REACCIONES ÁCIDO-BASE

o de intercambio de protones

2º BACHILLERATO

Ácidos y bases 2

INDICE1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES

2. TEORÍA DE ARRHENIUS

3. TEORÍA DE BRØNSTED Y LOWRY

4. TEORÍA DE LEWIS

5. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES

6. PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA

7. MEDIDA DE LA ACIDEZ. pH

8. CALCULO DEL pH

9. TITULACIONES ÁCIDO-BASE

10. EQUIVALENTE QUÍMICO

Ácidos y bases 3

1. PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES

• Ácidos:

- Tienen sabor ácido.

- Dan coloraciones características con los indicadores

ácido-base.

- Atacan el mármol desprendiendo CO2.

- Reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno.

- En disoluciones concentradas son cáusticos y

corrosivos.

- Neutralizan a las bases.

- Reaccionan con las bases produciendo sales.

Ácidos y bases 4

• Bases (o álcalis):

- Tienen sabor a legía.

- Dan coloraciones características con los indicadores

ácido-base diferentes a los ácidos.

- Reaccionan con las grasas formando jabones.

Sensación jabonosa.

- A menudo dan precipitados en disolución de algunos

metales, (Mg, Al...).

- En disoluciones concentradas son cáusticas y

corrosivas.

- Neutralizan a las ácidos.

- Reaccionan con los ácidos produciendo sales.

Ácidos y bases 5

Los protagonistas de la historia de los ácidos y las bases:

- Robert Boyle (1627-1691)

- Lavoisier (1743-1794)

- Humphry Davy (1778-1829)

- J. L. Gay Lussac (1778-1850)

- Justus von Liebig (1803-1873)

- Michael Faraday (1791-1867)

- Svante Arrhenius (1884)

- J. N. Brønsted (1879-1947) y T. M. Lowry (1874-1936)

- G. N. Lewis (1875-1946)

Ácidos y bases 6

2. TEORÍA DE ARRHENIUS

• Teoría de la disociación iónica de los electrolitos en

disolución acuosa.

- Los electrolitos, en disolución acuosa o fundidos se

disocian en iones cargados eléctricamente.

- Los iones, presentes en la disolución de electrolitos, no

son más que átomos o grupos de átomos cargados que

forman los radicales de los electrolitos y que

permanecen inmodificados en sustancias homólogas.

- Los iones tienen propiedades físicas y químicas distintas

de las moléculas sin disociar.

- La disociación del electrolito en iones es un proceso

reversible.

Ácidos y bases 7

Disociación electrolítica de

ácidos bases y sales

• Desde el punto de vista de Arrhenius se distinguen

tres tipos de electrolitos: ácidos, bases y sales.

- Ácidos son sustancias que al disociarse en agua

liberan iones H+.

- Bases son sustancia que al disolverse en agua

liberan iones OH-.

- Sales son sustancia que al disolverse en agua liberan

aniones y cationes diferentes del OH- y H+.

2 2

2 2

2 2

Ácido:

Base:

Sal:

HA H O A H H O

BOH H O B OH H O

BA H O B A H O

Ácidos y bases 8

Las principales limitaciones de la teoría de Arrhenius

son:

- Solamente es válida en disolución acuosa.

- No es capaz de explicar el comportamiento de todas

las bases (NH3, CaO, Na2CO3...)

Ácidos y bases 9

3. Teoría de Brønsted y Lowry

• Teoría del ácido-base conjugados.

- Aplicaron el concepto de ácido base a cualquier tipo de

disolvente.

- El concepto ácido base está interrelacionado.

- Acido es toda sustancia que cede H+ a una base.

- Base es toda sustancia que acepta H+ de un ácido.

- De este modo las reacciones ácido-base deben

entenderse como reacciones de transferencia de H+.

221 1 ácidobaseácido base

B BHHA A

Ácidos y bases 10

- Entre los ácidos de Brønsted y Lowry tenemos moléculas

neutras, aniones y cationes.

- En el proceso de transferencia de protones a cada ácido

le corresponde una base conjugada y viceversa, a cada

base le corresponde un ácido conjugado.

