Resumos

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Substâncias elementares e substâncias compostas Substâncias elementares e substâncias compostas

Substâncias elementaresSubstâncias elementares

As substâncias elementares são substâncias cujas unidades estruturais sãoAs substâncias elementares são substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de um só elemento.constituídas por átomos de um só elemento.

Substâncias elementares constituídas por átomos isoladosSubstâncias elementares constituídas por átomos isolados

Ex:Ex:

HélioHélio NéonNéon Árgon Árgon

Nestas substâncias os átomos encontram-se todos isolados, ou seja, não Nestas substâncias os átomos encontram-se todos isolados, ou seja, não estão quimicamente ligados entre si.estão quimicamente ligados entre si.

Substâncias elementares constituídas por átomos em estruturas gigantesSubstâncias elementares constituídas por átomos em estruturas gigantes

Ex: Ex:

Diamante Diamante GrafiteGrafite Cobre Cobre AlumínioAlumínio MagnésioMagnésio

Nestas substâncias os átomos ligam-se uns aos outros formando Nestas substâncias os átomos ligam-se uns aos outros formando estruturas gigantes de átomos (sendo estas muito bem organizadas).estruturas gigantes de átomos (sendo estas muito bem organizadas).

Substâncias elementares constituídas por moléculasSubstâncias elementares constituídas por moléculas

Ex:Ex:

HidrogénioHidrogénio OxigénioOxigénio

1

OzonoOzono CloroCloro AzotoAzoto

Nestas substâncias cada molécula é constituída por átomos iguais Nestas substâncias cada molécula é constituída por átomos iguais quimicamente ligados entre si.quimicamente ligados entre si.

Substâncias compostasSubstâncias compostas

As substâncias compostas são substâncias cujas unidades estruturais são As substâncias compostas são substâncias cujas unidades estruturais são constituídas por átomos de dois ou mais elementos.constituídas por átomos de dois ou mais elementos.

Substâncias compostas molecularesSubstâncias compostas moleculares

Ex:Ex:

ÁguaÁgua Dióxido de carbonoDióxido de carbono MetanoMetano AmoníacoAmoníaco EtanolEtanol

Nestas substâncias cada molécula é constituída por átomos de dois ou Nestas substâncias cada molécula é constituída por átomos de dois ou mais elementos ligados entre si.mais elementos ligados entre si.

Substâncias iónicasSubstâncias iónicas

Ex:Ex:

Cloreto de sódioCloreto de sódio

Estas substâncias são constituídas por Estas substâncias são constituídas por iõesiões..

Os iões podem ser:Os iões podem ser:

CatiõesCatiões AniõesAniões

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Fórmulas químicas de substâncias molecularesFórmulas químicas de substâncias moleculares

Os elementos químicos representam-se por meio de símbolos químicos. Os elementos químicos representam-se por meio de símbolos químicos.

Ex:Ex:

Azoto – NAzoto – N

Cloro – CCloro – Cll Carbono – CCarbono – C Enxofre – SEnxofre – S Ferro – FeFerro – Fe Hidrogénio – HHidrogénio – H Iodo – IIodo – I Magnésio – MgMagnésio – Mg Oxigénio – OOxigénio – O Potássio – KPotássio – K Sódio – NaSódio – Na

As substâncias representam-se por fórmulas químicas. Substâncias As substâncias representam-se por fórmulas químicas. Substâncias diferentes têm fórmulas químicas diferentes.diferentes têm fórmulas químicas diferentes.

A fórmula química de uma substância molecular indica constituição dessa A fórmula química de uma substância molecular indica constituição dessa

substância. substância. Ex:Ex:

HH22 – Molécula formada por 2 átomos de hidrogénio quimicamente – Molécula formada por 2 átomos de hidrogénio quimicamente ligados entre si.ligados entre si.

HCHCll – Molécula formada por 1 átomo de hidrogénio e 1 átomo de – Molécula formada por 1 átomo de hidrogénio e 1 átomo de cloro quimicamente ligados entre si.cloro quimicamente ligados entre si.

