quiz 1 unidad 1

[QUIZ 1 UNIDAD 1]

Elaborado por: DOLFFI RODRÍGUEZ CAMPOS Página 1

UN01_CAP01_01 PREGUNTA 1. OPCIÓN MÚLTIPLE CON DOS RESPUESTAS

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar

la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de

acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctas

El metro cúbico tiene una equivalencia de 1 x 103 L, el litro equivale a 1 dm3, 1 litro

equivale a 1x10-3 m3 y un galón equivale a 3,78 dm3. Teniendo en cuenta estas

equivalencias, si un tanque de gas tiene una capacidad de 12.5 galones, este

volumen expresado en otra unidad será:

1. 47,25 dm3

2. 4,7 x 10-3 m3

3. 47,25 L

4. 4,72 x 10-5 cm3

UN01_CAP01_02 PREGUNTA 2. OPCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

La cantidad de calor (q) que se debe suministrar a 100 g de aluminio, para elevar

su temperatura de 20 °C a 122 °F es: (CAl = 0,212 cal/g °C)

A. 516,60 J

B. 719,15 J

C. 6212,02 J

D. 2662,90 J

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


UN01_CAP01_03 PREGUNTA 3. OPCIÓN MÚLTIPLE CON DOS

RESPUESTAS









Un gas contenido en un tanque ejerce una presión sobre las paredes del

recipiente de 2,3 Pascales, teniendo en cuenta las siguientes equivalencias:

1 atm= 101325 Pa, 1 atm = 760 mmHg y 1 tor=760 mmHg. El valor de esta presión

expresado en otra unidad será:

1. 0,017 mmHg

2. 2,3 x103 kPa

3. 2,3 10-5 atm

4. 2,23 x 105 tor







[QUIZ 1 UNIDAD 1]





Una sustancia tiene una densidad de 1,85 g/cm3, este valor se puede expresar

como:

1. 1850 mg/cm3

2. 1.85 x 10-3 g/m3

3. 1850 kg/m3

4. 1850 kg/L










En el laboratorio se pesó 1.67 mg de un compuesto, este valor se puede expresar

correctamente como:

1lb=454 g; 1ton=1000 kg; 1g=1000mg 1kg=1000g

1. 3.67 x 10-6 lb

2. 1.67 x 10-3 g

3. 1.67 x 10-3 kg

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


4. 3.34 x 10-6 ton

UN01_CAP01_06 PREGUNTA 6. ANÁLISIS DE RELACIÓN

Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y una Razón,

unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer completamente, examinando la

veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une, señalando la

elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A, si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es una

explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque B, si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es

una explicación correcta de la afirmación.

Marque C, si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición

FALSA.

Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.

Thomson, estudió la naturaleza de los rayos catódicos en un tubo de rayos

catódicos, observó que el haz de rayos se desviaba hacia la placa positiva cuando

se le aplicaba el campo eléctrico, como estos no se dirigían totalmente a ella,

evidenció entonces que los rayos tienen inercia PORQUE los rayos catódicos

están constituidos por partículas que tienen masa y carga eléctrica positiva

denominadas protones.

C

UN01_CAP01_07 PREGUNTA 7. SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

La opción que completa correctamente el siguiente texto es:

Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de

________________ se denominan _______________de dicho elemento, los

cuales siempre tienen el mismo número de ______________.

A. Masa atómica; iones; protones

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


B. Neutrones; cationes; masa atómica

C. Electrones; aniones; neutrones

D. neutrones; isótopos; protones

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


UN01_CAP02_01 PREGUNTA 8. SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

El carbonato de calcio es un compuesto químico, de fórmula molecular CaCO3.

Esta molécula es muy abundante en la naturaleza, se encuentra formando

rocas, así mismo, es el principal componente de conchas y esqueletos de

muchos organismos (p.ej. moluscos, corales), de las cáscaras de huevo y es la

causa principal del agua dura.