1 1

3 3

3 4

2

1 1

2

2

2

2 3

2 2

2

11 2

ácido base

ácido base

baseácid

ácidobase

base ácido

ácidobase o

HCl Cl

CH COOH CH CO

NH NH

H O H O

OH H ONa

O

H aO OHN

Ácidos y bases 11

1 1

4 4

11

2

2 4 4

11

4 3

1 1

2 3

2 2

2 3

2 2

2 3

2 2

2 3

2 2

2 2

ácido base

baseácido

baseácido

ác

base ácido

base ác

ido base

ido

base ácido

base ácido

HCl ClH O H O

H O H O

H O H O

H O

HClO Cl

H

O

H SO SO

NH NH

HSO

O

2 3

2 2

2

2

4 4

1 1

2

2 4 4

1

3

12 2

ácido base

ác

base ácido

base áciido bas doe

H O H O

H O

SO

H PO HPO H O

Disociación de ácidos

Ácidos y bases 12

Disociación de bases

Los hidróxidos siguen siendo bases en esta teoría. Al

disolverse en agua se produce el catión metálico y el ión

hidróxido OH-, que es la verdadera base.

2

2 2

3 4

22

1 1

2

11

32

121

4

2

base ácido

ácidobase

ácidobas

ácido base

baseácido

baseácido e

OH H O

NH NH

PH

HA A

H O OH

H O OH

BOH B

PH

OH

2

11

2

11

2

2

3 3

2 2

3 2 3

2 2

1

2

22

2

1 2

1

2

2 1

base ácido

base ác

baseácido

baseácido

baseácido

b

ido

ácidobase

ab seác ase áci oido d

CO HCO

HCO H CO

H O OH

H O OH

H O OHS HS

HS H SH O OH

Ácidos y bases 13

Disoluciones no acuosas

Ya henos visto que esta teoría permite aplicar el concepto de

ácido y base a otros disolventes.

21

4

21

2

3

ácidobaácidobasese

HClO ClONH NH

H N HN

2

3

2

1ácido

base

C O

H N

NH

2

1

2

11

4

2

3 4

22

ác

base

ba

ido

ácidseáci obdo ase

NH

P

C O

H N

H O HH PHO

Ácidos y bases 14

Anfóteros

Son especies químicas que pueden comportarse tanto como

ácidos como bases.

3 4

2

2

1 12

2

2 2

3 2

11

Como ácido:

Como base:

ácido ácidobase

base áci

base

baseácido do

NH NH

HS H

HS S

H O H OS

Otras sustancias que pueden actuar como anfóteros son

todos los ácidos polipróticos.2 2

2 4 4 2 3 3 3 2; ; ; ; ( ) .H PO HPO H BO HBO Al OH y el mismo H O

Anfolito es una sustancia que puede experimentar simultá-

neamente dos disociaciones electrolíticas de signo contrario.

3 2 3 2| |

2 3

CH CH C H COOH CH CH C H COO

NH NH

Ácidos y bases 15

4. Teoría de Lewis- La teoría de Brønsted y Lowry deja fuera especies que no

tienen hidrógenos y por tanto no pueden ceder H+. Su teoría

se basa en la teoría electrónica de la valencia.

- Acido es toda sustancia capaz de aceptar y compartir un

par de electrones aportados por una base.

- Base es toda sustancia capaz de ceder y compartir un

par de electrones con un ácido.

- En ambos casos se forma un enlace covalente coordinado o

dativo. Los ácidos de Lewis tienen un orbital vacío y las

bases de Lewis tienen un par de electrones sin compartir.

Ácidos y bases 16

5. Fuerza de ácidos y bases- Los procesos ácido base, como cualquier proceso químico,

vienen regidos por la correspondiente constante de equilibrio.

3

2 3

H O AHA H O A H O Ka

AH

- Si partimos de una concentración inicial de ácido y éste se

encuentra disociado parcialmente...

2 3 2

0 0 00

0

0 0 0

0 0(1 ) (1 )

(1 )

HA H O A H OC C C

C Ka KaC

C C C

- Ácidos fuertes: cuando están completamente disociados,

la Ka es muy elevada y el grado de disociación es 1.

- Ácidos débiles: cuando están débilmente disociados, la

Ka es pequeña y coexisten las especies HA, A- y H+ en

disolución.

Ácidos y bases 17

6. Producto iónico del agua. Kw- Aparentemente el agua es un aislante perfecto, sin embargo

presenta una muy débil conductividad eléctrica y hay que

admitir en el agua una disociación iónica.

2 2 3 3H O H O OH H O Kw H O OH a 25 ºC la Kw=10-14

7

3 10H O OH M

- Si se añade ácido

- En el agua pura7 7

3 10 10H O M y OH M

- Si se añade base7 7

310 10OH M y H O M

- Igualmente se puede deducir la relación entre las constantes

de ácido y base conjugados.

