química orgánica (2014)
TRANSCRIPT
![Page 1: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/1.jpg)
QUÍMICA ORGÁNICA
Q.F. Tatiana Barriga2014
![Page 2: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/2.jpg)
Ciclo del carbono
![Page 3: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/3.jpg)
• INPORTANCIA DE LA QUÍMICA ORGÁNICA.• La vida en la tierra se basa en el elemento C• EL C desempeña un papel especial en nuestro
planeta y ocupa un lugar preponderante en la química.
• De hecho dos ramas de la química tienen origen en el C la Bioquímica y la química orgánica
• El carbono es el elemento de la vida.• Hay mas de 10 millones de compuestos
![Page 4: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/4.jpg)
Clases de compuestos orgánicos• El carbono puede constituir más compuestos que
ningún otro elemento.• Los átomos de carbono tienen la capacidad de
formar enlaces carbono-carbono sencillos, dobles y triples,
• Se unirse entre sí formando cadenas o estructuras cíclicas.
• La rama de la química que estudia los compuestos del carbono es la química orgánica.
![Page 5: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/5.jpg)
Química orgánicaLos cuerpos
orgánicosLa importancia del
desarrolloUna breve reseña
histórica
2 elementos fundamental
es
C - H
O,N,P,S
científico
industrial
El vitalismo
Periodo de síntesis
Que llevan
Que son
Y otros elementos
En el campoQue comprende
![Page 6: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/6.jpg)
• Las clases de compuestos orgánicos se distinguen de acuerdo con los grupos funcionales que contienen.
• Un grupo funcional es un grupo de átomos responsable del comportamiento químico de la molécula que lo contiene.
• Moléculas diferentes que contienen la misma clase de grupo o grupos funcionales reaccionan de manera semejante.
Cuerpo orgánico
![Page 7: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/7.jpg)
• Es toda sustancia que por lo menos tiene dos elementos básicos e indispensables en su molécula, y son carbono e hidrógeno, pueden existir otros elementos como: O, N, S, F, P,
![Page 8: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/8.jpg)
• Así, mediante el aprendizaje de las propiedades características de unos cuantos grupos funcionales, es posible estudiar y entender las propiedades de muchos compuestos orgánicos.
• En la segunda mitad de este capítulo analizaremos los grupos funcionales conocidos como alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos y aminas.
![Page 9: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/9.jpg)
• Los compuestos orgánicos tienen un origen muy antiguo, quizá desde el origen de la vida.
• Muchos científicos dedicaron los estudios a estos tipos de compuestos.
• Lemery 1675• Lavoisier 1784• Berzelius 1810
![Page 10: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/10.jpg)
1. Que debían proceder de un cuerpo que tenga o que haya tenido vida.
2. La intervención de una fuerza misteriosa, de tipo religioso que llamaron fuerza vital
• De manera que sin estas dos condiciones nunca se podría formar un cuerpo orgánico en laboratorio, razón por lo que la química orgánica permanece estancada mucho tiempo.
![Page 11: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/11.jpg)
• El científico Friedrich Wohler en 1828, manifestó para formar un cuerpo orgánico no se necesitan las dos condiciones anteriores
• Así con un ejemplo simple de laboratorio realizado, forma un cuerpo orgánico a partir del cianato de amonio que es una sustancia inorgánica obtiene urea orgánica .
![Page 12: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/12.jpg)
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA Q U Í M I C A ORGÁNICA
QUIMICA ORGANICA
Los cuerpos La importancia del desarrollo una breve reseña histórica
que llevan en el campo que comprende
Dos elementos fundamentales científico el vitalismo
que son *industrial periodo de síntesis
C- H
y otros elementos como
O, N, P, S.