En un laboratorio se analizó la composición de varias muestras de cáscara de

huevo y se encontró que cada una contenía aproximadamente 40 g de CaCO3,

el número de moléculas en este peso son:

A. 1,5 x 1024 moléculas

B. 1,5 x 1024 moléculas

C. 2,4 x 1023 moléculas

D. 2,4 x 1023 moléculas


RESPUESTA

Un compuesto contiene 43,6% de P y 56,4% de O, su fórmula empírica es:

Pesos atómicos: P = 31 g/mol, O = 16 g/mol

A. P2O3

B. PO2

C. P2O5

D. P2O


RESPUESTAS



[QUIZ 1 UNIDAD 1]








La glucosa es uno de los constituyentes de la sangre humana y del fluido de los

tejidos y es utilizada por las células como fuente de energía. Este compuesto

contiene 40.0% C, 6.73% H, 53.3% de O y tiene un peso molecular de 180,2

g/mol. Sus fórmulas empírica y molecular son:

1. CH2O

2. C6H12O6

3. C3H6O3

4. CH2O3


RESPUESTAS









En la etiqueta de un empaque de chocolate se indica que una porción de este

suministra alrededor de 140 cal. Este valor expresado en otra unidad será:

Recuerde que: 1cal = 4,184 J y 1 BTU = 252 Cal

1. 0,55 BTU

2. 0,0140 kcal

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


3. 585,76 J

4. 0,058 kJ


RESPUESTA

Un termómetro marca 25º C como temperatura de una habitación, este valor

expresado en grados Fahrenheit y Kelvin será:

A. 51,4 °F y 29,8 K

B. 77 °F y 298 K

C. 51,4 °F y 248 K

D. 38,6 °F y 77 K


RESPUESTA

Según la teoría cinético molecular, un aumento de la temperatura de un gas

provoca un(a) _______________ de las fuerzas de cohesión al _______________

la energía cinética media de las partículas. Al aumentar la temperatura las

partículas se _____________ provocando una disminución del orden; es decir

favorecerá un cambio de estado ________________

De las siguientes, seleccione la opción que complete correctamente el anterior párrafo:

A. disminución; aumentar; alejarán; progresivo

B. aumento; disminución; acercarán; regresivo

C. disminución; disminución; alejarán; progresivo

D. aumento; aumentar; acercarán; regresivo


RESPUESTA

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


El dióxido de Carbono tiene un peso molecular de 44 g/mol, suponiendo que se

mueve en la atmósfera con una velocidad de 3 m/s, la energía cinética de la

molécula será:

A. 33 g.m/s2

B. 66 g.m/s2

C. 198 g.m/s2

D. 132 g.m/s2


RESPUESTAS









Un pedazo de hierro de 88.5 g a la temperatura de 78.8°C se coloca en un vaso

de precipitados que contiene 244 g de agua a 18.8°C. Cuando se alcanza el

equilibrio térmico, (suponiendo que no se pierde calor para calentar el vaso y que

tampoco se pierde calor en los alrededores), la temperatura final es:

Información requerida: El calor específico para el agua es

y para el Fe es

;

Q = mcΔT

1. 15, 10 °C

2. 288,1 K

3. 4,05 °C

4. 39,30 °F

[QUIZ 1 UNIDAD 1]



RESPUESTAS









La presión de vapor del etanol es 100 mmHg a 34 °C. A una temperatura de 63,5

°C, la presión de vapor del etanol es: (El ΔHvap del etanol es 39,3 kJ/mol).

