química ppt - eletroquímica - pilha
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B S O
O C
PROFESSOR
uímica
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ELETROQUÍMICA
PILHA:
É UM DISPOSITIVO EM QUE UMA REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO ESPONTÂNEA GERA ENERGIA ELÉTRICA.
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REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO
OU REDOX:
OCORRE COM TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS.
OXIDAR: DAR ELÉTRONS.
REDUZIR: RECEBER ELÉTRONS.
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CRAO
CÁTODO: REDUÇÃO (+)
elétrons
ÂNODO: OXIDAÇÃO (-)
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POTENCIAL DE REDUÇÃO:
MEDE A TENDÊNCIA PARA RECEBER ELÉTRONS.
POTENCIAL DE OXIDAÇÃO:
MEDE A TENDÊNCIA PARA DOAR ELÉTRONS.
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SÃO DADOS OS POTENCIAIS DE REDUÇÃO:
Cu+2 + 2 e- Cu0 Ered = +0,35V
Zn+2 + 2e- Zn0 Ered = -0,76V
O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO COBRE É MAIOR QUE O DO ZINCO, ENTÃO O COBRE IRÁ REDUZIR E O ZINCO IRÁ OXIDAR.
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elétrons
Zn0Cu0
Zn+2
SO4-2
ponte salina
Cu+2
SO4-2
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elétrons
Cu0
Zn+2
Zn+2
SO4-2
Cu+2
SO4-2
SO4-2
ponte salina
Zn0
PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0
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KCℓ
Zn+2
Zn+2 SO4-2
Cu+2
SO4-2 SO4
-2
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SEMI-REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
Zn0 Zn+2 + 2e- E0 = + 0,76V
SEMI-REAÇÃO DE REDUÇÃO
Cu+2 + 2e- Cu0 E0= + 0,35V
EQUAÇÃO GLOBAL
Zn0 + Cu+2 Cu0 + Zn+2 ddp= +1,11V
A PLACA DE ZINCO SOFRE DESGASTE.
A PLACA DE COBRE AUMENTA.
NA PILHA, SEMPRE A ddp SERÁ POSITIVA.
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CÁLCULO DA ddp DA PILHA:
E OXI E RED
ddp = DE QUEM DE QUEM
CEDE e- RECEBE e-
PILHA: ddp MAIOR QUE ZERO,
A REAÇÃO É ESPONTÂNEA.
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PILHA DE DANIELL Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0
SENTIDO DOS ELÉTRONS
ZINCO COBRE
OXIDA REDUZ
ÂNODO CÁTODO
POLO (-) POLO (+)
CRAO – CÁTODO REDUÇÃO ÂNODO OXIDAÇÃO
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NA PILHA:
CÁTODO: OCORRE REDUÇÃO.
POLO POSITIVO.
ÂNODO: OCORRE OXIDAÇÃO.
POLO NEGATIVO.
O ELEMENTO DE MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO REDUZ ( RECEBE e-).
O ELEMENTO DE MENOR POTENCIAL DE REDUÇÃO OXIDA (DOA e-).
CRAO
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REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
1. O METAL DESLOCA O CÁTION.
CONDIÇÃO O METAL É MAIS REATIVO QUE O CÁTION.
A + BC AC + B “A É MAIS REATIVO QUE B’’
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
A REAÇÃO OCORRE PORQUE Zn É MAIS REATIVO QUE Cu
“METAL MAIS ELETROPOSITIVO É O MAIS REATIVO”.
REATIVIDADE DECRESCENTE DOS METAIS:
Alc AlcT Al METAIS COMUNS H+ METAIS NOBRES
MAIS REATIVOS MENOS REATIVOS
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REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
2. O AMETAL DESLOCA O ÂNION.
CONDICÃO: AMETAL MAIS REATIVO QUE O ÂNION.
A + BC BA + C “A MAIS REATIVO QUE C”.
F2 + 2 NaCl 2 NaF + Cl2
A REAÇÃO OCORRE PORQUE O FLÚOR É MAIS REATIVO
QUE O CLORO.
FILA DRECESCENTE DE REATIVIDADE DOS AMETAIS:
F2 O2 Cl2 Br2 I2 ENXOFRE (S ou S8)
MAIS REATIVOS MENOS REATIVOS
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OXIDANTE: SOFRE REDUÇÃO.
O MELHOR OXIDANTE TEM MAIOR POTENCIAL
DE REDUÇÃO.
REDUTOR: SOFRE OXIDAÇÃO.
O MELHOR REDUTOR TEM MAIOR POTENCIAL
DE OXIDAÇÃO.
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CORROSÃ DO FERRO. O FERRO SOFRE CORROSÃO
DEVIDO À SUA OXIDAÇÃO.
PARA PROTEGER O FERRO DA CORROSÃO UTILIZAMOS
METAL OU ÂNODO DE SACRIFÍCIO. O FERRO TERÁ
POTENCIAL DE REDUÇÃO MAIOR QUE O METAL DE
SACRIFÍCIO.
Mg0 + Fe+2 Mg+2 + Fe 0
COMO O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO FERRO É
MAIOR QUE O POTENCIAL DE REDUÇÃO DO
MAGNÉSIO, O FERRO É REDUZIDO E NÃO SOFRE
CORROSÃO.