3

2 3

2

H O AHA H O A H O Ka

HAKa Kb Kw

HA OHA H O HA OH Kb

A

Ácidos y bases 18

7. Medida de la acidez. Concepto de pH

logpH H

- De acuerdo con la expresión del producto iónico del agua14

3 10 14H O OH pH pOH

- Según el valor del pH las disoluciones se clasifican en:

Ácidas: 7

Neutras: 7

Básicas: 7

pH

pH

pH

• Es la concentración de iones H3O+. Puede variar entre

límites muy amplios. Sorensen introdujo la escala de pH que

se define como:

Ácidos y bases 19

Medida del pH.

Indicadores

- Suele tratarse de una

sustancia orgánica que

puede existir en dos

formas tautómeras

dependiendo del pH y

que tienen estructuras

y colores distintos

• Un indicador es una

sustancia que cambia

de color en un pequeño

intervalo de pH (de

concentración de iones

H3O+)

Medida del pH.

pHmetros

• pHmetros son dispositivos que

miden la diferencia de potencial que

se establece entre dos disoluciones

de diferente pH separadas por una

membrana.

Son muy cómodos pero

deben calibrarse

previamente con

disoluciones patrón de pH

conocido.

Ácidos y bases 20

Ácidos y bases 21

8. Cálculo del pH

- En este caso se encuentran totalmente disociados y la

concentración de H+ o de OH- en disolución es igual a la

concentración de ácido o base disuelto.

log log log

log 14 14 log

HA A H BOH B OH

Ca Cb

Ca Ca Cb Cb

pH H pOH OH Cb

pH Ca pH pOH pH Cb

Ácidos y bases fuertes

Ácidos y bases 22

Calcula el pH de las siguientes disoluciones:

a) 0,1 M de HCl. b) 0,1 M de H2SO4. c) 0,3 M de NaOH.

2 3

2

2 4 2 3 4

a) Se trata de un ácido fuerte, completamente disociado.

log(0,1)

1

b) Se trata, igualmente, de un ácido fuerte, completamente disociado.

2

log(

HCl H O H O Cl

C pH

C C pH

H SO H O H O SO

C pH

2

2 0,1)

2 0,699

b) Se trata de un base fuerte, completamente disociada.

log(0,3) 0,5

14

13,477

C C pH

NaOH H O Na OH pOH

C pH pOH

C C pH

Ácidos y bases fuertes de uso frecuente

Ácidos fuertes Base conjugada

muy débil

Base fuerte Ácido

conjugado

muy débil

HClO4

HI

HBr

H2SO4

HCl

HNO3

HOOC-COOH

HIO3

H2CrO4

ClO4

-

I-

Br-

HSO4

-

Cl-

NO3

-

HOOC-COO-

IO3

-

HCrO4

-

CsOH

RbOH

KOH

NaOH

Ba(OH)2

Sr(OH)2

Ca(OH)2

Cs+

Rb +

K +

Na +

Ba(OH) +

Sr(OH) +

Ca(OH) +

Fuerz

a

Ácidos y bases 23

Justificación estructural

a) Fuerza de ácidos HF, HCl, HBr y HI. Depende del

campo creado por el anión X-. Y dicho campo depende de

la carga y del radio iónico.2

qE k

r

b) Fuerza de ácidos HClO, HClO2, HClO3 y HClO4. Depende

del campo creado por el anión ClOx

-. Y dicho campo depende

igualmente de la carga y del radio iónico.

c) Fuerza de las bases LiOH, NaOH, KOH, RbOH y CsOH.

Depende del campo creado por el catión M+, que es mayor

para el Li que para el Cs y por tanto sujeta con más fuerza el

OH-.

Ácidos y bases 24

Ácidos y bases 25

¿Qué volumen de ácido nítrico comercial debemos tomar para

preparar 250 cm3 de una disolución 0,1 M, si la densidad del

mismo es de 1,405 g/cm3 y la riqueza es de 68,1% en masa?

Determina el pH de la disolución resultante

3

3 3Queremos preparar 250 mL 0,1 M de y se parte de comercial =1,405 g/cm

y 68,1% de pureza. Hay que determinar el volumen que hay que tomar de éste ácido.

0,%

sustituyendo 0,1

HNO HNO

v

m vn PM PMMV V V

3

681 1,405

63 1,650,250

Se debe tomar este volumen con una pipeta, verterlo en un matraz de 250 mL y llenarlo

de agua hasta el enrrase.