Recuerde que para la solución, se requiere utilizar la ecuación de Clausius-

Clapeyron

1. 100,13 mmHg

2. 0,13 atm

3. 106,67 Pa

4. 0,140 bar

UN01_CAP03_07. PREGUNTA 17. OPCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

Conociendo las siguientes reacciones y sus respectivos valores de entalpía:

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


El ΔH para la reacción

será:

A. -3278,2 kJ

B. 620,2 kJ

C. -798,5 kJ

D. 226,7 kJ

UN01_CAP03_08. PREGUNTA 18. OPCIÓN ÚNICA RESPUESTA

El pentaborano, B5H9 es un líquido incoloro, altamente reactivo, que se inflama o

incluso explota cuando se expone al oxigeno. La reacción es:

En la década de 1950, el pentaborano-9 se consideró como un combustible

potencial para naves espaciales porque produce una gran cantidad de calor por

gramo. Sin embargo el B2O3, solido que se forma durante la combustión del B5H9

es un abrasivo que destruye rápidamente los conductos de las naves. Por lo que

se abandono la idea. Teniendo en cuenta la información registrada en la siguiente

tabla el calor que se liberan por gramo del compuesto que reacciona con oxigeno

es es: Si la entalpia estándar de formación del B5H9 es 73.2 kJ/mol, el calor que se

liberan por gramo del compuesto:

Pesos atómicos: B = 10,8 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16

g/mol

ΔH°f(H2O) -285,8 kJ/mol

ΔH°f (B2O3) -1263,6 kJ/mol

ΔH°f (B5H9) 73,2 kJ/mol

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


ΔH°f (O2) 0

Pesos atómicos: Br = 11g/mol H = 1 g/mol; ΔH°f(HH2O)=

A. -17,12 kJ/ g B5H9

B. -71,58 kJ/ g B5H9

C. -9,036 kJ/ g B5H9

D. -2,16 kJ/ g B5H9


RESPUESTAS









De acuerdo a la siguiente reacción que plantea el proceso de combustión del

ácido acético (CH3COOH):

La cantidad de calor que producirá la combustión de 0,3 moles de ácido acético

es:

Pesos atómicos: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


1. -694,5 kcal

2. -166,14 J

3. -62502 cal

4. -261,25 kJ


RESPUESTA

Se pesan 3,5 g de KMnO4 (Permanganato de Potasio) y se solubilizan en 550 mL

de agua, la molaridad resultante de la solución será:

Pesos atómicos: Mn = 55 g/mol O = 16 g/mol

A. 4,02 x 10-5 M

B. 4,0 x 10-2 M

C. 2,80 x 10-1 M

D. 6,36 x 10-3 M


RESPUESTA

La cantidad de NaOH (hidróxido de sodio) que se debe pesar para preparar 2,5 L

de solución 0.7 M es:

Pesos atómicos: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol

A. 11 g

B. 57 g

C. 70 g

D. 43 g

´ UN01_CAP04_03 PREGUNTA 22. OPCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

Teniendo en cuenta la reacción de neutralización del H2SO4 con NaOH es:

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


el volumen de una disolución de NaOH 0,610M que se necesitan para neutralizar

completamente 20,0 mL de una disolución de H2SO4 0,245 M son:

A. 18 cm3

B. 49, 7 L

C. 16 mL

D. 20 dL

UN01_CAP04_04 ´ PREGUNTA 23. OPCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA

RESPUESTA

Una muestra de 0,3220 g de un compuesto iónico que contiene el ión bromuro(Br -)

se disuelve en agua y trata con un exceso de AgNO3. Si la masa del precipitado

de AgBr formado es de 0,6964 g. El porcentaje en masa de Br en el compuesto

original es:

Pesos atómicos: Ag = 108 g/mol; N = 14 g/mol Br = 80 g/mol; O = 16 g

A. 42,5 %

B. 29,0 %

C. 86,84 %

D. 93,16 %


RESPUESTA

En un laboratorio se preparó una solución de H2SO4 1,28 M para neutralizar 60,2

mL de KOH 0,427 M. Los mL de H2SO4 que se gastaron en la neutralización son:

A. 19.50 mL

B. 4,52 mL

C. 9,70 mL

[QUIZ 1 UNIDAD 1]


D. 29,27 mL


RESPUESTA

La cantidad de KOH que se debe pesar para preparar 50 mL de una solución 2.5M

es:

Pesos atómicos: K= 39 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1g/mol

A. 14 g

B. 11 g

C. 7 g

D. 6,0 g

quiz 1 unidad 1

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