![Page 13: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/13.jpg)
Características de los compuestos orgánicos e inorgánicos
![Page 14: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/14.jpg)
• No existe una diferencia neta entre la química orgánica y la inorgánica, esto se comprueba cuando se analiza el anhídrido carbónico que se lo puede obtener ya sea de un cuerpo orgánico o de un inorgánico:
• C6H5 COOH + Calor *• C6H6 + CO2 (orgánico)
• Ácido benzoico Benceno
CaC03 +Calor *• CaO + CO2 (inorgánico)
![Page 15: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/15.jpg)
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOSORGÁNICOS
• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, 0, N; y pequeñas cantidades de S, P, halógenos y otros, elementos.
• No son electrólitos; por la tanto, no conducen la corriente eléctrica.
• La mayoría no son solubles en agua, sino en solventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo, acetona.
• Son termolábiles pues, sufren descomposición a temperaturas bajas o, hasta 300OC. Se alteran por acción de la luz, el tiempo.
• La velocidad de las reacciones es lenta.
INORGÁNICOS
• 1. Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono como ocurre con el C O 2 , los carbonates diamante, él grafito.
• Son electrólitos y por lo tanto son conductores eléctricos.
• Son solubles en agua y disolventes inorgánicos como HCI, H2SO3, HNO3, NaOH.
• Son termoestables y se descomponen sobre los 700°C. No se alteran por acción de la luz, ni del tiempo.
• La velocidad de las reacciones es rápida.
![Page 16: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/16.jpg)
• El C O 2 obtenido por uno y por otro método presenta las mismas propiedades físicas, químicas y fisiológicas, demostrándonos que no existen definidas diferencias .
• Cuerpos orgánicos e inorgánicos. • Sin embargo, es posible establecer
algunas características que permiten diferenciar estas dos clases de cuerpos.
![Page 17: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/17.jpg)
• La mayor parte de los compuestos orgánicos se derivan de un grupo de compuestos conocidos como hidrocarburos, debido a que están formados sólo por hidrógeno y carbono.
• Con base en la estructura, los hidrocarburos se dividen en dos clases principales: alifáticos y aromáticos.
![Page 18: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/18.jpg)
Características de los compuestos orgánicos
![Page 19: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/19.jpg)
• Existen mas de 10millones de compuestos orgánicos.
• Hay tres razones para explicar la abundanciaa) El C e el único elemento que se une consigo
formando cadenas lineales, cíclicas, ramificadas.
![Page 20: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/20.jpg)
b) El C esta en el centro de la tabla periódica grupo IV, reacciona con los de la izquierda, como con los de la derecha.
![Page 21: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/21.jpg)
C) Presenta isómeros a medida que aumenta el número de carbonos en la cadena.• Isomería. ISO: igual, MERO: en parte
![Page 22: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/22.jpg)
![Page 23: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/23.jpg)
ejemplos:• Acíclica.• Saturada• Cíclica• Insaturada
• Homocíclica
• Heterocíclica • Mononucleada
• Núcleos Condensados
![Page 24: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/24.jpg)
Formulas para representar los compuestos orgánicos
• Formulas químicas• Son
Empírica Molecular Estructural Electrónica Se clasifican en
Condensada Desarrollada De esqueleto
![Page 25: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/25.jpg)
Ejemplos:• Empírica: CH2 CH2 • Molecular: C2H4 C3H6 • Condensada: H2C = CH2 CH2
• CH2 CH2
• Desarrollada: H H
• H C C H
• Electrónica: H H• H : C : : C : H• H H
![Page 26: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/26.jpg)
FÓRMULA EMPÍRICA
• Llamada también fórmula mínima representa la razón más simple que hay entre los átomos que forman el compuesto.
• FÓRMULA MOLECULAR• Llamada también fórmula global indica
también fórmula global indica el número total de cada átomo que componen la fórmula.
• Ejemplos:
![Page 27: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/27.jpg)
Ejemplo:
![Page 28: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/28.jpg)
Como estudiar la química
• Manténgase al corriente con el material• Resuelva problemas• Utilice modelos moleculares• Estudie en busca de comprensión profunda y
duradera• Haga preguntas • Póngase a prueba usted mismo
![Page 29: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/29.jpg)
Forma de calcular la fórmula empírica o mínima
• a) Se dan los porcentajes de cada elemento.