Para determinar el pH solo es necesario saber la concentració

v

v cm

3 3

n del ácido fuerte, que

estará completamente disociado.

log log

log(0,1)

1

HNO NO H pH H Ca

Ca pH

Ca Ca pH

Ácidos y bases 26

A 550 mL de una solucion de NaOH de pH 9,5; se la diluye con

agua hasta 1000 mL. Calcular el pH de la solución diluida. Necesitamos saber la concentración inicial de base, a partir del pH, para luego

determinar la concentración de la disolución diluida y su pH.

Se trata de una base fuerte completamente disociada.

NaOH N

10 5

5*

log 9,5 log

3,6 10 y 3,16 10

Cuando se realiza una dilución el número de moles de soluto es el mismo,

solo se añade agua.

0,550 3,16 10

1

b

b b

b

a OHpH H H

CH M OH M

C C

nC

V

* 5

5

1,74 10

El pH de la nueva disolución, sigue tratándose de una base fuerte algo más diluida.

log log 1,74 10 4,76

14 9,24

bC M

pOH OH pOH pOH

pH pOH pH

Ácidos y bases 27

- Cuando el ácido o la base se encuentran poco disociados se

establece un equilibrio entre los iones y las moléculas sin

disociar en disolución que está regido por la constante de

equilibrio del ácido o la base correspondiente

(1 ) (1 )

a b

a a a b b b

a

a

HA A H BOH B OH

C C

C C C C C C

A H CK

HA

a

a

C

C (1 )

b

b

B OH CK

BOH

b

b

C

C

2 22 2

a b

(1 )

(1 ) (1 )

Esta última aproximación sólo es correcta si K o K son muy pequeñas.

log log log log

log log

1log 14

2

a ba a b b

a b

a a b b

a a

C CK C K C

pH H C pOH OH C

pH K C pOH K C

pH pK C pH p

114 log

2b bOH pH pK C

Ácidos y bases débiles. Constante de ácidos

y bases.

Constantes de ácidos y bases.

Ácidos y bases 28

Ácidos y bases 29

Calcula el grado de disociación y el pH de una disolución 0,1 M

de ácido acético, Ka=1,85·10-5.

Se trata de la disociación de un ácido débil, muy poco disociado

porque la constante es baja.

(1 )

a

a a a

a

a

HA A H

C

C C C

A H CK

HA

a

a

C

C

22 5 2 2

2 3

3

(1 )

1,85 10 0,1 1,36 10(1 )

la concentración de protones y el pH.

0,1 1,36 10 1,36 10

log log 1,36 10 2,87

1Aplicando la fórmula: log

2

aa a

a

a a

CK C

H C H

pH H pH

pH pK C

2,87pH

Sistemas ácido-base no elementales

Ácidos y bases poliionizables

- Hay ácidos que pueden experimentar sucesivas

ionizaciones, cada una con una constante de equilibrio.

3 3 7

2 3 2 3 3 1

2 3

2

3 32 11

3 2 3 3 2

3

4,3 10

5,6 10

HCO H OH CO H O HCO H O K

H CO

CO H OHCO H O CO H O K

HCO

La segunda disociación es menos extensa que la primera y

casi todos los protones son aportados en la primera

disociación.

Ácidos y bases 30

Hidrólisis

- Un ácido aporta protones, H+, al medio, una base aporta

iones hidróxido, OH-, al medio. Cabe esperar que una sal en

disolución tenga carácter neutro. Sin embargo no siempre

ocurre así.

- Algunas sales, al disolverse, se disocian en iones, que

según la teoría de Brønsted y Lowry son ácidos o bases

conjugadas relativamente fuertes y que reaccionan con el

agua formando iones hidróxido, OH-, o protones, H

+, según el

caso.

Ácidos y bases 31

Hidrólisis: Sal de ácido fuerte y base fuerte

2 2

2

2

NaCl H O Na Cl H O

Cl H O HCl OH

Na H O NaOH H

- Por ejemplo el NaCl. En este caso el Cl-, es la base

conjugada de un ácido muy fuerte (una base muy débil) y el

Na+ será el ácido conjugado de una base muy fuerte (un ácido

muy débil).

Ácidos y bases 32

Hidrólisis: Sal de ácido débil y base fuerte

2 2

2

2

NaAc H O Na Ac H O

Ac H O HAc OH

Na H O NaOH H

- Por ejemplo el NaAc, Na2CO3, KCN. En este caso el anión

Ac-, es la base conjugada de un ácido débil (una base algo

fuerte) y el Na+ será el ácido conjugado de una base muy

fuerte (un ácido muy débil).

