maleabilidad: presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa.

Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.

 

TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD

Todos los líquidos presentan una cierta tendencia a disminuir su superficie libre, la cual se comporta de forma parecida a como lo hace una membrana elástica. Dicha propiedad es debida a la existencia de fuerzas tangenciales a la superficie o fuerzas de tensión, por lo que se denomina tensión superficial.

La tensión superficial se pone de manifiesto en multitud de fenómenos; así cuando se sumerge un alambre circular en una solución jabonosa se forma una película que recuerda a simple vista la membrana de un tambor, pues se recupera de pequeñas deformaciones.

CARÁCTER METÁLICO

Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sí tiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo.

PROPIEDADES DE LOS METALESPeso específico.

El peso específico puede ser absoluto o relativo: el primero es el peso de la unidad de volumen de un cuerpo homogéneo. El peso específico relativo es la relación entre el peso de un cuerpo y el peso de igual volumen de una sustancia tomada como referencia.

Calor específico.Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 kg de determinada sustancia. El calor específico varía con la temperatura. En la práctica se considera el calor específico medio en un intervalo de temperaturas.

TIPOS DE METALES

Estos se clasifican en:

Metales: alcalinos o monovalentes, alcalinos térreos o divalentes, térreos y trivalente, tetravalente y hexavalente.

No metales: halógenos o monovalentes, calcogenos o divalentes, nitrogenoides o trivalentes, carbonoides o tetravalentes.

Metales de valencia variables: mono divalente, mono trivalente, di trivalente, di tetravalente, tri tetravalente, tri pentavalente.

ELECTROLISISEs el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en ele cátodo (reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (oxidación).

CLASES DE ELECTROLISIS

ELECTROLISIS DE SALES FUNDIDAS

La sales que son producto de enlaces iónico tiene entre sus características un alto punto de fusión y de ebullición. Cuando se va realizar la electrolisis de una sal fundida debe aumentarse la temperatura lo suficiente para que pueda darse el cambio de estado solido al liquido. Una vez logrado lo anterior, se procede a colocar los electrodos y a suministrar la corriente necesaria para que el proceso electrolítico se lleve a cabo.

ELECTROLISIS DE DISOLUCIONES ACUOSAS.

Se procede a partir de la disolución de sales en agua, con lo cual se puede tener la disolución iónica de la sal sin tener que elevar su temperatura. Lo cual representa un ahorro tanto de energía como de dinero.

Sin embargo, el medio acuoso interviene de forma determinante en el proceso electrolítico y puede suceder que si el potencial estándar de reducción de la sustancia es menor que el correspondiente al agua, se obtenga oxigeno o hidrogeno en lugar de la sustancia deseada.

ELECTROLISIS CON ELECTRODOS ACTIVOS

Existe este tipo de electrolisis en el que se utiliza electrodo activos, entendiendo que tanto el ánodo como el cátodo participa en el reacción