• b) Dichos porcentajes se dividen para las masas atómicas correspondientes.
• c) Los resultados se dividen para el menor de ellos.
![Page 30: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/30.jpg)
Ejemplo: Calcular la fórmula mínima sabiendo que los porcentajes son: C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4%.
• C = 40 = 3,3 • 12 • H = 6,6 = 6.6 • 1 • O = 53,4 = 3,3• 16
![Page 31: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/31.jpg)
Dividir para el menor de los tres, que resulta ser 3,3
• C = 3,3 = 1 • 3,3 • H = 6,6 = 2 • 3,3 • O = 3,3 = 1• 3,3• LA FÓRMULA MÍNIMA ES C1H2O1
![Page 32: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/32.jpg)
Cálculo de la fórmula molecular
• Se debe dar como dato la masa molecular del compuesto, entonces se procede así:
• a) Se divide la masa molecular para la masa de la fórmula mínima.
• b) el resultado se multiplica por todos los subíndices de la fórmula mínima.
• En el ejemplo anterior la masa molecular es igual a 180g/ mol.
![Page 33: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/33.jpg)
Masa de la fórmula mínima = CH2O = 30g/molMasa de la fórmula molecular = 180g /mol
• 180 g / mol = 6• 30 g/mol
• C H 2 x 6 = C6H1206 Fórmula molecular
![Page 34: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/34.jpg)
Ejercicio• C = 92,31% H = 7,69%• La masa molecular es igual a 78,10 g/mol.• Calcular la fórmula mínima y la fórmula
molecular.• C = 92,31 = 7.69 12• H = 7,69 = 7,69 1
![Page 35: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/35.jpg)
• C = 7.69 = 1• 7.69
• H = 7,69 = 1• 7,69• La fórmula empírica CH su masa molecular 13g/mol
• C = 78,1 = 6• 13,0
• CH x 6 = C6H6 FÓRMULA MOLECULAR.
![Page 36: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/36.jpg)
DETERMINACIÓN PORCENTUAL
• La combustión de 6,51g. De un compuesto orgánico dio 20,28g. De CO2 y 8,36g de H2O.
• DETERMINE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL• Solución:• 1. El peso del C en el CO2• 2. El peso del hidrógeno en el H2O • Sera.
![Page 37: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/37.jpg)
• Peso de C= 20,48g de CO2 X 12gC = 5,58gC• 44g. CO2
• Peso H= 8,36g H2O X 2gH = 0,93g H• 18g H2O
![Page 38: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/38.jpg)
LA COMPOSICION PORCENTUAL
• %C= 5,58 gC X 100% = 85,83%• 6,51g
• %H= 0,93g H x 100% = 14,26%• 6,51
![Page 39: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/39.jpg)
REACCIONES QUÍMICAS se producen
por Ruptura de enlace (lisis = división)
• pueden ser
• Simétrica u Homolítica Asimétrica o Hetrolítica
• forman forman
•
• Radicales libres Iones
• que son
• ‘•
Carbonio Carbonión• (R+) (R:)-
![Page 40: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/40.jpg)
MECANISMOS DE LAS REACCIONES ORGÁNICAS
REACCIONES ORGÁNICAS
• se clasifican
Sustitución Adición Eliminación Condensación
![Page 41: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/41.jpg)
REACTIVOS NUCLEOFILOS Y ELECTRÓFILOS
NUCLEOFILOS• Son agentes reactivos que se caracterizan porque tienen
electrones libres y por lo tanto, pueden donar un par de electrones a otro átomo que lo necesite.
