reaksi unsur golongan ii a

17
Program Studi Kimia Fakultas Sains Dan Teknologi UIN Syarif Hidayatullah Jakarta Jalan Ir. H. Juanda No.95 Ciputat 15412 2014 Rakha Rafdila Aditya Yuke Puspita Qurrota Ayun REAKSI UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA Dosen Pembimbing: Nanda Saridewi, M.Si. Nomor Atom Unsur Jumlah Elektron per Kulit Konfigurasi Elektron 4 Berilium 2, 2 [He] 2s 2 12 Magnesium 2, 8, 2 [Ne] 3s 2 20 Kalsium 2, 8, 8, 2 [Ar] 4s 2 38 Stronsium 2, 8, 18, 8, 2 [Kr] 5s 2 56 Barium 2, 8, 18, 18, 8, 2 [Xe] 6s 2 88 Radium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [Rn] 7s 2

Upload: yuke-puspita

Post on 07-Aug-2015

125 views

Category:

Education


4 download

TRANSCRIPT

Page 1: Reaksi unsur golongan II A

Program Studi KimiaFakultas Sains Dan Teknologi

UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jalan Ir. H. Juanda No.95 Ciputat 15412

2014

Rakha Rafdila AdityaYuke PuspitaQurrota Ayun

REAKSI UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA

Dosen Pembimbing: Nanda Saridewi, M.Si.

Nomor Atom Unsur Jumlah Elektron per KulitKonfigurasi Elektron

4 Berilium 2, 2 [He] 2s2

12 Magnesium 2, 8, 2 [Ne] 3s2

20 Kalsium 2, 8, 8, 2 [Ar] 4s2

38 Stronsium 2, 8, 18, 8, 2 [Kr] 5s2

56 Barium 2, 8, 18, 18, 8, 2 [Xe] 6s2

88 Radium 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [Rn] 7s2

Page 2: Reaksi unsur golongan II A

APA SAJA UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA ?

Unsur golongan II atu disebut juga dengan Logam alkali

tanah terdiri dari 6 unsur yaitu : Berilium (Be), Magnesium

(Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium

(Ra). Radium bersifat radiokatif sehingga sifat-sifat kimianya

belum banyak diketahui secara mendalam

Page 3: Reaksi unsur golongan II A

KENAPA GOLONGAN IIA DISEBUT ALKALI TANAH ?

Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa

jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak

ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah

“alkalitanah” biasa digunakan untuk menggambarkan

kelompok unsur golongan II A.

Page 4: Reaksi unsur golongan II A

SEDIKIT TENTANG UNSUR ALKALI TANAH

Semua unsur di golongan 2a memiliki dua elektron valensi sehingga

mempunyai bilangan oksidasi +2. Hal ini memungkinkan unsur tersebut

untuk dengan mudah kehilangan elektron yang meningkatkan stabilitas

dan memungkinkan untuk membentuk senyawa melalui ikatan ion.

Golongan ini mempunyai sifat-sifat yang mirip dengan golongan IA. Meskipun lebih keras dari golongan IA, tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak, perak mengkilat, dan mempunyai titik leleh dan kerapatan lebih tinggi.

Page 5: Reaksi unsur golongan II A
Page 7: Reaksi unsur golongan II A

REAKSI PADA LOGAM ALKALI TANAH

1. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan OksigenLogam alkali tanah bereaksi dengan oksigen membentuk oksida (MO).

Reaksi:2M + O2 → 2MO

KeteranganM = Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Berilium: percikan perak seperti yang terjadi pada pembakaran magnesium atau alumunium.

Magnesium: pembakarannya menghasilkan api berwarna putih kuat.

Kalsium: agak sulit untuk mulai terbakar, tetapi kemudian terbakar cepat, menghasilkan api putih kemudian sedikit merah.

Strotium: kemungkinan seperti hasil pembakaran kalsium, tetapi dengan warna merah yang lebih kuat.

Barium: api yang dihasilkan adalah berwarna putih dengan sedikit hijau pucat.

Page 8: Reaksi unsur golongan II A

Pembentukan peroksidaStrontium dan barium juga bereaksi dengan oksigen membentuk

strontium atau barium peroksida.

Strontium membentuk strontium peroksida jika dipanaskan dengan

oksigen di bawah tekanan tinggi, tetapi barium membentuk barium

peroksida dengan pemanasan normal dengan oksigen. Pada reaksi ini

akan dihasilkan campuran barium oksida dan barium peroksida.

