reaksi reaksi kimia organik

Download Reaksi Reaksi Kimia Organik

Post on 26-Oct-2015

26 views

Category:

Documents

5 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • REAKSI-REAKSI SENYAWA ORGANIK

    OLEH :DRH. IMBANG DWI RAHAYU, MKES.

  • JENIS-JENIS REAKSI SENYAWA ORGANIKBAGAIMANA SUATU REAKSI BISA TERJADI?

    Suatu reaksi terjadi karena satu molekul atau lebih Memiliki energi yang cukup (energi aktivasi) untuk memutuskan Ikatan.

    Suatu ikatan kovalen bisa diputus dengan 2 cara :Pemutusan heterolitik : suatu pemutusan yang menghasilkan ion-ion. Contoh :A : B A+ + :B - atauA : B :A- + B +

  • Pemutusan homolitik : suatu pemutusan yang menghasilkan radikal bebas. Contoh :A : B A. + B.

    PEREAKSI

    2 hal yang diperhatikan pada suatu reaksi :Apa yang terjadi pada gugus fungsionalSifat pereaksi yang menyerang

  • 3 JENIS PEREAKSI, YAITU :Pereaksi elektrofil : pereaksi yang bermuatan positif, asam Lewis dan sebagai oksidator (penerima elektron). Contoh : H2O, HNO3 / H2SO4b. Pereaksi nukleofil : pereaksi yang bermuatan negatif, basa Lewis dan reduktor (melepaskan elektron). Contoh : H2O, NH3c. Pereaksi radikal bebas : pereaksi yg memiliki satu elektron tak berpasangan. Contoh : Cl . dan Br .

  • JENIS REAKSI DAN PEREAKSI DALAM KIMIA ORGANIK

    Reaksi Substitusi1. Substitusi Nukleofil : reaksi penggantian suatu gugus dengan gugus lain, dimana gugus pengganti merupakan pereaksi nukleofil. Contoh : RX + H2O R-OH + HX X : unsur halogen. 2. Substitusi elektrofil : gugus pengganti merupakan pereaksi elektrofil.Contoh : H Ar + E+ - Y- E Ar + HY

  • 3. Substitusi radikal bebas gugus pengganti berupa pereaksi radikal bebas. Contoh : R-H + Cl. RCl + H.B. Reaksi Adisi1. Adisi Nukleofil : reaksi penambahan suatu gugus ke suatu ikatan rangkap dan hasilkan ikatan tunggal,dimana gugus yang menyerang pertama kali berupa pereaksi nukleofil. O O Contoh : R- C-H + H2O H-C-H + H2O

    OH H -- C H OH

  • 2. Adisi Elektrofil gugus penyerang berupa pereaksi elektrofil.Contoh :AB + C = C A C C BH H + CH2 = CH2 CH3 CH3

    3. Adisi Radikal Bebas gugus penyerang merupakan radikal bebas.Contoh :CH4 + Cl . . CH3 + HCl C. Reaksi Eliminasi : reaksi penggantian ikatan, dari ikatan tunggal menjadi rangkap.

  • Contoh :X C C Y C = C + X Y H OH 1700C CH2 CH2 CH2 = CH2 + H2O H2SO4

    D. Reaksi OksidasiE. Reaksi ReduksiF. Reaksi Polimerasi : Perubahan monomer menjadi polimer oleh cahaya, radikal bebas, kation atau anion.Contoh : n CH2 = CH2 Cl (-CH2- CH - )n Cl

  • G. Reaksi Esterifikasi reaksi substitusi antara gugus - OH dari asam karboksilat dengan gugus - O CH2 CH3 dari etanol.Contoh : OCH3 CH2 C OH + H O CH2 CH3 O CH3 CH2 C O CH2 CH3

    + H2O

  • Tahap-tahap : O (2) OH+ CH3 CH2 C - OH + H+ CH3 CH2 C - OH

    CH3 CH2 - O - H (4) O-H OH CH3 CH2 C O CH2 CH3 CH3 CH2 C O+ H H2O+ (3) OH CH2 CH3 O CH3 CH2 C O CH2 CH3 + H2O (5)(ETIL PROPANOAT) +H+

  • Modifikasi Ester Asam LemakEsterifikasi O OR C OH + ROH R C OR + H2OAs. Karbok Alkohol Ester silat b) Interesterifikasi O O O R C OR + R C OR* R C OR* + O R C ORc) Alkoholisasi O O R C OR + R*OH R C OR* + ROH HClH2SO4 atau

  • d) Asidolisis O O O O R C OR + R C OH R C OR + R C OH H2SO4 Metode Esterifikasi Lain O OR C Cl + ROH R C OR + HClAsil Halida Alkohol Ester OR C O O O + ROH R C OR + R C OH R C Alkohol Ester As. karboksilat O Anhidrida

  • O OR C O Ag + R Br R C OR + Ag BrGaram Perak Alkil Halida Ester

    O OR C O H + R OH R C OR + H2OAs. Karboksilat Alkohol Ester O BF3 OR C OH + C2H4 R C O C2H5As. Karboksilat Olefin Ester

    BF3 OR O R + CO R C OR

  • REAKSI ELIMINASIPengertian : reaksi pengeluaran dua buah gugus dari ikatan tunggal membentuk ikatan rangkap.Contoh : dehidrasi alkoholH OH H2SO4 CH3CH2 C CH3 CH2 = C + H2O CH3 600C CH3

    H OH H2SO4CH2 CH CH3 CH2 = CH CH3 + H2O 1000C

    H OH H2SO4CH2 CH2 CH2 = CH2 + H2O 170oC

  • HALOGENASIPengertian :Reaksi suatu senyawa dengan halogen (khlorinasi/Brominasi)A. Halogenasi Pada ALKANA

    Cl didapat H Cahaya H H C H + Cl Cl H C Cl + H Cl H (panas) H H lepas Khlor metana

  • Langkah Halogenasi :Halogen terbelah menjadi dua partikel netral radikal bebas atau radikal.

    Suatu radikal adalah sebuah atom atau kumpulan atom yang mengandung satu atau lebih elektron yang tidak memiliki pasangan. . . . . . . . .: Cl : Cl : : Cl . + . Cl : . . . . . . . .Molekul khlor radikal khlor elektr. Tak berpasangan

  • . .Cl2 + 58 Kkal/mol 2 : Cl . . . partikel reaktif energi tinggi2. Langkah penggandaanLangkah 1 H . . H . . H C H + . Cl : + 1 Kkal/mol H C . + H : Cl : H . . H . .Metana radikal khlor radikal metil

  • Langkah 2 H . . . . H . . . .H C . + : Cl : Cl : H C Cl : + . Cl : H . . . . H . . . .Radikal metil Khlor Khlor metan radikal khlor (metil khlorida)

    Gas pendinginRadikal khlor yg baru akan bergabung dengan metana lain siklus penggandaan terus berjalan reaksiBerantai radikal bebas

  • Reaksi Rantai Radikal Bebas . . . . : Cl . + CH4 . CH3 + H : Cl : . . . . . .. CH3 + Cl2 CH3Cl + : Cl . . .Reaksi rantai akan berlangsung terus sampai semua reaktan terpakai atau sampai radikal dimusnahkan

    3. Langkah akhirBagaimana memusnahkan radikal?Cara : menggabungkan dua buah radikal non radikal disebut : reaksi penggabungan (couplingreaction)

  • Coupling Reaction H H H H