• Entre estos agentes nucleófilos se encuentran moléculas como:
• agua• H : O : H• amoniaco• H : N : H• H• Metanol-• CH3 – Ó : H
![Page 42: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/42.jpg)
covalente
• Es la participación mutua de electrones, conllevan al hecho de que existe 1 orbital que posee 1 electrón y tenga que ser llenado por otro, es decir; hay participación mutua de electrones por cada átomo que se combina formando un enlace
![Page 43: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/43.jpg)
• En una molécula orgánica se encuentran dos partes:
• 1) Grupo funcional. Es un átomo o grupo especial de átomos que determina el comportamiento de la molécula, es el que determina las propiedades químicas, físicas y fisiológicas de un cuerpo.
• El grupo funcionales el sitio atacado por un reactivo.
• 2) El Radical (R). Es el esqueleto o parte sobrante de la molécula que, en casi la totalidad de reacciones, permanece inalterable. Ejemplos:
• R - OH = Alcohol
![Page 44: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/44.jpg)
CARGA FORMAL
• La carga formal sirve para determinar la carga eléctrica de un ion poli atómico cuyos átomos se han unido por covalencia coordinativa o dativa formando un dipolo, esto es, una parte positiva y otra negativa
.• Carga formal= (grupo al que pertenece)-
(electrones no enlazados)- ½ (electrones enlazantés que forma el compuesto)
![Page 45: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/45.jpg)
Ejemplo: CH3O
• CARGA FORMAL• C= (4)-(0)- ½ (8)= 4-0-4=0 ES NEUTRA• O= (6)- (5)-1/2(2)=1-1=0• H= …………………………………
![Page 46: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/46.jpg)
VOCABULARIO
• ACÍCLICOS• CÍCLICOS• SATURADOS• INSATURADOS• AROMÁTICOS• ISOCÍCLICA• HETEROCÍCLICOS• MONONUCLEADOS
![Page 47: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/47.jpg)
actividades
• Resumen de la unidad• 20 palabras del diccionario• 5 reactivos• Realizar el autocontrol 1.
![Page 48: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/48.jpg)
UNIDAD II
![Page 49: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/49.jpg)
• ENLACES EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:• Los elementos son unidades fundamentales
de construcción de todas las sustancias, vivas o inanimadas, del universo conocido
![Page 50: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/50.jpg)
• Átomo.- partícula mas pequeña de un elemento
• Molécula.- partícula mas pequeña de un compuesto
![Page 51: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/51.jpg)
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• NÚMERO ATÓMICO.- número de protones o electrones de un átomo
• NÚMERO DE MASA.- número de protones más número de neutrones de un átomo.
![Page 52: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/52.jpg)
Orbitales atómicos
• Los electrones de un átomo, en # igual al atómico, no existen al azar en torno al núcleo, se les describe como residentes de capas o niveles de energía a los que se han asigna un # del 1 al 17, comenzando con el más cercano al núcleo.
•
![Page 53: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/53.jpg)
Llenado de los orbitales atómicos• Cualquier orbita, en cualquier capa, puede alojar un
máximo de dos electrones, los cuales deben tener Spines opuestos.
• Primera: un solo orbita y 2 electrones S• Segunda de dos orbitas y 8 electrones: S2P(pxpypz)• Tercera de tres orbitas y 18 electrones: S3
P3D(d1d2d3d4d5)• Cuarta de cuatro orbitas 32 electrones:
S4P4D4F(f1f2f3f4f5f6f7)
![Page 54: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/54.jpg)
Principio de Aufbau• El orden descrito de llenado con electrones
de los orbitales atómicos, de más baja a más alta energía.
![Page 55: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/55.jpg)
Enlace iónico
• Enlace entre dos átomos causados por atracción electroestática entre iones con carga positiva y negativa.
![Page 56: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/56.jpg)
Electronegatividad
• Capacidad de un átomo para atraer sus electrones de capa externa y los electrones en general
![Page 57: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/57.jpg)
Enlace covalente
• En laces que se forman cuando se comparten electrones
![Page 58: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/58.jpg)
Diamante, grafito
![Page 59: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/59.jpg)
• El diamante y el grafito son dos formas cristalinas conocidas de carbono elemental
• Diamante es más duro y abrasivo que se conoce, son incoloros y transparentes
• Grafito es suave y resbaladizo, se usa como lubricante, es negro y opaco, Ejm. Cerraduras atoradas.