Por lo tanto la disolución tendrá carácter básico.

Ácidos y bases 33

2

2 2

2

22

(1 )

(1 )

h

s

s h s h s h

s

s s

s

wh

a

s h hh s h h

h s

Ac H O HAc OH K

CNaAc H O Na Ac H O

C C CC

Na H O NaOH HC C

C

HAc OH H KK

KAc H

HAc OH C KK C

CAc

OH C

1 1( log ) 14 ( log )

2 2

ws h s h s

a

w a s w a s

KC K C

K

pOH pK pK C pH pK pK C

Ácidos y bases 34

Ácidos y bases 35

Calcula el pH de una disolución 0,2 M de acetato sódico. Dato:

contante de disociación del ácido acético Ka=1,85·10-5.

2

Una sal en disolución se encuentr totalmente disociada.

(1 )

h

S S S S S

S

h

NaAc Ac Na Ac H O HAc OH K

C C C C C

HAc OH H CK

Ac H

S

S

C

C

145

5

-

5 5

5

(1 )

105,2 10

0,2 1,85 10

la concentración de OH , el pOH y el pH.

0,2 5,2 10 1,04 10

log log 1,04 10 4,98 9,02

Aplicando la fó

w w

a S a

w

S a

S

K K

K C K

K

C K

OH C OH

pOH OH pOH pH

1rmula: 14 ( log ) 9,02

2w a spH pK pK C pH

Hidrólisis: Sal de ácido fuerte y base débil

4 2 4 2

2

4 2 4

NH Cl H O NH Cl H O

Cl H O HCl OH

NH H O NH OH H

- Por ejemplo el NH4Cl. En este caso el anión Cl-, es la base

conjugada de un ácido fuerte (una base muy débil) y el NH4+

será el ácido conjugado de una base muy débil (un ácido

moderadamente fuerte).

Por lo tanto la disolución tendrá carácter ácido.

1( log )

2w b spH pK pK C

Ácidos y bases 36

Ácidos y bases 37

Calcula el pH de una disolución 0,5 M de cloruro de amonio.

Dato: Contante de disociación del amoniaco Kb=1,85·10-5.

4 4 4 2 4

4

4

Una sal en disolución se encuentr totalmente disociada.

(1 )

h

S S S S S

S

h

NH Cl Cl NN NN H O NN OH H K

C C C C C

NN OH H OH CK

NN OH

S

S

C

C

145

5

-

5 5

5

(1 )

103,29 10

0,5 1,85 10

la concentración de OH , el pOH y el pH.

0,5 3,29 10 1,64 10

log log 1,64 10 4,78

1Aplicando la fórmula:

w w

b S b

w

S a

S

K K

K C K

K

C K

H C H

pH H pH

pH ( log ) 4,782

w b spK pK C pH

Hidrólisis: Sal de ácido débil y base débil

4 2 4 2

2

4 2 4

NH Ac H O NH Ac H O

Ac H O HAc OH

NH H O NH OH H

- Por ejemplo el NH4Ac. En este caso el anión Ac-, es la base

conjugada de un ácido débil (una base moderadamente fuerte)

y el NH4+ será el ácido conjugado de una base muy débil (un

ácido moderadamente fuerte).

Por lo tanto la disolución tendrá carácter ácido o básico

según el caso.

1( )

2w a bpH pK pK pK

Ácidos y bases 38

Disoluciones reguladoras, amortiguadoras o

tampón

- Cuando se añade una pequeña cantidad de ácido al agua se

modifica fuertemente el pH.

- Existen una serie de disoluciones que tienen a regular el pH

frente a pequeñas adiciones de ácido o base.

- Estas disoluciones están formadas por un ácido débil y

una sal de este ácido y una base fuerte.

- Según la teoría de Brønsted y Lowry una disolución del

ácido y su base conjugada en concentraciones iguales.

Ácidos y bases 39

4 4

4 4

NH OH NH OHHAc Ac H

NaAc Na Ac NH Cl NH HCl

Ácidos y bases 40

(1 )

- El ácido va a estar muy poco disociado, por efecto del ión común,

hay exceso de acetato que desplza e

a

a s

a a a s s

a a

K NaAc Na AcHAc Ac H

C C

C C C C C

Ac H HAcK H K

HAc Ac

l equilibrio hacia la izquierda.

