revisão para ufmt 2008
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Prof Telso Ferreira Junior (TJ)
Revisão – UFMT - 2007
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Lei das combinações químicas
H2SO4
2 mols de H
1 mol de S
4 mols de O
98
1 Mol H2SO4 98 g
H = 1 X 2 = 2S = 32 X 1 = 32O = 16 X 4 = 64
2 g de H
32 g de S
64 g de O
6,02 x 1023 moléculas
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Unidades de concentração
PPM Partes Por MilhãoÁgua = mg/L
Ar = L para 106L de Ar
Quantidade Mols / L (Molaridade – Conc Molar)
1 L de soluçãoX Mols de soluto
Massa g / L (Conc Comum)
1 L de soluçãoX gramas de soluto
Molal Mols / Kg (Molalidade)
1 Kg de solventeX Mols de soluto 1 Kg de solvente
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Unidades de concentração
Título Sem unidade (proporção soluto / solução)
100 g soluçãoX g soluto
Porcentagem X %
100 X
Pureza e Rendimento X %
100 de sistemaX da subs
m/m (massa/massa) m/v (massa/volume)v/v (volume/volume)
gramas
mL ou L
gramas
mL ou L
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Separação de Misturas - Peneiração
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Peneiração
A figura ao lado mostra diferentes
diâmetros de telas, para peneiras.
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Catação ou seleção manual
Separação dos diversos
materiais encontrados no lixo, com
fins ambientais e econômicos.
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Separação magnética
imã
limalha
areia
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Evaporação
Extração de NaCl da
água do mar, nas salinas.
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Flotação (ou flutuação)
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Destilação simples
(sem controle de temperatura)
Separar NaCl de
uma solução aquosa,
sem perda da
água.
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Destilação fracionada
(com controle de temperatura)
Separar os constituintes
de uma mistura
líquida, que apresentam pontos de ebulição
próximos. (H2O + álcool)
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Filtração à vácuo
Mistura a ser filtrada
Sistema de vácuo
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Filtração simples ou comum
Permite separar
sólidos de líquidos.
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Filtração (câmara de poeira)
Permite separar
sólidos de gases.
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Decantação (separando sólidos insolúveis)
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Decantador (tratamento de água)
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Decantação (separando líquidos imiscíveis)
ampola de decantação
Ou
Funil de Decantação
Ex: água + gasolina
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Centrifugação
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
1 - Molécula de hidrogênio
covalente normal2 - Molécula de cloro
covalente normal
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
3 - Molécula de oxigênio
2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio
3 covalentes normais
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
5 - Molécula de ácido clorídrico
1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico
4 covalentes normais
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
8 - trióxido de enxofre
7 - dióxido de enxofre
ligação dativa
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Exemplos (fórmulas de Lewis)
9 - ânion sulfato (SO4-2)
dativa
normal
Iônica
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1
2 13 14 15 16 17
18
Metais
Alcalin
os
-
Alcalinos
TERROSOSMetais
GRUPODOBORO
GRUPODOCARBONO
GRUPODONITROGÊNIO
CALCOGÊNIOS
HALOGÊNIOS
GASESNOBRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Tabela Periódica
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- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.
Metais
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-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
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- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) e Frâncio (Fr)Frâncio (Fr) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Aspectos Importantes
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B C B C N ON O FF ClCl BrBr II
HH
FrFr
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais).
Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
Eletronegatividade
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FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
Eletropositividade ou Caráter Metálico
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HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn
HH
FrFr
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.
Energia de Ionização
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HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
Raio Atômico
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HH
FrFr
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
Eletroafinidade
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É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.
Os IrOs Ir
Densidade
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Tabela Periódica
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• Sabemos que as variáveis de estado de um gás mantêm uma relação sempre constante:
P . V
T= constante
T• Se n = 1 mol de gás, temos: P . V
= 0,082
• Se n = 2 mol de gás, temos: P . V
T= 2 . 0,082
• Se temos n de gás, temos: P . V
T= n . 0,082
Logo: PV = nRTonde P…pressão V…volume
n … quantidade (mol) de gásR … constante universal dos gasesT …temperatura absoluta
Equação de Clapeyron
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ISOTÉRMICA(Lei de Boyle)
V1V2
P1
P2
V
P
1
2
P
P
(1) (2)
V1V2
2
1
P1.V1 = P2.V2
Isoterma
ISOBÁRICA(Lei de Gay-Lussac)
V
T
V
T1
1
2
2
V
T
V1
V2
T1 T2
Isobárica
ISOCÓRICA(Lei de Charles)
P
T
P
T1
1
2
2
TT1 T2
P1
P2
P
Isocórica
Transformação Gasosa
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Ptotal = 2 atm
Gás A - Gás B -
Na mistura há 70% do gás A, logo a sua pressão Parcial será 70% da pressão total:100% 2 atm70% PA = 1,4 atm
Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30% da pressão total:100% 2 atm30% PB = 0,6 atm
Mistura Gasosa
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HCl(aq) + HHCl(aq) + H22O(aq) HO(aq) H33OO++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)
HCl em água= ácido forte (100% dissociado)
ArrheniusArrhenius
NaOH(aq) + HNaOH(aq) + H22O(aq) NaO(aq) Na++(aq) + OH(aq) + OH--(aq)(aq)
NaOH em água= base forte (100% dissociada)
Conceitos de ácido-base
Arrhenius: ácido + base sal + água.Problema: a definição se aplica a soluções aquosas.
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HCl(aq) + HHCl(aq) + H22O(aq) HO(aq) H33OO++(aq) + Cl(aq) + Cl--(aq)(aq)
Bronsted-LowryBronsted-Lowry
Conceitos de ácido-base
H + H +
HCl(aq) e HHCl(aq) e H33OO++(aq) são ácidos (doadores de próton (aq) são ácidos (doadores de próton H H+ )+ )
ClCl--(aq) e H(aq) e H22O(aq) são bases (receptores de próton O(aq) são bases (receptores de próton H H+ )+ )
São pares conjugados HCl(aq) e ClSão pares conjugados HCl(aq) e Cl--(aq) (aq)
São pares conjugados HSão pares conjugados H22O(aq) e HO(aq) e H33OO++(aq) (aq)
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HH++(aq) + :OH(aq) + :OH--(aq) H(aq) H22OO
ácido de Lewis: ácido de Lewis: aceptor pares de aceptor pares de
elétronselétrons
base de Lewis: base de Lewis: doador de pares de doador de pares de
elétronselétrons
LewisLewis
Conceitos de ácido-base
Ácidos são substâncias receptoras de par eletrônico Ácidos são substâncias receptoras de par eletrônico Cátios Cátios
Bases são substâncias doadoras de par eletrônico Bases são substâncias doadoras de par eletrônico Ânions Ânions
FeFe3+3+(aq) + SCN(aq) + SCN--(aq) [FeSCN](aq) [FeSCN]2+(2+(aq)aq)
HH33N + BFN + BF33 H H33N:BFN:BF33
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BOA PROVA