Menjelaskan Perbedaan

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

SMAN 2 SIDOARJO TAHUN 2013-2014

OLEH

1.AMCI TIRTALINA(04)

2.ANASTASIA NEYLA P. S. (05)

3.ILHAM PUTRA A.(24)

4.NADYA NADZIFATUR R.(29)

5.WIDYA DWI NUR R. (36)

XI-A1

Entalphi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalphi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).H = E +

W dengan :W = P x VW = kerja sistem (joule)E = energi (joule)P = tekanan (atm)V = volume (liter)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi. Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur , kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi.

H = Hproduk - Hreaktan Keterangan

H : perubahan entalpiHproduk : entalpi produkHreaktan : entalpi pereaksi

Pada reaksi A B, maka H = Hb – Ha• Bila H produk > H reaktan, maka H bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.• Bila H reaktan > H produk, maka H bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Berdasarkan perubahan entalpinya, reaksi kimia dibedakan

menjadi dua, yaitu :

a. Reaksi Endoterm

Reaksi endoterm adalah reaksi menyerap panas (terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem). Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah. Artinya entalpi produk (Hproduk) lebih besar dibanding entalpi reaktan (Hreaktan). Akibatnya perubahan entalpi (H) bertanda positif.

Gambar. Diagram tingkat energi reaksi endoterm.

Contoh : CaCO3 CaO + CO2 H = +178 kJ

b. Reaksi Eksoterm

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan panas (terjadi perpindahan panas dari sistem ke lingkungan). Oleh karena itu, entalpi sistem akan berkurang. Artinya entalpi produk (Hproduk) lebih kecil dari pada entalpi reaktan (Hreaktan). Akibatnya perubahan entalpi bertanda negatif.

Gambar. Diagram tingkat energi reaksi eksoterm

Contoh :HCl + NaOH NaCl + H2O H = -58 kJ

Kesimpulan

Danke, FreundeAuf Wiedersehen