CC2 2 HH66O – Molécula formada por 2 átomos de carbono, 6 átomos de O – Molécula formada por 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio quimicamente ligados entre si.hidrogénio e 1 átomo de oxigénio quimicamente ligados entre si.

Para representar mais do que uma molécula de uma dada substância, Para representar mais do que uma molécula de uma dada substância,

escreve-se o número de moléculas antes da fórmula química.escreve-se o número de moléculas antes da fórmula química. Ex: Ex:

3O3O2 2 - 3 moléculas de oxigénio - 3 moléculas de oxigénio 5 NH5 NH3 3 - 5 moléculas de amoníaco - 5 moléculas de amoníaco

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Fórmulas químicas de substâncias iónicasFórmulas químicas de substâncias iónicas

Quando no símbolo químico aparece um “+” quer dizer que é um catião e Quando no símbolo químico aparece um “+” quer dizer que é um catião e

quando aparece um “-“ quer dizer que é um anião.quando aparece um “-“ quer dizer que é um anião. Ex: Ex:

Catiões:Catiões:

K K ++ carga +1 carga +1 Ca Ca 2+ 2+ carga +2carga +2

Aniões:Aniões:

II- - carga -1carga -1 OO-2 -2 carga -2carga -2

A fórmula química de uma substância iónica indica os iões que a A fórmula química de uma substância iónica indica os iões que a constituem e a proporção em que os iões se ligam entre si, de modo a queconstituem e a proporção em que os iões se ligam entre si, de modo a que o conjunto seja eletricamente neutro. o conjunto seja eletricamente neutro. Ex:Ex:

Fosfato de cobreFosfato de cobre

PO PO3-3- Cu Cu2+2+

2 : 3 2 : 3

Cu Cu33(PO(PO44))22

Regras:Regras: No nome dos compostos iónicos refere-se primeiro o anião e a No nome dos compostos iónicos refere-se primeiro o anião e a seguir o catião. Na fórmula química representa-se primeiro o catião e só seguir o catião. Na fórmula química representa-se primeiro o catião e só depois o anião.depois o anião.

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Reações químicas que ocorrem à nossa voltaReações químicas que ocorrem à nossa volta

Transformações físicas e químicasTransformações físicas e químicas

Nas transformações físicas não se formam novas substâncias, isto é, as Nas transformações físicas não se formam novas substâncias, isto é, as substâncias continuam a ser as mesmas. substâncias continuam a ser as mesmas. Ex:Ex: partir um prato. partir um prato.

Nas transformações químicas ocorre a formação de novas substâncias Nas transformações químicas ocorre a formação de novas substâncias diferentes das iniciais. diferentes das iniciais. Ex:Ex: pão com bolor. pão com bolor.

A ocorrência de uma transformação química pode ser muitas vezes A ocorrência de uma transformação química pode ser muitas vezes detetada através de evidências macroscópicas:detetada através de evidências macroscópicas:

Mudança de cor;Mudança de cor; Libertação de um gás;Libertação de um gás; Deteção de um cheiro característico;Deteção de um cheiro característico; Variação de temperatura;Variação de temperatura; Formação de uma chama;Formação de uma chama; Desaparecimento de substâncias iniciais.Desaparecimento de substâncias iniciais.

Fatores que levam à ocorrência de transformações químicas:Fatores que levam à ocorrência de transformações químicas:

Ação do calor;Ação do calor; Ação da luz;Ação da luz; Ação mecânica;Ação mecânica; Ação da corrente elétrica;Ação da corrente elétrica; Junção de substâncias.Junção de substâncias.