- La concentración de acetato es la concentración de sal.

loga

salpH pK

ácido

Ácidos y bases 41

El ácido benzoico (C6H5COOH) y el benzoato de sodio

(NaC6H5COO) forman una disolución amortiguadora. Calcular:

¿cuántos gramos de ácido hay que mezclar con 14,4 gramos

de la sal de sodio para preparar un litro de disolución de pH de

3,88? Dato: Ka (C6H5COOH) = 6,3·10-5.

5

(1 )

log

14,4

1443,88 log 6,3 10 log 25,52 de ácido benzoico

122

a

a s

a a a s s

a a a

aa

K NaA Na AHA A H

C C

C C C C C

A H HA salK H K pH pK

HA ácidoA

m gm

Ácidos y bases 42

9. Titulaciones ácido-base

- La titulación es un procedimiento que

nos permite conocer experimentalmente

el volumen requerido de una disolución

de concentración dada para neutralizar

exactamente el soluto ácido o básico de

otra disolución.

- Las curvas de titulación nos muestran

como varía el pH de una disolución

según se va añadiendo volumen de una

disolución ácida o básica.

- Los ácidos reaccionan con las bases en una reacción que se

denomina neutralización.

Ácidos y bases 43

Titulación de HCl con NaOH (ácido y base

fuerte)

- Sobre él se añade desde la bureta gota a gota una

disolución de NaOH de concentración conocida.

- Cuando se han añadido el mismo número de equivalentes

de NaOH que de HCl había en disolución, el pH de la

disolución cambia bruscamente y vira el color del indicador.

- Se toma un volumen

conocido de una disolución

problema de HCl. Se le

añaden tres gotas de

indicador ácido base.

Ácidos y bases 44

- El procedimiento es el mismo

pero lo que ocurre es diferente.

- El HAc reacciona con la

NaOH para dar NaAc y agua.

- Pero el ión acetato produce

hidrólisis básica y cuando se

añade una cantidad

equivalente de NaOH la

disolución no es neutra sino

básica.

Titulación de HAc con NaOH (ácido débil y

base fuerte)

2

2

HAc NaOH NaAc H O

NaAc Na Ac

Ac H O HAc OH

Ácidos y bases 45

Cálculos estequiométricos en una valoración

2( )

Equivalentes de ácido = Equivalentes de base

moles de moles de

n m n m

a a b b

a a a b b b

a a b b

mH A nB OH B A m n H O

V N V N

H OH V M val V M val

V M n V M m

En el punto de equivalencia:

- El número de equivalentes de ácido deben ser igual al

número de equivalentes de base.

- El número de moles de H+

deben ser igual al número de

moles de OH-.

Ácidos y bases4

6

10. Equivalente químico- Masa equivalente: Es la masa de un elemento que se

combina con 8 g de oxígeno (o aproximadamente con 1 g de

hidrógeno)

- Valencia

•Para un ácido igual al número de H+ ionizados.

•Para una base igual al número de iones OH-.

•Para una sal igual a la carga de los aniones o los cationes.

•Para un oxidante o reductor igual al número de electrones

ganados o perdidos en el proceso.

Masa Atómica Masa MolecularMasa Equivalente

valencia valencia

Ácidos y bases 4

7

MasaNúmero deequivalentes

Masa Equivalente

En una reacción química siempre reaccionan equivalente a

equivalente.

equivalentes molesn val n

N val M

ácido báse

Base BaseÁcido Ácido

Base Base BaseÁcido Ácido Ácido

Número deequivalentes Número deequivalentes

V N V N

V val M V val M

Ácidos y bases 4

8

Determina la masa equivalente de las siguientes sustancias:

ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido fosfórico,

hidróxido sódico, hidróxido de magnesio, hidróxido de aluminio,

óxido de cinc, oxido de sodio, cloruro de calcio y sulfato de

aluminio.

Un químico orgánico sintetiza un compuesto X con

propiedades ácidas. Una muestra de 0,72 g requiere 30 mL de

Ba(OH)2 0,2 M para su valoración. ¿Cuál es el peso

equivalente de X? Sol: 60 g/eq

Calcula la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de

calcio es del 83,6 %, que podrán ser atacados por 150 ml de

disolución de ácido clorhídrico 1N. Sol: 8,97 g

En la valoración de 50 cm3 de una disolución de ácido sulfúrico

se han gastado 37,6 cm3 de hidróxido de potasio 0,2 N. Halla

su normalidad, así como los gramos de H2SO4 disueltos en los

50 cm3. Sol: 0,15 N y 0,368 g