![Page 60: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/60.jpg)
• Ejercicios de las paginas 35, 36, 37
![Page 61: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/61.jpg)
UNIDAD III
![Page 62: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/62.jpg)
ALCANOS
• Hidrocarburo.- compuesto formado sólo por carbono e hidrógeno.
• Alcano.- compuesto formado sólo por carbono hidrogeno y enlaces sencillos
• EJM: METANO• Terminología ANO• Grupo funcional. - C – C -• Fórmula general.• CnH2n + 2
HH- C- H
H
![Page 63: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/63.jpg)
• El petróleo y la hulla son las fuentes principales de hidrocarburos
• Son compuestos saturados• Son aquellos que llevan enlaces
simple entre carbono y carbono.
![Page 64: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/64.jpg)
Hidrocarburos saturados cíclicos• Puede formarse anillos o ciclos a partir
de 3 átomos de carbono• La nomenclatura IUPAC antepone la
palabra CICLO seguido dl número de átomo de carbono terminando en ANO
• CICLO PROPANO• CICLO PENTANO
![Page 65: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/65.jpg)
PROPIEDADES GENERALES DE LOS HIDROCARBUROS
• Físicas.- los hidrocarburos tienen diferente estado físico de acuerdo al numero de carbono
• C1 - C4……. Son gases…..gas de la cocina• C5 - C 17….. Son líquidos…gasolina• C18 - en adelante son sólidos como las grasas• Punto de ebullición aumenta con el peso
molecular
![Page 66: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/66.jpg)
• Químicas.- tienen escasa reactividad, son prácticamente inertes, por los enlaces sigma
• Oxidación.- Son combustibles y arden en el aire.
• Con la cantidad de O2, la reacción es complete o incompleta
• Halogenación.- los hidrocarburos saturados y condiciones normales no reaccionan con los halógenos.
![Page 67: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/67.jpg)
• Con catalizadores como la luz ultravioleta se dan reacciones. , Cl y Br
• Nitración.- los hidrocarburos actúan con el ácido nítrico, forman compuestos nitrados.
• El craking.- rompe la molécula de hidrocarburo de elevado peso molecular de 20 a 30 átomos, para obtener hidrocarburos de menos átomos de carbono.
![Page 68: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/68.jpg)
Métodos de obtención de los alcanos
• En la industria.- El principal es el petróleo crudo, gas natural, esta compuesto principalmente de metano.• En laboratorio.- a. Tratando a los alcoholes con ácido
yodhídrico, proceso oxido – reducción.b. Reacción de Grignard, con la formula: R-Mg-X, donde X es Cl, Br, I.
![Page 69: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/69.jpg)
c. Por reducción o hidrogenación de los hidrocarburos de doble o triple enlaces.
d.- Método de Wurtz.- consisten en una de dos condensación moléculas de Halogenuro de alquilo con sodio metálico, con ayuda del calor
![Page 70: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/70.jpg)
Isomería
• Isómeros.- compuestos con la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales.
• CH3CH2CH2CH2C CH• Isómeros de posición.- que defieren en la
ubicación de un grupo sin carbono o un doble enlace.
• CH3CH2CH2C CCH3
![Page 71: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/71.jpg)
• Isómeros de Esqueleto.- son isómeros que difieren en la disposición de la cadena de carbono.
CH3 CH3CH2CHC CH• Isómeros funcionales.- con diferencias
estructurales que los colocan en clases distintas de compuestos orgánicos
• CH3CH CH CH CHCH3
![Page 72: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/72.jpg)
![Page 73: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/73.jpg)
![Page 74: Química orgánica (2014)](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042818/55c4650fbb61eb34248b46e0/html5/thumbnails/74.jpg)