Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí
DESCRIPTION
Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí. CH-3 Organická chemie, DUM č. 14. Mgr. Radovan Sloup. 2. ročník čtyřletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Řada napětí kovů,zákonitosti reakcí
Mgr. Radovan Sloup
Gymnázium Sušice
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II
CH-3 Organická chemie, DUM č. 14
2. ročník čtyřletého studia
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
reagují s kyselinou za vývoje vodíku
reagují s vodou za studena
reagují s vodní parou
neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
-kovy vlevo jsou redukční činidla, naopak kovy napravo jsou oxidační činidla
2H+ + 2e- → H2
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
-kov nalevo je redukčním činidlem pro všechnykovy stojící od něj napravo
-kov nalevo od vodíku je redukčním činidlem také pro vodík!
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Cu + HCl → nereaguje
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
!!!
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Hg + 4HNO3 → Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
6Hg + 8HNO3 → 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O
!!!
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
a) Hg + 2AgNO3 → Hg(NO3)2 + 2Ag
b) SnCl2 + Zn → Sn + ZnCl2
a)
b)
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
a) Pb(NO3)2 + Zn → Pb + Zn(NO3)2
b) CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
a)
b)
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, HH22, Cu, Ag, Hg, Pt, Au
Cu + AgNO3 →
Fe + SnCl2 →
Hg + HCl →
Fe + H2SO4 →
Zn + CuSO4 →
Ca + HNO3 →
Mg + H2O →
Ag + CuCl2 →
doplň reakce s pomocí řady kovů a dopočítej:Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2
Fe + SnCl2 → Sn + FeCl2
Hg + HCl → nereaguje
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
Ag + CuCl2 → nereaguje
Řada napětí kovů, zákonitosti reakcíVytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II
Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium SušicePředmět: Chemie (Anorganická chemie)Třída: druhý ročník čtyřletého studiaOznačení: VY_32_INOVACE_Ch-3_14Datum vytvoření: leden 2013
Anotace a metodické poznámkyPrezentace je určena pro shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin, ve vodě a v roztocích solí. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Na konci prezentace se objeví několik reakcí k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Pro redoxní děje v roztocích solí je vhodné nechat reagovat např. ocelový hřebík s roztokem modré skalice nebo jiné měďnaté soli. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce.
Použité materiály:Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5
obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace.Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování
Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.