Reação químicaReação química

Reagentes Produtos da reação Reagentes Produtos da reação

Substâncias presentes Substâncias presentes Substâncias presentes Substâncias presentes

antes de ocorrer a reação depois de ocorrer a reação antes de ocorrer a reação depois de ocorrer a reação

Transformações químicas por junção de substânciasTransformações químicas por junção de substâncias

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Nitrato de chumbo (aq) + Iodeto de potássio (aq) Nitrato de chumbo (aq) + Iodeto de potássio (aq) Nitrato de Nitrato de potássio (aq) + Iodeto de chumbo (s)potássio (aq) + Iodeto de chumbo (s)

O nitrato de chumbo no estado aquoso reage com o iodeto de potássio noO nitrato de chumbo no estado aquoso reage com o iodeto de potássio no estado aquoso dando origem a nitrato de potássio no estado aquoso e estado aquoso dando origem a nitrato de potássio no estado aquoso e iodeto de chumbo no estado sólido.iodeto de chumbo no estado sólido.

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Lei da Conservação da MassaLei da Conservação da Massa

Reagentes Produtos da reação Reagentes Produtos da reação

Massa: diminui aumentaMassa: diminui aumenta

No decorrer da reação química, a massa dos reagentes diminui e a dos No decorrer da reação química, a massa dos reagentes diminui e a dos produtos da reação aumenta.produtos da reação aumenta.

Numa reação química, a diminuição da massa total dos reagentes Numa reação química, a diminuição da massa total dos reagentes corresponde a um igual aumento da massa total dos produtos da reação, corresponde a um igual aumento da massa total dos produtos da reação, conservando-se a massa total das substâncias intervenientes da reação.conservando-se a massa total das substâncias intervenientes da reação.

Nota: Nota: A lei da conservação da massa também pode ser chamda de lei de A lei da conservação da massa também pode ser chamda de lei de lavoisier.lavoisier.

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Equações químicasEquações químicas

Eletrólise da água:Eletrólise da água:

HH22O (l) HO (l) H22 (g) + O (g) + O2 2 (g)(g)

Na natureza isto não poderia acontecer. Observa:Na natureza isto não poderia acontecer. Observa:

Reagentes Produtos da reação Reagentes Produtos da reação

H: 2 2H: 2 2

O: O: 1 21 2

Vamos corrigir: Vamos corrigir:

22HH22O (l) O (l) 22HH22 (g) + O (g) + O22 (g) (g)

Reagentes Produtos da reação Reagentes Produtos da reação

H: 4 4H: 4 4

O: 2 2O: 2 2

Agora é possível obter uma afirmação correta.Agora é possível obter uma afirmação correta.

Tenta agora tu nestes casos, se tiveres dúvidas as soluções encontram-se Tenta agora tu nestes casos, se tiveres dúvidas as soluções encontram-se na página seguinte.na página seguinte.

1.1. CH CH44 (g)+ O (g)+ O22 (g) CO (g) CO22 (g)+ H (g)+ H22O (g)O (g)2.2. KC KCllOO33 (s) KC (s) KCl l (s)+ O(s)+ O22 (g) (g)3.3. H H22OO22 (aq) H (aq) H22O (l) + OO (l) + O2 2 (g)(g)4.4. N N22 (g) + O (g) + O2 2 (g) NO(g) NO2 2 (g)(g)5.5. N N22 (g) + H (g) + H22 (g) NH (g) NH3 3 (g)(g)6.6. C C33HH8 8 (g) + O(g) + O22 (g) CO (g) CO22 (g) + H (g) + H22O (g)O (g)

Soluções:Soluções:

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1.1. CHCH44 (g)+ (g)+ 22 O O22 (g) CO (g) CO22 (g)+ (g)+ 22 H H22O (g)O (g)2.2. 22 KC KCllOO33 (s) (s) 22KCKCl l (s)+ (s)+ 33OO22 (g) (g)3.3. 22 H H22OO22 (aq) (aq) 22HH22O (l) + OO (l) + O2 2 (g)(g)4.4. N N22 (g) + (g) + 22OO2 2 (g) (g) 22NONO2 2 (g)(g)5.5. N N22 (g) + (g) + 33HH22 (g) (g) 22NHNH3 3 (g)(g)6.6. C C33HH8 8 (g) + (g) + 55OO22 (g) (g) 33COCO22 (g) + (g) + 44HH22O (g)O (g)

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