Reaksinya : Ba(s) + O2(g) → BaO2

Sr(s) + O2(g) → SrO2

Page 9: Reaksi unsur golongan II A

2. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan hidrogen

Semua logam alkali tanah bereaksi dengan hidrogen membentuk

hidrida logam. Berikut adalah contoh dari reaksi:

Ca (s) + H2 (g) → CaH2 (s)

3. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan HalogenLogam alkali tanah bereaksi dengan halogen membentuk garam

halide(MX2) Reaksinya :

M + X2   →     MX2keterangan:M = Be, Mg, Ca, Sr, BaX = F, Cl, Br, I

Page 10: Reaksi unsur golongan II A

4. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan Air

BeriliumBerilium tidak bereaksi dengan air atau uap air meskipun dalam suhu

tinggi.Magnesium

Magnesium bereaksi dengan uap air hanya jika suhu di atas 100 °Cmenghasilkan magnesium oksida dan hidrogen. Reaksinya :

Mg(s) + H2O(g) → MgO(s) + H2(g)

Magnesium tidak bereaksi dengan air dingin, tetapi bereaksi lambat

dengan air panas untuk menghasilkan magnesium hidroksida dan gas hidrogen Reaksinya :

Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)

Page 11: Reaksi unsur golongan II A

Kalsium, strontium, dan bariumUnsur-unsur ini dapat bereaksi dengan air dingin dengan pengadukan

kuat menghasilkan logam hidroksida dan hidrogen. Reaksi yang paling

hebat adalah reaksi air dengan barium. Persamaan reaksi unsur-unsur ini adalah :

X(s) + 2H2O(l) → X(OH)2 + H2

5. Logam Alkali Tanah Bereaksi dengan nitrogenReaksi ini tidak dapat terjadi jika tidak dalam kondisi ekstrim. Sebagai

contoh, suatu senyawa dapat dibuat melalui suhu sangat tinggi.Persamaan reaksinya adalah:

3Mg (s) + N2 (g) → Mg3N2 (s)

Page 12: Reaksi unsur golongan II A

MANFAAT LOGAM ALKALI TANAH

BERILIUM

Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.

Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.

Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.

Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.

Page 13: Reaksi unsur golongan II A

MAGNESIUM

•Mg(OH)2 yaitu untuk mengobati penyakit maag dan menetralisir asam lambung,•Magnesium klorida (MgCl2.6H2O) digunakan dalam pembuatan kain katun, kertas, semen, dan keramik. •Magnesium sulfat (MgSO4.7H2O) yang dikenal dengan garam Inggris (Epsom salt) dan magnesium oksida (MgO), digunakan pada pembuatan kosmetik dan obat pencuci perut. •Sedangkan campuran magnesium, aluminium dan baja digunakan pada bahan pembuatan bagian-bagian pesawat, kaki atau tangan buatan, vacuum cleaner, alat-alat optic dan furniture.

Page 14: Reaksi unsur golongan II A

KALSIUM

Sebagai zat penurun dalam pengekstraksian logam-logam lain, misalnya uranium, zirkonium, dan torium. sebagai penyahoksida, penyahsulfur dan penyahkarbon untuk berbagai jenis aloi ferus dan tak ferus.

Sebagai zat pengaloian yang digunakan dalam pembuatan aloi aluminium, berilium, tembaga, timah dan magnesium Dalam produksi semen dan mortir yang digunakan dalam bidang pembangunan.

Page 15: Reaksi unsur golongan II A

STRONSIUM

oStrontium aluminat digunakan sebagai fosfor terang dengan pendarfosfor yang berterusan. oStrontium klorida ada kalanya digunakan dalam obat gigi untuk gigi sensitif. oStrontium ranelat digunakan dalam rawatan osteoporosis di setengah negara seperti UK.

Page 16: Reaksi unsur golongan II A

BARIUM

Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus.

Page 17: Reaksi unsur golongan II A

DAFTAR PUSTAKA

Kristian H. Sugiarto dan Retno D. Suyanti. 2010. Kimia Anorganik Logam. Edisi Pertama. Yogyakarta. Graha Ilmu.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_udara_atau_oksigen/

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_air/

http://www.ilmukimia.org/2013/12/golongan-logam-alkali-tanah.html